1、黑龍江省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（理科）B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高二上福州期中) 下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕B . 鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)C . 鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕D . 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：2H+2e=H22. （2分） (2018高三上煙臺(tái)期末) 次磷酸(H3PO2) 為一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)的還原性，可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如下圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))。下列敘述不正確的是

2、（ ） A . 陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+B . 產(chǎn)品室中發(fā)生反應(yīng)H+ H2PO2-=H3PO2,該法還可得副產(chǎn)品NaOHC . 原料室中H2PO2- 向左移動(dòng)，Na+ 向右移動(dòng)，該室pH 升高D . 陽(yáng)膜1的主要作用是防止H2PO2- 進(jìn)入陽(yáng)極室被氧化并允許H+通過(guò)3. （2分） (2016高二上山東開(kāi)學(xué)考) 將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述正確的是（ ） A . 鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+B . 鋁是電池負(fù)極，開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成C . 該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動(dòng)形成電流D

3、 . 該裝置開(kāi)始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不必處理4. （2分） 某反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣態(tài)的可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，在T時(shí)刻改變條件，平衡被破壞，在新的條件下又可建立新的平衡?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的變化規(guī)律的圖像如圖所示。觀察圖像，據(jù)此判斷T時(shí)改變的條件可能是下列的（ ）A . 其他條件不變升高溫度B . 其他條件不變?cè)龃髩簭?qiáng)C . 其他條件不變使用催化劑D . 保持溫度及生成物濃度不變?cè)龃蠓磻?yīng)物濃度5. （2分） (2015高二上青海期末) 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 把a(bǔ)L0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H

4、+）c（CH3COO）+c（OH）B . 把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH）c（Ba+）c（Na+）c（H+）C . 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D . 常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同6. （2分） 下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a電極質(zhì)量增加，b電極處有無(wú)色無(wú)味氣體放出。符合這一情況的是表中的 （ ） abX溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC

5、銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上遼源期中) 某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)使用了催化劑時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為（ ） A . 大于25.3%B . 小于25.3%C . 等于25.3%D . 約等于25.3%8. （2分） (2017高三上洛陽(yáng)期中) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe3+3Fe2+B . 硫化鈉溶液呈堿性：S2+2H2OH2S+OHC . 用FeCl3溶液回收廢舊電路板中的Cu：Fe3+CuFe2+Cu2+D . 工業(yè)上利用電解飽和食鹽制氯氣：2H+

6、2Cl H2+Cl29. （2分） (2018高一上包頭期末) pH=1的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ） A . Al3+、Ag+、HCO3、ClB . Mg2+、NH4+、NO3、ClC . Ba2+、K+、Fe3+、ClD . K+、Na+、OH、CO3210. （2分） (2015高二下臨桂期中) 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，以下4個(gè)化學(xué)方程式中， H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）NH3

7、H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）NH3H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）其中反應(yīng)熱為57.3kJ/mol的是（ ）A . B . C . D . 均不符合11. （2分） (2016高二上保定期末) 氯化銅溶液中含有少量氯化鐵雜質(zhì)，若要制得純凈的氯化銅，向溶液中加入下列試劑，不能達(dá)到目的是（ ） A . NaOHB . CuOC . Cu（OH）2D . Cu2（OH）2CO312. （2分） (2015高二上中原期末) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 用干燥的pH試紙測(cè)定新制氯水的pHB . 中和滴定實(shí)驗(yàn)中，洗凈

8、后的錐形瓶不需要干燥C . 用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，說(shuō)明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）13. （2分） 下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是 ：（ ） 檢查滴定管是否漏水； 用蒸餾水洗滌玻璃儀器； 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管； 裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）； 取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中； 滴定操作A . B . C . D . 14. （2分） (2019高一上城中期末) 如圖裝置()為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過(guò)，該電池放電、充電的化

9、學(xué)方程式為2K2S2+KI3 K2S4 +3KI。裝置()為電解池的示意圖，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . K+從左到右通過(guò)離子交換膜B . 電極A上發(fā)生的反應(yīng)為I3-+2e-=3I-C . 電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl-2e-=Cl2D . 當(dāng)有0.1 molK+通過(guò)離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)15. （2分） (2018高二上長(zhǎng)春期中) 電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會(huì)到它的樂(lè)趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（ ） A . Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同B . 常溫下，1

