1、第十一章化學(xué)動力學(xué)(1) 練習(xí)題一、填空題1.某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別達(dá)到 50%，75%，87.5% 所需時(shí)間分別為t1/2，2t1/2，3t1/2，則反應(yīng)對此物質(zhì)的級數(shù)為 。2.某二級反應(yīng)，反應(yīng)消耗1/3需時(shí)間10min，若再消耗1/3還需時(shí)間為 分鐘。3.兩個(gè)活化能不相同的反應(yīng)，如果E1”或“”或“=”）4.只有一種反應(yīng)物的二級反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)的初始濃度的關(guān)系為 。5.(浙江大學(xué)考研試題)反應(yīng)AY+Z中，反應(yīng)物A的初始濃度為1 moldm3，初始速率為0.01 moldm3s-1，假定該反應(yīng)為二級反應(yīng)，則其速率系數(shù)kA為 ，半衰期為 。6.（西北工業(yè)大學(xué)考研試題）反應(yīng)2A3B，則 之間的關(guān)

2、系是 。7.（西北工業(yè)大學(xué)考研試題）一級反應(yīng)以 對時(shí)間作圖為一直線，速率系數(shù)等于直線的 。8.（浙江大學(xué)考研試題）丁二烯的液相聚合反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)已確定對丁二烯為一級，并測得在323K時(shí)的速率系數(shù)為3.310-2min-1,當(dāng)丁二烯的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),反應(yīng)時(shí)間為 。9某反應(yīng)A+B Y+Z,加催化劑后正反應(yīng)速率系數(shù)與不加催化劑時(shí)正反應(yīng)速率系數(shù)比值，則逆反應(yīng)速率系數(shù)比值。10.某復(fù)雜反應(yīng)的表觀速率常數(shù)與各基元反應(yīng)速率常數(shù)之間的關(guān)系為，則表觀活化能與各基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系為。二、單選題：1反應(yīng)3O2 2O3，其速率方程 -dO2/dt = kO32O2 或 dO3/dt = kO32O2，那么k與k的

3、關(guān)系是：(A)2k = 3k ；(B)k = k ；(C)3k = 2k ；(D)k = k 。2有如下簡單反應(yīng) aA + bBdD，已知a b d，則速率常數(shù)kA、kB、kD的關(guān)系為：(A) ； (B) kA kB kB kD ； (D) 。3對于反應(yīng)AB+C，反應(yīng)物濃度降為初始濃度一半需要時(shí)間20min，降為1/4需時(shí)間30min，該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為（ ）（A）零級 （B）一級 （C）二級 （D）三級 4進(jìn)行反應(yīng)A + 2D3G在298K及2dm3容器中進(jìn)行，若某時(shí)刻反應(yīng)進(jìn)度隨時(shí)間變化率為0.3 mols-1，則此時(shí)G的生成速率為(單位：moldm3s-1) ：(A)0.15 ；(B)0.

4、9 ；(C)0.45 ；(D)0.2 。5基元反應(yīng)體系aA + dD gG的速率表達(dá)式中，不正確的是：(A)-dA/dt = kAAaDd ；(B)-dD/dt = kDAaDd ；(C)dG/dt = kGGg ；(D)dG/dt = kGAaDd 。6某一反應(yīng)在有限時(shí)間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時(shí)間為c0/k，該反應(yīng)級數(shù)為：(A)零級 ；(B)一級 ；(C)二級 ；(D)三級 。7某一基元反應(yīng)，2A(g) + B(g)E(g)，將2mol的A與1mol的B放入1升容器中混合并反應(yīng)，那么反應(yīng)物消耗一半時(shí)的反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率間的比值是：(A)12 ；(B)14 ；(C)16 ；(D)18 。8關(guān)于

5、反應(yīng)級數(shù)，說法正確的是：(A)只有基元反應(yīng)的級數(shù)是正整數(shù) ；(B)反應(yīng)級數(shù)不會小于零 ；(C)催化劑不會改變反應(yīng)級數(shù) ；(D)反應(yīng)級數(shù)都可以通過實(shí)驗(yàn)確定 。9某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)完成87.5的時(shí)間t1與反應(yīng)完成50的時(shí)間t2之間的關(guān)系是：(A)t1 = 2t2 ；(B)t1 = 4t2 ；(C)t1 = 7t2 ；(D)t1 = 5t2 。10某反應(yīng)只有一種反應(yīng)物，其轉(zhuǎn)化率達(dá)到75的時(shí)間是轉(zhuǎn)化率達(dá)到50的時(shí)間的兩倍，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)到64的時(shí)間是轉(zhuǎn)化率達(dá)到x的時(shí)間的兩倍，則x為：(A)32 ；(B)36 ；(C)40 ；(D)60 。11有相同初始濃度的反應(yīng)物在相同的溫度下，經(jīng)

