1、青海省高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2019高三上衡水期中) 我國科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A . CO2生成甲醇是通過多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的B . 催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒C . 該催化過程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂D . 有可能通過調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物2. （2分） (2016高二下張掖月考) 某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與一

2、分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（不考慮順反異構(gòu)）理該上最多有（ ） A . 3種B . 4種C . 5種D . 6種3. （2分） (2015高二上丹陽期末) 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0B . 鍍錫鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍鋅鐵制品則相反C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大D . 給0.1molL1CH3COOH溶液中加熱，則c（H+）與c（CH3COOH）的比值增大4. （2分） (2019高三上呂梁期末) 設(shè)NA表示阿伏加德羅

3、常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 常溫下，60g SiO2分子中含有Si-O極性共價鍵的數(shù)目為4NAB . 常溫下，16.8g鐵粉與足量的濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NAC . 疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2+2H2，則每收集標(biāo)況下89.6L氣體，爆炸時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD . 0.1 molL1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子總數(shù)為0.1NA5. （2分） (2016高一下武城期末) 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ） A . 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B . 核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同C

4、 . Cl ， S2 ， Ca2+ ， K+半徑逐漸減小D . 與 得電子能力相同6. （2分） (2015高一上簡陽月考) 在無色透明溶液中可以大量共存的離子組是（ ） A . H+、Na+ 、S2、CO32B . H+、Ca2+ 、MnO 、NO C . K+ 、Ca2+ Cl、 HCO D . Cl、 Mg2+ 、Al3+ 、OH7. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，伹水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ） A . SO3+H2O=H2SO4B . Cl2+H2O=HCl+HClOC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 2Na+2H2O=2NaOH+

5、H28. （2分） 工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純在電解精煉銅時（ ） A . 粗銅接電源負(fù)極B . 純銅作陽極C . 雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底D . 純銅片增重2.56 g，電路中通過電子為0.08 mol9. （2分） (2016高二上孝感期中) 下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁可逆反應(yīng)FeCl3（aq）+3KSCN（aq）Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它條件不變時，加入KCl固體，觀察體系顏色的變化驗(yàn)證濃度對化學(xué)平衡的影響B(tài)相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別加入等體積、等濃度的鹽酸和硫酸中，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢驗(yàn)證固體

6、接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C相同溫度下，兩只試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中分別加入少量FeCl3固體和少量MnO2固體驗(yàn)證不同催化劑對H2O2分解速率的影響D將SO2氣體通入溴水中，觀察溶液顏色的變化證明SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高二下濟(jì)南期中) 與CH3CH2CH=CH2互為同分異構(gòu)體的是（ ） A . B . CH2=CHCH=CH2C . D . 11. （2分） (2017高二下新津開學(xué)考) 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），有關(guān)下列圖象的說法正確的是（ ）A . 依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱

7、反應(yīng)B . 在圖b中，虛線可表示壓強(qiáng)增大C . 若正反應(yīng)的H0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動D . 由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的H012. （2分） 下列溶液一定是堿性的是（ ） A . pH8的某電解質(zhì)的溶液B . c(OH-)110-7mol/LC . 溶液中含有OH-D . 溶液中c(OH-)c(H+)13. （2分） (2017高二上包頭期末) 為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴（RX）中的X元素，有下列實(shí)驗(yàn)操作：加熱煮沸；加入AgNO3溶液；取少量鹵代烴；加入稀硝酸酸化；加入NaOH溶液；冷卻正確操作的先后順序是（ ） A . B . C . D . 14.

8、（2分） 下列反應(yīng)能用化合直接制得的是（ ） FeCl2FeCl3Fe（OH）2Fe（OH）3Cu2SA . B . C . D . 全部15. （2分） (2016高二上撫州期中) 在一密閉容器中加入A,B兩種氣體，保持一定溫度，在t1、t2、t3、t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下：據(jù)此下列結(jié)論中正確的是（ ） 測定時刻/st1t2t3t4C（A）/molL16322C（B）/molL153.533C（C）/molL112.533A . 在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A（g）+B（g）2C（g）B . 該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25C . A的轉(zhuǎn)化率比B轉(zhuǎn)化率的低D . 在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止16

9、. （2分） (2016高一上蘇州期末) 將一定質(zhì)量的銅溶于50mL 11mol/L的濃硝酸中，待銅完全溶解后，生成0.2mol NO2和NO的混合氣體，并測得溶液中H+的濃度為1mol/L假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為50mL，則金屬銅的質(zhì)量為（ ） A . 6.4gB . 9.6gC . 11.2gD . 12.8g二、 第卷 (共4題；共38分)17. （12分） (2015高三上朝陽期中) 已知甲、乙、丙是中學(xué)常見的三種氣體單質(zhì)，相互間反應(yīng)可制得化肥B其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：（1） 將B中所含元素填寫在如表的恰當(dāng)位置中（用元素符號表示）AAAAAAA01_2_3_（2） 已知反應(yīng)一是放熱反應(yīng)，

