1、一、物質(zhì)的檢驗(yàn),答案：B,1.常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn) （1）常規(guī)檢驗(yàn)法一般優(yōu)先考慮 用NaOH、Na2CO3溶液，如： 利用強(qiáng)堿溶液檢驗(yàn),利用Na2CO3溶液檢驗(yàn),（2）利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn),2.常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)方法 （1）利用酸、堿性試劑可檢驗(yàn)出OH、H,（2）利用鹽酸和其他試劑進(jìn)行試驗(yàn),（3）利用AgNO3稀HNO3進(jìn)行檢驗(yàn),（4）利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn) I滴入淀粉溶液和氯水，溶液變 。,藍(lán)色,3.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn),二、物質(zhì)的分離和提純,2.物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫(xiě)下列物質(zhì)分離時(shí)需使用的方法名稱(chēng)。 （1）兩種互不相溶的液體的分離 。 （2）固體和液體的分離 。 （3）含固體溶質(zhì)的溶液中除去

2、部分溶劑 。 （4）膠體中分離出可溶電解質(zhì) 。 （5）幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離 。 解析：根據(jù)所給物質(zhì)的性質(zhì)和狀態(tài)選擇合適的分離方法。 答案：（1）分液 （2）過(guò)濾 （3）蒸發(fā) （4）滲析 （5）蒸餾（或分餾）,1.物質(zhì)分離、提純的區(qū)別 （1）物質(zhì)的分離 將混合物中的各組分 開(kāi)來(lái)，獲得幾種 的過(guò)程。 （2）物質(zhì)的提純 將混合物中的雜質(zhì)除去而得到 的過(guò)程，又叫混合物的凈化或 。,分離,純凈物,純凈物,除雜,2.物質(zhì)的分離與提純的常用方法 （1）固體與液體的混合物,（2）固體與固體的混合物,（3）液體與液體的混合物,（4）氣體與氣體的混合物 除去氣體中的水蒸氣通常叫干燥，除去氣體中的其他雜

3、質(zhì)通常叫洗氣。除去氣體中的雜質(zhì)通常有如下三套裝置：,常見(jiàn)的幾種氣體的除雜（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）：,物質(zhì)的分離和提純,1.基本原則 （1）不增（不引入新的雜質(zhì)）。 （2）不減（不減少被提純的物質(zhì)）。 （3）易分離（被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離）。 （4）易復(fù)原（被提純的物質(zhì)易復(fù)原）。 2.注意事項(xiàng) （1）除雜試劑要過(guò)量； （2）后續(xù)試劑應(yīng)能除去過(guò)量的前一試劑； （3）過(guò)程簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯； （4）盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)； （5）除去多種雜質(zhì)時(shí)考慮加入試劑的合理順序； （6）極易溶于水的氣體要防止倒吸。,3.分離提純方法的選擇思路 分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下：

4、（1）分離提純物是固體（從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法）：加熱（灼燒、升華、熱分解），溶解，過(guò)濾（洗滌沉淀），蒸發(fā)，結(jié)晶（重結(jié)晶）。（2）分離提純物是液體（從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法）：分液，萃取，蒸餾。（3）分離提純物是氣體：洗氣。,（2010年天津河西區(qū)質(zhì)檢）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：,（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)： ， ；寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。 （2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有關(guān)試劑是 。 A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油,（3）從海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化到碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備了燒

5、杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。如右圖所示，還缺少的玻璃儀器是_。,（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出上圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：_， ， 。 （5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是 ；最后，晶體碘在 里聚集。,聽(tīng)課記錄 （1）從流程圖可知操作是過(guò)濾；是萃取分液；中的反應(yīng)是Cl2將I氧化成I2。 （2）根據(jù)萃取的原理，要從含碘的水溶液中萃取碘，所選擇的萃取劑一定要和水互不相溶或很難相溶，而選項(xiàng)中，酒精、乙酸、甘油皆與水互溶，因此B是正確選項(xiàng)。 （3）按照流程圖考慮每一步驟需要的儀器，還缺少錐形漏斗和分液漏斗。 （4）檢驗(yàn)

