1、長(zhǎng)春市語(yǔ)文高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共7分)1. （1分） (2016高二上黑龍江開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 石油的分餾、煤的干餾都是物理變化B . 化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的C . 可用乙醇萃取溴水中的溴D . 在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料2. （1分） (2015高三上朝陽(yáng)期中) 右圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（ ） A . 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B . 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)

2、象C . 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，使反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)D . 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇3. （1分） 苯中可能混有少量的苯酚，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明苯中是否混有少量苯酚的是（ ）取樣品，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，看酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，褪色則有苯酚，不褪色則無(wú)苯酚取樣品，加入氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察樣品是否減少取樣品，加入過(guò)量的濃溴水，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，若產(chǎn)生白色沉淀則有苯酚，沒(méi)有白色沉淀則無(wú)苯酚取樣品，滴加少量的FeCl3溶液，觀察溶液是否顯紫色，若顯紫色則有苯酚，若不顯紫色則無(wú)苯酚A . B . C .

3、D . 全部4. （1分） 一氣球若放在空氣中靜止不動(dòng)，那么在相同條件下該氣體放在下列氣體中會(huì)下沉的是（ ） A . CH4B . SO2C . CO2D . O25. （1分） (2017高二上福建開(kāi)學(xué)考) 同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)?HXO4H2YO4H3ZO4 ， 則下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A . 原子半徑：XYZB . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3C . 元素原子得電子能力：XYZD . 陰離子的還原性：Z3Y2X6. （1分） (2017高二上巢湖開(kāi)學(xué)考) 據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池

4、，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH 2CO32+6H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B . 充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大C . 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2OD . 充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子7. （1分） 室溫時(shí)，將濃度和體積分別為C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是A . 若pH7，則一定是C1V1C2V2B . 在任何情況下都是C(Na+)C(H+)C

5、(CH3COO-) C(OH-)C . 當(dāng)pH=7時(shí)，若V1V2 ， 一定是C2C1D . 若V1V2 ， C1C2 ， 則C(CH3COO-) C(CH3COOH)=C(Na+)二、 綜合題 (共5題；共20分)8. （3分） (2018高二上江蘇期中) KIO3是一種無(wú)色易溶于水的晶體，醫(yī)藥上可作防治地方甲狀腺腫的藥劑，目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：（1） 檢驗(yàn)“含碘廢水”中含有的單質(zhì)I2，常用的試劑是_。 （2） 進(jìn)行“過(guò)濾1”時(shí)，需同時(shí)對(duì)CuI沉淀進(jìn)行洗滌。在洗滌過(guò)濾濾液中可通過(guò)滴加_鹽溶液來(lái)檢驗(yàn)其是否已洗滌干凈。 （3） “濾渣2”的成分為_(kāi)（填

6、化學(xué)式）。 （4） “制KI”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （5） 江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)是每千克食鹽中碘元素含量為25毫克(波動(dòng)范圍為1833mg/kg）。測(cè)定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過(guò)量KI及稀硫酸；充分反應(yīng)后，再加入12.00mL6.000104molL1Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O =2I +S4O 。計(jì)算該食鹽試樣中碘元素的含量（單位mg/kg，寫出計(jì)算過(guò)程)。該食鹽試樣是否符合江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)，并說(shuō)明判斷

7、依據(jù)_。9. （4分） (2018高二下靜海開(kāi)學(xué)考) （1） 事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_。 A . C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H0B . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H0C . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(l)H”“”“=”)，此正反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱或吸熱”）。（3） 反應(yīng)在6 min時(shí)達(dá)到平衡，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)v (CH3OH) =_mol/(Lmin)。反應(yīng)在2 min時(shí)達(dá)到平衡，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=_。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)

8、，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡將向_（填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動(dòng)”），原因是_。 11. （5分） (2019全國(guó)卷) 【選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問(wèn)題： （1） 在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_（填“相同”或“相反”）。 （2） FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，其中Fe的

9、配位數(shù)為_(kāi)。 （3） 苯胺 ）的晶體類型是_。苯胺與甲苯（ ）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（-5.9）、沸點(diǎn)（184.4）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（-95.0）、沸點(diǎn)（110.6），原因是_。 （4） NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是_；P的_雜化軌道與O的2p軌道形成_鍵。 （5） NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示： 這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_(kāi)（用n代表P原子數(shù)）。12. （5分） (2018高三上南寧月考) F是重要的有機(jī)化合物，可以由基礎(chǔ)化合物A通過(guò)以下過(guò)程制得：已知： ；核磁共振氫譜顯示C的分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；F的分子式為C16H22O4 ， 分子中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。（1） A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （2） B物質(zhì)的名稱為_(kāi)；檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)操作方法_。 （3） F中的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)；C+EF的化學(xué)方程式是_。 （4） X與E互為同分異構(gòu)體，且X具有下列性質(zhì)，符合條件的X有_種（不考慮立體異構(gòu)）。分子中含有苯環(huán)，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w與銀氨溶液共熱有銀鏡生成。（5） 設(shè)計(jì)由乙烯和必要的無(wú)機(jī)原料合成丙酸乙酯的合成路線_。第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共