1、長沙市語文高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高一下成都期末) 下圖表示某有機(jī)反應(yīng)過程的示意圖，該反應(yīng)的類型是（ ） A . 聚合反應(yīng)B . 加成反應(yīng)C . 取代反應(yīng)D . 酯化反應(yīng)2. （2分） (2020高三上盤錦期末) 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料B . 乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)C . 乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙酸在甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體3. （2分） (2018高二下湛江期末) 乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，下列不同反應(yīng)中鍵的斷裂錯(cuò)誤的是

2、（ ）A . 和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)鍵斷裂B . 和氫溴酸反應(yīng)鍵斷裂C . 在銅催化和加熱條件下和氧氣反應(yīng)鍵、斷裂D . 和濃硫酸共熱至170時(shí)鍵和斷裂4. （2分） (2016高二下上饒?jiān)驴? 前年3月11日杭甬高速公路蕭山路段一輛運(yùn)送化學(xué)物品的槽罐車側(cè)翻，罐內(nèi)15t苯泄入路邊300m長的水渠，選成嚴(yán)重危險(xiǎn)，許多新聞媒體進(jìn)行了連續(xù)報(bào)道，以下報(bào)道中有科學(xué)性錯(cuò)誤的是（ ） A . 由于大量苯溶入水中滲入土壤，會(huì)對(duì)周邊農(nóng)田、水源造成嚴(yán)重污染B . 苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，周圍地區(qū)若有一個(gè)火星就可能引起爆炸C . 可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達(dá)到部分清除泄漏物的目的D . 處理事故時(shí)，由于事故

3、發(fā)生地周圍比較空曠，有人提出用點(diǎn)火焚燒的辦法來清除泄漏物，但由于苯燃燒會(huì)產(chǎn)生大量的黑煙擴(kuò)大污染，所以該辦法未被采納5. （2分） (2018高二上哈爾濱月考) 下列各組物質(zhì)中都屬于弱電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（ ） A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO36. （2分） (2019高二上都勻期末) 改變下列一個(gè)條件，通過提高活化分子的百分率來改變反應(yīng)速率的是（ ） A . 增加固體反應(yīng)物表面積B . 加壓C . 加大反應(yīng)物濃度D . 加催化劑7. （2分） (2019高

4、二上杭錦后旗期末) 下列說法正確的是（ ） A . 所有的放熱反應(yīng)都能在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行B . Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)屬放熱反應(yīng)C . 天然氣燃燒時(shí)，其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D . 反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)8. （2分） (2018高一下北京期中) 原電池原理的應(yīng)用促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是（ ） A . 該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B . 銅片為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C . 電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D . 鋅片上發(fā)生的反應(yīng)為Zn2eZn29. （2分） (2017高一下南充期末) 某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝

5、置的有關(guān)用法，其中不合理的是（ ）A . 甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)B . 乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C . 丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D . 丁裝置：先從口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再從口進(jìn)氣，可收集氫氣10. （2分） CaCO3溶于鹽酸生成CO2：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O則下列說法中，正確的是（ ）A . 該反應(yīng)的離子方程式為CO32+2H+CO2+H2OB . 與同濃度的鹽酸反應(yīng)，塊狀大理石的反應(yīng)速率比粉末狀的大C . CaCO3溶于鹽酸是因?yàn)镠+破壞了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其ksp增大D . CaCO3與適量的鹽酸恰好完全反應(yīng)所

6、得溶液中c（H+）=c（OH）+2c（CO32）+c（HCO3）11. （2分） (2015高二上南昌期末) 常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時(shí)pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是（ ） A . b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同B . a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度acbC . 用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=VcD . c點(diǎn)溶液中C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH）12. （2分） (2019高二上太原期末) 測定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫過程中的 pH ，數(shù)據(jù)如下。 實(shí)驗(yàn)過程中，取、時(shí)刻