6、實(shí)驗(yàn)裝置，要按照實(shí)驗(yàn)的進(jìn)程，逐一檢查，通常是從左到右，自下而上。該裝置中缺石棉網(wǎng)，溫度計(jì)不應(yīng)插入液體中，冷凝管進(jìn)出水的方向反了。 （5）利用水浴加熱可使被加熱的物質(zhì)受熱均勻而溫度又不會(huì)超過(guò)100 ，最后在蒸餾燒瓶中得到晶體碘。,【答案】 （1）過(guò)濾 萃取分液 Cl22I=I22Cl （2）B （3）分液漏斗、錐形漏斗 （4）缺石棉網(wǎng) 溫度計(jì)插到了液體中 冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒 （5）使蒸餾燒瓶均勻受熱、控制加熱溫度不會(huì)過(guò)高 蒸餾燒瓶,1.（2010年高考上海化學(xué)）除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是（ ） A.HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過(guò)濾 B.CO2（SO2），酸性K

7、MnO4溶液，濃硫酸，洗氣 C.KNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結(jié)晶 D.C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸餾 解析：A項(xiàng)，引入雜質(zhì)Cl；B項(xiàng)，KMnO4與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除去SO2；C項(xiàng)，溫度對(duì)NaCl的溶解度的影響不大；D項(xiàng)，2CH3COOHCaO=Ca（CH3COO）2H2O，再蒸餾C2H5OH揮發(fā)。 答案：A,物質(zhì)的鑒定與鑒別,1.物質(zhì)的鑒定是指對(duì)于一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn) （1）物質(zhì)鑒定的一般步驟為：,（2）根據(jù)“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異”鑒定物質(zhì) 任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可用于物質(zhì)的鑒定。在物質(zhì)鑒定過(guò)程中常常是根據(jù)顏色的變化，是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、

8、有無(wú)沉淀、有無(wú)吸熱或放熱等現(xiàn)象來(lái)判別。可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象來(lái)判別，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷。所以常?？梢杂枚喾N方法鑒定某種物質(zhì)。,2.鑒別是指對(duì)兩種或兩種以上物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn) 物質(zhì)鑒別的一般類(lèi)型有： （1）不用任何試劑的鑒別 察顏觀色、聞味法 先借用待鑒別物質(zhì)中的特殊顏色、特殊氣味、揮發(fā)出霧狀氣體等特征現(xiàn)象鑒別出個(gè)別物質(zhì)，再借用這種物質(zhì)去鑒別其他各物質(zhì)。 加熱鑒別法 如果待檢物質(zhì)，通過(guò)加熱發(fā)生有特征現(xiàn)象的反應(yīng)，如有氣體放出、顏色改變、升華等，則首先可鑒別出它；再借用這一物質(zhì)去鑒別其他物質(zhì)，依次類(lèi)推，可達(dá)到鑒別的目的。,列表優(yōu)選法 利用兩兩反應(yīng)所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，判斷、鑒別物質(zhì)；

9、可通過(guò)列出表格對(duì)比、作出判斷。如：不另加其他試劑，鑒別Na2CO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、HCl四瓶無(wú)色溶液，可列出下表：,逐一檢出法 首先利用兩種物質(zhì)（或溶液）之間的特征反應(yīng)鑒別出兩種物質(zhì)（或溶液），再用其中的一種或兩種作試劑依次鑒別出其他的物質(zhì)（或溶液）。如：不用其他試劑，鑒別Na2CO3溶液、H2SO4溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液，可利用逐滴加入的操作法所產(chǎn)生的特有現(xiàn)象鑒別出Na2CO3溶液和H2SO4溶液，然后再用Na2CO3溶液區(qū)別開(kāi)MgCl2溶液和KNO3溶液。,滴加順序不同法 若被鑒別物質(zhì)為兩種時(shí)，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。 常見(jiàn)的有：,（2

