1、 2018年高考試題 ， 1【2018天津卷】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4和78.5。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D若起始溫度提高至60，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間【答案】D【解析】分析：本題考查反應(yīng)速率和平衡的基本知識(shí)。根據(jù)題目的反應(yīng)，主要判斷外界條件的變化對平衡和速率的應(yīng)該結(jié)果即可。D若起

2、始溫度提高至60，考慮到HBr是揮發(fā)性酸，在此溫度下會(huì)揮發(fā)出去，降低HBr的濃度減慢速率，增加了反應(yīng)時(shí)間。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題中的反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，但是考慮到反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本題中的溴乙烷應(yīng)該是沒有濃度的，所以選項(xiàng)D中是不需要考慮溫度升高將溴乙烷蒸出的影響的。2【2018江蘇卷】一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是Av1 v2，c2 K3，p2 2p3Cv13(SO2 ) Dc2 2c3，2(SO3 )+3

3、(SO2 )bc【答案】D點(diǎn)睛：曲線的斜率反映了化學(xué)反應(yīng)速率，斜率越大說明反應(yīng)速率越快。6【2018屆南開區(qū)三?！吭诤闳菝荛]容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是AM點(diǎn)的正反應(yīng)速率正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率逆BT2下，在0t1時(shí)間內(nèi)，（Y）=mol/（Lmin）CM點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小D該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量【答案】D【解析】分析：用“先拐后平”法，T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點(diǎn)，T1達(dá)到平衡時(shí)間短、速率快，則T1T2；T2平衡時(shí)c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向

4、移動(dòng)，該反應(yīng)的H0；利用圖像上的數(shù)據(jù)和速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算（Y）；平衡后再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的圖像分析、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。觀察圖像時(shí)先看縱橫坐標(biāo)的含義，根據(jù)關(guān)鍵點(diǎn)和曲線的變化趨勢，聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的規(guī)律進(jìn)行判斷。注意：在恒容容器中增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若反應(yīng)物只有一種，平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化，利用增大壓強(qiáng)對平衡的影響判斷。7【2018屆武漢市三?！繙囟葹門1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO

5、(g)+O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度(molL-1)物質(zhì)的平衡濃度(molL-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A容器中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8 B容器中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有v正v逆C達(dá)到平衡時(shí)，容器中1 D達(dá)到平衡時(shí)，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為1617【答案】D 8【2018屆和平區(qū)二?！吭诤闳菝荛]容器中將CO2與含少量CO的H2混合生成甲醇，反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下圖中是按分別為1:4和1:6兩種投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線

6、。下列有關(guān)說法正確的是A按投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線對應(yīng)的是圖中的曲線IB圖中a點(diǎn)對應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率等于30%C圖中b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K的值大于c點(diǎn)D的數(shù)值，a點(diǎn)比c點(diǎn)小【答案】D【解析】同一溫度下，兩種物質(zhì)參加反應(yīng)，增加氫氣的濃度，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，因此從圖中可知，按投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線對應(yīng)的是圖中的曲線II，A錯(cuò)誤；相同條件下，二氧化碳的含量越高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率越低，所以曲線的投料比為1:6，而一氧化碳與氫氣的物質(zhì)的量之比未知，無法計(jì)算氫氣的轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以b點(diǎn)對應(yīng)的

7、平衡常數(shù)K的值小于c點(diǎn)，C錯(cuò)誤；假設(shè)CO為1mol/L,則根據(jù)按為1:4時(shí)，c(CO2)=1 mol/L，c(H2)=3mol/L,根據(jù)圖像可知，500時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為45%，所以反應(yīng)剩余c(CO2)=1-145%=0.55 mol/L，生成甲醇的濃度為0.45 mol/L，帶入并計(jì)算=0.551/0.45=1.22；假設(shè)CO為1mol/L，則根據(jù)按為1:6時(shí)，c(CO2)=1 mol/L，c(H2)=5mol/L，根據(jù)圖像可知，500時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，所以反應(yīng)剩余c(CO2)=1-160%=0.4mol/L，生成甲醇的濃度為0.6 mol/L，帶入并計(jì)算=0.41/0.

8、6=0.67；綜上分析可知的數(shù)值，a點(diǎn)比c點(diǎn)小，D正確；正確選項(xiàng)D。9【2018屆涼山州三?！?SO2(g)十O2(g)2SO3(g) H = -198kJmol-1，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為:：V2O5+ SO22VO2 +SO3(快) : 4VO2+O22V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)速率主要取決于步反應(yīng)B該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/molC2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198KJ的熱量D在恒溫、恒容條件下，達(dá)到平衡后繼續(xù)加入少量SO3平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以SO3的體積百分?jǐn)?shù)增大【答案】B【解析】對于多步反應(yīng)，決定總反應(yīng)速率的應(yīng)該是

9、較慢的反應(yīng)，所以反應(yīng)速率主要取決于步反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其能量變化可以表示為下圖：10【2018屆河西區(qū)二?！慷l件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) H=57.3 kJ/mol，往 2L 恒容密閉容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)、反應(yīng)與反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示，b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是Aa 點(diǎn) v(正)v(逆）Bb點(diǎn)反應(yīng)放熱53.7 kJC催化劑效果最佳的反應(yīng)是Dc點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/3(mol-2L-2)【答案】A11【2018屆延邊州三?！繙囟葹門1時(shí)，

