1、(2),第8 min與第4 min時反應(yīng)物濃度差c為10molL1，所以在48 min間的平均反應(yīng)速率為2.5 molL1min1，可以排除CD兩個答案；圖中從0 min開始到8 min反應(yīng)物濃度降低4倍，根據(jù)這一幅度，可以推測從第8 min到第16 min也降低4倍，即由10molL1降低到2.5molL1，所以可以排除A而選B。,方法指導(dǎo)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法是較基礎(chǔ)的知識，在高考中常與化學(xué)平衡、元素化合物、化學(xué)實驗等知識相綜合，考核運用基礎(chǔ)知識綜合分析問題的能力。,（考查化學(xué)平衡概念）在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡的標志是( ) A.A、B、C的分子數(shù)比為

2、112 B.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 C.單位時間內(nèi)生成n mol A，同時消耗2n mol C D.平衡體系中的壓強不再發(fā)生變化,B,反應(yīng)達到平衡時v正v逆，各組分的濃度不再改變這是可以肯定的，但濃度不變并不是說它們的物質(zhì)的量之比不變或者為某一個比值，所以B選項正確，A選項錯誤。由反應(yīng)可知要生成n mol A，任何時候都需要消耗2n mol C，不能說明反應(yīng)到達平衡。因為反應(yīng)前后氣體的體積不變，無論反應(yīng)進行到什么時候壓強都不會發(fā)生變化。,方法指導(dǎo)：對化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)和特點透徹理解，是正確判斷反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡的關(guān)鍵。如果把達到平衡時各物質(zhì)的量不變，理解成平衡時各物質(zhì)的量之比等于其反應(yīng)

3、方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，就會認為A選項是正確的，如果不注意此反應(yīng)前后的物質(zhì)的量不變，且反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)，就會錯選D選項。,（考查化學(xué)平衡移動問題）在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)( ) A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷,C,在固定體積的容器內(nèi)通入一定量的反應(yīng)物NO2，相當于增大反應(yīng)物的濃度，平衡右移，且每生成1 mol N2O4消耗2 mol NO2。與原平衡的體積分數(shù)相比較，也就是平衡向著增大N2O4體積分數(shù)方向移動，即NO2的體積分數(shù)與

4、第一次平衡相比減小。 該題的分析也可以借助于數(shù)學(xué)模型。如下圖：,在中存在2NO2(g) N2O4(g)，已達到平衡，容器體積為V，是通入的NO2，我們假設(shè)這部分NO2也建立了與相同的平衡狀態(tài)，即各物質(zhì)的百分含量與中各物質(zhì)相同，再進行壓縮到V，很明顯，壓強增大平衡向右移，NO2的體積分數(shù)必然下降。,方法指導(dǎo)：對于固定容積(即體積不變)與可變?nèi)莘e(即壓強不變)的問題，可以選擇一個參照物進行比較。也就是當有濃度、壓強等多種因素同時影響化學(xué)平衡移動時，要能根據(jù)化學(xué)平衡移動的規(guī)律，轉(zhuǎn)化思維方式去分析問題，防止概念不清或思考角度片面。,方法指導(dǎo)：考查化學(xué)反應(yīng)限度及平衡移動原理及其應(yīng)用。,（考查化學(xué)平衡計算

5、問題）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：,回答下列問題： (1)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)。 (2)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。 a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變 c.v正(H2)v逆(H2O) d.c(CO2)c(CO),bc,吸熱,(3)800 ，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c(CO)=0.01 molL-1，c(H2O)=0.03 molL-1，c(CO2)=0.01 molL-1，c(H2)=0.05 molL-1，

6、則反應(yīng)開始時，H2O的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能確定”)。 (4)850 ，在1 L的固定容積的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為 ，H2的轉(zhuǎn)化率為 。,66.7%,小,33.3%,平衡常數(shù)是達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，本題反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。(1)根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大，可推知升溫平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)化學(xué)平衡的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，特征是各物質(zhì)的濃度不變。(3)起始濃度代入平衡常數(shù)的表達式中，其比值小于K值，則平衡將向正反應(yīng)方向移動，H2O的消

