1、黑龍江省高二下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共30題；共60分)1. （2分） (2018高一下成都期末) 下列有關(guān)晶體常識(shí)的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 水晶屬于晶體，有固定的熔點(diǎn)，而玻璃無固定的熔點(diǎn)，屬于非晶體B . 當(dāng)單一波長(zhǎng)的X-射線通過晶體時(shí)可以看到明顯的分立的斑點(diǎn)或者譜線C . 晶體都具有自范性。自范性是晶體的本質(zhì)屬性D . 晶體都具有規(guī)則的幾何外形，而非晶體都不具有規(guī)則的幾何外形2. （2分） (2018高二上雅安期末) 區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)的方法是（ ） A . 觀察各向異性B . X射線銜射實(shí)驗(yàn)C . 測(cè)定固定熔點(diǎn)D . 觀察自范性3. （

2、2分） 下列關(guān)于晶體的說法中,正確的是（ ） A . 將飽和硫酸銅溶液降溫,析出的固體不是晶體B . 假寶石往往是玻璃仿造的,可以用劃痕的方法鑒別寶石和玻璃制品C . 石蠟和玻璃都是非晶體,但它們都有固定的熔點(diǎn)D . 藍(lán)寶石在不同方向上的硬度一定相同4. （2分） (2018高一下溫州期中) 下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的化合物是（ ） A . 石英B . 白磷C . 干冰D . 食鹽5. （2分） (2018高二上安慶期中) 下列有關(guān)電子云的敘述中,正確的是（ ） A . 電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率B . 電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目C . 1s電子云界面圖是一個(gè)球

3、面,表示在這個(gè)球面以外,電子出現(xiàn)的概率為零D . 電子云是電子繞核運(yùn)動(dòng)形成了一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧6. （2分） “類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論中正確的是（ ）A . A族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4SiH4CH4；則A族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是AsH3PH3NH3B . 第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HFH2ONH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HClH2SPH3C . 晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子D . 固態(tài)CO2是分子晶體；則固態(tài)SiO2也是分子晶體7. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . O2-、Na+、Ne的核外電子

4、排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同B . SiO2與冰的熔點(diǎn)不同，跟其所含化學(xué)鍵類型不同有關(guān)C . 碳酸氫鈉溶于水既有離子鍵斷裂，也有共價(jià)鍵斷裂D . 在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是分子間作用力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵8. （2分） (2016高二下盤山期中) 在d軌道中電子排布成 ，而不排布成 ，其直接的根據(jù)是（ ） A . 能量最低原理B . 洪特規(guī)則C . 原子軌道能級(jí)圖D . 泡利不相容原理9. （2分） (2018高二下河北期中) 下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是（ ） A . 用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋B . 固態(tài)和熔融時(shí)易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000左右的晶體可能

5、是金屬晶體C . 金屬晶體最密堆積方式只有面心立方堆積方式D . 金屬導(dǎo)電和熔融電解質(zhì)（或電解質(zhì)溶液）導(dǎo)電的原理一樣。10. （2分） (2018高二下洛陽期末) 幾種晶體的晶胞如圖所示；所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)是（ ） A . 碘、銅、氯化鈉、金剛石B . 氯化鈉、金剛石、碘、銅C . 氯化鈉、銅、碘、金剛石D . 銅、氯化鈉碘、金剛石11. （2分） (2018高二上衡陽期中) 下列元素中最高正化合價(jià)為+7價(jià)的是（ ）A . ClB . HC . ND . He12. （2分） (2017高一上金山期中) 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 離子化合物可能含共價(jià)鍵B .

