1、第7課周期表，周期律解析測試點(diǎn)1.從元素原子的最外圍電子排列、原子半徑和主要原子的周期性變化中了解元素周期法。2.了解周期表的結(jié)構(gòu)(周期，族)，了解周期表中金屬，非金屬的位置。3.以三周期元素為例，知道同周期元素性質(zhì)的傳遞規(guī)律和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.以IA，VIIA元素為例，了解主族元素性質(zhì)的傳遞規(guī)律和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。5.元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，多方面分類和整合元素及其化合物的性質(zhì)。知識體系隨著原子序數(shù)(原子電荷)的增加：元素的特性表示周期性的變化。原子最外層的電子呈周期性變化元素周期率，原子半徑呈周期性變化元素的主要原子價(jià)呈周期性變化，元素金屬度和非金屬呈周期性變化、

2、原子序數(shù)增加順序，從左到右；具體表現(xiàn)形式編制標(biāo)準(zhǔn)元素周期率和排列原理，電子層數(shù)相同的元素排成一行；周期表，將最外層電子的數(shù)字相同的元素排列成一行(不包括每個(gè))。，短周期(一、二、三個(gè)周期)7周7部分零和8三個(gè)長的三個(gè)短的一個(gè)不完全的周期(7個(gè)橫排)，長期(4，5，6個(gè)周期)周期表結(jié)構(gòu)，不完全周期(7個(gè)周期)、朱族(I a a共7個(gè))周期表族(18縱向)，腐敗毫(I b至 b共7個(gè))族(8，9，10種)，零(稀有氣體)相同持續(xù)時(shí)間和主要族群元素的傳遞規(guī)則傳遞特性，原子力負(fù)荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)原子半徑、主要化學(xué)價(jià)格、金屬和非金屬、氣體氫化物穩(wěn)定性、氧化物水合物酸堿性能最高基礎(chǔ)通關(guān)會話1元

3、素周期表結(jié)構(gòu)周期表結(jié)構(gòu)位置和結(jié)構(gòu)的關(guān)系州期間周期序數(shù)元素中的種子數(shù)1.周期序數(shù)=核外電子層數(shù)2.對于同一主族(nA族)圖元在N2的情況下，該主序列中一個(gè)元素的原子數(shù)與前一周期元素的原子數(shù)的差值是前一周期的元素種子數(shù)。如果N3，則該主族中一個(gè)元素的原子數(shù)與前一周期元素的原子數(shù)的差值為該周期的元素種子數(shù)。短州期間第一個(gè)周期2第二個(gè)周期8第三個(gè)周期8長州期間第四個(gè)周期18第五個(gè)周期18第六個(gè)周期32第七個(gè)周期不完全周期族主族I a族a族(民族)由長持續(xù)時(shí)間圖元和短持續(xù)時(shí)間圖元組成的族。最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)零族最外面的電子共有8個(gè)(He除外)父女族I b族b族僅由長持續(xù)時(shí)間圖元組成的族最外

4、層電子的數(shù)量通常不等于族序數(shù)(族 b，族ii除外)最外層電子只有一到七個(gè)。第族有三列元素在元素周期表的結(jié)構(gòu)內(nèi)，與惰性氣體的原子數(shù)相結(jié)合的元素周期表的結(jié)構(gòu)內(nèi)，掌握種族群的順序，就可以推斷出周期表中的哪些元素在哪里。記住每個(gè)周期的元素?cái)?shù)，就可以快速確認(rèn)惰性氣體的原子數(shù)。每個(gè)周期元素的數(shù)量為2，8，8，18，18，32，32(第7個(gè)周期滿時(shí))，惰性氣體原子編號為2，2 8=10，10 8=18，18=36，36 18=典型的例子【例1】(2010廣東理綜合圈，10)周期性元素周期表中短周期性金屬元素a e的相對位置如下表所示，判斷正確A.原子半徑：c d cC.氫氧化物堿性：c d e D .最外層

5、電子數(shù)：a b分析：由于同周期元素原子半徑減小，所以a是錯(cuò)誤的。父族圖元和金屬屬性自上而下得到增強(qiáng)，b無效。同一時(shí)期元素的金屬性逐漸減弱，因此該堿的堿也減弱，c準(zhǔn)確。d是錯(cuò)誤的，因?yàn)橄嗤芷谧钔鈱拥碾娮釉絹碓蕉?。答案：c(示例2)(無限模式)x、y、z是三個(gè)短周期元素。其中x，y在同一主族中，y，z在同一循環(huán)中。x原子最外層的電子是其電子層數(shù)的3倍。z原子的核外電子比y原子少1。以下說明是正確的()A.元素的非金屬從弱到強(qiáng)z y xB.y元素最高價(jià)氧化物可以用H3YO4表示水合物的對應(yīng)化學(xué)式C.在3種元素的氣體氫化物中，z的氣體氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑從大到小依次為z y x解決“解決”周期表