10、molL1的CH3COOH溶液與1 molL1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C . 物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4)前者小于后者D . 常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=105 molL1 ， 則此溶液可能是鹽酸16. （2分） (2018高二上承德期末) 對(duì)于反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B . 加入催化劑，HI的產(chǎn)率增大C . 增大c(I2)，H2的轉(zhuǎn)化率增大D . 升高溫度，I2的轉(zhuǎn)化率增大

11、17. （2分） (2016高二上清遠(yuǎn)期中) 若室溫時(shí)pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為（ ） A . 10（a+b12）%B . 10（a+b14）%C . 10（12ab）%D . 10（14ab）%18. （2分） (2016南開(kāi)模擬) 下列說(shuō)法：同種元素的原子構(gòu)成的微粒性質(zhì)相同；“冰，水為之，而寒于水?！闭f(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高；能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)，不一定H0，S0；測(cè)定NaA和NaB溶液的pH，就能比較HA和HB的酸性強(qiáng)弱；食鹽能熔冰化雪，而且用食鹽作融雪劑不會(huì)對(duì)環(huán)境和作物生長(zhǎng)造成危害；膠體與溶液兩種分散系本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)

12、象，而溶液沒(méi)有。其中正確的是（ ）A . B . C . D . 19. （2分） (2019高三上呂梁期末) 某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl- ， 圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中的Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實(shí)驗(yàn)中陰極液pH值與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 交換膜a為陽(yáng)離子交換膜B . 陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+C . 陰極液 pH=1時(shí)，鎳的回收率低主要是有較多的H2生成D . 濃縮室得到1 L 0.5mol/L的鹽酸時(shí)，陰極回收得到11.8g鎳20. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . c(H+)=0.1mol/L

13、的甲酸溶液中，HCOO和H+數(shù)目之和為0.1 NAB . 通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)，所以II鍵比Br-Br弱C . 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH =7時(shí)，2C(NH4+)=C(SO42-)D . 合成順丁橡膠（ ）的單體是CH2=CHCH=CH2二、 填空題 (共5題；共25分)21. （1分） (2017高二上上海期末) 下列有關(guān)中和滴定的操作，以下操作正確的順序是_ 用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；檢查滴定管是否漏水：滴定；滴加指示劑子待測(cè)液；洗滌22. （8分） 已知：H2（g）+O2（g）H2O（g），反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖， （1） a、b、c分別代表什么

14、意義？ a_；b_；c_（2） 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？_ H大于零還是小于零？_（3） 若已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1=Q1kJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=Q2 kJmol1，則H1_H2（填“”、“”或“=”） （4） 發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵庖阎篘2（g）+2O2（g）2NO2（g）H1=+67.7 kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H2=534 kJ/mol試計(jì)算1 mol 肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為_(kāi)kJ；寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化

15、學(xué)方程式：_ 23. （4分） 在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱已?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56kJ的熱量 （1） 寫出過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式_ （2） 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （3） 16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)，放出的熱量為_(kāi)kJ （4） 上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是：_ 24. （6分） (2016高二上豐縣月考) 現(xiàn)有濃度均為0.1molL1的下列溶液：硫酸醋酸氫氧化鈉氯化銨請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）

16、 四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）_ （2） 已知T，KW=11013，則T_25（填“”、“”或“=”）在T時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的硫酸b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=_ （3） 25時(shí)，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x6，y8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：若x+y=14，則 =_（填數(shù)據(jù)）；若x+y=13，則 =_（填數(shù)據(jù)）；該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關(guān)系式為_(kāi)（填表達(dá)式）25. （6分） (2018高二上攀枝花期末) CO2

17、的固定和利用對(duì)降低溫室氣體排放具有重要作用，CO2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力,而且還是CO2綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下能發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。測(cè)得甲醇的理論產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。（1） 下列措施能使CO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_。 A . 增大壓強(qiáng)B . 升高溫度C . 增大投料比D . 加入更高效的催化劑（2） 在220、5.0MPa時(shí)，CO2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為_(kāi)。 （3） 將溫度從220降低至160，壓強(qiáng)從5.0MPa減小至3.0MPa，化學(xué)反應(yīng)速率將_(填“增大”“減小”或“不變”,下同),CO2的轉(zhuǎn)化率將_。 （4） 200時(shí),將0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密閉容器