1、遼寧省高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共38分)1. （2分） (2018高一下欽州港期末) 已知一定條件下斷裂1mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H-H436kJ；Cl-Cl243kJ；H-Cl431kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是（ ）。A . 2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的反應(yīng)熱H0B . H(g)Cl(g)=HCl(g)H431kJmol1C . 相同條件下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H相等D . H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183kJ2. （2分） (20

2、16高一下盧龍期中) 向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2 ， 開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列，正確的是（ ） 500，10mol SO2和5mol O2反應(yīng)500，用V2O5作催化劑，10mol SO2和5mol O2反應(yīng)450，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)500，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)A . B . C . D . 3. （2分） 一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：下列說法正確的是A . 550時，若充入惰性氣體，V正 ， V逆均

3、減小，平衡不移動B . 650時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C . T時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D . 925時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總4. （2分） (2016高一下襄陽期中) 下列有關(guān)反應(yīng)限度的說法錯誤的是（ ） A . 某條件下可逆反應(yīng)達到限度之前，逆反應(yīng)速率逐漸增大可能與生成物濃度逐漸增大有關(guān)B . 可逆反應(yīng)的限度不隨反應(yīng)條件的改變而改變C . 化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率D . 煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因為有關(guān)反應(yīng)達到了限度5. （2分） (2016萬載模擬) 有下列

4、物質(zhì)：NaOH固體：濃硫酸；NH4NO3晶體；CaO固體現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水血呈形如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） 以NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=1300kJ/mol的說法中，正確的是（ ） A . 當(dāng)12NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300 kJ的能量B . 當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量C . 當(dāng)有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量D . 當(dāng)有8NA個碳氧共

5、用電子對生成時，放出1300 kJ的能量7. （3分） (2017高二上石嘴山期中) X、Y、Z、M、N五種常見短周期元素原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知X的一種原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；M的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；N的原子半徑在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三種元素的最高氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)。下列說法錯誤的是（ ） A . N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較小B . M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強C . X與Y兩種元素組成的一種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比為1:1D . 工業(yè)上用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單

6、質(zhì)8. （2分） (2019高三上哈爾濱期中) 傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴(yán)重。將燃料電池引入硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。 下列說法錯誤的是（ ）A . b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H+4e -=2H2OB . H+由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動C . 該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4D . 若a極消耗2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2 ， 理論上c極有6.4g銅析出9. （2分） (2017山西模擬) 如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是（ ） A . 正極

7、反應(yīng)式為MnO2+4H+2eMn2+2H2OB . 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)C . 放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)D . 若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2 電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池陰極增重9.6g10. （2分） (2015高二下電白期中) 下列敘述中正確的是（ ） A . 電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉B . 電解法精煉粗銅，粗銅作陽極C . 在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，可用鋅做陰極，鐵制品做陽極D . 用惰性電極電解Na2SO4溶液，一段時間后再加入硫酸，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)11. （2分） 一種熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖所示則下列推斷錯誤的是（ ）A .

8、 放電時負極有CO2生成B . 正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e2CO32C . 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol 電子D . 該電池可在常溫或高溫時進行工作，對環(huán)境具有較強的適應(yīng)性12. （2分） 短周期元素X最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4 ， 則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物（ ） A . HXB . H2XC . XH4D . XH313. （2分） 下列化學(xué)用語正確的是（ ） A . K+的結(jié)構(gòu)示意圖： B . 四氯化碳的電子式： C . CH4分子的比例模型： D . 過氧化氫結(jié)構(gòu)式：HOOH14. （2分） N的質(zhì)量數(shù)為14，在微粒NH3T中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、

