1、專題07 第13題 水溶液中的離子平衡(強化訓練)1常溫下，在20.00 mL 0.100 0 molL1NH3H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 molL1HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A溶液：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)B溶液：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)C、三點所示的溶液中水的電離程度D滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H)【答案】B【解析】A、點時加入HCl溶液10mL，得到等物質的量濃度的NH3H2O、NH4Cl的混合液，溶液呈堿性，c(NH4+)c(Cl)c(O

2、H)c(H)，故A錯誤；B、點時溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)，故B正確；C、點時酸堿恰好反應，此時氯化銨水解，溶液呈酸性，促進水電離，、兩點有堿剩余，抑制水電離，、三點所示的溶液中水的電離程度，故C錯誤；D、開始滴加鹽酸時，能出現(xiàn)c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H)，故D錯誤；答案選B。2海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫。己知不同條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是( )A當，此中主要碳源為BA點，溶液中和濃度相同C當時，D碳酸的約為【答案】B【解析】A.根據(jù)上圖可以看出，當pH為8.14時，海水中主要

3、以的形式存在，A項正確； B.A點僅僅是和的濃度相同，和濃度并不相同，B項錯誤； C.當時，即圖中的B點，此時溶液的pH在10左右，顯堿性，因此，C項正確；D.的表達式為，當B點二者相同時，的表達式就剩下，此時約為，D項正確；答案選B。3在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH，在溶液中加入少量CuSO4固體，HS濃度減小。下列說法正確的是A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大BKsp(CuS)c(NH4+)BpOH=7的溶液中的溶質是NH4ClCpOH=3的溶液中:c(NH4+)+c(H+)+c(NH3H2O)-c(OH-)=0.1mol/LDNH3H2O的Kb=1.010-4.7

4、【答案】D【解析】A. C點lg=0，故溶液中c(NH3H2O)=c(NH4+)，選項A錯誤；B. 若溶液液中的溶質只有NH4Cl，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，pOH7，選項B錯誤；C. pOH=3的溶液c(H+)-c(OH-)=10-11-10-30，物料守恒有c(NH4+)+c(NH3H2O) =0.1mol/L，故c(NH4+)+c(H+)+c(NH3H2O)-c(OH-)2c(C2O42-)D滴加NaOH溶液的過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)【答案】A【解析】草酸屬于二元弱酸，滴加NaOH溶液，發(fā)生H2C2O4NaOH=Na

5、HC2O4H2O，NaHC2O4NaOH=Na2C2O4H2O，A、根據(jù)圖像，H2C2O4二級電離常數(shù)表達式K=c(C2O42)c(H)/c(HC2O4)，在pH=4.3時，c(C2O42)=c(HC2O4)，此時H2C2O4的二級電離常數(shù)為104.3，不是H2C2O4的一級電離常數(shù)，故A說法錯誤；B、根據(jù)圖像，pH=2.7的溶液中，c(H2C2O4)=c(C2O42)，故B說法正確；C、根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)=c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)，當pH=7時，c(H)=c(OH)，有c(Na)=c(HC2O4)2c(C2O42)，因此c(Na)2c(C2O42)，故C說法

6、正確；D、溶液為電中性，滴加氫氧化鈉溶液過程中始終存在c(Na)c(H)=c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)，故D說法正確；6已知：Ki1(H2SO3) Ki2(H2SO3) Ki(C6H5OH)，下列反應不能發(fā)生的是AH2SO3SO32- 2HSO3-B+H2SO3+HSO3-C+HSO3-+SO32-D+SO32-+HSO3-【答案】D【解析】酸的電離常數(shù)越大，酸性越強，則酸性強弱順序為 H2SO3HSO3- C6H5OH，根據(jù)強酸制弱酸的規(guī)律分析：A. H2SO3酸性強于HSO3-，反應可以發(fā)生，故A不選；B. H2SO3酸性強于HSO3-和，反應可以發(fā)生，故B不選；C. HS

