1、.練習(xí)題一、填空題1. ，說明焓只能是溫度的函數(shù)，與_無關(guān)。2. 理想氣體經(jīng)過節(jié)流膨脹后，焓_（升高，降低，不變）。3. 1molH2（g）的燃燒焓等于1mol_的生成焓。4. 物理量Q、T、V、W，其中屬于狀態(tài)函數(shù)的是 ；與過程有關(guān)的量是 ；狀態(tài)函數(shù)中屬于廣度量的是 ；屬于強(qiáng)度量的是 。5. 的應(yīng)用條件是 。6. 焦耳湯姆遜系數(shù) ，表示節(jié)流膨脹后溫度 節(jié)流膨脹前溫度。7. 熱力學(xué)第二定律可表達(dá)為：“功可全部變?yōu)闊?，但熱不能全部變?yōu)楣Χ?. 用G0判斷過程的方向和限度的條件是_。9. 熱力學(xué)第三定律的表述為。10. 寫出熱力學(xué)基本方程dG=。11. 卡諾熱機(jī)在T1=600K的高溫?zé)嵩春蚑2=

2、300K的低溫?zé)嵩撮g工作，其熱機(jī)效率=_。12. 高溫?zé)嵩礈囟萒1=600K，低溫?zé)嵩礈囟萒2=300K。今有120KJ的熱直接從高溫?zé)嵩磦鹘o低溫?zé)嵩?，此過程S=_。13. 1mol理想氣體由298K，100kpa作等溫可逆膨脹，若過程G=-2983J，則終態(tài)壓力為。14. 25C時(shí)，0.5molA與0.5molB形成理想液態(tài)混合物，則混合過程的S=。15. 一定量的理想氣體經(jīng)歷某種過程變化到終態(tài)，若變化過程中不變，則狀態(tài)函數(shù)（S、H、U、G、A）中，不變。16. 在一定的溫度及壓力下，溶液中任一組分在任意濃度范圍均遵守拉烏爾定律的溶液稱為_。17. 25C時(shí)，10g某溶質(zhì)溶于1dm3溶劑中，

3、測(cè)出該溶液的滲透壓=0.4000kpa，該溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為_18. 氧氣和乙炔氣溶于水中的享利系數(shù)分別是和，由享利定律系數(shù)可知，在相同條件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。19. 28.15時(shí)，摩爾分?jǐn)?shù)的氯仿-丙酮溶液的蒸氣壓為29.40kPa，飽和蒸氣中氯仿的摩爾分?jǐn)?shù)為。已知純氯仿在該溫度時(shí)的蒸氣壓為29.57kPa。以同溫度下純氯仿為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，氯仿在該溶液中的活度因子為 ；活度為 。20. 混合理想氣體中組分B的化學(xué)勢(shì)與溫度T及組分B的分壓pB的關(guān)系是 ，其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)選為 。21. 吉布斯-杜亥姆方程的表達(dá)式為。22. 液體飽和蒸氣壓的定義是 。23. 苯的標(biāo)準(zhǔn)沸點(diǎn)是80.1，則在8

4、0.1時(shí)苯的飽和蒸氣壓是為 Pa。24. 純物質(zhì)兩相平衡的條件是 。25. 由克拉佩龍方程導(dǎo)出克-克方程的積分式時(shí)所作的三個(gè)近似處理分別是 、和 。26. 對(duì)三組分相圖，最多相數(shù)為；最大的自由度數(shù)為，它們分別是等強(qiáng)度變量。27. 范特荷夫等溫方程中，表示系統(tǒng)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下性質(zhì)的是 ，用來判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的是 ，用來判斷反應(yīng)進(jìn)行限度的是 。28. 根據(jù)理論分析填表（只填“向左”或向右“向右”）措施平衡移動(dòng)方向反應(yīng)特性升高溫度（p不變）加入惰性氣體（T，p不變）升高總壓（T不變）放熱吸熱吸熱29. 反應(yīng)在400時(shí)達(dá)到平衡，則可采取 、 、 、 、 措施使平衡向右移動(dòng)。30. 設(shè)系統(tǒng)由2個(gè)分子a與b組成

