1、江蘇省泰州市泰州中學(xué)2018-2019學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷一、單選題1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ） A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： C.有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的核素： D.NaCl的電子式: 2.含有共價(jià)鍵的離子化合物是（ ） A.NaClB.NH4ClC.NH3D.O23.實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2 ， 下列措施可使反應(yīng)速率加快的是（ ） A.降低反應(yīng)溫度B.延長反應(yīng)時(shí)間C.粉碎大理石D.加水稀釋鹽酸4.下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是（ ） A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合B.鋁熱反應(yīng)C.木炭在氧氣中發(fā)生不完全燃燒D.生石灰和水

2、的反應(yīng)5.鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源，放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時(shí)下列說法正確的是（ ） A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極D.該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動6.用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2S和H3O+的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（ ） A.直線形：三角錐形B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形D.V形：平面三角形7.反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一放熱反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中正確的是（ ） A.升高溫度會使正反應(yīng)速率升高逆反應(yīng)速率減慢B.在高溫和催化劑作用下

3、，H2可以100%地轉(zhuǎn)化為NH3C.當(dāng)NH3的濃度是N2的二倍時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率8.下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是（ ） A.對于任何一個(gè)吸熱反應(yīng)，使用催化劑后，H將降低B.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的總能量和生成物所具有的總能量相關(guān)C.甲烷的燃燒熱H=-890kJ/mol，則：CH4（g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（g）H=-890kJ/molD.已知常溫常壓下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O (1) H=-57.3kJ/mol，則有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O H=-114.6kJ/mol

4、9.金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，下列說法正確的是（ ） A.該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示 B.過氧化鈉中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1C.反應(yīng)中每消耗1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子D.過氧化鈉與氧化鈉所含化學(xué)鍵完全相同10.下列排列順序錯(cuò)誤的是（ ） A.第一電離能：FONB.酸性：HClO4H2SO4H3PO4C.熱穩(wěn)定性：HFHClH2SD.熔點(diǎn)：金剛石碳化硅晶體硅11.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A.X

5、與Y只能形成一種化合物B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：YZC.元素X、Y、Z的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且離子半徑依次增大D.單質(zhì)的氧化性：Xb.D.已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2（g）H=-393.5kJmol-1 ， C（s，金剛石）+O2（g）=CO2（g）H=-395.0kJmol-1.則C（s，石墨）=C（s，金剛石）H=+1.5kJmol-1。三、綜合題17.超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下： （1）Cu2+的價(jià)電子排布式為_。 （2）下列關(guān)于Cu（NH3)4SO4的說法中，正確的有_。（填字母序號） A.Cu（NH3)4SO4中所

6、含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B.Cu（NH3)4SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素C.Cu（NH3)4SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體（3）SO32-離子中S原子的雜化方式為_，SO32-離子的空間構(gòu)型為_。 （4）與SO3互為等電子體的一種分子的分子式是_ （5）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為_。 18.回答下列問題：（1）用“”或“”或“890kJmol1 ， 故C不符合題意；D、H2SO4與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)除了生成水，Ba2與SO42生成BaSO4沉淀，也伴隨有熱量的變化，即硫酸與Ba(OH)2反應(yīng)的H114.6kJmol1 ，

7、 故D不符合題意；故答案為：B。 【分析】A.催化劑不能改變焓變； B.反應(yīng)熱等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量； C.燃燒熱是指生成穩(wěn)定的化合物，水是液態(tài)； D.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成水外還有硫酸鋇沉淀生成。9.【答案】 C 【考點(diǎn)】化學(xué)鍵，共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型，氧化還原反應(yīng)，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 【解析】【解答】A、金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，故A不符合題意； B、過氧化鈉的電子式為 ，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2，故B不符合題意；C、Na與氧氣反應(yīng)：2NaO2Na2O2 ， Na2O2中氧顯1價(jià)，每消耗1molO2 ， 轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的

8、量為2mol，故C符合題意；D、氧化鈉的電子式為 ，含有離子鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故D不符合題意；故答案為：C。 【分析】A.鈉在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)； B.過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子； C.鈉與氧氣的反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)； D.過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，氧化鈉中只含離子鍵。10.【答案】 A 【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用，元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 【解析】【解答】A、同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，但AA，AA，因此第一電離能：FNO，故A符合題意； B、同周期從左向右非金屬性增