6、的問題時(shí)，首先要確定元素在周期表中的位置。實(shí)際上無法確定位置，也可以推送相對位置。因?yàn)閤原子最外層的電子是電子層數(shù)的3倍，所以在這個(gè)語句中的突破是，x元素是o，在短時(shí)間內(nèi)，只有o這樣的主族s元素是y，而z原子的核外電子比y原子少1，那么z元素是p元素，在a選項(xiàng)中，3元素從弱到強(qiáng)的順序，p s o，s的最高價(jià)氧化物是H2YO4，在3種元素的氣體氫化合物中，如果最穩(wěn)定的話，h2yo 4回答AD示例3 (2010年安徽省，25)x、y、z和w是周期表前4個(gè)周期中的4個(gè)常見元素，相關(guān)信息如下表所示：元素相關(guān)信息xx的基態(tài)核在三個(gè)能級上有電子，每個(gè)能級上的電子數(shù)相等y在室溫常壓下，y端質(zhì)是淺黃色固體，經(jīng)

7、常在火山口附近沉積zz和y在同一時(shí)間段內(nèi)，z的電負(fù)性大于yww的一個(gè)核素的質(zhì)量為63，中子為34(1)Y相對于周期表1周期表族，Y和z的最高價(jià)格氧化物，水合物的酸性比較強(qiáng)(化學(xué)書寫)。(2)XY2是常用的溶劑，XY2的分子中有鍵。在H-y、h-z的共享結(jié)合中，關(guān)鍵點(diǎn)的極性更強(qiáng)，關(guān)鍵點(diǎn)的長度更長。(3)W的基態(tài)原子核外電子陣列。W2Y在空氣中燒結(jié)以產(chǎn)生W2O的化學(xué)方程式為：(4)處理XO，YO2煙囪氣體污染的一種方法是從催化作用轉(zhuǎn)化為元素y。已知：XO(g)O2(g)=xo2(g)h=-283.0 kj mol-2y(g)O2(g)=yo2(g)h=-296.0 kj mol-1這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)

8、方程式是。答案：(1)3 VIA HClO4(2)2 H-Z H-Y(3) ar 3d 104 S1 2cu2s 3o2=2cu2o2(4)2 co(g)SO2(g)=s(s)2 CO2(g)h=-270 kj/mol分析：如表所示，x是C Y，S Z是Cl W是Cu基礎(chǔ)通關(guān)第二屆元素周期率一個(gè)正義元素特性隨著元素原子數(shù)的增加而周期性變化。實(shí)質(zhì)性元素性質(zhì)的周期性重復(fù)是核電子分配周期變化的必然結(jié)果。核外電自熱布最外層電子的數(shù)量從1增加到8(如果k層是最外層電子，則從1增加到2)，表示周期變化鮮花。原子半徑原子半徑表示從大到小(稀有氣體元素除外)的周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和原子電荷數(shù)決定，這

9、是反映結(jié)構(gòu)的一個(gè)參考資料。朱合家最高定價(jià)從1改為7，從中間改為負(fù)，從4改為-1。(稀有氣體元素畫家0)出現(xiàn)了周期性變化。元素的主要原子價(jià)是由元素原子最外層電子的數(shù)量決定的，一般有以下關(guān)系：最高標(biāo)價(jià)=最外層電子的數(shù)量元素和化合物的特性金屬性變?nèi)?，非金屬變?qiáng)，最高氧化物的水合物堿性變?nèi)?，酸性變?qiáng)，周期性變化。電子層在同一個(gè)周期中，最外層電子的數(shù)量越來越多，外層電子的引力越來越強(qiáng)，元素原子失去電子的時(shí)候，電子越來越難，得到電子的容易發(fā)生這種變化。典型的例子(2010年福建卷，23號)j、l、m、r、t是周期表中的相對位置，原子數(shù)依次遞增的短周期主族元素，j、r如右側(cè)表格所示。j元素最低負(fù)原子價(jià)的絕對

10、值等于原子最外層電子的數(shù)目。m是地殼中金屬元素最多的元素。(1)M的離子結(jié)構(gòu)為_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)由J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡單為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)M和t形成的化合物從潮濕的空氣中噴出白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)L最簡單的氣體氫化物a的水溶液呈堿性。在微電子產(chǎn)業(yè)中，a的水溶液用作愛稱劑H2O2的去除劑，其反應(yīng)產(chǎn)物不會污染環(huán)境，化學(xué)公式為在一定條件下，a在固定體積的密封容器中發(fā)生分解反應(yīng)(H0)，達(dá)到平衡后，僅改變下表中的反應(yīng)條件x。在此平衡系統(tǒng)中，y增量(根據(jù)x)是_

