1、物化下冊練習(xí)題第七章 電化學(xué)一、選擇題1用鉑作電極電解一些可溶性堿的水溶液，在陰、陽兩電極上可分別獲得氫氣和氧氣。所得各種產(chǎn)物的量主要取決于（ ）。 A. 電解液的本性； B. 電解溫度和壓力； C. 電解液濃度； D. 通過電極的電量。 2采用電導(dǎo)法測定HAc的電離平衡常數(shù)時(shí), 應(yīng)用了惠斯登電橋。作為電橋平衡點(diǎn)的示零儀器，不能選用（ ）。 A. 通用示波器； B. 耳機(jī)； C. 交流毫伏表； D. 直流檢流計(jì)。3強(qiáng)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨濃度變化的規(guī)律為：（ ）。 A. 隨濃度增大而單調(diào)地增大； B. 隨濃度增大而單調(diào)地減??； C. 隨濃度增大而先增大后減??； D. 隨濃度增大而先減小后增大。4

2、離子獨(dú)立運(yùn)動定律適用于（ ）。A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液； B. 弱電解質(zhì)溶液； C. 無限稀電解質(zhì)溶液； D. 理想稀溶液。 5在論述離子的無限稀釋的摩爾電導(dǎo)率的影響因素時(shí)，錯(cuò)誤的講法是（ ）。 A. 認(rèn)為與溶劑性質(zhì)有關(guān)； B. 認(rèn)為與溫度有關(guān)； C. 認(rèn)為與共存的離子性質(zhì)有關(guān)； D. 認(rèn)為與離子本性有關(guān)。625無限稀釋的KCl摩爾電導(dǎo)率為130 S m2 ，已知Cl的遷移數(shù)為0.505，則K+離子的摩爾電導(dǎo)率為（單位：S m2 ）（ ）。A. 130； B. 0.479； C. 65.7； D. 64.35。7已知298K時(shí)，NaCl，HCOONa 和 HCl無限稀釋的摩爾電導(dǎo)率分別是1.264、

3、1.046 和 4.261S m2 。實(shí)驗(yàn)測得298 K時(shí)，0.01 mol HCOOH水溶液的電導(dǎo)率是5.07。298 K時(shí)，0.01 mol HCOOH水溶液的解離度為（ ）。A. 0.1254； B. 0.2508； C. 0.3214； D. 0.0879。825飽和AgCl水溶液電導(dǎo)率為，所用水的電導(dǎo)率為，已知25時(shí)，S cm2 ，其遷移數(shù)為0.4568。則AgCl的溶度積為（ ）。 A. ； B. ； C. ； D. 。 9 電解質(zhì)水溶液的離子平均活度系數(shù)受多種因素的影響，當(dāng)溫度一定時(shí)，其主要的影響因素是（ ）。A. 離子的本性； B. 電解質(zhì)的強(qiáng)弱；C. 共存的其它離子的性質(zhì)；

4、D. 離子濃度及離子電荷數(shù)。 100.001 的K3Fe(CN)6的水溶液的離子強(qiáng)度為（ ）。A. ； B. ； C. ； D. 。11下列電解質(zhì)溶液的濃度都為0.01。離子平均活度系數(shù)最小的是（ ）。A. ZnSO4； B. CaCl2； C. KCl； D. LaCl2。 12實(shí)驗(yàn)室里為測定由電極Ag | AgNO3(aq) 及Ag | AgCl(s) | KCl(aq) 組成的電池的電動勢，下列哪一項(xiàng)是不能采用的？（ ）。A. 電位差計(jì)； B. 標(biāo)準(zhǔn)電池； C. 直流檢流計(jì)； D. 飽和的KCl鹽橋。13通過電動勢的測定，可以求難溶鹽的活度積，欲求AgCl的活度積，則應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池為（

5、）。A. Ag | AgCl(s) | HCl(m) | Cl2() | Pt； B. Pt | Cl2() | HCl(m) | AgCl(s) | Ag；C. Ag | AgNO3(aq) | HCl(m) | AgCl(s) | Ag。14在下列電池中，其電池的電動勢與氯離子的活度a()無關(guān)的是（ ）。 A. ZnZnCl2（aq）Cl2（p）Pt；B. ZnZnCl2（aq）| KCl（aq）AgCl(s)Ag；C. PtH2（p1）HCl（aq）Cl2（p2）Pt；D. AgAgCl（s）KCl（aq）Cl2（p）Pt。15電池Hg | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn

6、(a3) | Hg的電動勢（ ）。A. 僅與a1 ，a3有關(guān)，與a2無關(guān)； B. 僅與a1，a2有關(guān)，與a3無關(guān)；C. 僅與a2，a3有關(guān)，與a1無關(guān)； D. 與a1，a2，a3均無關(guān)。16原電池在等溫等壓可逆的條件下放電時(shí)，其在過程中與環(huán)境交換的熱量為（ ）。A. ； B. 零； C. ； D. 。17塔費(fèi)爾經(jīng)驗(yàn)式，用以描述超電勢（）與電流密度（）的關(guān)系（式中、為常數(shù)），其適應(yīng)的范圍是（ ）。A. 任何電流密度下的氣體電極過程； B. 任何電流密度下的濃差極化； C. 大電流密度下的濃差極化； D. 大電流密度下的電化學(xué)極化。 18當(dāng)電流通過原電池或電解池時(shí)，電極電勢將偏離平衡電極電勢而發(fā)生

7、極化。當(dāng)電流密度增大時(shí)，通常將發(fā)生（ ）。A. 原電池的正極電勢增高； B. 原電池的負(fù)極電勢增高； C. 電解池的陽極電勢減?。?D. 無法判斷。19通常應(yīng)用摩爾電導(dǎo)率這一概念時(shí)，就溶液而言，正確的表述是（ ）。A. B. C. 20使2000 A的電流通過一個(gè)銅電解器，在1 h 內(nèi)，能得到銅的質(zhì)量是（ ）。A. 10 g B. 100 g C. 500 g D. 2369 g21在定溫、定壓的電池反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，電池的電動勢等于（ ）。A. 零 B. C. 不一定 D. 隨溫度、壓力的數(shù)值而變二、填空題1在化學(xué)電源中，陽極發(fā)生 反應(yīng)，也叫 極，陰極發(fā)生 反應(yīng)，也叫 極；在電解池中

8、，陽極發(fā)生 反應(yīng)，陰極發(fā)生 反應(yīng)。2 雙液電池中不同電解質(zhì)溶液間或不同濃度的同種電解質(zhì)溶液的接界處存在 電勢 ，通常采用加 的方法來消除。3. 已知陽離子和陰離子遷移速率之比為12，則陽離子和陰離子的遷移數(shù)為 和 。4. 用同一個(gè)電導(dǎo)池在相同溫度下分別測定濃度c10.01 與c20.1的不同電解質(zhì)溶液的電阻，得到R1100，R2500，則它們的摩爾電導(dǎo)率之比Lm(1)/Lm(2) 。5. 同一強(qiáng)電解質(zhì)在無限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)率與一般濃度下的摩爾電導(dǎo)率在數(shù)值大小上是不相同的，其根本原因是 。6. 公式- nFE中，E稱為 ，其實(shí)驗(yàn)測定，要求在電流I 的條件下完成。7. 若已知某電池反應(yīng)電動勢的溫度

9、系數(shù)大于零，則該電池可逆放電時(shí)的反應(yīng)熱 Qr ；DrSm 。 （選擇填入 ， ，或）8等溫等壓下原電池可逆放電時(shí)電池反應(yīng)的焓變DH_Qp。（選填 ， ，）9. 電池Ag AgAc(s) Cu(Ac)2（b = 0.1）Cu的溫度系數(shù)為。E(298K)= -0.372V。電池的反應(yīng)式為 ，該電池反應(yīng)在298K時(shí)的為 ，為 ，為 。10. 原電池Pt | Fe2+，F(xiàn)e3+ | Ag+ | Ag 相應(yīng)的電池反應(yīng)為 。11. 已知：a (Fe2+) = 2a (Fe3+)，a (Ce4+) = 1/2a (Ce3+)，(Fe3+, Fe2+ | Pt) = 0.770 V，(Ce4+, Ce3+ |

10、 Pt) = 1.61V。則反應(yīng)Fe2+ + Ce4+ Fe3+ + Ce3+進(jìn)行的方向?yàn)?。12. 某電池的電池反應(yīng)為H2(200kPa)H2(100kPa)，則該電池25時(shí)的電動勢E= V。13. 濃差電池Pb(Hg) (a1) | Pb(NO3)2 (aq) | Pb(Hg) (a2)的左邊電極為負(fù)極，則鉛汞齊中鉛的活度a1 a2。(填 = p2，則此電池電動勢E 0 (填 = CaCl2 MgSO4 ；B. MgSO4 Na2SO4 CaCl2 ；C. Na2SO4 MgSO4 CaCl2 。20表面現(xiàn)象在自然界普遍存在，但有些自然現(xiàn)象與表面現(xiàn)象并不密切相關(guān)，例如（ ）。A. 氣體在固

