1、如何書寫氧化還原方程式對于許多學生來說，化學反應真得好難，一個方程式寫上很多遍，第二天就遺忘得無影無蹤，特別是氧化還原反應的方程式。究其原因，是沒有掌握其規(guī)律。那么氧化還原反應的規(guī)律是什么呢？怎樣才能輕松自如地寫出這些反應方程式？氧化還原反應的規(guī)律有好多，但以下幾個知識點你必須要熟練掌握：一、常見氧化劑和還原劑對于許多學生來說，化學反應真得好難，一個方程式寫上很多遍，第二天就遺忘得無影無蹤，特別是氧化還原反應的方程式。究其原因，是沒有掌握其規(guī)律。那么氧化還原反應的規(guī)律是什么呢？怎樣才能輕松自如地寫出這些反應方程式？氧化還原反應的規(guī)律有好多，但以下幾個知識點你必須要熟練掌握：一、常見氧化劑和還原

2、劑二、常見物質(zhì)的氧化性和還原性強弱三、氧化還原反應的規(guī)律1價態(tài)變化規(guī)律同一元素不同價態(tài)之間轉化時，價態(tài)只靠近不交叉，相鄰價態(tài)不反應。2優(yōu)先規(guī)律當存在多種還原劑(氧化劑)時，氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)最 強的還原劑(氧化劑)反應。3守恒規(guī)律 氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)四、溶液中反應要注意應用微粒觀進行分析，同時要多注意溶液的環(huán)境，酸性溶液還是堿性溶液。以上是氧化還原反應的書寫必備知識，是最基礎的知識，非常重要。一個氧化還原反應可以分成三步完成，下面就以cu與稀硝酸反應為例談談書寫方法：（1）寫出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物根據(jù)前面知識可知：cu是還原劑，對應

3、的產(chǎn)物為cu2+，硝酸在溶液中電離出h+和no3-離子，二者都可以得電子被還原，但no3-氧化性強于h+,因而no3-是氧化劑，對應產(chǎn)物為no。cu + no3- = cu2+ + no(2)根據(jù)電子守恒，配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)3cu + 2no3- = 3 cu2+ + 2no（3）觀察溶液的酸堿性，配平非氧化還原部分。在酸性溶液中，多”o”的一方加h+，少“o”的一方加h2o，并且多一個o加兩個h+在堿性溶液中，多”o”的一方加h2o，少“o”的一方加oh-，并且多一個o加一個h2o3cu + 2no3- +8h+ = 3 cu2+ + 2no + 4h2o（如果寫化

4、學方程式補上對相應的離子）練習寫出下列反應的離子方程式1、kmno4溶液能與熱的稀硫酸酸化的na2c2o4反應2、酸性kmno4溶液與濃鹽酸的反應3、二氧化硫氣體與氯水的反應4、硫酸亞鐵溶液與酸性重鉻酸鉀溶液的反應5、氯氣通入到溴化亞鐵溶液（如果你沒有做出來，就把上面的知識再看一遍，如果還不會，就再看一遍）如何書寫氧化還原方程式？（練習篇）一、高考題篇1【2018北京卷】（3）i可以作為水溶液中so2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。iso2+4i+4h+s+2i2+2h2oiii2+2h2o+_+_+2 i2【2018天津卷】（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀mg(oh

5、)2，使燃燒產(chǎn)生的so2轉化為穩(wěn)定的mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_。3【2018江蘇卷】（1）步驟制備naclo溶液時，若溫度超過40 ，cl2與naoh溶液反應生成naclo3和nacl，其離子方程式為_；4【2017江蘇卷】（2）naclo溶液與ag反應的產(chǎn)物為agcl、naoh和o2，該反應的化學方程式為_。5【2017新課標3卷】砷（as）是第四周期a族元素，可以形成as2s3、as2o5、h3aso3、h3aso4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為as2s3）制成漿狀，通入o2氧化，生成h3aso4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式_