5、，若每個(gè)分子有2種可能的分子態(tài)，以標(biāo)號(hào)1，2表示；而系統(tǒng)態(tài)以（a，b）表示，即i=1，2，則該系統(tǒng)的系統(tǒng)態(tài)有 種，它們分別是 。31. 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的兩個(gè)基本假設(shè)是 ；32. 系統(tǒng)的正則配分函數(shù)定義為Z= ；分子配分函數(shù)定義為q= 。對(duì)定域獨(dú)立子系統(tǒng)Z與q的關(guān)系是 ；對(duì)非定域獨(dú)立子系統(tǒng)Z與q的關(guān)系是 。二、判斷和改錯(cuò)1. 因?yàn)镼，W不是系統(tǒng)的性質(zhì)，而與過程有關(guān)，所以熱力學(xué)過程中（QW）的值也應(yīng)由具體過程決定。2. 在標(biāo)準(zhǔn)壓力及指定溫度下，任何穩(wěn)定單質(zhì)的生成焓值為零。3. 當(dāng)理想氣體反抗一定外壓，作絕熱膨脹時(shí)，內(nèi)能總是減小。4. 在絕熱過程中，系統(tǒng)所作的功只由系統(tǒng)的始末態(tài)決定。5. 內(nèi)能是狀態(tài)的單

6、質(zhì)函數(shù)，所以兩個(gè)狀態(tài)相同時(shí)，其內(nèi)能值必然相同。6. 利用氧彈式量熱容器測(cè)量萘的燃燒熱，這個(gè)實(shí)驗(yàn)過程是絕熱定容過程。7. PA，1001mol液態(tài)水經(jīng)定溫蒸發(fā)成水蒸氣（若水蒸氣可視為理想氣體），因溫度不變，所以U=0，H=0。8. nmol理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)一定溫可逆膨脹過程和一絕熱自由膨脹過程，其終態(tài)溫度必定不同。9. 水可以在定溫定壓條件下電解形成氧氣和氫氣，此過程中。10. 當(dāng)熱量由系統(tǒng)傳給環(huán)境時(shí)，系統(tǒng)的內(nèi)能必定減少。11. 一定量的氣體，從始態(tài)A變化到終態(tài)B，系統(tǒng)吸收100J的熱量，對(duì)外作功200J，這不符合熱力學(xué)第一定律。12. 在標(biāo)準(zhǔn)壓力及指定溫度下，金剛石是單質(zhì)，所以其

7、焓值為零。13. 公式只適用于理想氣體的定壓變溫過程。14. 公式只適用于理想氣體的定容變溫過程。15. 系統(tǒng)的狀態(tài)一定，所有狀態(tài)函數(shù)值一定，狀態(tài)改變，所有狀態(tài)函數(shù)值必定改變。16. 同一理想氣體的化學(xué)反應(yīng)，其定壓反應(yīng)熱效應(yīng)必大于定容熱效應(yīng)。17. ，因?yàn)镠是狀態(tài)函數(shù)，所以也是狀態(tài)函數(shù)。18. 系統(tǒng)經(jīng)一循環(huán)過程后能恢復(fù)原狀，所以循環(huán)過程就是可逆過程。19. 在一絕熱剛性容器中進(jìn)行一放熱反應(yīng)，則。20. 理想氣體進(jìn)行等溫膨脹時(shí)，其。21. 水的標(biāo)準(zhǔn)生成熱也就是H2（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。22. 處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的CO2（g）和O2（g），其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為零。23. 1mol苯在298K時(shí)置于彈式量熱容器中

8、完全燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），同時(shí)放熱3264KJ，則其定壓燃燒熱為-3268KJ。24. 在任意溫度條件下，C（石墨）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱與同溫度下CO2（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱的數(shù)值相等。25. 因焓是溫度與壓力的函數(shù)H=f（T，P），則，在正常相變時(shí)，dT=0，dP=0，故此過程H=0。26. 298K及PA下化學(xué)反應(yīng)CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的是CO2（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。27. 一個(gè)系統(tǒng)經(jīng)歷了一個(gè)無限小的過程，則此過程是可逆過程。28. 若一個(gè)過程中每一步都無限接近平衡態(tài)，則此過程一定是可逆過程。29. 若一個(gè)過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。30