7、O3-酸性強于，反應可以發(fā)生，故C不選；D. 酸性弱于HSO3-，反應不能發(fā)生，故D選；故選D。7將0.1mol/L氫氧化鈉滴入等體積、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸中，能正確反映溶液pH變化曲線的是(實線表示鹽酸，虛線表示醋酸) A B C D【答案】B【解析】醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，0.1mol/L的鹽酸和醋酸中，鹽酸的pH=1，醋酸的pH大于1，但小于7，將0.1mol/L氫氧化鈉滴入等體積、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸中至過量，當氫氧化鈉的物質的量遠遠大于鹽的物質的量時，鹽的物質的量濃度可以忽略不計，溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度接近于0.1mol/L,所以兩種溶

8、液的pH相等，故B符合題意；故選B。8一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中。當通入的Cl2體積為V1時達到飽和，溶液中c(H+)變化如下圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是A將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H+)變化如曲線bB在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液中c(H+)變化如曲線cC降溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H+)增大D在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關系c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(HClO)【答案】C【解析】A.升溫時，Cl2的溶解度迅速變小，溶液中c(H+)變小，A錯誤；B.SO2與氯水發(fā)生反應：Cl2+

9、SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液中c(H+)變大，B錯誤；C.降溫，Cl2的溶解度變大，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H+)增大，C正確；D.pH=7時，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，故c(Na+)c(Cl-)，c(Na+)c(ClO-)，由于HClO不完全電離，故c(Cl-)c(ClO-)，D錯誤；答案選C。925 時有關物質的顏色和溶度積(Ksp)如下表：物質AgClAgBrAgIAg2S顏色白淡黃黃黑Ksp1.810107.710131.510161.81050下列敘述中不正確的是()A向AgCl的白色懸濁液中加入0.1

10、mol/L KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生B25 時，利用表中的溶度積(Ksp)，可以計算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag的濃度C25 ，AgCl固體分別在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達到平衡，兩溶液中，c(Ag+)和溶度積均相同D在5 mL 1.8106 mol/L NaCl溶液中，加入1滴(20滴約為1 mL)1103 mol/L AgNO3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀【答案】C【解析】A對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故A不符合題意；BAgCl、AgBr、AgI、A

11、g2S飽和水溶液中Ag的濃度分別為：mol/L、mol/L、mol/L、mol/L，故B不符合題意；C等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)不同，根據(jù)平衡移動可知，AgCl在這兩溶液中溶解度不同，因溫度不變，因此溶度積相同，但c(Ag+)不同，故C符合題意；D1滴溶液體積為0.05mL，加入到5mL溶液中，混合溶液體積幾乎不變，當硝酸銀加入后，溶液中c(Ag+)=，Qc(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=1.8106molL11105molL1=1.81011cdCC點對應的溶液中：c(HY)c(Y-)D若將c點與d點的溶液全部混合，溶液中離子濃度大小：c(Na+)c(X-)c

12、(Y-)c(H+)c(OH-)【答案】B【解析】A、根據(jù)圖象0.1mol/LHX溶液中l(wèi)g=12，=11012，c(H+)c(OH-)=110-14，解得c(H+)=0.1mol/L，HX為強酸，0.1mol/LHY溶液中l(wèi)g12，HY為弱酸，選項A正確；B、b點時溶液中l(wèi)g=0，溶液中c(H+ )=c(OH-) ，溶液呈中性；d點、c點加入510-3mol的NaOH固體，d點得到等物質的量濃度的NaX和HX的混合液，HX電離出H+使d點溶液呈酸性，c點得到等物質的量濃度的NaY和HY的混合液，c點溶液呈酸性，HY的電離程度大于Y的水解程度，d點溶液中c(H+ )大于c點，d點溶液中H+對水的

13、電離的抑制程度大于c點，水的電離程度： b cd，選項B正確；C、c點時加入n(NaOH)=0.005mol，此時得到等物質的量濃度的HY和NaY的混合溶液，lg=6，則c(H+)=10-4mol/L，溶液呈酸性，說明HY的電離程度大于NaY的水解程度，故c(HY)c(Y-) c(Na+)，選項D錯誤。答案選B。11已知25時有關弱電解質的電離平衡常數(shù):弱電解質化學式CH3COOHNH3H2OH2CO3電離平衡常數(shù)(25)1.810-51.810-5K14.310-7 K25.610-11在25時，下列有關電解質溶液的說法不正確的是ApH相等的四種溶液a. CH3COONa b.Na2CO3

