1、鈉及其化合物 堿金屬,一金屬鈉,1鈉的物理性質(zhì),金屬鈉是一種柔軟 ，銀白色、有金屬光澤的金屬，是熱和電的良導(dǎo)體；它的密度為0.97gcm3，比水的密度小，比煤油的密度大。,2鈉的化學(xué)性質(zhì),(1)跟非金屬反應(yīng)：,金屬鈉放置在空氣中4Na+O2=2Na2O,在空氣(或氧氣)中燃燒：2Na+O2 Na2O2(黃色火焰) 。,在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 2NaCl(白煙),2Na+2H2O =2NaOH +H2 ,現(xiàn)象：浮熔游嘶紅,(2)鈉與水反應(yīng)：,（4）鈉與鹽溶液反應(yīng)：先考慮鈉與水反應(yīng)生成NaOH，再考慮NaOH是否與鹽反應(yīng)。,例如：鈉與CuSO4溶液反應(yīng),2Na+2H2O=2NaOH+H2 (

2、1),CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2 (2),合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 ,鈉與FeCl3溶液反應(yīng)： 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2,3鈉的存放和取用,保存在煤油里，大量的金屬鈉則存在鐵筒中用石蠟密封。取用時(shí)一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來(lái)，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下綠豆大小的一塊再做有關(guān)實(shí)驗(yàn)。,4鈉的存在與用途,自然界中鈉只能以化合態(tài)的形態(tài)存在，主要以氯化鈉的形式存在。鈉是一種強(qiáng)還原劑，工業(yè)上用它還原金屬鈦、鋯、鈮等；反應(yīng)如：4NaTiCl4（熔融）Ti4NaCl

3、，另外鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；鈉也可用于制高壓鈉燈。,二鈉的化合物,1氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較,2碳酸鈉與碳酸氫鈉,2NaHCO3,3鈉的其它重要化合物,（1）硫酸鈉,Na2SO410H2O，俗名：芒硝，為無(wú)色晶體。 硫酸鈉用途：制玻璃、造紙、染色、紡織、制水玻璃，在醫(yī)藥上用作緩瀉劑等。 硫酸鈉分布：鹽湖、海水及礦物中。,（2）氫氧化鈉,氫氧化鈉為白色固體，極易溶于水(并放出大量熱)，易吸水而發(fā)生潮解，在空氣中還易變質(zhì)，反應(yīng)為： 2NaOHCO2Na2CO3H2O,俗名：苛性鈉、燒堿、火堿，氫氧化鈉有很強(qiáng)腐蝕性，它是一種重要的堿，具有堿的通性。,工業(yè)制法：2NaCl2H

4、2O 2NaOHH2Cl2,Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH,保存：密封保存。試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡皮塞。因?yàn)闊龎A能與玻璃成分中的SiO2發(fā)生反應(yīng)：SiO22NaOHNa2SiO3H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞與瓶口粘結(jié)。,三有關(guān)鈉及其化合物的幾個(gè)問(wèn)題,1金屬鈉露置在空氣中的變化過(guò)程：,銀白色金屬鈉,2Na2CO3與鹽酸的互滴反應(yīng),（1）向鹽酸里逐漸滴加入Na2CO3溶液（開(kāi)始時(shí)酸過(guò)量）開(kāi)始就有氣體放出；,（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸（開(kāi)始時(shí)酸不足）開(kāi)始無(wú)氣體產(chǎn)生：,HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（無(wú)氣泡）,HCl+NaHCO3=NaCl+CO2

5、+H2O,可見(jiàn)不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，利用這種現(xiàn)象不用其他試劑就可鑒別Na2CO3溶液和鹽酸。,五焰色反應(yīng),許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)火焰呈特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，是一種物理變化，是元素的性質(zhì)而不僅屬于化合物。鈉是黃色；鉀是紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；鈣是磚紅色。,做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意：火焰本身盡可能無(wú)色，鉑絲要潔凈，焰色反應(yīng)鑒定物質(zhì)的方法，一般是在其他化學(xué)方法無(wú)效時(shí)才采用。,焰色反應(yīng)的操作步驟：,（1）鉑絲放在酒精燈上灼燒至與鉑的原來(lái)顏色相同；,（2）蘸取待測(cè)溶液；,（3）在酒精燈上灼燒，觀察焰色；,（4）用稀鹽酸洗凈鉑絲，在酒精燈上灼燒。,進(jìn)行焰色反應(yīng)之前，灼燒鉑絲是為了防止操作之前鉑絲上的殘留物對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響。用鹽酸洗鉑絲灼燒可除去鉑絲