9、. 因理想氣體的熱力學(xué)能與體積壓力無關(guān)，所以0，0。31. 第二類永動(dòng)機(jī)是從單一熱源吸熱而循環(huán)不斷對(duì)外作功的機(jī)器。32. 公式 只適用于理想氣體的變溫過程。33. 熵差S就是過程的熱溫商。34. 在孤立系統(tǒng)中發(fā)生的任何過程都是自發(fā)過程。35. 可逆絕熱過程必定是等熵過程。36. 同一物質(zhì)，當(dāng)溫度升高時(shí)，熵值增大。37. 自發(fā)過程一定是不可逆過程。38. 熵增加的放熱反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)。39. 孤立系統(tǒng)中的熵值總是有增無減。40. 系統(tǒng)的混亂度越大，則其熵值越大。41. 在兩個(gè)不同溫度的熱源之間工作的熱機(jī)以卡諾熱機(jī)的效率最大。42. 卡諾熱機(jī)的效率只與兩個(gè)熱源的溫度有關(guān)而與工作物質(zhì)無關(guān)。43. 不可

10、逆過程一定是自發(fā)過程。44. 熱力學(xué)第一定律與熱力學(xué)第二定律是人們經(jīng)驗(yàn)的總結(jié)，它不能從邏輯上或用其它理論方法來加以證明。45. 在定溫定壓只作體積功的相變過程中，G一定等于零。46. 功可自發(fā)地全部變?yōu)闊?，但熱不可能全部變?yōu)楣Α?7. 在定溫定壓只作體積功的條件下，凡是G0的過程都不能進(jìn)行。48. Pa，100，1mol液態(tài)水向真空蒸發(fā)為同溫度同壓力的水蒸氣，因?yàn)檫^程是不可逆過程，所以G不等于零。49. 在Pa下，-10的過冷水變?yōu)?10的冰，熱效應(yīng)為Qp，因?yàn)椋瑒t50. 在水的三相點(diǎn)時(shí)，S冰S水S氣。51. 在等溫條件下，理想氣體狀態(tài)變化過程中，A=G。52. 非理想氣體，經(jīng)不可逆循環(huán)后系統(tǒng)

11、的S=0。53. 由關(guān)系式，對(duì)于H2O（g）298K，PaH2O（l）298K，Pa，因?yàn)閐T=0，dp=0，所以dG=0。54. 理想氣體定溫膨脹時(shí)所吸收的熱量全部用來對(duì)外作功，此即為從單一熱源吸熱并使之全部變?yōu)楣Φ倪^程，但這與熱力學(xué)第二定律矛盾，因此是不可能的。55. 卡諾循環(huán)是由兩個(gè)定溫過程和兩個(gè)絕熱過程組成的。56. 凡是遵守能量守恒定律的一切過程都能自發(fā)進(jìn)行。57. 熱不可能從低溫物體傳向高溫物體。58. 絕熱可逆過程一定是恒熵過程。59. 自然界發(fā)生的過程一定是不可逆過程。60. 絕熱可逆過程的S=0，絕熱不可逆膨脹過程的S0，絕熱不可逆壓縮過程的S0；BW=0；CW0，W0，U0

12、；B Q=0，W=0，U0；C Q=0，W=0，U=0；D Q0，U0。11. 對(duì)于封閉系統(tǒng)來說，當(dāng)過程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中哪一個(gè)無確定值：AQ；BQ+W；CW（當(dāng)Q=0時(shí)）；DQ（當(dāng)W=0時(shí)）。12. 下述說法中，哪一種不正確：A 焓是系統(tǒng)與環(huán)境間交換的能量；B 焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量；C 焓是系統(tǒng)狀態(tài)函數(shù)；D 焓只有在某些特定條件下，才與系統(tǒng)吸熱相等。13. 在等壓下，進(jìn)行一個(gè)反應(yīng)A+BC，若，則該反應(yīng)一定是：A吸熱反應(yīng)；B放熱反應(yīng)；C溫度升高；D無法確定。14. 一定量的單原子理想氣體，從A態(tài)變化到B態(tài)，變化過程不知道，但若A態(tài)與B態(tài)兩點(diǎn)的壓強(qiáng)、體積和溫度都已

