1、長(zhǎng)沙市語(yǔ)文高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） 下列各組中的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的濃度改變時(shí)，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是（ ） A . Cu與硝酸B . 澄清的石灰水與CO2C . Na與O2D . AlCl3與氨水2. （2分） (2018高一下寧波期中) 下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ） A . HCl和MgCl2B . H2O和CO2C . NH4Cl和CCl4D . HCl和NaOH3. （2分） (2017高二上廣東期末) 下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化與圖一致的是（ ） A . 2Al+Fe2O3 2F

2、e+Al2O3B . C+CO2 2COC . CaCO3 CaO+CO2D . C+H2O CO+H24. （2分） (2017高一上徐州期末) 硅是制造芯片和半導(dǎo)體的材料下列關(guān)于 Si的敘述正確的是（ ） A . 質(zhì)子數(shù)是29B . 中子數(shù)是14C . 電子數(shù)是14D . 質(zhì)量數(shù)是155. （2分） 下列不屬于可逆反應(yīng)的是（ ） A . Pb+PbO2+4H+2SO42 2PbSO4+2H2OB . 2SO2+O2 2SO3C . Cl2+H2OHCl+HClOD . 2NO2N2O46. （2分） (2018高三上承德期末) 下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的敘述正確的是（ ） A . 將某氣體通過(guò)濕潤(rùn)

3、的淀粉KI試紙，試紙變藍(lán)，證明該氣體是Cl2B . 某白色粉末的焰色反應(yīng)為黃色，證明該粉末中含有鈉元素，不含鉀元素C . 將某氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅粉末，粉末變藍(lán)，證明該氣體中含有水蒸氣D . 將某氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，證明該氣體是CO27. （2分） 兩種微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等，則它們可能是：同位素；不同的分子；不同的離子；同一元素的不同離子則上述說(shuō)法正確的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（ ）A . 因?yàn)樗芤旱乃嵝裕篐ClH2S，所以非金屬性：ClSB . 同周期第A族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1

4、C . 元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)D . 同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同9. （2分） 下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（ ）A . CaOB . CO2C . K2OD . NaCl10. （2分） 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)Y(g)Z(g)W(s)：H0，下列敘述正確的是（ ）A . 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B . 升高溫度，平衡逆向移動(dòng)平衡C . 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D . 平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大11. （2分） (2016高二上吉林期中) 某溫度下的定容密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：A（s）+2

5、B（g）C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)： 混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 B的物質(zhì)的量濃度 則能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A . 只有B . C . D . 12. （2分） (2019高三上南山期中) 氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下： 包裝鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解釋事實(shí)的方程式錯(cuò)誤的是（ ）A . 氯氣用于自來(lái)水消毒：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClOB . 電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl +2H2O 2OH+ H2+Cl

6、2C . 濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2D . 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3+ Cl2 + H2O = SO42+ 3H+ + 2Cl13. （2分） 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示： 已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3+4NaOH對(duì)上述流程中的判斷正確的是（ ）試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物反應(yīng) II 中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3結(jié)合質(zhì)子（H+） 的能

7、力由弱到強(qiáng)的順序是OHAlO2CO32Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉AlA . B . C . D . 14. （2分） 將表面被氧化的銅片和鐵片，同時(shí)加入足量稀鹽酸中，除盡氧化膜。再經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中一定含有的金屬離子是（ ）A . Fe3+和Cu2+B . Fe2+C . Fe2+和Cu2+D . Fe2+和Fe3+15. （2分） 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ） A . 酸性：H2SO4H3PO4B . 非金屬性：ClSC . 熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3D . 堿性：NaOHMg（OH）216. （2分） 用H2O2溶液處理含NaCN

8、的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 ， 已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)中氮元素被氧化B . 該反應(yīng)中H2O2作還原劑C . 0.1molL-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的總數(shù)為0.16.021023D . 實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液17. （2分） (2016高二上拉薩期中) 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 使用漂白液時(shí)不可與酸性潔廁劑混用B . 淘米水中含有淀粉可以直接檢測(cè)加碘鹽中是否含有碘元素C . 葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)等進(jìn)入人體內(nèi)經(jīng)水解后被吸收D . 鋁壺表面有

