1、重慶市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（理科）（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共24題；共48分)1. （2分） 下列各組物質(zhì)中，第一種是含氧酸，第二種是強(qiáng)電解質(zhì)，第三種是混合物的是（ ）A . 水、純堿、空氣B . HNO3、鹽酸、堿石灰C . H2SO4、NaCl、煙D . Fe2O3、BaSO4、飽和食鹽水2. （2分） 下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是（ ）A . 電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電B . 原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子C . 共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵D . 化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等3. （2分） (2016高一上沽源期中) 某同

2、學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（ ） A . 用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B . 用托盤天平稱量8.75g食鹽C . 用500mL的容量瓶配制450mL溶液D . 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.54. （2分） 下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（ ）漏斗 試管蒸餾燒瓶天平分液漏斗研缽A . B . C . D . 5. （2分） 鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，若有0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是（ ） 有5.6 g金屬被腐蝕有6.5 g金屬被腐蝕在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24 L氣體放出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12 L氣體放出A . B . C . D . 6. （2分） 已知某溶

3、液中只存在OH、Cl、NH4+、H+四種離子，下列說法不正確的是（ ） A . 若溶液中c（NH4+）=c（Cl），則該溶液一定顯中性B . 若溶液中c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），則溶液中一定含有NH4Cl和NH3H2OC . 若溶液中c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD . 若溶液中c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH），則溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl7. （2分） (2016高二上屯溪期中) 可逆反應(yīng)：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在體積固定的密閉容器中可確定為平衡狀態(tài)標(biāo)志的命題中

4、正確的有（ ） 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時消耗2n mol NO2；V正（O2）=2V逆（NO）；用NO2、NO，O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；反應(yīng)與外界沒有熱交換的狀態(tài)A . 3個B . 4個C . 5個D . 6個8. （2分） 下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是（ ）A . 錐形瓶B . 量筒C . 燒杯D . 試管9. （2分） 對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），用下列反應(yīng)速率表示該反應(yīng)，最快

5、的是（ ） A . H2反應(yīng)速率3 molL1min1B . N2反應(yīng)速率0.3 molL1s1C . H2反應(yīng)速率0.3molL1s1D . NH3反應(yīng)速率0.4molL1s110. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 某密閉容器中的反應(yīng):3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)H0，正反應(yīng)速率隨時間變化的情況如圖所示，判斷下列有關(guān)t1時刻條件變化的說法可能正確的是（ ）A . 其他條件不變，增大NH3濃度的同時減小N2濃度B . 其他條件不變，再充入N2和H2C . 其他條件不變，擴(kuò)大容器的體積D . 其他條件不變，降低反應(yīng)溫度11. （2分） 下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識正確的是A .

6、化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變B . 如果某化學(xué)反應(yīng)的H和S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C . 化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成D . 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大12. （2分） (2018高二下新余開學(xué)考) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32-B . 水電離的c (H)=10-12 molL-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+C . c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+D .

7、無色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-13. （2分） (2018高一上惠州期末) 提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可使用的方法為（ ）A . 加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B . 加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C . 加入過量Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D . 加入過量K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸14. （2分） 江水受到污染，其污染的主要原因是（ ）工業(yè)生產(chǎn)中廢液的任意排放雨水和土壤的長期接觸農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過量施用城市生活污水的任意排放A . B

8、. C . D . 15. （2分） (2016高三上青海期中) 下列說法與鹽類水解無關(guān)的是（ ） A . Na2CO3、NaHCO3被視作“堿”用于面食制作B . NaHSO4溶液顯酸性C . 鋁鹽可用作凈水劑D . TiCl4溶液經(jīng)蒸干、焙燒制得TiO216. （2分） TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2O2，該過程類似植物的光合作用。下圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是（ ） A . 該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時也能將其轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B . TiO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2C . 該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極D . 該裝置工作

9、時，TiO2電極附近溶液的pH變大17. （2分） 常溫下，將NH4NO3溶于水得到無色溶液，為使溶液中的c（NH4+）：c（NO3-）=1：1，可采取的下列措施是（ ）A . 加入適量的HNO3 ， 抑制NH4+水解B . 加入適量的氨水，使溶液的pH=7C . 加入適量的水稀釋溶液D . 加入適量的NaOH，使溶液的pH=718. （2分） (2017高二上瓊海期末) 為了配制NH4+的濃度與Cl的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） A . 適量的HClB . 適量的NaClC . 適量的氨水D . NaOH19. （2分） 用蒸餾水稀釋0.1mol/L的CH3COOH時

10、，始終保持增大趨勢的是（ ）A . c(CH3COOH)B . c(H+)C . c(OH)D . c(CH3COO)20. （2分） 用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（ ）再加入30mL1mol/L鹽酸改用30mL6mol/L鹽酸改用3g粉末狀大理石適當(dāng)升高溫度A . B . C . D . 21. （2分） 下列離子的檢驗方法合理的是（ ）A . 向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2+B . 向某溶液中通入Cl2 ， 然后再加入KSCN溶液變血紅色，說明原溶液中含有Fe2+C . 向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐

