1、黑龍江省高三上學(xué)期理綜-化學(xué)期末考試試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高一上成都月考) 下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是（ ） A . 2P3Cl2=2PCl3B . 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OC . NaOHHCl=NaClH2OD . 2NaCl=2NaCl22. （2分） (2019高二下長(zhǎng)春期中) 下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（ ） A . CH3CH2OH和CH3OCH3B . 鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯C . 2甲基丁烷和戊烷D . 丁醛和乙酸乙酯3. （2分） (2018高三上欽州港開(kāi)學(xué)考)

2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB . (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D . 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO34. （2分） (2018高一下溫州期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。

3、下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B . Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C . X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱D . Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)5. （2分） (2019高二下黑龍江期中) 由于碳碳雙鍵（ ）中的鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此 和 是兩種不同的化合物，互為順?lè)串悩?gòu)體。則分子式為C3H4Cl2的化合物的烯類異構(gòu)體有（ ） A . 5種B . 6種C . 7種D . 8種6. （2分） (2015高二上泉州期末) 在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是（ ） A . Cl2+H2OH+Cl+HClOB

4、 . HCO3+H2OH3O+CO32C . H2SH+HSD . NH4+2H2ONH3H2O+H3O+7. （2分） (2017高一上上高期末) 某溶液中可能含有Na+、I、K+、Fe 2+、NH4+、Cu2+、SO32、SO42且所有 離子物質(zhì)的量濃度相等向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列判斷正確的是（ ） A . 肯定不含IB . 肯定不含NH4+C . 可能含有SO32D . 肯定不含SO42二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分)8. （5分） (2017高二上昆明期末) 回答下列問(wèn)題 （1） 乙醇沸點(diǎn)是78，能與水以任意比例混溶乙醚的沸點(diǎn)為34.6，難溶于水，在飽和Na2C

5、O3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O 反應(yīng)中應(yīng)加入沸石，其作用是_；反應(yīng)中溫度計(jì)的位置是_；該裝置制得乙醚中可能含有大量的副產(chǎn)物乙烯，化學(xué)方程式：_（2） 苯和甲烷是兩類烴的代表物質(zhì)，回答下列問(wèn)題： 苯在常溫常壓下呈_態(tài)苯和甲烷中含碳量較高的是_寫(xiě)出甲烷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式_若將等物質(zhì)的量的苯和甲烷分別燃燒，耗氧量較大的是_寫(xiě)出苯與溴單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_三、 綜合題 (共3題；共14分)9. （3分） (2018高一下六安期末) （1） 為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀。 （2）

6、 將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。 A處其電極反應(yīng)式為_(kāi)；（3） 某元素的同位素 ，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反應(yīng)。若這種同位素的原子核內(nèi)有20個(gè)中子，Z的值為_(kāi)，A的值為_(kāi)。 （4） 將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)： NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g)2HBr(g) Br2(g)+H2(g)2min后，測(cè)知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則v(NH3)=_10. （6分） (2018高三上吉

7、林月考) A，B，C，D，E，F(xiàn) 為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài) A 原子的電子分布在 3 個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同； C 的原子核外最外層有 6 個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子； D 是短周期元素中電負(fù)性最小的元素； E 的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)； 基態(tài) F 原子核外最外層只有一個(gè)電子， 其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族，且相差 3 個(gè)周期。 （1） 元素 A，B，C 的第一電離能由小到大的是_（用元素符號(hào)表示）。 （2） E的最高價(jià)含氧酸中 E 原子的雜化方式為_(kāi)。 基態(tài) E 原子中，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓形狀為_(kāi)。 （3） F原子的外圍電子排布

8、式為_(kāi)， F 單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是下圖中的_（填寫(xiě)“甲”、 “乙”或“丙”） ，該晶體的空間利用率為_(kāi)。（保留兩位有效數(shù)字）（4） 已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中 鍵與 鍵數(shù)目之比為_(kāi)。 （5） 通常情況下， D 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比 G 單質(zhì)高，原因是_。 （6） 已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示：若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉，并將 D 離子全部換為 A 原子，再在其中的 4 個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A 原子，且這 4 個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個(gè) A 原子以單鍵相連，由此表示 A的一種晶

9、體的晶胞（已知 AA 鍵的鍵長(zhǎng)為a cm， NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有_個(gè) A 原子，該晶體的密度是_gcm-3（列式表示） 。11. （5分） 某化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B（分子式為C8H8O3）和C（分子式為C7H6O3）C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 化合物A的分子式_ （2） 化合物B能發(fā)生下列反應(yīng)類型的有_ a取代反應(yīng) b加成反應(yīng) c縮聚反應(yīng) d消去反應(yīng)（3） 化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G（分子式為C8H6O2，分子內(nèi)含有五元環(huán)）； C D E F G已知：（）RCO

10、OH RCH2OH；（）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中間生成物E遇FeCl3顯紫色；（）RBr RCOOH確認(rèn)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，寫(xiě)出這些同分異構(gòu)體中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_（4） 完成下列以 為主要原料制備 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選） 四、 推斷題 (共1題；共5分)12. （5分） 高碘酸鉀（KIO4）為無(wú)色晶體，在分析化學(xué)中常用作氧化劑.（1） 高碘酸鉀的制備步驟稱取1.270g 碘溶于適量的水中，通入足量氯氣將I2氧化為高碘酸（HIO4）步驟向步驟所得溶液中加入適量氫氧化鉀溶液中和步驟將步驟所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作得KIO4晶體（1）步驟將I2氧化為HIO4，至少需要消耗_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2（2）步驟所得溶液用0.200molL1KOH溶液中和至中性時(shí)（HIO4為強(qiáng)酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），則消耗0.200molL1KOH溶液的體積為_(kāi)mL（2） 用高碘酸鉀測(cè)定甘油的含量（3）用0.2000molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_（4）已知滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL，計(jì)算甘油樣品的純度（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程）_第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 單選題