1、長沙市高二下學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共14題；共14分)1. （1分） (2015高二上寧波期末) 2015年12約初華北大范圍遭受今年以來最嚴重霧霾，環(huán)保監(jiān)測中心研制中心研判，本次重污染與燃煤污染排放關(guān)系最為密切開發(fā)新能源成為當前國際能源研究的重要課題下列屬于新能源的是（ ） 天然氣生物質(zhì)能地?zé)崮苁吞柲艹毕茱L(fēng)能氫能A . B . C . D . 2. （1分） (2018高一下甘肅期末) 核外具有相同電子數(shù)的一組微粒是（ ） A . Na、Mg2、S2、ClB . Na、Mg2、O2、FC . F、Cl、Br、ID . K、Ca2、N

2、e、S23. （1分） (2016高二下邵東月考) W，X，Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W，X是金屬元素，Z是非金屬元素，W，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ） A . d點對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、C032、IB . c點對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+C . b點對應(yīng)的溶液中：Na+、S2、SO42、ClD . a點對應(yīng)的溶液中：Na+、K+、S042、HCO34. （

3、1分） 關(guān)于CO2說法正確的是（ ）A . 碳原子采取sp雜化B . CO2是正四面體型結(jié)構(gòu)C . 干冰是原子晶體D . CO2為極性分子5. （1分） (2016高二下大同期中) 下列說法正確的是（ ） A . CO2、H2O都是非極性分子B . 氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中C . 用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，分別為V形、三角錐形D . 石英、食鹽、金屬鈉、干冰的熔點依次降低6. （1分） (2018高二上包頭期中) 已知反應(yīng)CO(g)+H2O CO2+H2H0、H0B . 體系的總壓強p總：p總(狀態(tài))2p總(狀態(tài))C . 體系中c(CO):c(CO

4、，狀態(tài))v逆(狀態(tài))9. （1分） (2018高二上河北期中) 如圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)v(逆)的點是（ ）A . a點B . b點C . c點D . d點10. （1分） (2018奉賢模擬) 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q kJmol-1(Q0)。下列說法正確的是（ ）A . 相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B . 將2molSO2(g)和1molO2(

5、g)充分反應(yīng)可放出的熱量為Q kJC . 增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動D . 若充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有2molSO2(g)被氧化11. （1分） (2019高二上銅仁期末) 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖的是（ ） A . CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H0B . CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H0D . 2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H012. （1分） (2015高二上沈陽月考) 某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（

6、g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡左移的是（ ） A . 均減半B . 均加倍C . 均增加1molD . 均減少1mol13. （1分） 下列晶體的結(jié)構(gòu)不遵循“緊密堆積”原則的是（ ）A . 金屬銅B . 氯化鈉C . 金剛石D . 干冰14. （1分） (2016高二上吉林期中) 在25時將pH=11 的NaOH 溶液與pH=3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（ ） A . c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）B . c（H+）=c（C

7、H3COO）+c（OH）C . c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）二、 非選擇題 (共5題；共19分)15. （5分） (2018高三下泰州開學(xué)考) 用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收，二氧化碳和乙二醇在ZnO或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。（1） 鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_。 （2） 鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成 Zn(H2O)62+，其中提供空軌道的是_（填微粒符號）。 （3） 碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為_；1mol碳酸乙烯酯中含有的鍵數(shù)目為_。 （4） 陰離子X-與CO2互為等電子體且

8、X-內(nèi)含共價鍵和氫鍵，則X-的化學(xué)式為_。 16. （5分） (2018涼山模擬) 減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。 （1） 已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(B)H=-393.5kJ/mol2C(g)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJ/mol則:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_。（2） 在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述（1）中某反應(yīng)，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。回答下列問題:溫度:T1_T2（填“”）。某溫度下,若反應(yīng)進

9、行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時,容器的體積為2L，則此時的平衡常數(shù)K=_（保留小數(shù)點后兩位）。用CO的濃度變化表示起始到平衡的平均反應(yīng)速率V(CO)=_。（3） 氮的另一種化合物N2H4（肼）可作制藥的原料，也可作火箭的燃料。肼的電子式為_。肼能與酸反應(yīng)。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應(yīng):N2H62+H2O=N2H5+H3O+平衡常數(shù)K1N2H5+H2O=N2H4+H3O+平衡常數(shù)K2相同溫度下，K1K2，其主要原因有兩個:a.電荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；b._。（4） 肼還可以制備肼一堿性燃料電池,氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì)。該電池負極的電極反應(yīng)式為_。