6、一級反應(yīng)時(shí)，半衰期為t1/2 ；若經(jīng)二級反應(yīng)，其半衰期為t1/2，那么：(A)t1/2 = t1/2 ；(B)t1/2 t1/2 ；(C)t1/2 k2； k-1 k2，其中正確的是：(A) ；(B) ；(C) ；(D) 。27乙酸高溫分解時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖，由此可以斷定該反應(yīng)是：(A)基元反應(yīng) ；(B)對峙反應(yīng) ；(C)平行反應(yīng) ；(D)連串反應(yīng) 。28在恒容的封閉體系中進(jìn)行對峙反應(yīng)：MN，M與N的初始濃度分別為cM,0 = a，cN,0 = 0，反應(yīng)終了時(shí)，認(rèn)為(1) cM能降低到零；(2) cM不可能降低到零；(3

7、) cN可等于cM0；(4) cN只能小于cM0。正確的是：(A)(1)(3) ；(B)(2)(4) ；(C)(1)(4) ；(D)(3)(4) 。29一級平行反應(yīng) ，速率常數(shù)k與溫度T的關(guān)系如圖所示，下列各式正確的是：(A)E1 E2，A1 A2 ；(B)E1 A2 ；(C)E1 E2，A1 E2，A1 A2 。30如果某一基元反應(yīng)的Hm為 -100 kJmol-1，則該反應(yīng)的活化能Ea是：(A)Ea -100 kJmol-1 ；(B)Ea -100 kJmol-1 ；(C)Ea = - 100 kJmol-1 ；(D)無法確定 。31某反應(yīng)的活化能是33 kJmol-1，當(dāng)T = 300

8、K時(shí)，溫度增加1K，反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約為：(A)4.5 ；(B)9.4 ；(C)11 ；(D)50 。32一個(gè)基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2倍，反應(yīng)時(shí)吸熱 120 kJmol-1，則正反應(yīng)的活化能是(kJmol-1)：(A)120 ；(B)240 ；(C)360 ；(D)60 。33對于連串反應(yīng) ，巳知E1 E2，若想提高產(chǎn)品B的百分?jǐn)?shù)，應(yīng)：(A)增加原料A ；(B)及時(shí)移去D ；(C)降低溫度 ；(D)升高溫度 。34反應(yīng)：，巳知E1 E2，E1 E2，指前因子A1 A2。那么(1)降低反應(yīng)溫度；(2)提高反應(yīng)溫度；(3)加入適當(dāng)催化劑；(4)延長反應(yīng)時(shí)間；其中能增加產(chǎn)物

9、P比例的方法有：(A)(1)(3) ；(B)(2)(4) ；(C)(3)(4) ；(D)(2)(3) 。36復(fù)雜反應(yīng)表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)間的關(guān)系為k = k2(k1/2k4)1/2，則表觀活化能與各基元活化能Ei間的關(guān)系為：(A)Ea = E2 + (E1 - 2E4) ；(B)Ea = E2 + (E1 - E4) ；(C)Ea = E2 + (E1 - E4)1/2 ；(D)Ea = E2 (E1/2E4) 37.定溫下的某復(fù)雜反應(yīng)，雖反應(yīng)物初始濃度不同，但反應(yīng)時(shí)間相等時(shí)，反應(yīng)物濃度與其初始濃度之比總為定值。則該反應(yīng)是（ ）。(A)一級對峙反應(yīng) (B)二級反應(yīng)(C)一級平行反

10、應(yīng) (D)二級平行反應(yīng)38.氫氧爆炸反應(yīng)存在壓力的爆炸下限，這是因?yàn)椋?）。(A)鏈傳遞物在低壓下易與器壁碰撞而銷毀(B)低壓下鏈生成速率低(C)鏈傳遞物易在氣相中銷毀(D)雜質(zhì)存在使自由基減少39.某反應(yīng)AY,如果反應(yīng)物A的濃度減少一半,它的半衰期也縮短一半,則該反應(yīng)的級數(shù)為( )。(A)零級 (B)一級(C) 二級 (D)三級三、多選題：1對于一級反應(yīng)的特性，下列說法正確的是：（ ）(A)lncA與t作圖，速率常數(shù)k等于直線的斜率 (B)lncA與t作圖，速率常數(shù)k等于直線的斜率的負(fù)值 (C)與t作圖，直線經(jīng)過原點(diǎn)，速率常數(shù)k等于直線的斜率 (D) 與t作圖，直線不經(jīng)過原點(diǎn)，速率常數(shù)k等于

11、直線的斜率(E) 與t作圖，直線經(jīng)過原點(diǎn)，速率常數(shù)k等于直線的斜率負(fù)值2關(guān)于速率方程與反應(yīng)物、產(chǎn)物的濃度關(guān)系理解中，錯(cuò)誤的是：(A)基元反應(yīng)的速率方程中只包含反應(yīng)物的濃度項(xiàng) ；(B)某些復(fù)雜反應(yīng)的速率方程中只包含反應(yīng)物的濃度項(xiàng) ；(C)復(fù)雜反應(yīng)的速率方程中只能包含反應(yīng)物的濃度項(xiàng) ；(D)復(fù)雜反應(yīng)的速率方程中可以包含反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度項(xiàng) ；(E)基元反應(yīng)的速率方程中可以包含反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度項(xiàng) 。3氫與碘反應(yīng)計(jì)量方程式為H2(g) + I2(g) = 2HI(g)，速率方程為r = kH2I2，該反應(yīng)為：(A)雙分子反應(yīng) ；(B)二級反應(yīng) ；(C)基元反應(yīng)或簡單反應(yīng) ；(D)無反應(yīng)級數(shù) ；(E)