7、的溶液，加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 此實(shí)驗(yàn)中 Na2SO3溶液的 pH 是由 pH 計(jì)測定的B . 與的 PH 不同，是由于 SO32濃度減小造成的C . 的過程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D . 與的 KW值相等13. （2分） (2015高二上銀川月考) 下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（ ） 醋酸與水以任意比例互溶 醋酸溶液能導(dǎo)電 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1molL1醋酸的pH比鹽酸pH大 在漂白劑溶液中滴加醋酸能增強(qiáng)漂白效果 0.1molL1醋酸溶液的pH=2 大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反

8、應(yīng)，醋酸產(chǎn)生氫氣速率慢 CH3COOK溶液能使酚酞試液變紅色A . B . C . D . 14. （2分） 小明同學(xué)的化學(xué)糾錯(cuò)本上有如下內(nèi)容，其中原因分析及改正有誤的是（ ）錯(cuò)誤原因分析及改正AFeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式：2Br+Cl2=Br2+2Cl還原性強(qiáng)弱：Fe2+Br；改正：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl B除去CO2中的HCl氣體：通過飽合Na2CO3溶液，分離方法：洗氣“飽合”應(yīng)為“飽和”，Na2CO3不僅要吸收HCl氣體，還要吸收CO2 ， 應(yīng)改用飽和NaHCO3溶液；分離方法：洗氣C用已知濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液指示劑：甲基橙，終點(diǎn)判斷：

9、當(dāng)?shù)沃磷詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，即達(dá)終點(diǎn)指示劑不能用甲基橙，改用酚酞，終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)沃磷詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，即達(dá)終點(diǎn)D雙原子分子一定是非極性分子雙原子分子有可能為單質(zhì)或化合物分子；改正：雙原子單質(zhì)分子一定是非極性分子而雙原子化合物分子一定是極性分子A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高二上六安期中) 下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ） A . 甲烷的燃燒熱H=890.3 kJmol1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 一定條件下，將0.5 m

10、ol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=38.6 kJmol1C . 在101 kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJmol1D . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3 kJmol1 ， 則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱H=2（57.3）kJmol116. （2分） (2016高一下眉山期中) 已知可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g），在容積為2L 的密閉容器中反應(yīng)

11、，有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示下列敘述正確的是（ ） A . a為1.60B . X和Y的轉(zhuǎn)化率相等C . 010min的平均速率V（Z）=0.079molL1min1D . 容器內(nèi)Z的濃度最大可以達(dá)到1.00 mol/L17. （2分） (2019南通模擬) 根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A . 圖甲表示1mLpH2某一元酸溶液加水稀釋時(shí)，pH隨溶液總體積的變化曲線，說明該酸是強(qiáng)酸B . 圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時(shí)改變溫度，反應(yīng)CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)中n(CH3OH)隨時(shí)間的變化曲線，說明反應(yīng)平衡常數(shù)KKC . 圖丙表示

12、不同溫度下水溶液中l(wèi)gc(H)、lgc(OH)變化曲線，說明T1T2D . 圖丁表示1molH2和0.5molO2反應(yīng)生成1molH2O過程中的能量變化曲線，說明H2的燃燒熱是241.8kJmol118. （2分） 將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（ ）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 molL1s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.6molL1s12s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1A . B . C .

13、D . 19. （2分） (2017高二上臨川期中) 一定溫度下在一容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2A(g)B(s) C(g)D(g)。當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）容器內(nèi)混合氣體的密度容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量容器內(nèi)C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度A . B . C . D . 20. （2分） (2018珠海模擬) 常溫下，向20mL0.2molL-1的H2SO3溶液中滴加0.2molL-1 NaOH溶液，含硫微粒的物質(zhì)的量(n)變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 曲線代表H2SO3的濃度B . a、b、c三個(gè)交點(diǎn)處水的電

14、離程度大?。篴b(HSO3)c(SO32-)c（H+)c（OH）D . 若c點(diǎn)pH=6.5，則Ka2(H2SO3)=10-7.5二、 填空題 (共2題；共13分)21. （6分） (2016高二下亳州期末) 已知有4種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32、NO3、OH、SO42 ， 將這4種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 在A或D中滴入C，均有沉淀生成；A和B反應(yīng)生成的氣體能被D吸收；A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收試回答下列問題：（1） A的化學(xué)式是_，判斷理由是_ （2） 寫出其他幾種物質(zhì)的化學(xué)式：B_、C_、

