1、重慶市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） (2017高一上宜昌期末) 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用下列說法正確是（ ） A . 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維B . 向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時(shí)SO2最終生成CaSO3 ， 可減少對大氣的污染C . 汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2D . 大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2造成大氣污染，從而使雨水pH=5.6形成酸雨2. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示

2、物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ） A . 粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，陽極反應(yīng)式為Cu2eCu2+B . 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e4OHC . 用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl2eCl2D . 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2eFe2+3. （2分） (2015高二上南昌期末) 常溫下，0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9，則下列說法正確的是（ ） A . 加入少量NaOH固體后溶液pH小于9B . 加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，c（OH）增大C . 該溶液水電離出的c（OH）109D . CH3COOH在常溫下K

3、a數(shù)值約為11054. （2分） (2018高二下山東開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 放熱反應(yīng)在任意條件下都能自發(fā)進(jìn)行B . 已知熱化學(xué)方程式2A(g)+B(g) 2C (g)H=-QkJ/mol (Q 0)將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量C . 1mol/L的鹽酸與1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多D . BaCl2溶液中加過量H2SO4 ， 溶液中一定不存在Ba2+5. （2分） (2016高二上綿陽開學(xué)考) 下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是（ ） A . B . C . D

4、 . 6. （2分） (2018高一上臨川期末) 把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 1:1B . 1:2C . 2:3D . 3:27. （2分） 下列操作中，能使電離平衡H2O H+OH- ， 向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（ ） A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2(SO4)3固體C . 向水中加入Na2CO3溶液D . 將水加熱到100，使pH68. （2分） 下列離子方程式正確的是（ ）A . 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H+SO42-+

5、Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB . 鈉與水反應(yīng)： Na2H2O=Na2OHH2C . 碳酸氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+ +2OH-CO32-+CaCO3+2H2OD . 碳酸鈣溶于稀鹽酸中： CO32-2H+CO2H2O9. （2分） (2017高二下南陽期末) 廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A一表示乳酸根離子）。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A . 交換膜為陰離子交換膜，A-從濃縮室通過向陽極移動(dòng)B . 交換膜II為陽離子交換膜，H+從濃縮室通過向陰極移動(dòng)C . 陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H+O2

6、D . 400mL0.1molL-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升到0.6molL-1 ， 則陰極上產(chǎn)生的H2的體積為4.48L10. （2分） (2017高二上莆田期末) 實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O，以溶液變渾濁時(shí)間的長短來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下列各組實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是組號(hào)反應(yīng)（ ） 組號(hào)反應(yīng)溫度（） 參加反應(yīng)的物質(zhì) Na2S2O3H2SO4H2O的體積（mL） 體積（mL）濃度（molL1） 體積（mL） 濃度（molL1） A105.00.1010.00.105.0B105.00.105.00.1010.0C305.00.

7、105.00.1010.0D305.00.205.00.1010.0A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高二上承德期末) 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A等體積等濃度的HA 和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，用排水法收集氣體HA放出氫氣的反應(yīng)速率更快酸性:HBKsp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018衡水模擬) 常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

8、A . 常溫下，H2A的電離平衡常數(shù) Ka1=10-3.30B . 當(dāng) c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時(shí)，溶液呈中性C . pH=6.27時(shí)，c(A2-)=c(HA-)c(H+)c(OH-)D . V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=32 時(shí)，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)二、 多選題 (共3題；共9分)13. （3分） (2018泰州模擬) 柔紅酮是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 每個(gè)柔紅酮分子中含有2個(gè)手性碳原子B . 柔紅酮分子中所有的碳原子都在同一個(gè)平面上C . 1 mol柔紅酮最多可與2 mol

9、Br2發(fā)生取代反應(yīng)D . 一定條件下柔紅酮可發(fā)生氧化、加成、消去反應(yīng)14. （3分） (2019高二下鹽城期末) 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚鈉溶液中滴入少量醋酸，溶液變渾濁酸性：醋酸苯酚B向兩支均盛有1mL蛋白質(zhì)溶液的試管中分別加入乙酸鉛、飽和 (NH4)2SO4溶液，均產(chǎn)生沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性C向試管中加入少量麥芽糖，再加入2mL水溶解，片刻后再加入銀氨溶液，水浴加熱，管壁產(chǎn)生銀鏡麥芽糖己水解且產(chǎn)物中含有葡萄糖D取鹵代烴RX少許與NaOH溶液混合共熱，冷卻后加入足量HNO3 ， 再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀X為Cl原子A . AB