14、c. NaHCO3 d.NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為:dbcaB0.1molL-1NaHCO3溶液:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C1L 0.50molL-1NH4Cl溶液與2L0.25moL-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物質的量多D濃度均為0.1molL-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)【答案】B【解析】ANaOH是強堿，相同濃度的4種溶液氫氧化鈉的pH最大，所以pH相同的三種溶液中，氫氧化鈉濃度最低；根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知酸性：CH3COOHH2C

15、O3 ，所以水解程度：CH3CO-，當四種溶液的pH相同時，四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：dbcc()，正確的粒子濃度大小為：c(Na+)c()c(H2CO3)c()，故B符合題意；CNH4Cl 濃度越小，水解程度越大，不考慮水解1L0.50molL-1NH4Cl溶液與2L0.25molL-1NH4Cl溶液銨根的物質的量相同，但0.25molL-1NH4Cl 溶液中銨根水解程度大，所以含物質的量前者大，故C不符合題意；D濃度相同時醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)，溶液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)

16、+c(Na+)，則c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)，故D不符合題意；故答案為：B。1225C 時，向 10 mL 0.10 molL-1 的 HA (Ka =1.010-4)中逐滴加入 0.10 molL-1NaOH 溶液，溶液 pH 隨滴入的 V(NaOH)aq變化如下圖所示。下列說法正確的是Ax 點，c(HA) c(A-)By 點，c(HA)+c(A-)=c(Na+) =0.10 molL-1Cz 點，c(Na+) = c(A-) + c(OH-)D水的電離程度，x 點小于 y 點【答案】D【解析】A若x點對應所加入NaOH溶液的體積為5mL，NaA、HA

17、的物質的量濃度相等，由于溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，c(HA)c(A-)，A錯誤；B若忽略體積變化，y點加入NaOH溶液的體積為10mL，溶液的總體積為20mL，c(HA)+ c(A-)=c(Na+)=0.05 molL-1，B錯誤；Cz點時，由電荷守恒可知，c(H+)+ c(Na+)= c(A-)+c(OH-)，C錯誤；Dx點時溶液中的溶質是NaA、HA；y點時溶液中的溶質是NaA，y點時溶液中的NaA的物質的量濃度比x點時溶液中的NaA的物質的量濃度大，能夠水解的鹽促進水電離，故水的電離程度，x點小于y點，D正確；答案選D。13電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0

18、. 100molL-1的NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100molL-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是A曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線B在相同溫度下，C、D兩點溶液中水的電離程度： CDC取A點溶液1mL加水稀釋，溶液中的所有離子濃度都減小DB點溶液中： c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】A由以上分析知，曲線代表滴定鹽酸溶液的曲線，A不正確；B在相同溫度下，C點溶質為NaCl，D點溶質為NaCl和NaOH，由于NaOH電離產(chǎn)生的OH-抑制了水的電離，所以C、D兩點溶液中水的電

19、離程度：CD，B正確；CA點的溶質為CH3COONa，取A點溶液1mL加水稀釋，溶液中除去H+外，其它離子的濃度都減小，C不正確；DB點溶質為等濃度的CH3COONa和NaOH，離子濃度關系為： c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)，D不正確；故選B。14常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是( )A各點溶液中的離子濃度總和大小關系：dc b a B常溫下,R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10 -9Ca點和b點溶液中，水的電離程度相等 Dd點的溶液中,微粒濃度關系：c(R-)+2c(HR)

20、=c(NH3H2O)【答案】B【解析】A.根據(jù)圖分析可知，b點導電能力最強，故b點溶液中的離子濃度最大，故A錯誤；B.根據(jù)起點PH=3，Ka=c(H+)c(R-)/c(HR)=(10-3)2/0.1=10-5，代入Kh=Kw/Ka=10-14/10-5=10 -9，故B正確；C. a點是酸過量，抑制水的電離，b點恰好中和，水解促進水的電離，故C錯誤；D. d點是NH4R和NH3H2O的混合物，它們物質的量濃度相等，故物料守恒：2c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)+c(NH4+)，電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)= c(R-)+c(OH-)，兩式相加可得，2c(HR)+ c(H+)