13、確定，那就可以求出：A氣體膨脹所做的功；B氣體內(nèi)能的變化；C氣體分子的質(zhì)量；D熱容的大小。15. 某高壓容器中盛有的氣體可能是O2、Ar、CO2、NH3中一種，在298K時(shí)由5dm3絕熱可逆膨脹到6dm3，溫度降低21K，則容器中的氣體是：AO2； BCO2； CNH3； DAr。16. 下述說法中，哪一種正確：A 熱容C不是狀態(tài)函數(shù)；B 熱容C與途徑無關(guān)；C 恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù)；D 恒容熱容CV不是狀態(tài)函數(shù)。17. 熱力學(xué)第一定律僅適用于什么途徑：A 同一過程的任何途徑；B 同一過程的可逆途徑；C 同一過程的不可逆途徑；D 不同過程的任何途徑。18. 如圖所示，QABC=A（J）、WA

14、BC=B（J）、QCA=C（J），那么WAC等于多少：AAB C； B（ABC）；CABC； DABC。19. 如圖所示，理想氣體由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，則該過程的：A T2T1，W0，QT1，W0；C T20，QT1，W0，Q0。20. 非理想氣體的節(jié)流膨脹過程中，下列哪一種描述是正確的：A Q=0，H=0，p0；B Q=0，H0，p0，H=0，p0；D Q0，H=0，p0。21. 一種實(shí)際氣體，其狀態(tài)為pVm=RT+p（H2； BH1UAC； BUABWi； BWTWi； CWT=Wi； D無確定關(guān)系。26. 一定量的理想氣體，經(jīng)如圖所示的循環(huán)過程，AB為等溫過程，BC等壓過程，CA為絕熱過

15、程，那么曲邊梯形ACCA的面積表示的功等于：A BC的內(nèi)能變化； B AB的內(nèi)能變化；CCA的內(nèi)能變化； DCB的內(nèi)能變化。27. 反應(yīng)，H（298K）0，若將此反應(yīng)放于一個(gè)恒容絕熱容器中進(jìn)行，則系統(tǒng)：AT0，U0，H0，U=0，H0；CT0，U0，H0； DT0，U=0，H=0。28. 已知反應(yīng)的等壓反應(yīng)熱分別為H1與H2，那么的H3與它們的關(guān)系是：AH3=H1+H2； BH3=H1-H2；CH3=H2-H1； DH3=2H1-H2。29. 反應(yīng)的熱效應(yīng)為，問此值為：ACO（g）的生成熱； BC（金鋼石）的燃燒熱；C碳的燃燒熱； D全不是。30. 計(jì)算“反應(yīng)熱效應(yīng)”時(shí)，為了簡(jiǎn)化運(yùn)算，常設(shè)反應(yīng)

16、熱效應(yīng)與溫度無關(guān)，其實(shí)質(zhì)是：A 狀態(tài)函數(shù)之值與歷史無關(guān)；B 物質(zhì)的熱容與狀態(tài)無關(guān)；C 物質(zhì)的熱容與溫度無關(guān)；D 反應(yīng)前后系統(tǒng)的熱容不變。31. 1mol理想氣體，經(jīng)絕熱向真空膨脹使體積增大10倍，則系統(tǒng)的S為S=0BS=19.1J.K1CS=4.58J.K132. 下列關(guān)系式中，只適用于理想氣體的有ABC33. 25時(shí)1mol理想氣體等溫膨脹，壓力從10Pa變?yōu)镻a，G的值為A-5709JB2980JC2500J34. 下列定義式中，表達(dá)正確的是AG=HTSBG=PVCG=HTS35. 任何可逆循環(huán)的熵變化SA一定是負(fù)值B一定是零C一定是正值36. 在-20及Pa下，1mol過冷水結(jié)冰則AS系

17、統(tǒng)0，S環(huán)0，S總0，S環(huán)0，S總0CS系統(tǒng)0，S總0 DS系統(tǒng)0，S環(huán)=0，S總037. 在100，Pa下，1mol水全部向真空容器氣化為100，Pa的蒸氣，則該過程AG0，不可逆38. 1mol理想氣體在298K及Pa下作定溫可逆膨脹，若過程的G為-2983J，則終態(tài)壓力為A30396Pa B20295Pa C5066Pa39. 在兩個(gè)熱源之間工作的熱機(jī)，下面說法中不正確的是：A以可逆熱機(jī)的效率最大 B可逆熱機(jī)的效率為100%C所有可逆熱機(jī)效率相同40. 在熱力學(xué)基本關(guān)系式中表達(dá)正確的是：A B C41. 此公式的適用條件不符合的是：A 必須是無相變，無化學(xué)變化的過程B 必須是無非體積功的