11、色沉淀，說明溶液中含有Fe3+D . 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+ ， 不含有Mg2+22. （2分） (2016高三上晉城期末) 向KI、Na2S2O3、淀粉三種物質(zhì)按一定比例組成的混合溶液中快速加入一定量的（NH4）2S2O8溶液并開始計時，ts時觀察到溶液變藍(lán)色，過程中發(fā)生下列反應(yīng)：2I+S2O82=I2+2SO42（慢），I2+2S2O32=2I+S4O62 （快）下列說法正確的是（ ） A . 總反應(yīng)速率由反應(yīng)決定B . 在（NH4）2S2O8消耗完后，溶液一定顯藍(lán)色C . 若能觀察都藍(lán)色出現(xiàn)，剛起始時，n（Na2S2O

12、3）=n（NH4）2S2O8D . 升高溫度，、的反應(yīng)速率均加快23. （2分） 已知鹵化銀AgX的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，橫坐標(biāo)p（Ag+）=lg（Ag+），縱坐標(biāo)Y=lg（X），下列說法正確的是（ ） A . 該溫度下AgCl的Ksp約為11015B . a點(diǎn)可表示AgCl的過飽和溶液C . b點(diǎn)時c（Ag+）=c（I）D . 該溫度下，AgCl和AgBr飽和溶液中：c（Cl）c（Br）24. （2分） (2019高一上城中期末) 下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ） A . 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(

13、g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/molB . 500、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJ/molC . 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合， 其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/molD . 1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H =+285.8 kJ/mol二、 填空題 (共4題；共22分)

14、25. （4分） 現(xiàn)有下列物質(zhì) 熔化的NaCl鹽酸石墨純醋酸銅酒精（C2H5OH）醋酸銨液氨SO2請用以上物質(zhì)回答下列問題（填序號） （1） 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_，且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_； （2） 屬于弱電解質(zhì)的是_； （3） 屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是_ 26. （8分） (2018高二上武漢期末) 某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A = H+ + HA ， HA H+ + A2 回答下列問題： （1） Na2A溶液顯_（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是_（用離子方程式或必要的文字說明） （2） 常溫下，已知0.1molL1NaHA溶液pH=2，則0.1mol

15、L1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能_0.11molL1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_ （3） 0.1molL1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_ （4） Na2A溶液中，下列表述正確的是_ A . c（Na+）+ c(H+）= c（HA）+ 2c（A2）+ c（OH）B . c（OH）= c（HA）+ c（H+）C . c（OH）= c（HA）+ c（H+）+ 2c（H2A）D . c (Na+）= 2c（HA）+ c(A2) + c(H2A）27. （4分） (2016高二上淇縣期中) 近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展，像電一樣，

16、氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二級能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級能源，如煤、石油、太陽能和原子能等 （1） 為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是 A . 電解水B . 鋅和稀硫酸反應(yīng)C . 光解海水D . 以石油、天然氣為原料（2） 氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大已知，熱化學(xué)方程式為： C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5kJmo1L2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJmo1L試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是_（3）

17、 氫能源有可能實現(xiàn)能源的貯存，也有可能實現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效的輸送研究表明過渡金屬型氫化物（又稱間充氫化物），在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計量的，如：LaH276、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣（鈀粉的密度為10.64g/cm3，相對原子質(zhì)量為106.4），試寫出鈀（Pd）的氫化物的化學(xué)式_ 28. （6分） (2016高三上黑龍江期中) 能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān) （1） Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）H1=

18、a kJmol1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H2=b kJmol14Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）H3=ckJmol1則C的燃燒熱_kJmol1依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是_（填序號）AC（s）+CO2（g）2CO（g）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）C2H2O（l）2H2（g）+O2（g）D2CO（g）+O2（g）2CO2（g）若以熔融的K2C03與C02為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計成一個原電池，請寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：_（2） 某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2 2NH3 H=92.4 kJ

19、mol1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中反應(yīng)前壓強(qiáng)為P，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過程中P/P與時間t的關(guān)系如圖2所示請回答下列問題： 反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號）_A壓強(qiáng)保持不變B氣體密度保持不變CNH3的生成速率是N2的生成速率的2倍2min時，以C（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為_若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_A向體系中按體積比1：1再充入N2和H2B分離出NH3C升高溫度D充入He氣使壓強(qiáng)增大E加入一定量的N2三、 實驗題 (共2題；共15分)29. （5分） (2016高一下廣東期中) 某實驗小組依據(jù)甲烷燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖a所示的電池裝置： （1） 該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為_ （2） 該電池正極的電極反應(yīng)為_ （3） 工作一段時間后，測得溶液的pH_，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_; （4） 在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴(yán)重，所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問題興趣小組的同學(xué)在實驗室對金屬腐蝕進(jìn)行了探究如圖b所示，鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）：_ 30. （10分） (2018高二上白城月考) （1） I.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極隔板是惰性材料，電