10、）只用一種試劑鑒別多種物質(zhì) 先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑（石蕊等）進(jìn)行鑒別。 在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。 常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物。,特別提醒 物質(zhì)（或離子）檢驗(yàn)常以簡(jiǎn)答題的形式出現(xiàn)，回答問(wèn)題時(shí)要掌握以下要領(lǐng)： （1）選取試劑要最佳：選取的試劑對(duì)試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要專(zhuān)一，使之一目了然。 （2）不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作

11、，試劑污染，“別”而無(wú)用。要有“各取少許”字樣。 （3）不許“指名道姓”：結(jié)論的得出來(lái)自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時(shí)不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)”的字樣。一般簡(jiǎn)答順序?yàn)椋焊魅∩僭S溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論。 （4）語(yǔ)言要準(zhǔn)確，氣體試劑要用“通入”，切不可把液體或固體試劑“通入中”。,2011年青島模擬）在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別氯化鉀、碳酸鉀、偏鋁酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氯化鋇6種溶液，這種試劑是（ ） A.H2SO4 B.（NH4）2SO4 C.NH3H2O D.NH4HSO4,聽(tīng)課記錄 A項(xiàng)無(wú)法將KCl、KOH區(qū)別開(kāi)；B項(xiàng)無(wú)法將KCl和K2CO3

12、鑒別開(kāi)；C項(xiàng)均無(wú)法區(qū)別；D項(xiàng)加入NH4HSO4溶液后有氣體生成的是K2CO3，有白色沉淀的是KAlO2、Ba（OH）2、BaCl2三種，加熱后有NH3放出的是Ba（OH）2，另兩種繼續(xù)加NH4HSO4，溶解的是Al（OH）3沉淀，對(duì)應(yīng)原KAlO2。不溶解的對(duì)應(yīng)BaCl2。另兩種加入少量NH4HSO4，加熱有NH3生成的是KOH，另一種為KCl。 【答案】 D,2.下列各組物質(zhì)中，只用一種試劑就能區(qū)別的是（允許加熱）（ ） FeCl2、Al（NO3）3、MgSO4、NH4NO3四種溶液 苯酚、苯乙烯、溴苯、苯四種溶液 MnO2、CuO、C三種黑色固體 NaCl、AlCl3、Ba（OH）2、HCl

13、四種溶液 A.只有 B.只有 C.只有 D.全部 解析：組用NaOH溶液，組用溴水，組用濃鹽酸，組用Na2CO3溶液可鑒別開(kāi)。 答案：D,物質(zhì)的推斷,物質(zhì)推斷題的一般解題方法 1.順推法：根據(jù)題設(shè)條件逐步分析推理，逐步作出判斷，縮小范圍，最后得出全部結(jié)論。 2.逆推法：從欲求的未知物出發(fā)，抓住某一關(guān)鍵的依據(jù)為突破口，層層上推，形成思路，獲得結(jié)論。 3.篩選法：根據(jù)已知條件，經(jīng)過(guò)反復(fù)推敲和篩選，弄清原因，加以討論，篩去不可能的信息，使推斷范圍不斷縮小，最后得出正確的結(jié)論。 4.嘗試法：可先找出若干種可能的答案，逐個(gè)代入題中進(jìn)行嘗試，檢查是否與題意相吻合，從而獲得正確結(jié)論。 5.突破法：將題中最充