11、體上的吸附；B. 微小固體在溶劑中溶解； C. 微小液滴自動呈球形；D. 不同濃度的蔗糖水溶液混合。21破壞O/W型乳狀液時(shí)，不能使用（ ）。A. 鈣肥皂； B. 鎂肥皂； C. 鉀肥皂； D. 鋁肥皂。 二、填空題1液滴越小，飽和蒸氣壓越 ，而液體中氣泡越小，飽和蒸氣壓越 。玻璃毛細(xì)管水面上的飽和蒸氣壓 同溫度下水平的水面上的飽和蒸氣壓。2吉布斯吸附等溫式的形式是 ，當(dāng) G 0 時(shí)，表明是 吸附。若固體不能被液體潤濕，則相應(yīng)的接觸角q 。3 表面活性劑之所以具有表面活性，是由于其具有 基團(tuán)，極易在水的表面產(chǎn)生定向排列，因而明顯降低水的 。4在相同溫度下，以，表示凸液面，平液面，凹液面上的飽和

12、蒸氣壓，則三者的關(guān)系為 。5 通常液體的表面張力是指某液體與其 相接觸，或者與 相接觸時(shí)的界面張力。6膠體分散系統(tǒng)的分散相粒子半徑的大小所處范圍是 ，在外加電場作用下，膠體粒子被固定，而分散介質(zhì)移動的現(xiàn)象稱為 。7氣體被固體吸附的過程其熵變DS ，焓變DH 。（填 k2，若兩步驟的指前因子相近且與溫度無關(guān), 則（ ）。 A. 升溫對和的影響相同； B. 升溫對有利； C. 升溫對有利； D. 降溫對有利。8 某物質(zhì)A與水反應(yīng)，在水溶液中，若A起始濃度為1，1 h后，濃度為0.5，2 h后，濃度為0.25，則對 A 來說，此反應(yīng)的級數(shù)為（ ）。A. 零級； B. 一級； C. 二級； D. 三級

13、。9在T K時(shí)，某一反應(yīng)的速率常數(shù)為0.0693，反應(yīng)物起始濃度0.1，則半衰期為（ ）。A. 1.5 min ； B. 21.6 min ； C. 10.0 min ； D. 3.0 min 。10反應(yīng)AY當(dāng)實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物A的濃度cA與時(shí)間 t 成線性關(guān)系時(shí)則該反應(yīng)為（ ）。 A. 一級反應(yīng)； B. 二級反應(yīng)； C. 分?jǐn)?shù)級反應(yīng)； D. 零級反應(yīng)。11對于反應(yīng)AY，如果反應(yīng)物A的濃度減少一半，A的半衰期也縮短一半，則該反應(yīng)的級數(shù)為：（ ）。A. 零級； B. 一級； C. 二級。12. 在反應(yīng)A B C，A D中，活化能E1 E2 E3 ，C是所需要的產(chǎn)物， 從動力學(xué)角度考慮，為了提高產(chǎn)物C

14、的產(chǎn)量，選擇反應(yīng)溫度時(shí)，應(yīng)選擇（ ）。 A. 較高反應(yīng)溫度； B. 較低反應(yīng)溫度； C. 適中反應(yīng)溫度； D. 任意反應(yīng)溫度。13. 反應(yīng)A + 2 B = D，以cA,0cB,0 1200 進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn) A 每消耗一半所需時(shí)間均相同，以 cA,0cB,0 12 進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)以對時(shí)間作圖為直線，則此反應(yīng)的級數(shù)為（ ）。A. 對A一級，對B二級； B. 對A二級，對B零級； C. 對A負(fù)一級，對B一級； D. 對A一級，對B負(fù)一級。14. 已知復(fù)合反應(yīng)的歷程為；，則B的濃度隨時(shí)間的變化率是（ ）。A. ； B. ； C. ； D. 。 15. 某復(fù)合反應(yīng)的速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)的速率

