1、長(zhǎng)春市語(yǔ)文高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共22題；共45分)1. （2分） 未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是（ ）天然氣 煤 核能 水電 太陽(yáng)能 燃料電池風(fēng)能氫能A . B . C . D . 除外2. （2分） (2019高二上上海期末) 已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，試推測(cè)其在元素周期表的位置為 A . 第四周期VII族B . 第五周期7A族C . 第五周期VIA族D . 第五周期VIIA族3. （2分） 下列關(guān)于堿金屬、鹵素的描述正確的是（ ） A . 堿金屬在空氣中加熱均

2、可生成多種氧化物B . 堿金屬與水反應(yīng)，均浮在水面上C . 鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)D . 鹵素單質(zhì)越活潑，其熔沸點(diǎn)就越低4. （2分） (2018高一上湖南期中) 下圖原電池裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A . 鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B . 電流方向是從鋅片流向銅片C . 溶液中H+的物質(zhì)的量濃度減小D . 銅片溶解5. （2分） 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量B . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C . 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D . 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表

3、現(xiàn)為熱量的變化6. （2分） (2019高二上芮城期末) 在下列裝置中（都盛有0.1molL-1H2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2019高二下溫州期中) 短周期四種主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如圖所示。X、Y、W的最外層電子數(shù)之和與Q原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等。下列說(shuō)法中不正確的是（ ） XYZQWA . 離子半徑 ：r(Wm-)r(Qm-)r(Zn-)B . 元素Z和Y的化合價(jià)都可能存在 價(jià)C . 可以推測(cè)HWO4是W的最高價(jià)氧化物的水化物D . X元素的氫化物種類繁多，大多可以與W元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)8. （2分） (2016高一

4、下樂清月考) 生活中的下列措施是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A . 將濕衣服放在太陽(yáng)下曬干B . 向較多粉塵的地面灑水后再清潔C . 鐵制欄桿噴涂油漆D . 將食鹽密封好，防止吸潮結(jié)塊9. （2分） 銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnAg2OH2OZn(OH)22Ag，下列判斷正確的是（ ）A . 電池放電時(shí)，正極區(qū)溶液pH減小B . 電池放電完后，需補(bǔ)充注入水C . 負(fù)極電極反應(yīng)式：2Ag2OH2eAg2OH2OD . 正極電極反應(yīng)式：Ag2OH2O2e2Ag2OH10. （2分） (2015崇州模擬) CO2的

5、資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑，如圖是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)： 下列有關(guān)三聚氰酸的說(shuō)法正確的是（ ）A . 分子式為C3H6N3O3B . 分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C . 屬于共價(jià)化合物D . 生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)11. （2分） (2020高一下浙江開學(xué)考) 已知一定條件下斷裂1 mol化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：HH436 kJ；ClCl243 kJ；HCl431 kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是（ ） A . 氫分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定B . 2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反應(yīng)

6、熱H0C . H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)H=183 kJD . 相同條件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不相等12. （2分） (2019高一下深圳期中) 下列關(guān)于元素周期律的應(yīng)用正確的是（ ） A . 根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7B . 原子半徑NaMgF，離子半徑FNa+Mg2+C . 非金屬性ClBrI，熱穩(wěn)定性HClHBrHID . RbOH的堿性弱于Ca(OH)214. （3分） (2016高一下汕頭期末) 短周期元素R，X，Y，Z原子序數(shù)依次增大，其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性

7、，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Y與Z的原子序數(shù)相差3，下列判斷正確的是（ ） A . 最外層電子數(shù)：ZRYB . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZC . R，X的氧化物均為離子化合物D . X和Y兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)15. （2分） (2019高一下珠海期中) 下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，不正確的是（ ） A . 鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B . 溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈C . 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D . 堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱16. （2分） (2016高二上廣水

8、期中) 把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L的鹽酸的燒杯中，同時(shí)加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩慢反應(yīng)其中反應(yīng)速率最大的是（ ） A . 1020mL3mol/L的X溶液B . 2030mL2mol/L的X溶液C . 2010mL4mol/L的X溶液D . 1010mL2mol/L的X溶液17. （2分） 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g) 2HI(g)H26.48 kJmol1下列判斷正確的是（ ）A . 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB . 1 m