15、D_ （3） 寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_ 22. （7分） (2018高二下煙臺(tái)開學(xué)考) 已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2藍(lán)色Fe(OH)3紅褐CuCl白色CuI白色Ksp2.210-202.610-391.0210-61.310-12（1） 某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入_，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=_。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體。 （2） 在空氣中直接加熱CuCl22H2

16、O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_。 （3） 某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。可選用_作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_。三、 綜合題 (共5題；共47分)23. （5分） (2015高二上武漢開學(xué)考

17、) 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），其平衡常數(shù)可表示為K= ，已知1100時(shí)K=0.263 （1） 溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_；平衡常數(shù)K值_（選填“增大”“減小”或“不變”） （2） 1100時(shí)測得高爐中c（CO2）=0.025molL1、c（CO）=0.1molL1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_（選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）_v（逆）（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是_ 24. （20分） (2018高二上翁牛特旗期中) 依據(jù)事實(shí)，

18、寫出反應(yīng)(1) (2) (3)的熱化學(xué)方程式，寫出反應(yīng)(4)燃燒熱的熱化學(xué)方程式。 （1） 0.5mol N2(氣態(tài))與H2(氣態(tài))反應(yīng)，生成NH3(氣態(tài))放出46.1kJ的熱量。 （2） 2mol N2(氣態(tài))與O 2(氣態(tài))反應(yīng)，生成NO(氣態(tài))吸收136kJ的熱量。 （3） 衛(wèi)星發(fā)射可用肼(N2H4)作燃料，2mol N2 H4(氣態(tài))在O 2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))放出1244kJ的熱量。 （4） 汽油的重要成分是辛烷(C8 H18)，0.5mol C8 H18(液態(tài))在O 2中充分燃燒，放出2759kJ的熱量。 25. （9分） 事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)

19、通常是放熱反應(yīng)， （1） 下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 A . C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H0B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H0C . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）H0（2） 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_ （3） 2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自 呼吸電池及主動(dòng)式電堆甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)時(shí)，有_

20、NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）（4） 以上述電池做電源，用圖2所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：_，_ （5） 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖3中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，溶液的pH=_（假設(shè)電解后溶液體積不變） 26. （8分） (2018東城模擬) 某興趣小組利用電解裝置，探究“鐵作陽極”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的多樣性，實(shí)驗(yàn)過

21、程如下。 （1） I.KCl作電解質(zhì) 一定電壓下，按圖-1裝置電解，現(xiàn)象如下：石墨電極上迅速產(chǎn)生無色氣體，鐵電極上無氣體生成，鐵逐漸溶解。5min后U型管下部出現(xiàn)灰綠色固體，之后鐵電極附近也出現(xiàn)灰綠色固體，10min后斷開K。按圖-2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。石墨電極上的電極反應(yīng)式是_。確認(rèn)灰綠色固體中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。灼燒晶體X，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋“試管i中析出白色晶體”的原因是_。（2） 其他條件不變時(shí)，用圖-3裝置重復(fù)實(shí)驗(yàn)，10min后鐵電極附近溶液依然澄清，斷開K。按圖-4進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 鹽橋的作用是_。與實(shí)驗(yàn)I中vi、vii與iiv中的現(xiàn)象比較，可以得出的結(jié)論

22、是（答兩點(diǎn)）：_。（3） II.KOH作電解質(zhì) 用圖-1裝置電解濃KOH溶液，觀察到鐵電極上立即有氣體生成，附近溶液逐漸變?yōu)榈仙?），沒有沉淀產(chǎn)生。鐵電極上OH-能夠放電的原因是_。陽極生成 的總電極反應(yīng)式是_。某同學(xué)推測生成 的必要條件是濃堿環(huán)境，將圖-5中的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整，證實(shí)推測成立。_27. （5分） (2018高二上武清期中) 在一容積為2L的密團(tuán)容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)+ H2(g) NH3(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是:_。反應(yīng)中氨氣的濃度的變化情況如圖所示，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(H2)=_。判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。a.N2和NH3濃度相等b.NH3百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變d.NH