18、過程C 必須是可逆過程42. 要使一過程G0，應(yīng)滿足的條件是：A 可逆過程B 定溫、定壓只作體積功的可逆過程C 定容、絕熱只作體積功的過程43. 1mol理想氣體由p1，V1絕熱可逆膨脹到p2，V2則AQ0 BS=0 CH=044. H2和O2化合生成水的反應(yīng)在絕熱、恒容的反應(yīng)器中進(jìn)行，此過程中，狀態(tài)函數(shù)的變化值為零的是AU BH CG45. 1mol某純液體，在正常沸點(diǎn)時(shí)蒸發(fā)為蒸氣，未發(fā)生改變的量是A內(nèi)能 B熵 C吉布斯自由能46. S=H/T成立的條件是A等壓過程 B等溫過程 C可逆相變過程47. 下列關(guān)系式中，只適用于理想氣體的有 B C48. 熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為A B C49

19、. 工作在25和100兩個(gè)大熱源的卡諾熱機(jī)，其效率A20% B25% C75%50. 在沸點(diǎn)時(shí)，液體沸騰的過程，下列各量中何者增加A摩爾內(nèi)能 B摩爾吉布斯自有能 C摩爾熵51. 1mol理想氣體由p1V1絕熱自由膨脹到p2V2，則AU0 BS0 CH052. 可逆熱機(jī)的效率最高，因此由可逆熱機(jī)帶動(dòng)的火車：A跑的最快； B跑的最慢；C夏天跑的快； D冬天跑的快。53. 在一定速度下發(fā)生變化的孤立系統(tǒng)，其總熵的變化是什么？A不變； B可能增大或減??；C總是增大； D總是減小。54. 當(dāng)理想氣體在等溫（500K）下進(jìn)行膨脹時(shí)，求得系統(tǒng)的熵變S=l0JK-1，若該變化中所做的功僅為相同終態(tài)最大功的，該

20、變化中從熱源吸熱多少？A5000J； B500J； C50J； D100J。55. 理想氣體在絕熱條件下，在恒外壓下被壓縮到終態(tài)，則系統(tǒng)與環(huán)境的熵變：AS（體）0，S（環(huán)）0； BS（體）0，S（環(huán)）0，S（環(huán)）=0； DS（體）0，S（環(huán)）0，S（環(huán)）0； BS（體）0CS（體）0，S（環(huán)）=0； DS（體）kB，將A與B同時(shí)溶解在某溶劑中達(dá)到溶解平衡，若氣相中A與B的平衡分壓相同，那么溶液中的A、B的濃度為：AmAmB；CmA=mB；D無法確定。70. 下列氣體溶于水溶劑中，哪個(gè)氣體不能用亨利定律：AN2；BO2；CNO2；DCO。71. 在恒溫密封容器中有A、B兩杯稀鹽水溶液，鹽的濃度分

21、別為cA和cB(cAcB)，放置足夠長(zhǎng)的時(shí)間后：A A杯鹽的濃度降低，B杯鹽的濃度增加；B A杯液體量減少，B杯液體量增加；C A杯鹽的濃度增加，B杯鹽的濃度降低；D A、B兩杯中鹽的濃度會(huì)同時(shí)增大。72. 100時(shí)，濃度為1molkg-1的蔗糖水溶液的蒸汽壓為100kPa，那么該溶液中水的活度與活度系數(shù)是：Aa1，1；Ba1；Ca1，1，1。73. 已知在318K時(shí)純丙酮的的蒸氣壓為43.063kPa，今測(cè)得氯仿的摩爾分?jǐn)?shù)為0.30的丙酮氯仿二元溶液上丙酮的蒸氣壓為26.77kPa，則此溶液：A為理想液體混合物；B對(duì)丙酮為負(fù)偏差；C對(duì)丙酮為正偏差；D無法確定。74. 對(duì)于實(shí)際稀溶液中的溶劑與

