1、長沙市語文高二上學期化學期末考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） (2019高二下扶余月考) 對于第三周期元素的有關敘述不正確的是（ ） A . 堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3B . 電負性：SiPSC . 第一電離能：Si P SD . Cl核外電子排布式：1s22s22p63s23p62. （2分） 關于能源的敘述正確的是（ ） A . 植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變?yōu)闊崮艿倪^程B . 氫氣屬于理想的二次能源，可以尋找催化劑使水分解，同時釋放能量C . 化石燃料屬于一次能源，屬于不可再生能源，屬于來自太

2、陽的能源D . 大力開發(fā)豐富的煤炭資源，將煤進行氣化處理提高煤的利用率，可減少對石油的依賴3. （2分） 中國歷史悠久，很早就把化學技術應用到生產生活中下列與化學有關的說法不正確的是（ ） A . 聞名世界的中國陶瓷、釀酒、造紙技術都充分應用了化學工藝B . 四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成C . 侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異D . 由于中國大部分地區(qū)都缺碘，而缺碘就會引起碘缺乏病，80年代國家強制給食用的氯化鈉食鹽中加入碘單質4. （2分） (2019高一下吉林期中) R元素的原子核外有三個電子層，M層電子數是K層電子數的3倍，則下列對R元素的

3、判斷不正確的是（ ） A . R元素處于第三周期第A族B . R元素是非金屬元素C . R元素的原子核外共有14個電子D . R元素的最低化合價位-25. （2分） (2016高一下扶余期末) 下列說法中，不正確的是（ ） A . 在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時一定發(fā)生能量變化B . 破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為吸熱反應C . 反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，H0D . 熱化學方程式中反應熱數值的大小與化學方程式的計量數成比例6. （2分） 下列物質中只含有共價鍵的是（ ）A . H202B . NaClC . NH4CID

4、. AI2O37. （2分） (2016高二上綿陽期中) 下列分子中心原子均是sp2雜化的是（ ） A . PBr3、NO2B . CH4、SCl2C . BF3、SO2D . H2O，CS28. （2分） 下列物質不能溶于濃氨水的是（ ） A . AgClB . Cu（OH）2C . AgOHD . Fe（OH）39. （2分） (2018高二上薛城期中) 在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g) Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A . 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量B . T2下，在0t1時間內，(

5、Y)a-b/t1mol/(Lmin)C . M點的正反應速率（正）大于N點的逆反應速率（逆）D . M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小10. （2分） (2017高二下高青期中) 下面的排序不正確的是（ ） A . 晶體熔點的高低： B . 硬度由大到小：金剛石碳化硅晶體硅C . 熔點由高到低：NaMgAlD . 晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaI11. （2分） (2016高二下陜西期末) 下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ） A . CO2與H2OB . BeCl2與BF3C . CH4與NH3D . C2H2與C2H412. （2分） 下列反應條件的控制中

6、，不恰當的是（ ）A . 為了防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B . 為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火C . 為加快KClO3的分解速率，加入MnO2D . 為加快H2O2的分解速率，把反應容器放到冷水中冷卻13. （2分） 下列說法中正確的是（ ） A . 分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B . 分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高C . 相對分子質量越大，其分子間作用力越大D . 分子間只存在范德華力，不存在化學鍵14. （2分） (2018高二上嘉興期中) 下列說法正確的是（ ） A . 水分子間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定B . H2SO4溶于水能電離出H+和SO42- ，

7、所以硫酸是離子化合物C . I2加熱升華過程中只需克服分子間作用力D . SiO2熔化破壞共價鍵和分子間作用力15. （2分） (2016高二上莆田期中) 對于可逆反應：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ） A . 化學反應速率：4v正（O2）=5v逆（NO）B . NH3、O2、NO，H2O的分子個數比是4：5：4：6C . 單位時間內生成4 mol NO的同時消耗6 mol H2OD . 反應混合物中NH3的體積分數不再改變16. （2分） 金剛石是由碳原子所形成的正四面體結構向空間無限延伸而得到的具有空間網狀結構的原子晶

8、體。在立方體中，若一碳原子位于立方體體心，則與它直接相鄰的四個碳原子位于該立方體互不相鄰的四個頂角上如右圖中的小立方體。請問圖中與小立方體頂角的四個碳原子直接相鄰的碳原子數為多少，它們分別位于大立方體的什么位置（ ）A . 12，大立方體的12條棱的中點B . 8，大立方體的8個頂角C . 6，大立方體的6個面的中心D . 14，大立方體的8個頂角和6個面的中心17. （2分） (2017高一下夏津期中) 下列反應中，屬于氧化還原反應且反應前后能量變化如圖所示的是（ ） A . 氫氧化鉀與硫酸的反應B . 金屬鎂與鹽酸的反應C . 高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應D . Ba（OH）28H2O晶

9、體與NH4Cl固體的反應18. （2分） (2017高一下黃陵開學考) 在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（ ） A . 2B . 3C . 4D . 519. （2分） 醫(yī)學研究證明用放射性13653I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關I敘述正確的是（ ） A . 13653I是碘的一種同素異形體B . 13653I是一種新發(fā)現的元素C . 它的中子數是53D . 核內的中子數與核外電子數之差為3020. （2分） (2016高三上

