1、濟(jì)南市高二上學(xué)期理綜-化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是（ ）A . 由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低B . 固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000左右C . 由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高D . 固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電2. （2分） (2016高二上深圳開學(xué)考) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如下表所示，已知它們的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法一定正確的是（ ） XYZWA . X、Y、Z、W中至少有一種是金屬元素B . 元素的最高化合價：WZYC . 簡單離

2、子半徑由大到小的順序：WZYXD . 一定條件下，W的單質(zhì)可以置換出Z的單質(zhì)3. （2分） 四氯化硅結(jié)構(gòu)和四氯化碳類似，對其性質(zhì)判斷四氯化硅是分子晶體；常溫下為液態(tài)；四氯化硅沸點(diǎn)較低；其中正確的是（ ） A . 只有B . C . D . 4. （2分） (2017高一上六合期末) 下列氣體只能用排水法收集的是（ ） A . O2B . NOC . NO2D . H25. （2分） 以下關(guān)于金屬的金屬性的判斷正確的是 （ ）A . 鎂和鋁與同濃度的鹽酸反應(yīng)鋁沒鎂反應(yīng)劇烈，所以鋁比鎂的金屬性強(qiáng)B . Mg(OH)2溶液的堿性比NaOH溶液的堿性弱，所以鎂比鈉的金屬性強(qiáng)C . 鐵能從CuSO4溶液

3、中置換出銅，所以鐵比銅的金屬性強(qiáng)D . 電解含Ag+和Cu2+的溶液時，Ag+優(yōu)先放電，所以銀比銅的金屬性強(qiáng)6. （2分） 下列反應(yīng)結(jié)束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色的是（ ）A . 鐵銹與過量稀鹽酸B . FeCl3溶液與過量銅片C . FeCl3溶液與過量鐵粉D . FeCl2溶液與過量Zn粉7. （2分） 下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（ ）A . 飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫B . 將濃硝酸滴入某些蛋白質(zhì)溶液中而顯黃色，稱為焰色反應(yīng)C . 電解熔融氯化鎂制取金屬鎂D . 實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯時，用水浴加熱8. （2分） 下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化，說法正確的是（ ）A .

4、Al2O3熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料B . 高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維C . 鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的方法D . N2與O2在放電條件下直接化合生成NO29. （2分） 以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（ ）A . 將氧化鋁溶于水B . 將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水C . 將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液D . 將氧化鋁溶于氫氧化鉀溶液10. （2分） (2018高一上和平期末) 下列說法正確的是（ ） A . 明礬可用作凈水劑B . 宜用鋁制餐具蒸煮酸性、堿性或咸的食物C . 向氫氧化鋁懸濁液中通入CO2氣體氫氧化鋁溶解D . 氧化鋁與水反應(yīng)可制得氫氧化鋁11. （2分

5、） (2018高三上河西期末) 常溫下，將1.0mol/L 鹽酸滴入20mL 1.0mol/L氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . a點(diǎn)，c(NH4+)=c(OH-)B . b點(diǎn)，c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)C . c點(diǎn),pH=7D . d點(diǎn)，c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)12. （2分） 下列物質(zhì)能和水發(fā)生化合反應(yīng)的是（ ） A . Al2O3B . Na2O2C . MgOD . NO213. （2分） (2018高一上北京期中) 根據(jù)反應(yīng)2Fe3Cu=Cu22Fe22Fe2Cl2=2Fe32ClHClOHCl

6、=H2OCl2 ， 可以判斷出各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱順序正確的是（ ）A . HClOCl2Fe3Cu2B . Cl2HClOFe3Cu2C . Cl2Fe3HClOCu2D . HClOCl2Cu2Fe314. （2分） (2016高二下黑龍江期中) 已知鋰和鎂的單質(zhì)及其化合物在很多性質(zhì)上具有相似性，由此可以推斷下列關(guān)于鋰及其化合物的敘述中，正確的是（ ） A . LiOH加熱時，不會分解B . Li2CO3加熱時，不會分解C . Li在氧氣中燃燒生成Li2O2D . Li與稀硫酸反應(yīng)生成Li2SO415. （2分） (2017高一上騰沖期末) 將下列物質(zhì)溶于稀鹽酸后，滴加硫氰化鉀（KSCN

7、）溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是（ ） A . FeB . Fe2O3C . FeCl3D . Fe（OH）316. （2分） (2018高三上廣州期末) 如表為元素周期表的一部分，其中Q 、X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）QXYZWTA . X、Z、Y元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B . Y、Z、W元素在自然界中均能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C . Q與氫元素形成的化合物中不存在非極性共價鍵D . 根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式