22、溶質(zhì)的活度系數(shù)，下列說法中正確的是：(溶質(zhì)用xB表示組成)：A 當(dāng)xA0，A0；當(dāng)xB0，B1；B 當(dāng)xA0，A1；當(dāng)xB0，B1；C 當(dāng)xA1，A1；當(dāng)xB0，B1；D 當(dāng)xA1，A1；當(dāng)xB1，B1。75. 苯A與甲苯B形成理想混合物，當(dāng)把5mol苯與5mol甲苯混合形成溶液，這時(shí)，與溶液相平衡的蒸汽中，苯A的摩爾分?jǐn)?shù)是：AyA=0.5；ByA0.5；D無法確定。76. 二組分理想溶液的沸點(diǎn)的論述正確的是：A沸點(diǎn)與溶液組成無關(guān)；B沸點(diǎn)在兩純組分的沸點(diǎn)之間；C小于任一純組分的沸點(diǎn)；D大于任一純組分的沸點(diǎn)。77. 液態(tài)非理想混合物中，組分B的活度系數(shù)表示式中，下列正確的是：AB=pB/p；BB

23、=pB/KH；CB=mB/aB，m；DB=pB/(p*BxB)。78. 對(duì)于液態(tài)非理想混合物中的溶質(zhì)B的活度系數(shù)B，下列判斷正確的是：A當(dāng)xB0，B1；B當(dāng)xB1，B1；C當(dāng)xB0，B0；D當(dāng)xB1，B0。79. 液體A與B混合形成非理想混合物，當(dāng)A與B分子之間作用力大于同種分子之間作用力時(shí)，該混合物對(duì)拉烏爾定律而言：A產(chǎn)生正偏差；B產(chǎn)生負(fù)偏差；C不產(chǎn)生偏差；D無法確定。80. 揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成的稀溶液，溶液的沸點(diǎn)會(huì)：A降低；B升高；C不變；D可能升高或降低。81. 冬季建筑施工時(shí)，為了保證施工質(zhì)量，常在澆筑混凝土?xí)r加入鹽類，為達(dá)到上述目的，現(xiàn)有下列幾種鹽，你認(rèn)為用哪一種效果比較理想？A

24、NaCl；BNH4Cl；CCaCl2；DKCl。82. B物質(zhì)在相中濃度大于在相中的濃度，當(dāng)兩相接觸時(shí)：AB由相向相擴(kuò)散；BB由相向相擴(kuò)散；CB在兩相中處于擴(kuò)散平衡；D無法確定。83. 鹽堿地的農(nóng)作物長(zhǎng)勢(shì)不良，甚至枯萎，其主要原因是：A天氣太熱；B很少下雨；C肥料不足；D水分倒流。84. 理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)是A；B；C；D；85. 在25時(shí)，糖水的滲透壓為，食鹽水的滲透壓為，則與的關(guān)系為A； B； C； D無法確定；86. 下圖是二元凝聚體系相圖，其中物系點(diǎn)與相點(diǎn)合一的是：AF點(diǎn)，G點(diǎn)；BI點(diǎn)，D點(diǎn)；CH點(diǎn)，D點(diǎn)；DH點(diǎn)，G點(diǎn)87. A與B是兩種互不相溶的兩種液體，A的正常沸點(diǎn)80，B的

25、正常沸點(diǎn)120。把A、B混合組成一個(gè)體系，那么這個(gè)混合物的正常沸點(diǎn)為：A小于80； B大于120；C介于80與120之間； D無法確定范圍。88. 在Pa下，水、冰和水蒸氣平衡的系統(tǒng)中，自由度為A0 B1 C289. 在密閉容器中有食鹽飽和溶液，并且存在著從溶液中析出的細(xì)小食鹽結(jié)晶，則系統(tǒng)的自由度是A0 B1 C290. 25時(shí)，A、B和C三種物質(zhì)（不能相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）所形成的溶液與固相A及由B、C組成的氣相同時(shí)呈平衡，則系統(tǒng)的自由度f為A0 B1 C291. 25時(shí)，A、B和C三種物質(zhì)（不能相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）所形成的溶液與固相A及由B、C組成的氣相同時(shí)呈平衡，則此系統(tǒng)中能平衡共存最大相數(shù)是