14、分、最顯露的已知條件作為解題的突破口，作為推斷其他物質(zhì)的起點(diǎn)，然后順藤摸瓜，逐步得出結(jié)論。以上這些方法在解題時(shí)往往同時(shí)應(yīng)用、綜合求解。,有A、B、C、D、E五瓶無(wú)標(biāo)簽的溶液，它們可能是NH4Cl、Na2SO4、BaCl2、AgNO3、HNO3五種溶液，為鑒別它們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 將A分別滴加到B、C、D、E四種溶液中，則可以確定A； 將B分別滴加到C、D、E三種溶液中，則可確定B； 將C分別滴加到D、E兩種溶液中，則可確定C； 將氫氧化鋇溶液滴入E中，沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則可以確定E。 回答下列問(wèn)題： （1）A不可能是AgNO3，判斷的依據(jù)是_。 （2）A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為：A ，B

15、_，C ，D ，E 。,聽(tīng)課記錄 A加到B、C、D、E中可以確定A，則A可能與B、C、D、E反應(yīng)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，或不與B、C、D、E反應(yīng)，而只有HNO3與其余物質(zhì)混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，AgNO3與其余四種物質(zhì)中的三種反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，由此判斷A為HNO3；B加入到C、D、E可確定B，則B為AgNO3；將C分別滴加到D、E中可確定C，則C為NH4Cl；Ba（OH）2加入到E中無(wú)明顯現(xiàn)象，則E為BaCl2，D為Na2SO4。 【答案】 （1）若A為AgNO3，則將B分別滴加到C、D、E三種溶液中不能確定B （2）HNO3 AgNO3 NH4Cl Na2SO4 BaCl2,3.有A、B、C、D、E、F

16、、G 7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示，表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示觀察不到明顯變化。,試回答下列問(wèn)題： （1）A的化學(xué)式是 ，G的化學(xué)式是 。 判斷理由是_。 （2）寫(xiě)出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：B ，C_， D ，E ，F(xiàn) 。 答案：（1）KCl AgNO3 A與其他物質(zhì)混合時(shí)，只有G出現(xiàn)沉淀，故A、G必然是KCl和AgNO3中的一種，再根據(jù)G與其他物質(zhì)混合時(shí)，出現(xiàn)5種沉淀，則A是KCl，G是AgNO3 （2）Na2SO4 Mg

17、Cl2 Na2CO3 Ca（NO3）2 Ba（OH）2,1.（2011年南京模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，正確的是（ ） A.用酒精萃取碘水中的碘 B.在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體 C.用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體 D.用溶解、過(guò)濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質(zhì) 解析：酒精與水互溶，故不能用酒精萃取碘水中的I2；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)不能在容量瓶里溶解固體；NaCl、CaCl2和MgCl2均能溶于水，因此用過(guò)濾的方法無(wú)法除去粗鹽中的CaCl2和MgCl2雜質(zhì)。 答案：C,2.（2011年海口模擬）下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（ ）,A. B. C. D. 答案：B,3.（2011

18、年杭州模擬）下列關(guān)于物質(zhì)分離和提純的方法正確的是（ ） A.CuCl2酸性溶液中含有少量FeCl3：加入Cu（OH）2調(diào)節(jié)溶液pH12，再過(guò)濾 B.苯中含有少量溴：加入水后分液 C.CaCO3中混有少量CaSO4：加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再用水多次洗滌沉淀 D.與濃硫酸混合后蒸餾可除去乙醇中的少量水 解析：A項(xiàng)pH12時(shí)，Cu2也完全沉淀了，不正確；B項(xiàng)應(yīng)用NaOH溶液洗滌分液，用水不正確；D項(xiàng)應(yīng)加生石灰蒸餾，用濃H2SO4加熱會(huì)生成乙烯等。 答案：C,答案：D,（1）氣體A的成分是（填化學(xué)式，下同） ，氣體B的成分是 。 （2）X溶液中一定存在的離子是_。 （3）寫(xiě)出步驟發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式_。 （4）寫(xiě)出步驟形成白色沉淀甲的離子方程式_。 （5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，溶液X中還有未完全確定的離子是_； 只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是_（簡(jiǎn)述所加試劑及理由）。,沉淀洗滌以及判斷沉淀劑是否過(guò)量