7、耗速率比生成速率小。,(4)850 ，平衡常數(shù)為1，設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的CO2為x，則反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度的變化為 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 起始時 2 1 0 0 轉(zhuǎn)化時 x x x x 平衡時2-x 1-x x x 根據(jù)平衡常數(shù)的關(guān)系可得：(2-x)(1-x)=xx x=2/3，則CO2的轉(zhuǎn)化率為1/3，H2的轉(zhuǎn)化率為2/3。,方法指導(dǎo)：有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計算是綜合性較強的問題，在解答這類試題時，關(guān)鍵是要能正確分析化學(xué)平衡中的起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量，以及這三種量與反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系。,（考查等效平衡問題）將2 mol H2O和2 mol

8、CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g) 2H2+O2，2CO+O2 2CO2 (1)當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是 和 ，或 和 。(填它們的分子式),H2,H2O,CO,CO2,(2)若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)平=a mol，n(CO2)平=b mol。試求n(H2O)平= (用含a、b的代數(shù)式表示)。 (3)若在同樣的條件下，將一定量的H2、O2和CO2置于1 L容器中，使平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量也分別為n(O2)平=a mol，n(CO2)平=b

9、mol，則開始加入的H2、O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(H2)始= mol，n(CO2)始= mol，n(O2)始= mol。,2-2a-b,2,2,0,(1)在同一反應(yīng)容器連續(xù)發(fā)生了兩個反應(yīng)。只有H2O(g)分解了，CO才能被O2氧化。兩反應(yīng)相互制約，同時達到平衡。但第一反應(yīng)中H2O和H2與第二個反應(yīng)無關(guān)，同樣第二個反應(yīng)中CO和CO2的濃度與第一個反應(yīng)無關(guān)。,(2)思路一(根據(jù)反應(yīng)中的物質(zhì)的量變化列關(guān)系)：設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的H2O和CO的物質(zhì)的量分別為x、y，則： 2H2O(g) 2H2+O2 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為 x x x/2 2CO+O2 2CO2 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為 y y/2 y 由于n(

10、O2)平=x/2 mol-y/2 mol=a mol，n(CO2)平=y=b mol。可求出消耗的H2O的物質(zhì)的量為 x=2a mol+y=2a mol+b moln(H2O)平=2 mol-x=2 mol-2a mol-b mol。,思路二(從原子守恒角度分析)：由CO生成CO2分子內(nèi)增加的氧原子來源于H2O，另外O2中的氧也來源于H2O。因此,n(H2O)反應(yīng)=2n(O2)+n(CO2)=(2a+b) mol。所以n(H2O)平=2-(2a+b) mol。,(3)根據(jù)等效平衡的知識可知，只要加入的H2、O2和CO2物質(zhì)的量相當于加入的2 mol H2O和2 mol CO的物質(zhì)的量，就可以達

11、到同樣的平衡狀態(tài)。當n(CO2)始=2 mol時，相當于加入2 mol CO和1 mol O2，而加入2 mol H2和1 mol O2時相當于加入2 mol H2O，即加入2 mol CO2和2 mol H2就可達到與加入2 mol H2O和2 mol CO時的同一平衡狀態(tài)。,方法指導(dǎo)：等效平衡問題是化學(xué)平衡中一類難度較大的試題，判斷等效平衡的方法是利用極限轉(zhuǎn)化的方法，將各種不同的情況變換成同一反應(yīng)物或同一生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量是否相同。解決這類問題一方面要運用好反應(yīng)過程中物質(zhì)起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量三者之間關(guān)系的知識，另一方面要注意提高思維的靈活性。,（考查化學(xué)反應(yīng)速率問題）(2010福建卷)化合物Bilirubin在一定波長的光照射