1、第一章化學反應和能量變化第一會話氧化還原反應第二次離子反應第三交變化學反應的能量變化燃燒熱和中和熱第二章堿金屬鈉及其化合物的第一課第二屆會議堿金屬元素第三章物質(zhì)的數(shù)量第一橋物質(zhì)的量和氣體的摩爾體積第二屆會議物質(zhì)濃度第三屆有關物質(zhì)的數(shù)量計算第四章鹵素氯及其化合物的第一課第二屆會議鹵素元素第五章物質(zhì)結構元素周期率第一交變原子結構第二會話元素周期率元素周期表第三課化學結合與分子結構第四屆非極性分子和極性分子第五屆會議決定的類型和特點第六章氧元素硫酸工業(yè)第一屆會議氧系列元素第二橋黃黃山第三橋接觸硫酸第四屆會議環(huán)境保護綠色化學第七章碳族無機非金屬材料第一屆會議碳族元素第二屆硅二氧化硅無機非金屬材料第八章

2、氮族元素一橋氮磷第二交化氨銨鹽第三節(jié)硝酸第九章化學反應速度化學平衡第一交時化學反應速度第二屆會議的化學平衡影響化學平衡條件。第三屆合成氨工業(yè)化學平衡計算第十章電離平衡第一會話電離平衡第二屆水離子化和溶液pH值第三屆會議鹽水解第四屆酸堿中和滴定第11章幾種重要金屬第一屆會議金屬概述鎂鋁及其化合物的第二課第三橋鐵及其化合物第四節(jié)金屬冶煉第十二章碳氫化合物第一節(jié)課，甲烷的性質(zhì)和“四個相同”的定律第二屆會議不飽和碳氫化合物的性質(zhì)和空間構成第三屆苯及其同系物的結構和性能第四屆有機化合物的燃燒規(guī)律和有機計算第十三章電化學原理第一屆會議原始電池原理及其應用第二屆電解原理及其應用第三時間膠體的特性及應用第十四

3、章碳氫化合物衍生物第一課鹵代烴的兩大反應和組分的遷移和保護二交醇羥基、苯酚羥基和羧基羥基的差異及關系(一)第三交聯(lián)劑醇羥基、酚羥基和羧基羥基的區(qū)別和關系(二)第四屆會議羥基酸、氨基酸、脂肪酸特征第五課醛和酯的重要特性和擴展第六課有機化學實驗第15章碳水化合物蛋白質(zhì)第一節(jié)碳水化合物第二節(jié)希臘第三橋蛋白第16章合成材料第一課有機反應定律第二屆有機合成方法第十七章化學實驗程序設計第一時間材料的制備及特性實驗計劃的設計第二交驗物質(zhì)第一章化學反應和能量變化第一鋼的氧化還原反應及其調(diào)平考試要求1.理解氧化還原反應和這些概念之間相互關系的相關概念。2.掌握火上升和電子得方法，分析氧化還原反應，顯示電子戰(zhàn)方向

4、和數(shù)量。指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。3.學習如何分析氧化劑的氧化性強弱，還原劑的還原性強弱。掌握氧化還原反應方程的配平方法。5.掌握利用電子保存法進行氧化還原反應的相關計算。自學反饋一、概念辨析1.化學反應的分類：氧化還原反應：(1)氧化劑：(2)還原劑(3)氧化：(4)還原(5)氧化產(chǎn)物：(6)還原產(chǎn)物3.規(guī)則：氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑氧化劑2=氧化劑：(電子)下降(降低價格)(還原反應，減少)(還原產(chǎn)物)還原劑：失落(電子)上升(價)氧(，血)氧()二、自律：1.K2Cr2O7 HCl=KCl CrCl3 Cl2 H2O(1)元素被氧化，是氧化劑。(2)是氧化產(chǎn)物，發(fā)生氧化反應。

5、(3)反應鹽酸中起還原劑作用的鹽酸和起酸作用的鹽酸的質(zhì)量比(4)用短線橋表示電子傳遞方向和數(shù)量2.商定以下氧化還原反應方程，表示氧化劑的方向和數(shù)量。還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物(1) Fe3C HNO3=Fe(NO3)3 CO2 NO2 H2O(2)P4 CuSO4 H2O=Cu3P H3PO4 H2SO4上述兩種反應中，1mol氧化劑分別氧化了mol的還原劑。氧化劑的氧化性強弱，還原劑的還原性強弱的一般方法：(1)同種元素的價態(tài)物質(zhì)比較：(2)根據(jù)元素周期法比較：(3)根據(jù)金屬活動順序表比較：(4)根據(jù)反應條件比較：(5)根據(jù)具體反應判斷：案例分析示例1已知br2fe2=2fe3 2br-，2

6、Fe3 2I-=2Fe2 I2氧化劑的氧化性強弱順序如下。還原劑的還原性強弱順序如下：故障排除思路：錯誤點：示例2化學反應a Zn b HNO3(稀)=c Zn (NO3) 2 d no e H2O中e的值為4時，d的值a、1B、2C、3D、4故障排除思路：錯誤點：第二條河的離子反應考試要求1.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應的概念和本質(zhì)。2.掌握電離方程式、離子方程式撰寫步驟和寫入技術。學會分析離子共存的前提。自學反饋一、概念辨析電解質(zhì)：概念：(2)共同物質(zhì)類別：2.非電解質(zhì)：(1)概念：(2)共同物質(zhì)類別：3.強力電解質(zhì)：(1)概念：(2)共同物質(zhì)類別：4.弱電解質(zhì)：(1)概念：(2)一般物質(zhì)類別：離子反應：(1)概念：(2)本質(zhì)：電離方程和離子方程的區(qū)別：第二，離子方程式的建立步驟：1.“寫入”:2?！案摹?3?！皠h除”:4?！按_定”:第三，寫出以下物質(zhì)的電離方程：ca(oh)2:Na2 co 3:h3o 4:n H3 H2O:Fe(oh)3:al(oh)3:nah so 4:NaHSO3:熔體NaHSO4:熔體Na2O:第四，寫下一個反應的離子方程。1、溶解在乙酸中的碳酸鈣：碳酸氫鈉和石灰水：