8、是H3TO417. （2分） 以下是對某溶液中進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是（ ） A . 先加BaCl2溶液，再加入足量稀HNO3 ， 產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定含有大量 B . 加入足量CaCl2 ， 產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定含有大量的 C . 先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定含有大量ClD . 加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，說明溶液中一定含有大量 18. （2分） (2018高三上桂林月考) 已知：SO32I2H2O=SO422I2H。某溶液中可能含有 Na、NH4、Fe2、K、I、SO32、SO42且所有離子物質(zhì)的

9、量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的 判斷正確的是（ ） A . 肯定不含 IB . 可能含有 SO42C . 肯定含有 SO32D . 肯定含有 NH419. （2分） (2015高三上蘭溪開學(xué)考) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 0.1 molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl、MnO4B . 遇KSCN溶液變紅色的溶液：Na+、Mg2+、SO42、ClC . 使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO、ClD . 0.1molL1NaHCO3溶液：K+、AlO2、Cl、NO320. （2

10、分） (2019高一上南昌期末) 向含等物質(zhì)的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列圖象中，能符合題意表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的量)（ ） A . B . C . D . 二、 填空題 (共4題；共22分)21. （4分） 建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2+HINO+I2+NaI+H2O（1） 配平上面方程式_NaNO2+_HI_NO+_I2+_NaI+_H2O（2） 上述反應(yīng)的氧化劑是_；若有1mol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

11、目是_（3） 根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：水碘化鉀淀粉試紙淀粉白酒食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列幾組合適的是（填序號）A . B . C . D . （4） 某廠廢切削液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_22. （4分） (2018高二下周口期末) 科學(xué)的進(jìn)步離不開技術(shù)的突破。原子光譜核磁共振、X射線行射、量子計(jì)算等技術(shù)的發(fā)展與應(yīng)用都推進(jìn)了結(jié)構(gòu)的研究。如過渡元素原子結(jié)構(gòu)、超分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、配合物結(jié)構(gòu)研究等。 （1） 過渡元素Cr原子的基態(tài)電子

12、排布式為_，Cr的核外電子由激發(fā)態(tài)躍遷至基態(tài)時產(chǎn)生的光譜是_;(填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。 （2） 胍鎓離子C(NH2)3+可以與甲基磺酸根(CH3SO3-)形成超分子晶體，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。 組成該晶體的元素中電負(fù)性最大的是_，其中S的雜化類型有_。元素C、N、S的簡單氫化物在水中的溶解度從小到大的順序?yàn)開，原因是_。（3） 將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液。該過程中微粒的變化是Cu(H2O)42+Cu(OH)2Cu(NH3)42+。Cu(H2O)42+和Cu(NH3)42+中共同含有的化學(xué)鍵類型有_。 已知:AlF63+在溶液中可穩(wěn)定

13、存在，CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_(用離子方程式表示)。（4） 近年研究人員通過量子化學(xué)計(jì)算預(yù)測并合成了化合物Na2He，經(jīng)X射線行射分析其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 晶胞中Na堆積形成_(填形狀)空間結(jié)構(gòu)，He占據(jù)一半空隙，另一半由e-占據(jù)。已知Na2He晶體不能導(dǎo)電，理由是_。已知晶胞邊長為anm，晶胞中Na的半徑為bnm，則He的半徑為_nm(列出計(jì)算式即可)。23. （5分） (2016高二下營口期中) X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素

14、，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等試回答下列問題： （1） X、Z、W、N四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是_（用元素符號表示） （2） 由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （3） 由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_ （4） 由X、Z、W、N和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物H（相對分子質(zhì)量為392），1mol H中含有6mol結(jié)晶水對化合物H進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： a取H的溶液，加

15、入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b另取H的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解H的化學(xué)式為_已知100mL 1molL1的H溶液能與20mL 1molL1 KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_24. （9分） (2019高二上江津期末) 下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生某種氣體，并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置： 回答下列問題：（1） 該氣體可以衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平，該氣體的結(jié)構(gòu)簡式是_。發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （2） B中酸性高錳酸鉀溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色，說明該氣體能被酸性高錳酸鉀_。在C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_，反應(yīng)類型為_。 （3） 該氣體通過一系列反應(yīng)可以得到乙炔，寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式：_。 （4） 由乙炔可以制取甲苯，甲苯一溴代物的同分異構(gòu)體有_種，其中對溴甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （5） 甲苯可用于制造烈性炸藥T