21、+ c(R-)= c(NH3H2O)+ c(OH-)，故D錯誤。1525時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數(shù)lg c(M2)與溶液pH的變化關系如圖所示，已知該溫度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列說法不正確的是( )AKspCu(OH)2的數(shù)量級為1020B當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Fe2)c(Cu2)104.61C除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2，可加入適量CuOD向Z點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉化為Y點對應的溶液【答案】C【解析】A項、曲線a表示Cu(OH)2的飽和溶液中金屬陽離子的

22、物質的量濃度的負對數(shù)與溶液pH的變化關系，由圖可知，當pH=10時，lg c(M2)=11.7，則KspCu(OH)2= c(Cu2) c2(OH)= 1011.7(104)2=1019.7，故A正確；B項、當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(OH)相同，當pH=10時，溶液中c(Fe2)c(Cu2)107.1：1011.7=104.61，故B正確；C項、該溫度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2可知，Cu(OH)2比Fe(OH)2更難溶，加入適量CuO調節(jié)溶液pH，先沉淀的是Cu2，無法達到除去少量Fe2的目的，故C錯誤；D項、向Z點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固

23、體，溶液中c(OH)增大，溫度不變KspFe(OH)2，c(Fe2)減小，可能由Z點轉化為Y點，故D正確。1625 時，NaCN溶液中CN、HCN濃度所占分數(shù)()隨pH變化的關系如下圖甲所示。向10 mL 0.01 molL1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖乙所示其中a點的坐標為(9.5，0.5)。 甲 乙下列溶液中的關系中一定正確的是A圖甲中pH7的溶液：c(Cl)c(HCN)B常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10-4.5mol/LC圖乙中b點的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H)D圖乙中c點的溶液：c(Na)c(

24、H)c(HCN)c(OH)c(CN)【答案】B【解析】A根據(jù)圖甲，CN-、HCN含量相等時溶液的pH=9.5，圖甲中可以加入HCN，調節(jié)溶液的pH=7，溶液中不一定存在c(Cl-)，即不一定存在c(Cl)c(HCN)，故A不選；B根據(jù)圖甲，CN-、HCN含量相等時溶液的pH=9.5，HCN的電離平衡常數(shù)K(HCN)= c(H+)=10-9.5mol/L，則NaCN的水解平衡常數(shù)Kh(NaCN)= 10-4.5mol/L，故B選；Cb點加入5mL鹽酸，反應生成等濃度的NaCl、HCN，溶液組成為等物質的量濃度的NaCN、HCN和NaCl，根據(jù)圖甲，CN-、HCN含量相等時溶液的pH=9.5，溶液

25、呈堿性，則HCN電離程度小于CN-水解程度，可知c(HCN)c(CN-)，故C不選；Dc點加入10mL鹽酸，反應后得到等濃度的NaCl、HCN的混合液，任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-)，而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-)，則c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-)，故D不選。17常溫下，將NaOH溶液滴入某一元酸(HA)溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示已知：。下列敘述不正確的是AKa(HA)的數(shù)量級為10-5 B滴加NaOH溶液

26、的過程中，保持不變Cm點所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-) Dn點所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)【答案】D【解析】A、HA為弱酸，即存在HAHA，Ka=c(H)c(A)/c(HA)，時，Ka=c(H)=104.76=1050.24，即數(shù)量級為105，故A說法正確；B、，Ka和Kw只受溫度的影響，因此該比值保持不變，故B說法正確；C、根據(jù)電荷守恒，m點所示溶液中：c(H)c(Na)=c(OH)c(A)，由A選項分析，m點時，c(A)=c(HA)，因此有c(H)=c(HA)c(OH)c(Na)，故C說法正確；D、n點時溶液pH=2，HA的物質的量大于N