10、若以肼一氧氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳,開始兩極質(zhì)量相等，當兩極質(zhì)量之差為1.174g時，燃料電池中內(nèi)電路至少有_molOH-遷移通過陰離子交換膜。 17. （3分） (2018高三上唐山期末) 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在幫助老師整理實驗室的化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛無色鹽溶液的試劑瓶，標簽破損如下圖，該小組根據(jù)已掌握的知識，對藥品作出猜想，并設(shè)計實驗驗證。（1） 該實驗藥品為中學(xué)化學(xué)常用試劑，推測它的陽離子化合價為_。 （2） 同學(xué)們做出以下三種推測。猜想1：Na2SO4實驗設(shè)計： 進行，.證明是Na2SO4溶液；猜想2： K2SO4實驗設(shè)計：_，證明是K2SO4溶液；猜

11、想3； (NH4)2SO4實驗設(shè)計：_，證明是(NH4)2SO4溶液。（3） 通過實驗發(fā)現(xiàn)“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受熱易分解，該小組擬用下圖所示裝置探究其分解產(chǎn)物。（夾持和加熱裝置略）實驗I：裝置B 盛0.5000mol/L鹽酸50.00mL，通入N2排盡空氣后，將裝置A 加熱至260一段時間，停止加熱，停止通入N2，品紅溶液不褪色，取下裝置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。請從右圖選擇盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管_（填“甲”或“乙”）。裝置B 內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_

12、mol。實驗：通入N2排盡空氣后，將裝置A 加熱到400，至固體無殘留，停止加熱，停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。裝置E 的作用是_。A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)的少量白色固體是_。有同學(xué)提出在AD之間需要增加一個防倒吸的安全瓶，老師說不需要，原因是_。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物，則(NH4)2SO4在400分解的化學(xué)方程式是_。18. （4分） (2018東城模擬) 制備乙炔的電石渣對環(huán)境污染極為嚴重，因此需要對水體進行凈化處理?，F(xiàn)取500mL電石渣廢水(陽離子主要為Ca2+)，測定水質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表所

13、示。 注：SS表示固體懸浮物模擬工業(yè)處理流程如下：已知：i常溫時CaSO4微溶于水；ii溶解度： CaSO4Fe(OH)2FeS。（1） 采用20%的硫酸對廢水進行預(yù)中和處理，pH變化如下圖所示。硫酸的用量和廢水中固體懸浮物(SS)含量的關(guān)系是_。 廢水中SS含量隨時間變化如下表所示。靜置時間(h)12345624SS含量(mg/L)250018001300900820800780為降低成本，減少硫酸投加量的最好辦法是_。濾渣A的主要成分有SS和_。（2） 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題。 化學(xué)絮凝沉淀過程中，加入FeSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。熟石灰能促進沉淀的生成，結(jié)合離子方程式，從平衡角

14、度分析其原因是_。（3） 用臭氧進一步處理廢水中的氰化物和殘留硫化物，若將500mL廢水中的CN-完全氧化成N2和CO2，轉(zhuǎn)移_mol e-。 19. （2分） (2017高二上湖北期中) 工業(yè)上通常采用N2（g）和H2（g）崔華成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1（1） 在一定溫度下，若將10amolN2和30amolH2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_（用含a的代數(shù)式表示）若此時再向該容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判斷平衡移動的方向是_（填“正向移動”“逆向移

15、動”或“不移動”） （2） 若反應(yīng)起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L則NH3達到平衡時濃度的范圍為_；若平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，則NH3起始時濃度的范圍為_ （3） 一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3平衡時數(shù)據(jù)反應(yīng)能量變化的絕對值（kJ）Q1Q2Q3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3體系壓強（Pa）p1P2P3則Q1+Q2=_kJ；a1+a2_l（填“”“”或“=”下同）：2p2_p3（4） 如圖：A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊保持恒溫，關(guān)閉K2，將1molN2和3molH2通過K3充入B中，將2molN2和6molH2通過K1充入A中；起始時A、B的體積相同均為1L，達到平衡時，V（B）=0.