1、高二下學期第一次月考化學試卷（實驗班）（理科）姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高一下吉林開學考) 無色的混合氣體甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某幾種。將100mL甲氣體經過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余。則甲氣體的組成為（ ）A . NH3、NO2、N2B . NH3、NO2、CO2C . NH3、NO、CO2D . NO、CO2、N22. （2分） (2018大連模擬) 關于化學實驗，下列說法正確的是（ ）A . 圖1操作可除去堿式滴定管膠管中的氣泡B . 圖2裝置課用作蒸餾時的接收裝置C .

2、圖3可證明元素的非金屬性:ClCSiD . 圖4裝置可用于除去Cl2中的水蒸氣3. （2分） (2016高二上淮陽開學考) 實驗條件的控制是化學實驗最為重要的方法之一，以下實驗過程中實驗條件控制中不合理的是（ ） A . 鐵粉與水蒸氣反應過程中應先加熱制備水蒸氣，再加熱鐵粉B . 侯氏制堿法中向飽和食鹽水中應先通入足量NH3 ， 再通入CO2C . 向包有Na2O2的脫脂棉花上滴水以觀察到“生火”現(xiàn)象，滴的水應該盡量多D . Fe（OH）3膠體制備實驗中向沸水滴入FeCl3溶液應是飽和溶液，并且滴入的用量僅為幾滴4. （2分） 在三個密閉容器中分別充入He、H2、N2三種氣體，當它們的溫度和密

3、度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（ ） A . p（He）p（H2）p（N2）B . p（H2）p（He）p（N2）C . p（H2）p（N2）p（He）D . p（N2）p（He）p（H2）5. （2分） (2017高二上溧水期中) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值下列判斷正確的是（ ） A . 32克O2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NAB . 常溫常壓下，22.4 L乙醇含有的分子數(shù)目為NAC . 1 mol Na變?yōu)镹a+時得到的電子數(shù)目為NAD . 44克14C16O2含氧原子數(shù)為2NA6. （2分） (2016高二上連云港期中) 下列過程中屬于物理變化的是

4、（ ） A . 汽油的燃燒B . 干冰的升華C . 鋼鐵的銹蝕D . 電解飽和食鹽水7. （2分） 以CaCO3、海水等為原料，可以制備一系列物質，如圖所示下列說法正確的是（ ）A . Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物質，且漂白的原理相同B . 氯堿工業(yè)就是指工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法制取NaOH、Cl2、H2的過程C . 工段必須在干燥的HCl氣流中加熱才能制取無水MgCl2D . 工段發(fā)生的反應均為氧化還原反應，且溴元素均被氧化8. （2分） (2016高一上全州期中) 用相同體積的0.1molL1的BaCl2溶液，能分別使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的

5、SO42完全沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為（ ） A . 3：2：1B . 1：2：3C . 3：1：1D . 1：3：39. （2分） (2018高二上永年開學考) 把bL含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl2 ， 則原溶液中（NO3-）為（ ） A . molL1B . mol11C . molL1D . molL110. （2分） (2017高一上宜賓期中) 下列物質所屬類別正確的是（ ）氧化物酸堿鹽ACuOHClNH3H2ONa2SO4BCO2CH3COOH火堿Cu（OH）2CH2OHBr純堿

6、BaSO3DMnO2HClO生石灰CaCO3A . AB . BC . CD . D11. （2分） NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應的離子是（ ）A . H+和CO32B . HCO3和HSO4C . Na+、HCO3和H+D . HCO3和H+12. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 能正確表示下列反應的離子方程式為（ ） A . 向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀鹽酸：Fe2+2H+NO3Fe3+NO2+H2OB . 向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2+Na2O+H2OMg（OH）2+2Na+C . 向Fe（NO3）3溶液中加入過量的H

7、I溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2D . 向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2+ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO13. （2分） (2015恩施模擬) 已知某溶液中含有下列8種離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42 ， 且5種離子的物質的量濃度相等為了進一步探究該水溶液的組成，某同 學進行了如下實驗：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰另取溶液加入足量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）A . 無法

8、確定溶液中是否存在Cu2+離子B . 原溶液中不含K+、Al3+、CO等離子C . 根據(jù)步驟只能確定溶液中一定存在NO3離子D . 步驟所得到的白色沉淀共有2種鋇鹽14. （2分） 下列敘述不正確的是（ ）A . 若aXm+ 和bYn兩種離子電子層結構相同，則a-b=n-mB . 24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為11C . CO2和PCl3分子中各原子最外層都滿足8電子結構D . A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高15. （2分） (2016高一上撫州期中) 下列離子方程式中書寫正確的是（ ） A . 氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H+Fe3+H2OB . 硫酸滴在銅片