9、ol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC . 反應(yīng)()的產(chǎn)物比反應(yīng)()的產(chǎn)物穩(wěn)定D . 反應(yīng)()的反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)()的反應(yīng)物的總能量低18. （2分） (2017新課標(biāo)卷) 全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4B . 電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 gC . 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D . 電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li

10、2S2量越多19. （2分） (2018高二上大慶期中) 已知：4NH3 (g)5O2 (g) 4NO (g)6H2O (g)H1 025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖錯(cuò)誤的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2017高二下商丘期末) X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y原子的最外層 電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 在三種元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高B . Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸C . 三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋篨YZD . Z

11、的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯3價(jià)21. （2分） (2019高一下扶余月考) 0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出1.68LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（ ） A . 第三周期第IA族B . 第三周期第A族C . 第三周期第A族D . 第四周期第IA族22. （2分） (2016高二下河南月考) 下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（ ） A . CaC2B . N2H4C . Na2SD . NH4NO3二、 填空題 (共5題；共24分)23. （1分） 在一密閉容器中反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)5

12、秒后，SO3的濃度增加了0.4molL1 ， 則在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為_molL1s1 24. （2分） H2在Cl2中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰已知斷裂1mol H2中的化學(xué)鍵消耗的能量為436kJ，斷裂1mol Cl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為243kJ，形成1mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為432kJ對(duì)于反應(yīng)H2+Cl2=2HCl，當(dāng)1molH2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為_kJ說(shuō)明1mol H2與1mol Cl2的總能量_2mol HCl的總能量（填“高于”或“低于”） 25. （7分） (2017高二下芒市期中) A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增A元素原子

13、核內(nèi)無(wú)中子B元素原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍C元素是地殼中含量最多的元素D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)酸 （1） 推斷B在元素周期表中的位置：第_周期，第_族 （2） 寫出F的電子排布式：_ （3） C、D可形成淡黃色的粉末，其電子式為_ （4） 寫出A與C形成的10電子微粒的化學(xué)式：_、_、_ 26. （9分） (2017北京) 某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+ ， 發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下向硝酸酸化的0.05molL1硝酸銀溶液（pH2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色（

14、1） 檢驗(yàn)產(chǎn)物取少量黑色固體，洗滌后，_（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag取上層清液，滴加K3Fe（CN）6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有_（2） 針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是_（用離子方程式表示）針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量小；溶液紅色較3min時(shí)加深120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量?。蝗芤杭t色較3

15、0min時(shí)變淺（資料：Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN）對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：空氣中存在O2，由于_（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d：根據(jù)_現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+下列實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因?qū)嶒?yàn)可證實(shí)假設(shè)d成立實(shí)驗(yàn)：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無(wú)色實(shí)驗(yàn)：裝置如圖其中甲溶液是_，操作現(xiàn)象是_（3） 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

16、，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)中Fe3+濃度變化的原因：_27. （5分） (2016高一下株洲期中) 某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表： 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過(guò)，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈

17、，產(chǎn)生無(wú)色氣體，鎂條消失比鋁條快將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過(guò)）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快請(qǐng)回答下列問題：（1） 實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是_，該反應(yīng)的離子方程式為_ （2） 由實(shí)驗(yàn)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_ （3） 由實(shí)驗(yàn)可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是_ （4） 實(shí)驗(yàn)中，因?yàn)殇X粉消失所用的時(shí)間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確并說(shuō)明原因_ 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共13分)28. （5分） 某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的

18、NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）回答下列問題： （1） 研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度_（填“高于”、“低于”或“等于”）22 （2） 由題干及圖形可知，V1：V2=_時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為_mol/L （3） 若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定及有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出Q KJ的熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_; （4） 請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明圖2裝置的不足之處_ 29. （8分） (2015高一下九江期中) 課外實(shí)驗(yàn)小組為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)速率的變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）： 時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1） 哪一時(shí)間段_（指01、12、23、34、45min，下同）反應(yīng)速率最大，可能的原因_ （2） 哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小_，原因是_ （3） 求23分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率為_