10、在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度（molL1）物質(zhì)的平衡濃度（molL1）c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A設(shè)k為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則有k=k逆:k正B達(dá)平衡時(shí)，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為2017C容器中起始平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)，容器中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器中的小D若

11、改變溫度為T2,且T2T1,則k正:k逆8,所以容器中NO2的轉(zhuǎn)化率小于2/3，即容器中起始平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)，容器中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器中的小，C正確；由于該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度，所以時(shí)平衡常數(shù)增大，則k正:k逆0.8；正確選項(xiàng)C。12【2018屆六安市三?！恳欢囟认?T2T1)，在3個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) (正反應(yīng)放熱)達(dá)到平衡，下列說法正確的是 容器溫度/()物質(zhì)的起始濃度/molL-1物質(zhì)的平衡濃度/ molL-1c(NO)c(Cl2)C(ClNO).vC(ClNO)T10.200.1000.04T2.0200.1

12、00.20clT3000.20C2A達(dá)到平衡時(shí)，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為1：2B達(dá)到平衡時(shí)，容器中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%C達(dá)到平衡時(shí)，容器中c(ClNO)/C(NO)比容器中的大D若溫度為T1，起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g)，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】C13【2018屆全國四月大聯(lián)考】已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)mZ(g) H0。反應(yīng)過程中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則t1時(shí)刻改變的條件可能是（ ）A升高溫度 B加入更高效的催化劑C增大壓強(qiáng) D加入一定量的Z【答案】A

13、【解析】A、正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，Z的物質(zhì)的量減少，X或Y的物質(zhì)的量增大，符合圖像，故A正確；B、使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、相同容器和時(shí)間，物質(zhì)的量變化的比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即m=2，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、加入一定量Z，Z的量增大，故D錯(cuò)誤。14【2018屆赤峰市4月模擬】如圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說法不正確的是（ ）A第一次平衡時(shí)， SO2的物質(zhì)的量左室更多B入

14、氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)和右室樣大C第一次平衡時(shí)，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室D第二次平衡時(shí)，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多【答案】D點(diǎn)睛：解答本題需要注意：由于容器為恒容容器，左室充入的1molAr對化學(xué)平衡無影響；比較平衡時(shí)各物理量之間的關(guān)系采用“等效”思維和“先同后變”，即先設(shè)計(jì)等效平衡，再考慮壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響。15【2018屆大興區(qū)一?！恳阎?2NO2（g）+ CH4（g）N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） H，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO2和CH4的混合氣體0.3mol充分反應(yīng)。不同投料比時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖所示

15、。投料比= ；下列說法不正確的是AH 2C400K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為510-2D投料比為2時(shí)，Q點(diǎn)v逆(CH4)小于P點(diǎn)的v逆(CH4)【答案】C16【2018屆河西區(qū)一?！恳阎?dú)庀嘀苯铀戏ㄖ迫∫掖嫉姆磻?yīng)為H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。在容積為3L的密閉容器中，當(dāng)n(H2O):n(C2H4)=1:1時(shí)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:下列說法正確的是Aa、b兩點(diǎn)平衡常數(shù):baB壓強(qiáng)大小順序: P1P2P3C當(dāng)混合氣的密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡D其他條件不變，增大起始投料，可提高乙烯轉(zhuǎn)化率【答案】D點(diǎn)睛：（1）電離平衡常數(shù)只受溫度影響，與其他因素?zé)o關(guān)。所以.

16、a、b點(diǎn)溫度相同;（2）影響化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的因素，有溫度，壓強(qiáng)，濃度等。例此反應(yīng).該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)乙烯的轉(zhuǎn)化率增大;（3）密度只與氣體的體積和質(zhì)量有關(guān)。17【2018屆榆林市三?！緾O常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)gc(CO)/c(CO2)與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是A工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量BCO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)C工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)較高的溫度有利于提高CO的利用率DCO還原PbO2的反應(yīng)H 0【答案】B18【2018屆海淀區(qū)一?！恳约淄闉樵?/p>

17、料合成甲醇的反應(yīng)如下:反應(yīng)I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) H1= +247 kJ/mol 反應(yīng)II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H2=-90kJ/mol已知: T1時(shí)，反應(yīng)II 的平衡常數(shù)數(shù)值為100；T2時(shí)，反應(yīng)II 在密閉容器中達(dá)到平衡，測得CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)分別為0.05、0.1、0.1。下列說法中，正確的是A反應(yīng)I中，使用催化劑可以減小H1，提高反應(yīng)速率B反應(yīng)II 中，加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率C由上述數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)II 的溫度: T1 T2DCO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO

18、2(g) H= +157 kJ/mol【答案】C【解析】A、反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，使用催化劑降低活化能，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但H1不變，故A錯(cuò)誤；B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，原料氣的轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)前氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原料氣的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C、T2時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=2T2，故C正確；D、反應(yīng)I反應(yīng)II得到CH4(g)CO2(g)CO(g)CH3OH(g) H=(27490)kJmol1=184kJmol1， CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2(g) H=184kJmol1，故D錯(cuò)誤。19【2018屆杭州市學(xué)軍中學(xué)第四次模擬】硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5(aq) +OH-(aq)O2NC6H4COO-(aq)+C2H5OH(aq)，兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.500molL-1，不同溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的濃度(molL-1)隨時(shí)間變化的