1、初三化學(xué)以化學(xué)方程式為中心的復(fù)習(xí)策略探討，福清市教師培訓(xùn)學(xué)校陳紹官，活動(dòng)一，1，回憶中常見元素價(jià)格順利。 -1價(jià)的k、Na、Cl、h、Ag -2價(jià)的o、Ca、Ba、Mg、Zn3al4si的5價(jià)的p 23 Fe 24 c 246 s在全Cu Hg二價(jià)中最常見。 KMnO4、KClO3、CaCO3、FeSO4、Cu(OH)2、Al2(SO4)3氫硫酸根s、錳酸根MnO4、NH4NO3， 2、2、金屬活性的順序表12123221 kcNamgamgalznfesnpb (h ) cuhgagptau從左向右的金屬活性變?nèi)酰?、溶解性表k、na、NH4鹽都能溶解硝酸鹽，但在水的影響下不能溶解氯化物的a

2、 Ba、僅溶解Ca碳酸鹽的k、Na、NH4、Mg、4、酸堿鹽氧化物的通性酸(HCl、H2SO4) :紫色石磊試驗(yàn)液(無色酚酞)金屬酸鹽H2 2HCl Fe=FeCl2 H2金屬氧化物鹽酸鹽水Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O 酸(HCl，H2SO4) :紫色石磊試驗(yàn)液(無色苯酚鄰苯二甲酸)2HCl Fe=FeCl2 H2金屬氧化物鹽水Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O酸堿鹽水Fe(OH ) 3 3HCl=FeCl3 3H2O酸鹽新酸新鹽CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2， 堿性NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3紫色石磊試驗(yàn)液(或無色酚酞)

3、堿性氧化物鹽水Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O堿性酸鹽水Cu (oh )2h2so4=cuso42 2 Na2SO4，堿液，鹽(NaCl，Na2CO3，CaCO3，CuSO4)酸堿性： NaCl中性，Na2CO3堿性熱穩(wěn)定性： CaCO3=CaO CO2金屬鹽新鹽新金屬(前交換后)(可) FEC uso4=feso4cuchg (可) 2 Hg Fe AgCl鹽新鹽NaCl agno3=AgCl nano3ba (NO3 ) 2n a2 so4=baso4nano 3， Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaCl鹽堿新鹽na2co3ca (oh )2=CaCO 32 NaOH

4、cuso4ca (oh )2=Cu (oh )2caso4FeCl3NaOH=Fe (oh ) 3 3NaCl鹽酸新鹽酸CaCO3HCl=CaCl2h2o2agno3HCl=AgCl h no3ba (no3)2h2so4=baso 42 HNO 3，氧化物(CO2，SO2，C aO， h2o ) co2ca (oh )2=CaCO3h2o co2h2o=h2co3(使紫色的石磊試驗(yàn)液變紅) CaO CO2=CaCO3 SO2 H2O=H2SO3(酸雨) (亞硫酸) caoh2o=ca(oh)2caoh2so4=caso4h2o 溫室效應(yīng)、【活動(dòng)2】請(qǐng)寫下一個(gè)關(guān)于物質(zhì)的化學(xué)方程式，聯(lián)想到其性質(zhì)

5、、制法、實(shí)驗(yàn)裝置、鑒別、用途。1、O2； 2、H2； 三、c； 4、Fe； 5、CO2； 6、SO2； 七、二氧化碳； 8、H2O； 9、PS； 十、Fe2O3； 十一、CuO； 十二、CH4； 13、HCl； 14、H2SO4； 十五、H2CO3； 十六、PS (PS )二； 17、NaOH； 十八、PS (PS ) 3； 19、銅(oh ) 2； 20、NaCl； 21、Na2CO3； 二十二、CuSO4； 二十三、Cu2(OH)2CO3； 24、CaCO3； 25、AgCl； 26、BaSO4； (1)O2 MnO2 2KClO3=2KCl 3O2(白) (白)2KMnO4=K2MnO4

6、 MnO2 O2(紫黑) (無)2HgO=2Hg O2(紅) (銀白色液體)通.電氣2H2O=2 H2 O2(負(fù)極) (正極) 2h2o2=2h2o2， MnO2 2H2 O2=2H2O (水色炎)S O2=SO2(水色或藍(lán)紫色) (淡黃) (無色刺激性氣體)4P 5O2=2P2O5(白色) (黑色)C O2=CO2(白色光) (黑色) (CO2混有澄清水)2CO O2=2CO2 點(diǎn)火、點(diǎn)火、點(diǎn)火、點(diǎn)火、點(diǎn)火、點(diǎn)火、點(diǎn)火、點(diǎn)火、點(diǎn)火、點(diǎn)火、點(diǎn)火、點(diǎn)火、點(diǎn)火、點(diǎn)火、點(diǎn)火、點(diǎn)火，供給支持燃燒的呼吸(持有火星請(qǐng)以H2O2=H2O O2、MnO2、活動(dòng)三、H2、CO2、HCl、Ca(OH)2、NaCl為例寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：H2: Z n H2SO4=ZnSO4 H2 Mg，Al太快，F(xiàn)e太慢，HCl不純。 2H2O=H2 O2新能源開發(fā)研究的方向2H2 O2=2H2O高能源，無污染