27、aOH的物質的量，則此時溶液中：c(Na)d B在b、c、e三點中，水的電離程度最大的點是eCb 點溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-) Dc 點溶液:c(Cl-)c(CH3NH3+) c(H+) c(OH-)【答案】D【解析】A.當?shù)渭?0mL鹽酸時，恰好完全反應，四甲基氫氧化銨(CH3)4NOH 是強堿，此時溶液中溶質為強酸強堿鹽，溶液呈中性；甲胺 (CH3NH2H2O)為弱堿，此時溶液中溶質為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，pH相對大小：cc(CH3NH3+) c(H+) c(OH-)，故D正確。19H2R是一種二元弱酸。25時，向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中

28、lgXX為或與pH的變化關系如圖所示。下列說法一定正確的是A表示lg與pH的變化關系 BpH1.22的溶液中：2c(R2-)+c(HR-)c(Na)CNaHR溶液中c(H+)c(OH-) D當溶液呈中性時：c(Na)c(HR-)c(R2-)c(H+)c(OH-)【答案】C【解析】根據(jù)上述分析可知，A.表示lg與pH的變化關系，A項錯誤； B. pH=1.22時，溶液呈酸性，則c(H+)c(OH),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH)可知，2c(R2-) + c(HR-)c(Na+)，B項錯誤；C. 二元弱酸H2R的K1=，則當pH=1.22時，lg=0

29、，即=1，可知第一步電離平衡常數(shù)K1=10-1.22，則HR-的水解平衡常數(shù)Kh=，同理根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義可知，當pH=4.19時，曲線中l(wèi)g=0，即=1，得出第二步電離平衡常數(shù)K2=10-4.19 Kh，由此可知NaHR溶液中HR-的電離程度大于水解程度，即c(H+) c(OH-)，C項正確；D. 曲線中l(wèi)gX隨pH值的增大而增大，則根據(jù)圖像性質可推出，曲線在pH=7(中性)時，推知lg 1，即c(R2-) c(HR-)，D項錯誤。20已知：pOH=lgc(OH)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是ABOH屬

30、于弱堿 BBOH的電離常數(shù)K=1104.8CP點所示的溶液中：c(Cl)c(B+) DN點所示的溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH)【答案】C【解析】A. 若BOH為強堿，其完全電離，那么c(BOH)為0，那么這樣的式子必然不合理。由圖中N點的數(shù)據(jù)可以計算出BOH的電離常數(shù)，可以判斷BOH為弱堿，A項正確；B.BOH B+ + OH-，所以Kb=，可得=-lgKb+lgc(OH-)=-lgKb-pOH，帶入N點數(shù)據(jù)，可得0=-lgKb-4.8，Kb=10-4.8，B項正確；C.根據(jù)電荷守恒得c(Cl)+ c(OH)=c(B+)+ c(H+)，在P點，pOH c(H+)，因而c

31、(Cl)c(B+)，C項錯誤；D.N點=0，因而c(B+)= c(BOH)，根據(jù)電荷守恒，c(Cl)+ c(OH)=c(B+)+ c(H+)，可變?yōu)閏(Cl)+ c(OH)=c(BOH)+ c(H+)，因而c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH)，D項正確。21298K時，向20mL 0.01molL1 HF溶液中逐滴加入0.01molL1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )A水電離出的H+濃度：abcc(HF)【答案】D【解析】A.因為酸和堿都可抑制水的電離，氫氟酸與氫氧化鉀反應生成的氟化鉀水解可使溶液顯堿性，促進了水的電離。由圖像可知，a點只有氫氟酸、d點氫氧

32、化鉀過量較多，而c點接近滴定終點，故c點水的電離程度最大，A錯誤；B.由于c點pH=7,即c(H+)= c(OH-),由電荷守恒可知c( F- )= c(K+ )=V0. 01 mol/L /(20+V), c(F- ) +c(HF)=(2010-30.01mol/L)/ (20+V) 10-3=0.02/(20+V) mol/L,則 c(HF)= 0.02/(20+V)-0.01V/(20+V)=(20-V)/ (20+V)0.01mol/L,所以氫氟酸的電離平衡常數(shù)：Ka= c( F- ) c(H+)/ c(HF)= 10-7V0. 01/(20+V)/ (20-V)/ (20+V)0.0