9、致密氧化膜耐腐蝕，可長(zhǎng)期存放食醋18. （2分） 把氫氧化鈉滴入相同物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液中有沉淀生成，由實(shí)驗(yàn)可知，氫氧化鈉溶液和硫酸銅的體積比32時(shí)，殘留在溶液中的Cu2+的量極?。梢哉J(rèn)為Cu2+全部沉淀）此時(shí)生成的沉淀的化學(xué)式可能是（ ）A . Cu（OH）2B . Cu2（OH）2SO4C . CuSO45H2OD . Cu4（OH）6SO4二、 填空題 (共5題；共31分)19. （3分） 下表列出了六種元素在元素周期表中的位置 請(qǐng)回答下列問題：（1） 、三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的是1（填寫元素符號(hào)）； （2） 元素的氫化物的分子式是1； （3） 、兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

10、水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是1 20. （7分） CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） （1） 圖1是CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線 該反應(yīng)的焓變H_（填“”、“”或“=”）0T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_（填“”、“”或“=”）K2在T1溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO和2mol H2，經(jīng)測(cè)得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是_（填字母）a升高溫度b將CH3OH（g）從體系中分離c使

11、用合適的催化劑d充入He，使體系總壓強(qiáng)增大（2） 在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230、250和270三種溫度下合成甲醇的規(guī)律如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對(duì)應(yīng)的溫度是_；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_曲線上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為_ 21. （9分） (2017高一下紅橋期中) 根據(jù)問題填空： （1） 現(xiàn)有如下A、B兩反應(yīng)： A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；則A，B反應(yīng)能設(shè)計(jì)成為原電

12、池的是_（填“A”或“B”）（2） 某原電池示意圖如圖1，則該電池負(fù)極電極的反應(yīng)方程式為_ （3） 若該電池反應(yīng)過(guò)程中共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L （4） 為了研究Fe與稀H2SO4反應(yīng)的速率，某同學(xué)通過(guò)如圖2實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的H2體積，繪制了如圖3所示的曲線，在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高請(qǐng)回答以下問題 在0t1、t1t2、t2t3各個(gè)時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_，產(chǎn)生這種情況可能的原因是_；該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中收集到氣體最多的是在_時(shí)間內(nèi)（5） 為了減緩該反應(yīng)的速率，你認(rèn)為可行的方法是 A . 向H2SO4溶液中加蒸餾水B . 將Fe片改成Fe粉

13、C . 向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液D . 向H2SO4溶液中滴入幾滴CuSO4溶液22. （8分） (2017高三上汕頭期中) 工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO47H2O的工藝流程如下：（己知Cd的金屬活動(dòng)性介于Zn和Fe之間）（1） 從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為_ （2） 浸取過(guò)程中Fe2（SO4）3的作用是_，浸取時(shí)Fe2（SO4）3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （3） 除鐵過(guò)程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為_該過(guò)程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置，其目的是_ （4） 置

14、換法除重金屬離子是Cd2+，所用物質(zhì)C為_ （5） 硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：溫度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為_、_、過(guò)濾、干燥23. （4分） (2016高二上灌云期中) 利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4含Al2（SO4）3和少量重金屬離子，可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵其工藝流程如圖1： 已知：5Fe2+MnO +8H+5Fe3+Mn2+4H2O5C2O42+2MnO +16H+10CO2+2Mn2+8H2O（1） 沉淀過(guò)程的反應(yīng)溫度為40，溫度不宜過(guò)高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有_; （2） 濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品_ （3） 實(shí)驗(yàn)室測(cè)定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為： 步驟1：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2molL1的H2SO4溶解步驟2：用0.2000molL1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40mL步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+步驟4：過(guò)濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL則樣品中C2O42的物質(zhì)的量為_（4） 將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖2，產(chǎn)生這種變化趨勢(shì)