6、共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵C . 離子化合物中只含離子鍵D . 共價(jià)化合物中不含離子鍵13. （2分） (2018高二下昌吉期末) 下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（ ）。 A . NaOHB . Na2O2C . MgCl2D . H2O14. （2分） (2017高二下周口期末) 下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對(duì)不發(fā)生偏移的是（ ） A . CO2B . N2C . BCl3D . PCl315. （2分） (2019奉賢模擬) 關(guān)于晶體的敘述中，正確的是（ ） A . 分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B . 分子晶體中，分子間的作用力越大，該分

7、子越穩(wěn)定C . 原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高D . 某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體16. （2分） (2018高二下黑龍江期末) 下面的排序錯(cuò)誤的是 A . 含氧酸酸性強(qiáng)弱： B . 硬度由大到?。航饎偸?碳化硅 晶體硅C . 熔點(diǎn)由高到低： D . 晶格能由大到?。?17. （2分） (2019長(zhǎng)寧模擬) 關(guān)于晶體的敘述中，正確的是（ ） A . 原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B . 分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C . 分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高D . 某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是

8、離子晶體18. （2分） (2018高二下沾益期末) 金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)的是（ ） A . 良好的導(dǎo)電性B . 反應(yīng)中易失去電子C . 良好的延展性D . 良好的導(dǎo)熱性19. （2分） (2019高二下汪清期中) 金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬價(jià)電子數(shù)多少有關(guān)，價(jià)電子數(shù)越多金屬鍵越強(qiáng)，與金屬陽離子的半徑大小也有關(guān)，半徑越大，金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列金屬熔點(diǎn)逐漸升高的是（ ） A . LiNaKB . NaMgAlC . LiBeMgD . LiNaMg20. （2分） (2018高二下昌吉期末) 干冰晶體是面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，若干冰晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a，則每個(gè)CO2分子周圍與其相距 a的

9、CO2分子有（ ） A . 4個(gè)B . 8個(gè)C . 12個(gè)D . 6個(gè)21. （2分） (2018高二上玉田期中) 已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)Ha kJ/mol 2C(s)O2(g)2CO(g)H220 kJ/molHH、OO和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為（ ）A . 332B . 118C . 350D . 13022. （2分） (2018高一下黑龍江期中) 有關(guān)過氧化氫的敘述正確的是（ ） A . 過氧化氫是離子化合物B . 過氧化氫分子只含有極性鍵C . 過氧化氫分子只含有非極性鍵D . 過氧化氫分子既含有非極性鍵又含有極性鍵23.

10、 （2分） (2019高二下牡丹江期中) 下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 水合銅離子的模型如圖 ，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵B . CaF2晶體的晶胞如圖 ，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C . H原子的電子云圖如圖 ，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D . 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖 ，為面心立方最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為1224. （2分） (2018高二下黑龍江期末) 氯仿 常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣 ： ，下列說法錯(cuò)誤的有 A . 分子為含極性鍵的非極性分子B . 分子中含有3個(gè) 鍵、一個(gè) 鍵，中心C原子采用 雜化C . 分子中所有原子的最外層電子

11、都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D . 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)25. （2分） (2019高三上延邊月考) （1） 鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點(diǎn)為340-350，則SeO2晶體屬于_晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類型為_。 （2） A、X、Y、Z、W、M、G等原子序數(shù)一次增大的前四周期元素 元素相關(guān)信息A原子核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同X其羞態(tài)原子的L層中有3個(gè)未成對(duì)電子Y荃態(tài)原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反Z原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多l(xiāng)個(gè)W原子的第一至第四電離能(kJmol-1

12、)分別是：I1=578，I2=1817 I32745 I4=11575 M元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差4G其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1，其余各電子層均充滿電子畫出W基態(tài)原子的核外電子排布圖_。（3） A2Y的VSEPR模型名稱為_。 （4） 已知為X2Y分子中Y原子只與一個(gè)X原子相連，請(qǐng)根據(jù)等電子原理，寫出X2Y的電子式_。 （5） X、G形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為_。 （6） 已知Z和M形成的化合物的晶體密度為pgcm-3，阿伏加德羅常效為NA，該晶體中兩個(gè)距離最近的Z離子中心間距離為_cm。 26. （2分） (2019高二下南山開學(xué)考) 下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（

13、 ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A水加熱到較高溫度都難以分解水分子間存在氫鍵B白磷為正四面體分子白磷分子中P-P鍵間的鍵角是10928C用苯萃取碘水中的I2苯和I2均為非極性分子且苯與水不互溶DH2O的沸點(diǎn)高于H2SH-O鍵的鍵長(zhǎng)比H-S鍵的鍵長(zhǎng)短A . AB . BC . CD . D27. （2分） (2018高二下大慶期中) 下列分子中指定的碳原子(用*標(biāo)記)不屬于手性碳原子的是（ ） A . 蘋果酸HOOC H2CHOHCOOHB . 丙氨酸C . 葡萄糖D . 甘油醛28. （2分） (2016高一下成都期中) 下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是（ ） A . CO2B . MgCl2