10、畫出能量關(guān)系示意圖（3） 為加快反應(yīng)一的速率，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、選用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?、增大某一反?yīng)物的濃度和_（4） 方法一的化學(xué)方程式是_（5） 用方法二也能制得B：甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物與A反應(yīng)即可，這兩種方法更好的是_（填“方法一”或“方法二”），理由是_18. （8分） 高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）H=a kJmol1 （1） 已知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1； C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1則a=_

11、（2） 冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，溫度升高后，K值_（填“增大”、“不變”或“減小”） （3） 在T時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡 Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_下列說法正確的是_（填字母）a若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b增加Fe2O3的量，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率c甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率d甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3（4） 采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕下列裝置中的燒杯里均盛有等

12、濃度、等體積的NaCl溶液 在a、b、c裝置中能保護(hù)鐵的是_（填字母）若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是_（填名稱）（5） 25時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：KspMg（OH）2=5.611012，KspFe（OH）3=2.64103925時，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=_ 19. （6分） (2018高一上泰州期末) 某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。已知： 氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O請回答下列問題：（1） 甲裝置中儀器a的

13、名稱是_，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 （2） 裝置丁中NaOH的作用是_。 （3） 制取漂白粉的化學(xué)方程式是_。小組制得的漂白粉中n(CaCl2 )遠(yuǎn)大于n Ca(ClO)2，主要原因可能是_。（4） 為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_;(任寫一種即可)。 20. （12分） (2018高三下濰坊開學(xué)考) （1） 下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑B銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為AgC放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大D電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)（2） 鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要

14、成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為_。（3） 焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_操作。 （4） 浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為_，其作用是_。 （5） 電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是_。 （6） 改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_。 （7） 我國古代曾采用“火法”工藝冶

15、煉鋅，明代宋應(yīng)星著的天工開物中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅) 三、 選考題 (共3題；共20分)21. （6分） 工業(yè)上鐵冶煉是在_中進(jìn)行的在冶煉過程中鐵元素被還原，還原劑是_，產(chǎn)生還原劑的化學(xué)方程式是_、_用這種方法冶煉的鐵是含碳2%4.5%的_，將它進(jìn)一步冶煉，就可以得到用途廣泛的_ 22. （6分） (2016高二上溧水期中) 材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會的進(jìn)步 “天宮二號”內(nèi)大量使用了碳纖維復(fù)合材料，在碳纖

16、維復(fù)合材料中，碳纖維屬于_（填“增強(qiáng)材料”或“基體材料”）；資源艙大量采用鋁鋰合金，選用鋁鋰合金而不選用鐵合金的主要原因是_“天宮二號”姿控系統(tǒng)使用耐輻照石英玻璃作為光學(xué)材料，石英玻璃主要成分的化學(xué)式為_聚乙烯塑料常用于食品包裝，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_，聚乙烯塑料屬于_（填“熱固性”或“熱塑性”）塑料2015年某研究機(jī)構(gòu)用一種新材料鎳納米粒子作催化劑，將二氧化碳和氫氣在加熱條件下轉(zhuǎn)化為甲烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_23. （8分） 中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對北京地區(qū)PM2.5化學(xué)組成及來源的季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn)，北京PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%

17、（如圖1所示）（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）已知該反應(yīng)在570K時的平衡常數(shù)為11059 ， 但反應(yīng)速率極慢下列說法正確的是：_A裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COB提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率D提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑（2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點(diǎn)問題鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），鎳與CO反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去C

18、O，生成物為S和CO2 已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖2所示：則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為_（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）H0為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）_（4）利用ClO2 氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2ONO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)的離子方程式是_若有11.2L N2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗NO_ g（5）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染該方法可用

19、H2將NO3還原為N2 ， 25時，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2其原理如圖3所示電源負(fù)極為_（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為_；若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則質(zhì)子交換膜左側(cè)極室電解液的質(zhì)量減少_克四、 選考題【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (共1題；共12分)24. （12分） 氮化硼（ BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BN和火箭高能燃料及有機(jī)合成催化劑BF3的過程如下：（1） 寫出由B2O3制備BF3的化學(xué)方程式_，BF3中，B原子的雜化軌道類型為_，BF3分子空間構(gòu)型為_（2） 在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）_（3） 已知：硼酸的電離方程式為H3B03+H20B（OH）4+H+，試依據(jù)上述反應(yīng)寫出Al（ OH）4的結(jié)構(gòu)式_，并推測1mol NH4BF4（氟硼酸銨）中含有_個配位鍵（4） 由12個硼原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元，硼晶體的熔點(diǎn)為1873，則硼晶體的1個結(jié)構(gòu)單元中含有_個BB鍵（5） 氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖2）是通常存在的穩(wěn)定相可作高溫潤滑劑立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖3）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性關(guān)于這兩種晶體的說法，不正確的是_（填字母）a兩種晶體均為分