9、強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，即酸性：HClO4H2SO4H3PO4 ， 故B不符合題意；C、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：FClS，即穩(wěn)定性：HFHClH2S，故C不符合題意；D、金剛石、碳化硅、晶體硅都是原子晶體，熔沸點(diǎn)的高低與共價(jià)鍵有關(guān)，鍵長：SiSi CSi CC，鍵能：CCCSiSiSi，則熔點(diǎn)：金剛石碳化硅晶體硅，故D不符合題意；故答案為：A。 【分析】A.非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，但第A、A的第一電離能大于相鄰主族元素的第一電離能； B.非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)； C.非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)； D.原子晶體中原子半徑越小，熔點(diǎn)越

10、高。11.【答案】 B 【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，微粒半徑大小的比較 【解析】【解答】A、Na與O可以形成Na2O，也可以形成Na2O2 ， 故A不符合題意； B、Na的金屬性強(qiáng)于Mg，則NaOH的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2 ， 故B符合題意；C、電子層結(jié)構(gòu)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，則離子半徑為O2NaMg2 ， 故C不符合題意；D、同主族從上到下非金屬性減弱，則單質(zhì)氧化性：O2S，故D不符合題意；故答案為：B。 【分析】 根據(jù)題給信息知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X為氧元素；X、M同主族，則M為硫元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最

11、大，則Y為鈉元素；Z和N可以形成ZN2型化合物，則Z為鎂元素，N為氯元素，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答即可。12.【答案】 C 【考點(diǎn)】極性鍵和非極性鍵，極性分子和非極性分子，原子軌道雜化方式及雜化類型判斷 【解析】【解答】A、N和Cl是不同的非金屬，則NCl鍵屬于極性鍵，故A不符合題意； B、NCl3中N有3個(gè)鍵，孤電子對數(shù) =1，價(jià)層電子對數(shù)為4，價(jià)層電子對數(shù)等于雜化軌道數(shù)，即NCl3中N的雜化類型為sp3 ， 故B不符合題意；C、根據(jù)B選項(xiàng)分析，NCl3為三角錐形，屬于極性分子，故C符合題意；D、NCl3是分子晶體，NCl3沸點(diǎn)高低與NCl鍵能大小無關(guān)，故D不符合題意；故答案為：C。 【分析】

12、A.不同元素形成的共價(jià)鍵是進(jìn)行共價(jià)鍵； B.分子中有3個(gè)共價(jià)單鍵，含有1對孤對電子，據(jù)此判斷中心原子的雜化方式； C.由極性共價(jià)鍵形成的不對稱結(jié)構(gòu)； D.分子晶體的沸點(diǎn)較低。13.【答案】 A 【考點(diǎn)】氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響 【解析】【解答】A、氫鍵影響物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，即水是穩(wěn)定的化合物與氫鍵無關(guān)，故A符合題意； B、HF分子間存在氫鍵，使HF聚合在一起，非氣態(tài)時(shí)，氟化氫可以形成(HF)n ， 因此測量氟化氫分子量的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)值總是大于20，與氫鍵有關(guān)，故B不符合題意；C、水結(jié)冰，形成分子間氫鍵，使體積膨脹，密度變小，故C不符合題意；D、氨氣分子間存在氫鍵，使

13、氨氣熔沸點(diǎn)升高，即氨氣易液化，故D不符合題意；故答案為：A。 【分析】氫鍵影響是物質(zhì)的物理性質(zhì)，而不能影響化學(xué)性質(zhì)。14.【答案】 B 【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 【解析】【解答】A、Mg、Ca、Ba屬于同主族，且金屬性逐漸增強(qiáng)，Mg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快，則推測出Ba與水反應(yīng)更快，故A不符合題意； B、半導(dǎo)體材料在元素周期表金屬與非金屬分界線兩側(cè)尋找，所以IVA族的元素如C等不一定是半導(dǎo)體材料，故B符合題意；C、Cl、Br、I屬于同主族，且原子半徑依次增大，非金屬性ClBrI，HCl在1500時(shí)分解，HI在230時(shí)分解，HBr的分解溫度介于二者之間，故C不符合題意；D、