10、 . BC . CD . D15. （3分） (2017高二上柳州期末) 關(guān)于下圖中四個(gè)圖象的說法正確的是（ ） A . 表示反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的H大于0B . 表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng) 4A（g）+3B（g）2C（g）+6D（？）在不同壓強(qiáng)下B% 隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體C . 表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液D . 表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L HCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則

11、b表示NaHCO3溶液三、 綜合題 (共3題；共10分)16. （4分） 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O723CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH（1） Cr3基態(tài)核外電子排布式為_；配合物Cr(H2O)63中，與Cr3形成配位鍵的原子是_(填元素符號(hào))。（2） CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_；1molCH3COOH分子中含有鍵的數(shù)目為_。（3） 與H2O互為等電子體的一種陽離子為_(填化學(xué)式)；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開。17. （3分） (2018衡水模擬) “一酸兩浸，

12、兩堿聯(lián)合”法是實(shí)現(xiàn)粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學(xué)式為：Al2(OH)nCl6nmFe2(OH)xCl6xy ， 是一種新型高效的凈水劑。工業(yè)流程如下： 回答下列問題：（1） 實(shí)際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3?！凹儔A混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、_。 （2） 濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是_。 （3） “電解”時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為_。 （4） PAFC、無水AlCl3、FeCl36H2O用量均為25 mgL-1時(shí)，處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示，PAF

13、C的優(yōu)點(diǎn)是_。 （5） 25時(shí)，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時(shí)溶液體積的變化，Ka的表達(dá)式為_。 （6） 常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)1.810-2，Ka2(H2SO3)6.010-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)_。 18. （3分） (2018蕪湖模擬) 鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3 ， 還含少量SiO2等雜質(zhì)）制備

14、NaBiO3 ， 其流程如下： 已知：水解能力：Bi3+Fe3+?；卮鹣铝袉栴}：（1） “浸取”時(shí)，為了提高浸取速率，可采取的措施有_（任寫一條）；過濾1的濾渣的主要成分有_（填化學(xué)式）。 （2） 浸取時(shí)加入過量濃鹽酸的目的是_；“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X為_（填名稱）。 （3） 寫出焙燒時(shí)生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式_；當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_。 （4） 25時(shí)，向濃度均為0.04 molL1的Cu2、Pb2、Bi3的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（設(shè)溶液體積增加1倍），當(dāng)c(Pb2+)=10-5 molL-1時(shí)恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)

15、c(Bi3+)_。 已知：Ksp(CuS)6.01036、Ksp(PbS)3.01028、Ksp(Bi2S3)1.61020（5） 用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸）CCl4絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)如Cu(HDz)2等，再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率）。 當(dāng)調(diào)節(jié)pH2.5時(shí)，鉍（Bi）的存在形式有_。向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應(yīng)的離子方程式為_。四、 推斷題 (共1題；共5分)19. （

16、5分） (2018高三上承德期末) 一受體阻滯劑鹽酸艾司洛爾(F)的一種合成路線如下：已知： 回答下列問題：（1） A的化學(xué)名稱是_；F中含氧官能團(tuán)的名稱是_。 （2） 由B生成C的反應(yīng)類型為_，由D生成E的反應(yīng)類型為_。 （3） B的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （4） 由C生成D的化學(xué)方程式為_。 （5） 三取代芳香族化合物X是E的同分異構(gòu)體，1molX與足量的NaHCO3反應(yīng)可生成44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2，其核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且其峰面積之比為9:2:2:2:1。寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：_。 （6） 寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備 的合成路線_（其他無機(jī)試劑任選）。 五

17、、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共3分)20. （3分） (2018高三上汪清月考) 現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1） 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。 （2） 某學(xué)生的操作步驟如下： A.移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞；B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次；C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 23 mL；E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F.把

18、錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是_A_(用字母序號(hào)填寫)。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_（3） 右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)， c(HCl)_;molL1。 （4） 由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是_(填字母)。 A . 中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B . 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定C . 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定D . 用酸式滴定管量取待測鹽酸時(shí)，取液前有氣泡，取液后無氣泡六、 填空題 (共1題；共5分)21. （5分） 鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們 （1） 鹵族元素位于元素周期表的_區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_ （2） 在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的使氫氟酸分子締合的作用力是_ （3） 請根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_（寫出名稱） 氟氯溴碘第一電離能（kJ/mol）1681125111401008（4） 已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1I、II所示： 請比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3_H5I