33、1=V10-7/(20-V),故B錯誤。C. HF酸是弱酸,所以0. 01 mol/L的HF溶液中c(H+ )0.01 mol/L。當加入氫氧化鉀溶液的體積為20mL時，氫氟酸與氫氧化鉀恰好反應生成的氟化鉀水解可使溶液顯堿性。c點pH=7，所以，加入的0.01molL1 KOH溶液的體積小于20mL,即V20，故C錯誤；D. b點表示等物質的量的HF和KF形成的混合溶液,溶液中存在電荷守恒:c(F-)+c(OH-)=c(K+ )+c(H+),物料守恒:c(F-)+c(HF)=2c(K+ ),兩式聯(lián)立消去鉀離子項可得c(HF) +2c(H+ )=c(F-) +2c(OH-),以因為b點的pH7,

34、 c(HF) c(F-),故D正確;答案：D。22人體血液存在H2CO3 /HCO3 、HPO42-/H2PO4-等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lg xx表示H2CO3 /HCO3 或HPO42-/H2PO4-與pH的關系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=72(pKa= -lgKa)。則下列說法正確的是A曲線I表示lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的變化關系Bab的過程中，水的電離程度逐漸減小C當c(H2CO3) =c(HCO3 )時c(HPO42-)=c(H2PO4-)D當pH增大時，c(HCO3 ).c(H2PO4-)/c(HPO42

35、-)逐漸減小【答案】D【解析】A. 根據(jù)以上分析，曲線I表示lgH2CO3 /HCO3-)與pH的變化關系，故A錯誤；B. 曲線I表示lgH2CO3 /HCO3-)與pH的變化關系，ab的過程中，c(HCO3-)逐漸增大，對水的電離促進作用增大，所以水的電離程度逐漸增大，故B錯誤；C. 根據(jù)H2CO3 HCO3-+H+，Kal=；H2PO4- HPO42-+H+，Ka2=；由題給信息可知，Ka1Ka2，則當c(H2CO3) =c(HCO3 )時c(HPO42-)c(H2PO4-)，故C錯誤；D. 根據(jù)Kal=；Ka2=，可得c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)= c(H2C

36、O3)，當pH增大時，c(H2CO3)逐漸減小，所以c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小，故D正確。23已知NaCN溶液中CN水解常數(shù)是NaCN溶液的起始濃度。25時，向c0的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數(shù)值lgc0與2pOHpOHlg c(OH)的關系如圖。下列說法不正確的是A其它條件不變，降低溫度，可使b點變到a點B相同溫度時，c點對應溶液中的pH大于a點C由圖可知，25 時，Kh(CN-)10-4.7D向1 L lgc0=0的NaCN溶液中通入0.5 mol HCl氣體，所得溶液中c(CN)c(HCN)【答案】A【解析】A降低溫度，CN-水

37、解平衡向左移動，溶液中OH-濃度減小，2pOH增大，不能使曲線上的b點變到a點，故A錯誤；B根據(jù)pOH=-lgc(OH-)，c點的2pOH小于a點2pOH，則c點對應溶液中的c(OH-)大于a點，因此c點對應溶液的pH大于a點，故B正確；C根據(jù)a點坐標(-1，5.7)，即lgc0=-1，2pOH=5.7，即c0=0.1mol/L，c(OH-)=10-2.85mol/L，則Kh(CN-)=10-4.7，故C正確；Dlgc0=0的NaCN溶液中NaCN的濃度為1 mol/L，1 L lgc0=0的NaCN溶液含有1mol NaCN，通入0.5 mol HCl氣體，NaCN+ HCl= HCN+Na

38、Cl，反應后溶液中含有等濃度的NaCN、HCN和NaCl，Kh(CN-)=10-4.7，NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，則c(CN)c(HCN)，故D正確。24甲胺(CH3NH2)是一種應用廣泛的一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3+OH常溫下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是( )Ab點對應加入鹽酸的體積Vc(CH3NH3+)c(H+)cOH) DV=20.00mL時，溶液中水電離的c(H+)107mol/L【答案】C【解析】A. 若加入20mL的鹽酸