6、。6【2016新課標1卷】naclo2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：（2）寫出“反應”步驟中生成clo2的化學方程式_。7【2016新課標1卷】+6價鉻的化合物毒性較大，常用nahso3將廢液中的cr2o72還原成cr3+，該反應的離子方程式為_ _。8【2016新課標2卷】聯(lián)氨（又稱肼，n2h4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為_。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量agbr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。9【2016新課標3卷】煤燃燒排放的煙氣含有

7、so2和nox，形成酸雨、污染大氣，采用naclo2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}：（2）在鼓泡反應器中通入含有so2和no的煙氣，反應溫度為323 k，naclo2溶液濃度為5103moll1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。離子so42so32no3no2來源clc/（moll1）8.351046.871061.51041.21053.4103寫出naclo2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_。10【2016北京卷】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（pb、pbo、pbo2、pbso4及炭黑等）和h2so4為原料，制備高純pbo，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程

8、如下：（1）過程中，在fe2+催化下，pb和pbo2反應生成pbso4的化學方程式是_。（2）過程中，fe2+催化過程可表示為：i：2fe2+ pbo2+4h+so422fe3+pbso4+2h2oii: 出ii的離子方程式：_。11【2016江蘇卷】（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量mnso4和堿性ki溶液，生成mno(oh)2沉淀，密封靜置；加入適量稀h2so4，待mno(oh)2與i完全反應生成mn2+和i2后，以淀粉作指示劑，用na2s2o3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉化關系如下：寫出o2將mn2+氧化成mno(oh)2的離子方程式：_。12【2016上海

9、卷】nacn超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：（1）nacn與naclo反應，生成naocn和nacl（2）naocn與naclo反應，生成na2co3、co2、nacl和n2來源:學.科.網(wǎng)z.x.x.k已知hcn（ki=6.310-10）有劇毒；hcn、hocn中n元素的化合價相同。（2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式。_二、模擬題篇13【館陶縣第一中學2018屆高三上學期第一次月考】（1）kclo3可用于實驗室制o2，若不加催化劑，400 時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11。寫出該反應的化學方程式： _。（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入h2o2

10、，調(diào)節(jié)ph3，ce3通過下列反應形成ce(oh)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：_ce3h2o2h2o=ce(oh)4_（3）as可以與naclo的水溶液反應，生成其最高價含氧酸(h3aso4)，寫出該反應的化學方程式 ： _。14【2018版化學高考總復習】（1）6價鉻的化合物毒性較大，常用nahso3將廢液中的cr2o還原成cr3+，該反應的離子方程式為_。（2）向盛有h2o2溶液的試管中加入幾滴酸化的fecl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_。（3）在h2so4的酸性環(huán)境中clo2與碘化鉀反應的離子方程式_。（4）已知在酸性條件下naclo2可發(fā)生反應生成nacl并釋

11、放出clo2，該反應的離子方程式為_。15【靜?？h第一中學2018屆高三9月調(diào)研】請按要求書寫下列離子方程式：（3）特殊條件下離子反應方程式的書寫在堿性條件下，cl2可將廢水中的cn氧化為無毒的co2、n2，該過程的離子反應方程式為_。 在酸性條件下，向含鉻廢水中加入feso4，可將cr2o72-還原為cr3+，該過程的離子反應方程式為_。在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為_ 。16【鞍山一中2018屆高三上第一次模擬】化學方程式是能夠很直接形象的表示化學反應的過程與特征的一種符號，書寫化學方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列方程

12、式。（1）nacn屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為cn-與s2o32-反應生成兩種離子，一種與fe3+可生成紅色溶液，另一種與h+作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出cn-與s2o32-反應離子反應方程式:_ _。（2）亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強的物質(zhì)之一，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧。將亞硝酸鈉溶液滴加到k2cr2o7酸性溶液中，溶液由橙色交為綠色，且亞硝酸根被氧化成硝酸根，試寫出反應的離子方程式：_（3）將naclo溶液逐滴滴入含淀粉的nai溶液中，溶液變藍，繼續(xù)滴加，溶液顏色先加深，后逐漸變淺，最終消失。經(jīng)檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根。寫出上述變化過程中第二個反應的離子反應方程式：_指點迷津：氧化還原反應是歷年高考必考知識點