9、上：Cu+2H+=Cu2+H2C . 硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2+SO42BaSO4D . 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：Ag+ClAgCl16. （2分） 某工業(yè)廢水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3、Cl中的兩種或多種下列結論正確的是（ ）A . 若廢水中c（Cl）2c（Fe2+）+c（Cu2+），則不可能存在Fe3+B . 向廢水中加適量鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明廢水中含有Fe3+C . 經測定一定量的廢水中n（Cu2+）=0.02 mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.02 mol，則該一定量的廢水中0 moln（Cl）0.1 molD . 取10

10、mL廢水，通入標況下Cl2 22.4 mL恰好完全反應然后調節(jié)pH，使溶液中的鐵元素全部轉化為Fe（OH）3沉淀，經過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32 g，則廢水中c（Fe3+）=0.02 molL117. （2分） (2016淮安模擬) 下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ） A . NaCl（aq） NaHCO3（s） Na2CO3（s）B . CuCl2 Cu（OH）2 CuC . Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）D . MgO（s） Mg（NO3）2（aq） Mg（s）18. （2分） (2018高一上北京期末) 實驗室制Cl2的反應為4HCl（濃）+ MnO2

11、MnCl2 + C12 + 2H2O。下列說法錯誤的是（ ） A . 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B . 每生成1 mol Cl2 ， 該反應轉移電子的物質的量為2 molC . 每消耗1 mol MnO2 ， 被氧化的HCl的物質的量為4 molD . 該反應中，HCl既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性19. （2分） (2018高一上寶坻期末) 設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 標準狀況下，22.4L氦氣所含質子數(shù)為4NAB . 3molFe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為9NAC . 0.1molCl2全部溶于水后轉移的電子數(shù)為0.1NAD . 0.3mol NO2溶于

12、水生成HNO3 ， 轉移的電子數(shù)目為0.2NA20. （2分） (2017高二上焦作期中) 某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1moLL1NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關系如圖所示，則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質的量濃度之比為（ ）A . 1：1：1B . 2：2：1C . 2：1：1D . 1：1：2二、 填空題 (共5題；共20分)21. （5分） (2017高一上紹興期中) 某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl、CO32和SO42 現(xiàn)每次

13、取10.00mL進行實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標準狀況下），但整個過程中無沉淀生成第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g請回答：（1） c（CO32）=_mol/L （2） K+是否存在？_（填“存在”或“不存在”）；若存在，濃度范圍是_（若不存在，則不必回答第2問） （3） 根據(jù)以上實驗，不能判斷哪種離子是否存在？_，若存在，這種離子如何進行檢驗？_ 22. （2分） (2016高一上咸陽期中) 根據(jù)下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學方程式 Zn+2H+Zn2+H2

14、_HCO3+H+CO2+H2O_23. （3分） (2017高一下邯鄲期中) 根據(jù)如圖所示回答有關問題： （1） 甲池為_（選填“原電池”或“電解池”）， （2） 乙池中Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為：_ （3） 石墨A上收集到1.12L氣體（標況下），則反應過程中轉移的電子數(shù)為_ 24. （2分） (2016高三上河北期中) 甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）下列說法錯誤的是（ ） A . 若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則上述反應可能都屬于氧化還原反應B . 常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙一定是銅和稀硝酸C . 若甲為硫磺燃燒

15、產物，丁為水，則戊可用于干燥甲D . 若甲為濃鹽酸，乙為MnO2 ， 則戊可能使品紅褪色25. （8分） (2020高一上荊州期末) 化學與人類生活密切相關。請按要求，回答下列問題： （1） 春秋末期工藝官書考工記中記載有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸鈉的水溶液來洗滌絲帛。請寫出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學方程式_，將54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量鹽酸，收集到氣體V L，另一份直接加熱至恒重，生成氣體2.24L（所有氣體體積均在標準狀況下測定），則原固體混合物中Na2CO3的物質的量：n（Na2CO3）_，氣體V_。 （2） “84”

16、消毒液在生活中使用廣泛，其有效成分是次氯酸鈉?？稍诔叵聦⒙葰馔ㄈ隢aOH溶液制得，該反應的離子方程式為_，若有2mol氯氣參與該反應，則此時轉移的電子數(shù)為_NA。 （3） 小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應的離子方程式為_。（4） 長石是地表巖石最重要的造巖礦物。某種長石的化學組成KAlSi3O8則將其改寫成氧化物的組合形式為_。 （5） 葡萄糖(分子式C6H12O6)是人體活細胞的能量來源。已知1mol等于1000mmol，某體檢單的一些指標如圖，則每升該樣品中含葡萄糖的質量為_g（請保留兩位小數(shù)）。 9白球比1.610乳酸脫氫酶161U/L11磷酸肌酸激酶56U/L12甘油三酯0.52mmol/L13總膽固醇4.27mmol/L14高密度脂蛋白膽固醇