39、，則鹽酸和甲胺恰好完全反應生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是強酸弱堿鹽，所得溶液呈酸性，b點溶液呈中性，所以b點對應加入鹽酸的體積小于20mL，故A正確；B.由甲胺的電離方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3+OH可知，甲胺的電離常數(shù)Kb=c(OH-)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)，a點溶液的pH=10.6，c(H+)=10-10.6，c(OH-)=10-3.4，lgc(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=0，則c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=1，代入Kb=c(OH-)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)中，得出Kb=103.4，故B正確；C. b點pH

40、=7，中性溶液，c(H+)=c(OH)，故C錯誤；D. 若加入20mL的鹽酸，則鹽酸和甲胺恰好完全反應生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是強酸弱堿鹽，所得溶液呈酸性，CH3NH3+水解促進水的電離，常溫下KW=110-14，故溶液中水電離的c(H+)107mol/L，故D正確。25室溫下，關于pH=11的NH3H2O溶液，下列分析正確的是Ac(NH3H2O)=10-3mol/LB由水電離出的c(H+)=10-11 mol/LC加入少量 NH4Cl固體，NH3H2O的電離平衡逆向移動，KW值減小D加入等體積 pH=3的鹽酸，所得溶液：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)【答案

41、】B【解析】A. NH3H2O在溶液中存在電離平衡，因此c(NH3H2O)c(OH-)，室溫下溶液的pH=11，則c(OH-)=10-3mol/L，由于c(NH3H2O)c(OH-)，所以c(NH3H2O)10-3mol/L，A錯誤；B.氨水中氫離子由水電離產(chǎn)生，溶液的pH=11，則c(H+)=10-11mol/L，即由水電離出的c(H+)=10-11 mol/L，B正確；C.NH3H2O在溶液中存在電離平衡：NH3H2ONH4+OH-，加入少量 NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)增大，NH3H2O的電離平衡逆向移動，但由于溫度不變，所以水的離子積KW值不變，C錯誤；D.pH=11的NH3H

42、2O溶液中，c(OH-)=10-3mol/L，加入等體積 pH=3的鹽酸，H+與OH-恰好發(fā)生中和反應，但由于c(NH3H2O)c(OH-)，因此NH3H2O過量，使溶液顯堿性，c(OH-)c(H+)，NH3H2O電離產(chǎn)生NH4+)，使溶液中c(NH4+)c(Cl-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質電離產(chǎn)生的離子濃度，故c(NH4+)c(OH-)，因此該溶液中離子濃度關系為：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，D錯誤。26常溫下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的

43、是( )AM點溶液中水的電離程度比原溶液小B在M點時，n(OH)n(H+)=(a0.05)molC隨著NaOH的加入，不斷增大D當n(NaOH)=0.05mo1時，溶液中有：c(Cl) c(NH4+)c(Na+)c(OH)c(H+)【答案】C【解析】A項、M點是向1L 0.1molL-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，反應得到氯化銨和一水合氨的混合溶液，溶液中銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，故A正確；B項、根據(jù)電荷守恒c(H+)c(NH4+)c(Na+)c(OH)c(Cl)，可得n(OH)n(H+)=c(N

44、H4+)c(Na+)c(Cl)1L，在M點時c(NH4+)=0.05molL1，c(Na+)=amolL1，c(Cl)=0.1molL1，帶入數(shù)據(jù)可得n(OH)n(H+)=0.05molL-1+a molL-10.1molL-11L=(a0.05)mol，故B正確；C項、氨水的電離常數(shù)Kb=，則=，溫度不變Kb不變，隨著NaOH的加入，c(NH4+)不斷減小，不斷減小，則不斷減小，故C錯誤；D項、當n(NaOH)=0.05mol時，NH4Cl和NaOH反應后溶液中溶質為等物質的量的NH3H2O和NH4Cl、NaCl，NH3H2O的電離程度大于NH4Cl水解程度，導致溶液呈堿性，鈉離子、氯離子不