14、非金屬性：ClSP，P與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱時(shí)反應(yīng)，推出Cl2與H2在光照或點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：B。 【分析】A.金屬性越強(qiáng)與水反應(yīng)越劇烈； B.第IVA族中元素有金屬元素； C.非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)； D.非金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)需要的條件越第。二、多選題 15.【答案】 B,C 【考點(diǎn)】離子晶體，原子晶體，不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別 【解析】【解答】A、SiO2是原子晶體，每個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，故A不符合題意； B、根據(jù)NaCl晶胞結(jié)構(gòu)，每個(gè)Na周圍同時(shí)吸引6個(gè)Cl ， 故B符合題意；C、根據(jù)干冰的晶胞結(jié)構(gòu)，干冰晶體中每

15、個(gè)CO2分子周圍與它距離最近且等距的CO2分子有12個(gè)，故C符合題意；D、決定分子晶體熔沸點(diǎn)的是分子間作用力，故D不符合題意；故答案為：BC。 【分析】A.二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合； B.根據(jù)氯化鈉晶胞進(jìn)行判斷； C.根據(jù)二氧化碳晶體進(jìn)行判斷； D.共價(jià)鍵不能決定物質(zhì)的物理性質(zhì)。16.【答案】 B,D 【考點(diǎn)】燃燒熱，中和熱，反應(yīng)熱的大小比較 【解析】【解答】A、中和熱是稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)，放出的熱量，且發(fā)生的反應(yīng)只能是H(aq)OH(aq)=H2O(l)，即任何中和反應(yīng)生成1molH2O，能量的變化可能相同，也可能不相同，故A不符合題意；

16、 B、H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，故B符合題意；C、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水是放熱過程，即ab，故C不符合題意；D、得出C(s，石墨)=C(s，金剛石) H=(393.5395.0)kJmol1=1.5kJmol1 ， 故D符合題意；故答案為：BD。 【分析】A.中和熱是指在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)放出的熱量； B.焓變與反應(yīng)條件無關(guān)； C.焓變帶有正負(fù)號，放出的熱量越大焓變越??； D.根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。三、綜合題 17.【答案】 （1）3d9（2）A,C（3）sp3；三角錐形（4）BF3（5）CuO 【考點(diǎn)】原子核外電子排布，配合物的成鍵情況，原子軌道雜化方式及

17、雜化類型判斷 【解析】【解答】（1）Cu位于第四周期IB族，其Cu2的價(jià)電子排布式為3d9； （2）A、Cu(NH3)42與SO42之間存在離子鍵，Cu2和NH3之間存在配位鍵，N和H之間存在極性共價(jià)鍵，故A正確； B、該化合物中第一電離能最大的是N元素，故B錯(cuò)誤；C、外界離子為SO42 ， 根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，SO42的空間構(gòu)型為正四面體形，故C正確；故答案為：AC； （3）SO32中心原子S有3個(gè)鍵，孤電子對數(shù) =1，價(jià)層電子對數(shù)為4，雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對數(shù)，即SO32中S的雜化類型為sp3；SO32空間構(gòu)型為三角錐形； （4）根據(jù)等電子體的概念，與SO3互為等電子體的分子為BF3

18、等； （5）利用均攤的方法進(jìn)行判斷，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，O位于頂點(diǎn)、面心、棱上和內(nèi)部，屬于晶胞的氧原子的個(gè)數(shù)為 =4，Cu位于內(nèi)部，有4個(gè)，即化學(xué)式為CuO。 【分析】（1）根據(jù)銅原子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷二價(jià)銅離子的電子排布式； （2）A.配離子中含有配位鍵，外界與配離子健形成離子鍵，安分子中含有共價(jià)鍵； B.注意N元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的電離能； C.該外界離子是硫酸根離子，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷硫酸根離子的空間構(gòu)型即可； （3）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷亞硫酸根離子的空間構(gòu)型和雜化軌道類型的判斷； （4）根據(jù)等電子體的概念判斷符合要求的分子； （5）根據(jù)均攤法計(jì)算化學(xué)式。18.【答案】 （1）；（2）HNO；sp3；NH2OH分子與H2O分子間存在氫鍵（3）；76.021023【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用，配合物的成鍵情況，氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響 【解析】【解答】（1）同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即非金屬性PCaS；CF4和SiCl4都屬于分子晶體，且不含有分子間氫鍵，SiCl4的相對分子質(zhì)量大于CF4 ， 即沸點(diǎn)：CF4SiCl4；Cl的原子半徑小于Br，HCl的鍵長小于