15、常數(shù)之間的關(guān)系為， 則總反應(yīng)的表觀活化能與各基元反應(yīng)的活化能間的關(guān)系為（ ）。 . A. = + (2) ； B. = + () ； C. = + (2) ； D. = + () 。 16. 關(guān)于反應(yīng)級數(shù)的各種說法中正確的是（ ）。A. 只有基元反應(yīng)的級數(shù)是正整數(shù)； B. 反應(yīng)級數(shù)不會小于零； C. 反應(yīng)總級數(shù)一定大于任一反應(yīng)物的分級數(shù)； D. 反應(yīng)級數(shù)都可通過實(shí)驗(yàn)來確定。17. 對于復(fù)雜反應(yīng)，以下說法中不正確的是（ ）。 A. 復(fù)雜反應(yīng)無反應(yīng)分子數(shù)可言； B. 復(fù)雜反應(yīng)至少包括兩個(gè)基元步驟；C. 復(fù)雜反應(yīng)的級數(shù)不會是正整數(shù)； D. 反應(yīng)級數(shù)為分?jǐn)?shù)的反應(yīng)一定是復(fù)雜反應(yīng)。 18. 溫度對反應(yīng)速率

16、的影響很大，溫度變化主要改變（ ）。 A. 活化能； B. 指前因子； C. 物質(zhì)濃度或分壓； D. 速率常數(shù)。 19. 關(guān)于對行反應(yīng)的描述不正確的是（ ）。 A. 一切化學(xué)變化都是可逆反應(yīng), 且不能進(jìn)行到底；B. 對行反應(yīng)中正逆反應(yīng)的級數(shù)一定相同； C. 對行反應(yīng)無論是否達(dá)到平衡, 其正逆反應(yīng)的速率常數(shù)之比為定值；D. 對行反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 正逆反應(yīng)速率相同。20. 連串反應(yīng)， 如果需要的產(chǎn)品是中間物B，則為提高產(chǎn)率可采取的措施為（ ）。 A. 增加反應(yīng)物 A 的濃度； B. 升溫以加快反應(yīng)； C. 控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度； D. 控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)時(shí)間。21. 一個(gè)復(fù)雜反應(yīng)可用平衡態(tài)近似法處理的條

17、件是（ ）。A. 反應(yīng)速率快， 迅速達(dá)到化學(xué)平衡態(tài)；B. 包含可逆反應(yīng)且很快達(dá)到平衡，其后的基元步驟速率慢；C. 中間產(chǎn)物濃度小，第二步反應(yīng)慢；D. 第一步反應(yīng)快，第二步反應(yīng)慢。二、填空題1反應(yīng)A + BY的速率方程為：dcA/dt = kcAcB/cY，則該反應(yīng)的總級數(shù)是 級。若濃度以，時(shí)間以s為單位，則反應(yīng)速率常數(shù) kA 的單位是 。2零級反應(yīng)AP的半衰期與反應(yīng)物A的初始濃度cA,0及反應(yīng)速率常數(shù) k 的關(guān)系是 。3對一級、二級、零級反應(yīng)，分別以 ， ， 對時(shí)間 t 作圖為直線。4兩個(gè)活化能不同的化學(xué)反應(yīng)，在相同的升溫區(qū)間內(nèi)升溫時(shí)，具有活化能較小的反應(yīng)，其反應(yīng)速率增加的倍數(shù)比活化能較高的反

18、應(yīng)增加的倍數(shù) 。（大、小、或相等）5某化合物與水相作用時(shí)，該化合物初濃度為1，1 h 后其濃度為0.8，2 h 后其濃度為0.6，則此反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為 ，此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù) k = 。6反應(yīng)A + 3B2Y各組分的反應(yīng)速率常數(shù)關(guān)系為kA kB kY。7某反應(yīng)的速率常數(shù)為5.0，若濃度單位為，時(shí)間單位變?yōu)閙in，則反應(yīng)速率常數(shù)之值為 8對一級反應(yīng)，若其速率常數(shù)為k，則當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)掉1/N時(shí)，所需時(shí)間是 。9. 某反應(yīng)符合阿侖尼烏斯關(guān)系式,活化能為，溫度 時(shí)速率常數(shù)為, 則= 。10. 直鏈反應(yīng)由三個(gè)基本步驟組成，即 、 、 。自由基的銷毀有兩種途徑，即 銷毀與 銷毀。三、計(jì)算題1溴乙烷分解反應(yīng)是一級反應(yīng)，該反應(yīng)