10、河北期中) 下列說法正確的是（ ） A . 離子化合物的熔點一定比共價化合物熔點高B . 甲烷的標準燃燒熱為890.3KJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1C . 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol1D . 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照條件和點燃條件下的H相同21. （2分） (2016高二上銅仁期中) 下列敘述中，

11、不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 紅棕色的NO2 ， 加壓后顏色先變深后變淺B . 高壓比常壓有利于合成NH3的反應C . 由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D . 黃綠色的氯水光照后顏色變淺22. （2分） (2017高一下寶坻期中) 合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間 t變化的關系如圖所示下列敘述中，正確的是（ ） A . 點c處正反應速率和逆反應速率相等B . 點a的正反應速率比點b的大C . 點d（t1時刻

12、）和點e（t2時刻）處n（N2）不同D . 在t2時刻，正反應速率大于逆反應速率二、 填空題 (共4題；共25分)23. （9分） (2018高二下西安期末) （1） Co、Cu、Zn都是過渡元素，可作為中心原子形成多種配合物，下列不能作為配合物配位體的是_； A . H2OB . NH3C . CH4D . Cl（2） 用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間可能存在的氫鍵_； （3） Cu元素可形成Cu(NH3)4SO4，其中存在的化學鍵類型有_（填序號）； 配位鍵氫鍵 極性共價鍵非極性共價鍵離子鍵（4） 甲烷晶體的晶胞結構如下圖，下列有關說法正確的是_。 A . 甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說

13、明甲烷晶體屬于分子晶體B . 晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子C . CH4晶體熔化時需克服共價鍵（5） 下圖表示的是SiO2的晶胞結構（白圈代表硅原子，黑點代表氧原子），判斷在30g二氧化硅晶體中含_mol SiO鍵。如果該立方體的邊長為a cm，用NA 表示阿伏加德羅常數，則SiO2晶體的密度表達式為_g/cm3 。 24. （6分） (2016高二上臨漳期中) 高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下： 溫度/100011501300平衡常數4.03.73.5請回答下列問題：（1） 該反應的平衡

14、常數表達式K=_，H_0（填“”、“”或“=”）； （2） 在一個容積為10L的密閉容器中，1000時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO2）=_、CO的平衡轉化率=_： （3） 欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 A . 減少Fe的量B . 增加Fe203的量C . 移出部分CO2D . 提高反應溫度E . 減小容器的容積F . 加入合適的催化劑25. （6分） (2017惠州模擬) 運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義 （1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+

15、 O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H 1 kJmol1CO（g）+ O2（g）CO2（g）H2kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H3 kJmol1則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1（2） 一定壓強下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示 下列說法正確的是_A若容器內氣體密度恒定，反應達到平衡狀態(tài)B若容器內各氣體濃度恒定，反應達到平衡狀態(tài)C上述反應中，H0D反應中，催化劑使平衡向正反應方向移動p2_p1 （填“大于”、“小

16、于”或“等于”）；100時，該反應的化學平衡常數K=_；（3） 某科研小組用SO2為原料制取硫酸 利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸請寫出該電池負極的電極反應式：_用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸電解原理示意如圖2所示請寫出開始時陽極反應的電極反應式_26. （4分） (2016高二下城固期末) 下表是中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題族周期IA01II AIII AIV AV AVI AVIIA2N

17、e3AlS（1） 表示的元素是_； （2） 的原子結構示意圖是_； （3） 由和兩種元素組成的化合物的化學式是_； （4） 和兩種元素的金屬性強弱順序是_（填“”或“”） 三、 實驗題 (共1題；共7分)27. （7分） (2016高二上靜寧期中) 用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱回答下列問題： （1） 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_ （2） 燒杯間填滿碎紙條的作用是_ （3） 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_（填“偏大、偏小、無影響”） （4） 如果用6

18、0mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_（填“相等、不相等”），所求中和熱_（填“相等、不相等”），簡述理由_; （5） 用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”） 四、 推斷題 (共1題；共7分)28. （7分） 有A、B、C、D、E是前四期的元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子有3能級，且有3個未成對電子；D的最外層電子數是內層電子數的3倍基態(tài)

19、的E是前四周期中未成對電子數最多的原子 請回答下列問題：（1） E的基態(tài)原子的價電子排布式為_ （2） M是由A+、B組成的化合物，其晶胞結構如圖所示則A+的配位數為_M的熔點_（填“大于”或“小于”）化合物A2D的熔點，理由是_ （3） AC3在受撞擊時生成兩種單質，可用于汽車的安全氣囊請寫出其受撞擊時發(fā)生的化學反應方程式：_ （4） D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是_（用元素符號表示） （5） 一定條件下，在EB3的溶液中存在組成為EBn（H2O）6nx+（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（RH），可發(fā)生離子交換反應：EBn（H2O）6nx+xRHRxEBn（H2O）6nx+xH+，交換出來的H+經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成將含0.0015molEBn（H2O）6nx+的溶液與RH完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200molL1NaOH 溶液25.00mL，可知該配離子的化學式為_ 五、 計算題 (共1題；共11分)29. （11分） (2017高二上廣州期中) 固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體工業(yè)上有一種用CO2