11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(選擇填充順序)。選項(xiàng)abcdx溫度溫度添加H2的物質(zhì)量加入甲的物質(zhì)量y甲的材料體積平衡常數(shù)k甲的轉(zhuǎn)化率產(chǎn)物的總量(5) j，r形成的液體化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，產(chǎn)生兩個(gè)氣體氧化物，釋放298K到215kJ的熱量。此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。解決方案：(1) J元素最低負(fù)原子價(jià)的絕對值等于原子最外面的電子數(shù)，可以用碳元素來判斷J元素。m是地殼中金屬元素最多的是鋁。r是硫元素，根據(jù)周期表中j，r的相對位置，t是氯元素，3周期7周族(2)分子包含六個(gè)原子(由J和氫組成)，是乙烯，其結(jié)構(gòu)很

12、簡單(3)M和t形成的化合物，與水反應(yīng)，其中氯化氫氣體呈霧狀(4)氨和過氧化氫的氧化還原反應(yīng)：產(chǎn)生無公害氮。甲在固體體積的密封容器中發(fā)生分解反應(yīng)，表現(xiàn)出積極和消極的吸熱反應(yīng)，提高溫度，向正向移動平衡，減少甲物質(zhì)的量。添加的物質(zhì)量增加生物的濃度，平衡反向運(yùn)動，甲的轉(zhuǎn)化率就會減少(5)JR2用CS2燃燒，產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫，因此，熱化學(xué)方程式可以按問題快速寫出來。(答案：(1)； a(2)(3)、(4)a和c；a或c(5)基礎(chǔ)通關(guān)3會話并發(fā)周期，同一關(guān)鍵族元素的屬性傳遞規(guī)則相同期間(左右)相同的主族(上下)原子結(jié)構(gòu)原子能負(fù)荷逐漸變大變大電子層數(shù)相同增加原子半徑逐漸減少逐漸變大和諧最大標(biāo)價(jià)為1

13、7負(fù)=8-族序數(shù)最高正數(shù)和負(fù)數(shù)都相同，最高正數(shù)=族序數(shù)元素的金屬和非金屬金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸加強(qiáng)。金屬性逐漸加強(qiáng)，非金屬逐漸減弱。單質(zhì)的氧化性和還原性氧化性越來越強(qiáng)，還原性越來越弱。氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增加。最高價(jià)氧化物水合物的酸堿性質(zhì)酸性逐漸提高，堿性逐漸減弱。酸性逐漸減弱，堿性逐漸加強(qiáng)。氣體氫化物穩(wěn)定性，還原性，水溶液的酸性。穩(wěn)定性逐漸提高，還原性逐漸減弱，酸性逐漸加強(qiáng)。穩(wěn)定性越來越弱，還原性越來越強(qiáng)，酸性越來越弱。簡單粒子半徑比較方法圓兒子班路徑1.電子的層數(shù)相同時(shí)，原子的半徑隨著原子數(shù)的增加而減少范例：RNA RMG ral RSI RP RS rcl2.當(dāng)最外層電子的數(shù)量

14、相同時(shí)，隨著電子層數(shù)的增加，原子的半徑增加。例如，rli RNA rk rrb RCS分開兒子班路徑1.同種離子半徑：負(fù)離子比原子大，原子比正離子大，低正離子比高正離子大。例如，rcl- rcl，rfe rfe 2 rfe31.與電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子電荷的數(shù)量越大，半徑就越小。范例：ro2- RF- RNA rmg2 rap32.帶相同電荷的離子越電子層，半徑就越大。例如，rli RNA rk rrb RCSRo2-rs2-rse2-rte 2-電荷和電子層不同的離子選擇離子參考比較。范例：rk與rMg2比較選擇性rNa參考rk rNa rMg2元素金屬和非金屬強(qiáng)度判斷方法黃金屬性雨比較

15、本質(zhì)原子越失去電子，金屬性就越強(qiáng)。判決故障愛特根據(jù)1.在金屬活動順序表中，金屬性更強(qiáng)。2.硬度對水和非氧化性酸的反應(yīng)越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。3.元素還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。4.最高價(jià)氧化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。5.如果xn y=x ym，則y比x金屬強(qiáng)。雨黃金屬性雨比較本質(zhì)原子對電子越容易，非金屬就越強(qiáng)。判決故障方法律1.與H2結(jié)合越容易，氣體氫化物越穩(wěn)定，非金屬越強(qiáng)。2.元素氧化性越強(qiáng)，負(fù)離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。3.最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)。4.an-b=BM-a，其中b比a非金屬強(qiáng)。典型的例子【例1】(2010年福建圈，8)以下關(guān)于化學(xué)研究的正確說明A.同時(shí)改變兩個(gè)變量，研究反映速度的變化，可以更快地推導(dǎo)出相關(guān)規(guī)律B.對于相同的化學(xué)反應(yīng)，無論是在第一階段完成，還是在幾個(gè)階段完成，該反應(yīng)的焓都是相同的C.根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象，分散劑可以分為溶液、膠體和濁度液D.從在HF，HCl，HI酸性中增加的事實(shí)來介紹f，Cl，Br，I的非金屬增長規(guī)律分析答案：b這個(gè)問題的重點(diǎn)是探討反應(yīng)速度、蓋斯的定律、