45、水解，所以溶液中離子濃度大小順序是c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)，故D正確。1725時，在20 mL 0.1 molL1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol L1 NaOH溶液，溶液中1gc(A-)/c(HA)與pH關系如圖所示。下列說法正確的是AA點對應溶液中：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B25時，HA酸的電離常數(shù)為1. 0 105.3CB點對應的NaOH溶液體積為10 mLD對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/c(HA)c(OH-)一定增大【答案】B【解析】A. A點對應溶液顯酸性，即c(H+)c(OH-)，溶液中電荷守恒關系為c(N

46、a+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，所以離子濃度關系為c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，A項錯誤；B. pH=5.3時，=0，即c(A-)=c(HA)，HA酸的電離常數(shù)Ka= =c(H+)=10-pH=10-5.3，B項正確；C. 由于Ka=10-5.3 = = Kh，所以20 mLHA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以電離為主，使c(A-)c(HA)，即0，故B點對應的NaOH溶液的體積小于10 mL，C項錯誤；D. A-的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以 = =，隨溫度升高而減小，D項錯誤。28298K時,將0.1molL

47、的兩種鈉鹽NaX、NaY溶液加水稀釋,溶液的pH 與稀釋倍數(shù)的對數(shù)的關系如圖所示.下列說法不正確的是A酸性:HYHX B298K時,K(HX)/ K(HY) 1/100C2時,c(HX)c(X )c(HY)c(Y ) D相同濃度時,NaX和NaY兩溶液中離子總濃度相等【答案】D【解析】A.由圖象可知，同濃度的NaX 和NaY溶液的pH，NaX更大，說明X-在水溶液中的水解能力強于Y-，則酸性:HYHX，故A正確；B. 由圖象可知，同濃度的NaX 和NaY溶液的pH相差1，可知K(HX)/ K(HY) 1/100，故B正確；C.根據(jù)物料守恒可知，2時,c(HX)c(X )c(HY)c(Y )，故

48、C正確；D. 相同濃度時， X-和Y-的水解程度不同，Y-離子水解程度大，溶液堿性強，其水溶液中離子總數(shù)少，故D錯誤。29t時，將0.200molL1的某一元酸HA與0.200molL1的NaOH溶液等體積混合，充分反應后所得溶液中部分離子濃度如下表。下列說法中正確的是A所得溶液中：c(Na+)c(A)c(HA)c(OH) Bt時，水的離子積Kw=1.01013Ct時，一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10107 Dt時，0.100molL1NaA溶液中A的水解率為0.80%【答案】D【解析】t時，將0.200mol/L的某一元酸HA與0.200mol/L的NaOH溶液等體積混合，則起始時c(HA)

49、=0.100mol/L，c(NaOH)=0.100mol/L，HA與NaOH發(fā)生反應NaOH+HA=NaA+H2O，反應恰好生成0.1mol/L的NaA，根據(jù)物料守恒，c(HA)+c(A-)=0.1mol/L，已知c(A-)=9.9210-2mol/L，則c(HA)=0.1mol/L-9.9210-2mol/L=810-4mol/L，c(Na+)=0.1mol/L，已知c(H+)=2.5010-10mol/L，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，則c(OH-)=0.1mol/L+2.5010-10mol/L-9.9210-2mol/L810-4mol/L。A所得溶

50、液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(A-)=9.9210-2mol/L，c(HA)=810-4mol/L，c(OH-)810-4mol/L，c(OH-)c(HA)，因此所得溶液中，粒子濃度大小關系為：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)，故A錯誤；Bt時，溶液中c(H+)=2.5010-10mol/L，c(OH-)810-4mol/L，則水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)2.5010-10810-4=210-131.010-14，故B錯誤；Ct時，一元酸HA的電離常數(shù)K=3.110-8，故C錯誤；Dt時，0.100mol/L的NaA溶液中，平衡時c(HA)=810-4mol/L，發(fā)生的水解反應為：A-+H2OHA+OH-，則水解率=100%=0.80%，故D正確。30常溫下，用0.10 molL1的氨水滴定20.00 mL a molL1的鹽酸，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關系如圖所示。下列說法不正確的是 A圖上四點對應溶液中離子種類相同B若N點溶液中存