12、是復(fù)雜反應(yīng) 。4一整數(shù)級反應(yīng)，其動力學(xué)方程可表示為c-2 = 210-2t + 16，濃度單位為moldm-3，時(shí)間單位為s，下列說法中正確的是：(A)該反應(yīng)為二級反應(yīng) ；(B)反應(yīng)速率常數(shù) k = 10-2 dm6mol-2s-1 ；(C)初始濃度 a = 0.25 moldm-3 ；(D)半衰期為 1/2ka2 ；(E)反應(yīng)物只可能為一種或二種 。5下列敘述不正確的是：(A)lnct圖為直線的反應(yīng)為一級反應(yīng) ；(B)c-2t圖為直線的反應(yīng)為二級反應(yīng) ；(C)二級反應(yīng)必為雙分子反應(yīng) ；(D)一級反應(yīng)的半衰期t1/2 = ln2/k ；(E)二級反應(yīng)k2的量綱為 濃度-1時(shí)間-1 。7關(guān)于對峙

13、反應(yīng)的描述，不正確的是：(A)反應(yīng)的正、逆級數(shù)相同 ；(B)反應(yīng)在任何時(shí)刻其正、逆速率常數(shù)之比為正值 ；(C)簡單對峙反應(yīng)只含兩個(gè)基元步驟 ；(D)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正、逆速率相等 ；(E)簡單對峙反應(yīng)，任何時(shí)刻其正、逆速率之比為常數(shù) 。8氫和氧反應(yīng)，而發(fā)生爆炸的原因是：(A)生成雙自由基的支鏈反應(yīng) ；(B)大量引發(fā) ；(C)自由基消除 ；(D)直鏈速率增加 ； (E)在較高壓力下發(fā)生熱爆炸 。9在以下的五種反應(yīng)中，哪些是基元反應(yīng)? (A)H2 + Cl22HCl ；(B)H2 + Br22HBr ；(C)H2 + I22HI ；(D)H2 + D HD + H ；(E)2H2 + O22H2O

14、。四、計(jì)算題1已知?dú)庀喾磻?yīng)2A+B2Y的速率方程為-。將氣體A和B按物質(zhì)的量比2:1引入一抽空的反應(yīng)器中，反應(yīng)溫度保持400K。反應(yīng)經(jīng)10min后測得系統(tǒng)壓力為84KPa，經(jīng)很長時(shí)間反應(yīng)完后系統(tǒng)壓力為63 KPa。試求：(1)氣體A的初始壓力為及反應(yīng)經(jīng)10min后A的分壓為;(2)反應(yīng)速率系數(shù)；(3)氣體A的半衰期。2.在一定容的容器中，反應(yīng)物A發(fā)生如下的平行反應(yīng)；(1)實(shí)驗(yàn)得到50時(shí)，恒為2。當(dāng)反應(yīng)10min后，A的轉(zhuǎn)化率為50%；反應(yīng)時(shí)間延長一倍，轉(zhuǎn)化率為75%。試確定反應(yīng)級數(shù)，并求反應(yīng)速率系數(shù)與；(2)當(dāng)溫度提高10，測得恒為3，試求反應(yīng)的活化能,之差。3.(浙江大學(xué)考研試題)反應(yīng)2AP

15、是二級反應(yīng)，A消耗的時(shí)間和消耗的時(shí)間相差9秒，求反應(yīng)半衰期。4.(天津大學(xué)考研試題)某液相反應(yīng)在溫度T時(shí)為一級反應(yīng)，已知初始速率=1.0010-5 moldm-3s-1,1h后的速率為3.2610-6 moldm-3s-1。試求：(1)速率系數(shù)(2)反應(yīng)的半衰期(3)初始濃度5.(浙江大學(xué)考研試題)已知在25時(shí)分解反應(yīng)速率系數(shù)k=0.0093s-1，在30時(shí)k=0.0144s-1。試求在40時(shí)，要用多少時(shí)間能分解掉99%？6. 已知反應(yīng)AB在一定的溫度范圍內(nèi)，其速率常數(shù)與溫度的關(guān)系為：，( k的單位為min-1) (1) 求該反應(yīng)的活化能Ea和指前因子A； (2) 若要求當(dāng)反應(yīng)了30s時(shí)，A反應(yīng)了50，將反應(yīng)溫度控制為多少？7.(四川大學(xué)考研試題)某對峙反應(yīng)A B,已知=0.006min-1，=0.002min-1，若反應(yīng)開始時(shí)只有A，其濃度用表示，求：(1)到A和B的濃度相等時(shí)，需要多