26、A4 B3 C292. 標(biāo)準(zhǔn)壓力下，NaOH水溶液與H3PO4水溶液的混合物，其自由度為A1 B2 C3 D493. 系統(tǒng)是N2和O2兩種氣體的混合物時(shí)，自由度應(yīng)為A1 B2 C394. 在Pa下，水和水蒸氣呈平衡的系統(tǒng)，其自由度f為A0 B1 C295. NH4Cl（s）在真空容器中分解達(dá)到平衡AK=3,=2,f=2 BK=2,=2,f=1 CK=1,=2,f=196. 25及標(biāo)準(zhǔn)壓力下，NaCl（s）與其水溶液平衡共存AK=1,=2,f=1 B K=2,=2,f=1 C K=2,=2,f=097. 已知在318K時(shí)純丙酮的的蒸氣壓為43.063kPa，今測(cè)得氯仿的摩爾分?jǐn)?shù)為0.30的丙酮氯

27、仿二元溶液上丙酮的蒸氣壓為26.77kPa，則此溶液：A為理想液體混合物； B對(duì)丙酮為負(fù)偏差；C對(duì)丙酮為正偏差； D無法確定。98. 二組分理想溶液的沸點(diǎn)的論述正確的是：A 沸點(diǎn)與溶液組成無關(guān)；B 沸點(diǎn)在兩純組分的沸點(diǎn)之間；C 小于任一純組分的沸點(diǎn)；D 大于任一純組分的沸點(diǎn)。99. 由A及B二種液體組成理想溶液，A、B的飽和蒸氣壓分別為、，x為液相組成，y為氣相組成，若（*表示純態(tài)），則：AxAxB； BxAyA； C無法確定； DxAyA。100. 液體A與B混合形成非理想混合物，當(dāng)A與B分子之間作用力大于同種分子之間作用力時(shí)，該混合物對(duì)拉烏爾定律而言：A產(chǎn)生正偏差； B產(chǎn)生負(fù)偏差；C不產(chǎn)生

28、偏差； D無法確定。101. H2O、K+、Na+、Cl-、I-體系的組分?jǐn)?shù)是：AK=3； BK=5；CK=4； DK=2。102. 單組分固-液兩相平衡的pT曲線如圖所示，則：A Vm（l）=Vm（s）；B Vm（l）Vm（s）；C Vm（l）Vm（s）；D 無法確定。103. 蒸汽冷凝為液體時(shí)所放出的潛熱，可用來：A可使體系對(duì)環(huán)境做有用功； B可使環(huán)境對(duì)體系做有用功；C不能做有用功； D不能判定。104. 壓力升高時(shí)，單組分體系的熔點(diǎn)將如何變化：A升高； B降低； C不變； D不一定。105. 硫酸與水可組成三種化合物：H2SO4H2O（s）、H2SO42H2O（s）、H2SO44H2O（

29、s），在p下，能與硫酸水溶液共存的化合物最多有幾種：A1種； B2種； C3種； D0種。106. 在Pa的壓力下，I2在液態(tài)水與CCl4中的溶解已達(dá)到平衡（無固體I2存在），此體系的自由度為：A1； B2； C3； D0。107. NaCl水溶液和純水，經(jīng)半透膜達(dá)到滲透平衡，該體系的自由度數(shù)是：Af=1； Bf=2； Cf=3； Df=4。108. 對(duì)于下列平衡系統(tǒng)：高溫下水被分解；同，同時(shí)通入一些H2（g）和O2（g）；H2和O2同時(shí)溶于水中，其組元數(shù)K和自由度數(shù)f的值完全正確的是：AK=1，f=1K=2，f=2K=3，f=3；BK=2，f=2K=3，f=3K=1，f=1；CK=3，f=3

30、K=1，f=1K=2，f=2；DK=1，f=2K=2，f=3K=3，f=3。109. 在下列體系中自由度f=2的體系是：A 298K時(shí)，H2O（l）H2O（g）；B S（s） S（l） S（g）；C C2H5OH（l）與H2O（l）的混合物；D 一定量的PCl5（g）分解平衡時(shí)：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）。110. 某體系中有Na2CO3水溶液及Na2CO3H2O（s）、Na2CO37H2O（s）、Na2CO310H2O（s）三種結(jié)晶水合物。在p下，f=K-+1=2-4+1=-1，這種結(jié)果表明：A 體系不是處于平衡態(tài)；B Na2CO310H2O（s）不可能存在；C 這種情況是