14、C . KOHD . Na2O229. （2分） (2016高二上定州開學(xué)考) 如圖是周期表中短周期的一部分已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法中不正確的是（ ） A . 原子半徑的大小順序是WYZB . X的氫化物沒有Z的氫化物穩(wěn)定C . 常見的Y的氫化物具有正四面體結(jié)構(gòu)D . Y的氫化物比W的氫化物沸點(diǎn)高，是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵30. （2分） (2016高二上福州期中) 下列表示式錯(cuò)誤的是（ ） A . Na+的軌道表示式： B . Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： C . Na的電子排布式：1s22s22p63s1D . Na的簡(jiǎn)化電子排布式：Ne3s1二、 填空題 (共4題；共9

15、分)31. （1分） (2019高二下汪清期中) 如下圖所示，現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶體的晶胞：甲中X處于晶胞的中心，乙中A處于晶胞的中心，可推知：甲晶體中X與Y的個(gè)數(shù)比是_，乙中A與B的個(gè)數(shù)比是_，丙晶胞中有_個(gè)C離子，有_個(gè)D離子。 32. （2分） (2018高二下昌吉期末) 下表為元素周期表前三周期的一部分： （1） 判斷Y _ Z _;R _(寫元素符號(hào))。 （2） 寫出X的氫化物的化學(xué)式：_，W的氫化物的化學(xué)式_，其沸點(diǎn)比較：_;_;(填化學(xué)式) （3） 下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖，其中有一個(gè)是錯(cuò)誤的，它不能作為基態(tài)原子的電子排布 圖是因?yàn)樗环蟔。 （4） 以上五種元素中，_(

16、填元素符號(hào))元素第一電離能最大。_元素電負(fù)性最大，Y的基態(tài)原子的電子排布式為_33. （2分） (2018高三上云南期中) N、P、As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途.請(qǐng)回答下列問題: （1） 意大利羅馬大學(xué)的Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,該分子的空間構(gòu)型與P4類似,其中氮原子的軌道雜化方式為_，NN鍵的鍵角為_； （2） 基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布圖為_，砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開； （3） 配位原子對(duì)孤對(duì)電子的吸引力越弱,配體越容易與過渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似,和過渡金屬更容易形成配合物的是_(填“PH3”或“NH3”)。

17、 （4） SCl3+和PCl3是等電子體,SCl3+的空間構(gòu)型是_；SCl鍵鍵長(zhǎng) _P-Cl鍵鍵長(zhǎng)(填“”、“=”或“”),原因是_。 （5） 砷化鎵為第三代半導(dǎo)體,以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng),耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,砷化鎵的化學(xué)式為_。若該晶體的密度為g/cm3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則a、b的距離為_pm(用含和NA的代數(shù)式表示)。 34. （4分） (2019高二下海南期末) 請(qǐng)用C、H、O、N、S五種元素回答下列問題 （1） 除H外，其它四種元素中，第一電離能最大的元素基態(tài)原子電子排布圖為_，電負(fù)性最大的元素基態(tài)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有_種。 （2） 五種元素中

18、，由其中兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙、丁四種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、6、8，都含有18個(gè)電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下： 熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶1mol乙分子含有_個(gè)鍵；丁分子的中心原子采取_雜化方式；甲分子的VSEPR模型為_，丙分子為_(“極性”或“非極性”)分子。三、 綜合題 (共1題；共4分)35. （4分） (2018高二下黑龍江期末) 鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。 （1） FeCl3的熔點(diǎn)為 ，沸點(diǎn)為 的晶體類型是 _;； （2） 羰基鐵 可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol 分子中含_; 鍵； （3） 氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為 _;； （4） 氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知： 氧化亞鐵晶體的密度為 ， 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與 緊鄰且等距離的 數(shù)目為 _;； 與 最短核間距為 _;pm。 寫出表達(dá)式 第 16 頁 共 16 頁參考答案一、 單