9、中子數(shù)之比說法正確的為（ ）A . 10:7:11B . 10:11:9C . 10:11:8D . 11:9:1015. （3分） 含有N元素的化合物，下列關(guān)于判斷錯誤的是（ ）A . HNO3具有氧化性B . NH3既具有氧化性又具有還原性C . N2只具有還原性D . NO2既具有氧化性又具有還原性16. （2分） (2016高二上臨漳期中) 在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動的是（ ） A . 反應(yīng)混合物的濃度B . 反應(yīng)體系的壓強C . 正、逆反應(yīng)的速率D . 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率17. （2分） (2016高二上銅仁期中) 在密閉容器中進行下列

10、反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L，此反應(yīng)符合如圖，下列敘述正確的是（ ） A . 正反應(yīng)吸熱，L是氣體B . 正反應(yīng)吸熱，L是固體C . 正反應(yīng)放熱，L是氣體D . 正反應(yīng)放熱，L是固體或液體18. （2分） 下列敘述，能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（ ）A . 混合物中各組分的濃度改變B . 混合物的密度改變C . 正、逆反應(yīng)速率改變D . 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變二、 填空題 (共8題；共38分)19. （2分） (2016高二上日喀則期中) 某溫度時，在VL密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析： （1） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （2） 從開始到

11、t1 min末時，用物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率為_ 20. （5分） (2018高二上鄂爾多斯期中) （1） 運動會中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題： 如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“”或“” _。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的

12、物質(zhì)的量之比為_。（2） 蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同。試運用蓋斯定律回答下列問題： 已知：H2O(g)=H2O(l) H1Q1 kJ/mol(a)C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2 kJ/mol(b)C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H3Q3 kJ/mol(c)若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為_;kJ。碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)： C(s)1/2O2(g)=CO(g)的H。但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反

13、應(yīng)的H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有_。21. （7分） 碳的氧化物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，如CO和H2可以合成甲醇，CO2和NH3可以合成尿素 （1） 若在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強的變化如圖1所示p2、195時，n（H2）隨時間的變化如表所示 t/min0135n（H2）/mol8544p2、195時，01min內(nèi)，v（H2）=_molL1min1（2） 你認(rèn)為p1_p2；p2、195時，B點，v（正）_v（逆）（填“”“”或“=”） （3） p2、195時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

14、_ （4） NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2： NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為_（5） 工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率的措施有（填序號） A . 升高溫度B . 加入催化劑C . 將尿素及時分離出去D . 增大反應(yīng)體系的壓強22. （7分） 隨原子序數(shù)的遞增的八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示 根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1） f 在元素周期表的位置是_；g的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_ （2） 在z、d、e、f 四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為_（用

15、 化學(xué)式表示，下同）；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是：_（3） 由x和z元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式_ （4） 由x、z、h三種元素構(gòu)成的鹽，其水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因_ （5） 已知1mol e 的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ 23. （1分） 電鍍時，鍍件與電源的_極連接24. （6分） 利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護 若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_處鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_，該種防護方法稱為_若X為鋅棒，開關(guān)K置于_處，鐵棒上的電極反應(yīng)為_該電化學(xué)防護法稱為_25. （

16、8分） (2016高二上忻州期末) 工業(yè)廢水隨意排放會造成嚴(yán)重污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法 （1） 電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去已知室溫下Ksp（FeS）=6.31018mol2L2，Ksp（CuS）=1.31036mol2L2請用離子方程式說明上述除雜的原理_FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是_（填序號）ABa（NO3）2BBaCl2CBa（OH）2D溶有NH3的BaCl2溶液已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成C

17、uCl的離子方程式是_（2） 電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時，在廢水中加入適量NaCl，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在如下反應(yīng)Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是 （填序號） A . 陽極反應(yīng)為Fe2eFe2+B . 電解過程中溶液pH減小C . 過程中有Fe（OH）3沉淀生成D . 電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有2mol Cr2O72被還原（3） 廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計成堿性燃料電池圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中，a電極作_極（填“正”“負”“陰”或“陽”），其電極反應(yīng)式為_26. （2分） (2016高二上重慶期中) 在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖： （1） 反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_ 0.20molL1 0.12molL1 0.10molL1 0.08molL1（2） 在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