31、不存在的；D Na2CO37H2O（s）不可能存在。111. 相圖與相律之間是：A 相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，相圖不能違背相律；B 相圖由相律推導(dǎo)得出；C 相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，與相律無關(guān)；D 相圖決定相律。112. 下列敘述中錯(cuò)誤的是：A 水的三相點(diǎn)的溫度是273.15K，壓力是610.62Pa；B 三相點(diǎn)的溫度和壓力僅由系統(tǒng)決定，不能任意改變；C 水的冰點(diǎn)溫度是0（273.15K），壓力是Pa；D 水的三相點(diǎn)f=0，而冰點(diǎn)f=1。113. Na2CO3可形成三種水合鹽：Na2CO3H2O、Na2CO37H2O、NaCO310H2O，在常壓下，將Na2CO3投入冰水混合物中達(dá)三相平衡時(shí)，若一

32、相是冰，一相是Na2CO3水溶液，則另一相是：ANa2CO3； BNa2CO3H2O；CNa2CO37H2O； DNa2CO310H2O。114. 如圖，對(duì)于右邊的步冷曲線對(duì)應(yīng)是哪個(gè)物系點(diǎn)的冷卻過程：A a點(diǎn)物系；B b點(diǎn)物系；C c點(diǎn)物系；D d點(diǎn)物系。115. 如圖，對(duì)于形成簡(jiǎn)單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物系的組成為x，冷卻到t時(shí)，固液二相的重量之比是：A w（s）w（l）=ACAB；B w（s）w（l）=BCAB；C w（s）w（l）=ACBC；D w（s）w（l）=BCAC。116. 在相圖上，當(dāng)物系處于哪一個(gè)點(diǎn)時(shí)只有一個(gè)相：A恒沸點(diǎn)； B熔點(diǎn)；C臨界點(diǎn)； D低共熔點(diǎn)。117. 甲、乙

33、、丙三個(gè)小孩共吃一支冰棍，三人約定：各吃質(zhì)量的三分之一；只準(zhǔn)吸，不準(zhǔn)咬；按年齡由小到大順序先后吃。結(jié)果，乙認(rèn)為這只冰棍沒有放糖，甲則認(rèn)為這冰棍非常甜，丙認(rèn)為他倆看法太絕對(duì)化。則三人年齡：A甲最大，乙最??； B甲最小，乙最大；C丙最大，甲最??； D丙最小，乙最大。118. 如圖，對(duì)于形成簡(jiǎn)單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物系點(diǎn)分別處于C、E、G點(diǎn)時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡共存的相數(shù)為：A C點(diǎn)1，E點(diǎn)1，G點(diǎn)1；B C點(diǎn)2，E點(diǎn)3，G點(diǎn)1；C C點(diǎn)1，E點(diǎn)3，G點(diǎn)3；D C點(diǎn)2，E點(diǎn)3，G點(diǎn)3。119. 如圖A與B是兩組分恒壓下固相部分互溶凝聚體系相圖，圖中有幾個(gè)單相區(qū)：A1個(gè)；B2個(gè)；C3個(gè)；D4個(gè)。120.

34、 有一形成不穩(wěn)定化合物的雙組分A與B凝聚體系，系統(tǒng)的組成剛好與不穩(wěn)定化合物的組成相同，當(dāng)其從液態(tài)冷卻到不相稱熔點(diǎn)，系統(tǒng)內(nèi)建立如下平衡：液相+A（s）=AxBy（不穩(wěn)定化合物），如果在此時(shí)系統(tǒng)由外界吸取熱時(shí)，則上述的平衡將：A 向左移動(dòng)； B向右移動(dòng)； C不移動(dòng)； D無法判定。121. A與B可以構(gòu)成2種穩(wěn)定化合物與1種不穩(wěn)定化合物，那么A與B的體系可以形成幾種低共熔混合物：A2種； B3種； C4種； D5種。122. 如圖A與B是兩組分恒壓下固相部分互溶凝聚體系相圖，有幾個(gè)兩固相平衡區(qū)：A1個(gè)；B2個(gè)；C3個(gè)；D4個(gè)。123. 在第一種物質(zhì)中加入第二種物質(zhì)后，二者的熔點(diǎn)發(fā)生什么變化?A總是下降；