1、總結(jié)1 價(jià)層電子對(duì)數(shù)： 2 3 4 中心原子雜化軌道類型sp sp2 sp3,直線型 平面三角形 四面體,VSEPR模型,分子中的價(jià)電子對(duì)(包括_和_),成鍵電子對(duì),孤對(duì)電子對(duì),成鍵電子對(duì)：形成幾個(gè) 鍵，就有幾個(gè)成鍵電子對(duì),中心原子的孤電子對(duì)數(shù) = 1 （a-xb）,2,a：中心原子最外層電子數(shù),x：中心原子結(jié)合的原子數(shù),b：氫為1，其他原子 = 8 該原子的最外層電子數(shù),陽離子：a為中心原子的最外層電子數(shù)減去離子的電荷數(shù) 陰離子：a為最外層電子數(shù)加離子的電荷數(shù)絕對(duì)值,由價(jià)層電子對(duì)的相互排斥，得到含有孤電子對(duì)的VSEPR模型，然后略去VSEPR模型中的中心原子的孤電子對(duì)，可得到分子的立體構(gòu)型。

2、,1,2,2,4,簡(jiǎn)單 立方,體心 立方,面心 立方,平行 六面體,總結(jié)3 原子成鍵數(shù) H為1 其他原子：8 這個(gè)原子的最外層電子數(shù) Cl 8-7=1 O 8-6=2 N 8-5=3 C 8-4=4,總結(jié)4 某物質(zhì)中的原子是否滿足8電子的 結(jié)構(gòu) 看這個(gè)原子的化合價(jià)的絕對(duì)值+這原子的 最外層電子數(shù),看結(jié)果是否等于8. 例：PCl3中P： 3+5=8 PCl3中Cl : 1+7=8 所以PCl3中各原子 都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,離子晶體：一般，離子半徑越小、離子所帶的電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。,金屬晶體:陽離子所帶電荷越多、半徑越小，則金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，硬度大

3、,總結(jié)5 各大類型晶體熔沸點(diǎn)、硬度比較：,原子晶體 離子晶體 分子晶體,原子晶體:鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，硬度大（由成鍵的原子半徑去看鍵長(zhǎng),分子晶體:分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高 1、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。 2、組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)（分子量相等或接近的），分子極性越大，熔沸點(diǎn)越高。 CO N2 3、分子中有氫鍵的，此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)會(huì)高些。,總結(jié)6,1、分子間作用力和氫鍵一般解釋物質(zhì)的 物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)、硬度） 2、共價(jià)鍵一般解釋物質(zhì)的穩(wěn)定性 鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，化合物越穩(wěn)定,總結(jié)7 ?？嫉碾x子晶體的模型 自己在本上畫出N

4、aCl CsCl CaF2的 晶胞結(jié)構(gòu)，掌握陰陽離子在晶胞中的位置 看書78頁、79頁畫圖,金剛石,（1）在晶體中每個(gè)碳原子以_與相鄰的_個(gè)碳原子相結(jié)合，稱為_結(jié)構(gòu)。,共價(jià)鍵,4,正四面體,（2）在晶體中C-C-C夾角_，碳原子采取_ 雜化。,10928,sp3,（3）最小環(huán)上有_個(gè)C(不共面）,（4）1摩爾金剛石晶體中含有 CC的個(gè)數(shù)為_,6,2NA,晶體硅結(jié)構(gòu)與金剛石類似,總結(jié)8 ?？嫉脑泳w的模型,二氧化硅,（2）最小環(huán)上有_個(gè)原子,12,（1）每個(gè)Si和_個(gè)O形成_個(gè)共價(jià)鍵；每個(gè)O與_個(gè)Si相結(jié)合。,二氧化硅晶體中硅原子與氧原子按1：2結(jié)合， SiO2是其化學(xué)式,4,4,2,（3）1

5、mol SiO2中有_ NA個(gè)共價(jià)鍵,4,1、一個(gè)干冰晶胞中平均有幾個(gè)CO2分子？ 2、與一個(gè)CO2分子距離最近且相等的CO2分子共有多少個(gè)？,面心立方，4個(gè),12個(gè),總結(jié)9 常考的分子晶體的模型,分子晶體結(jié)構(gòu)特征,（）有分子間氫鍵（如：HF 、冰、NH3 ）,（）只有范德華力，無分子間氫鍵（每個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子，如：C60、干冰 、I2、O2）,分子密堆積,分子非密堆積,石墨為混合晶體。,范德華力 共價(jià)鍵 金屬鍵,總結(jié)10：混合晶體石墨，看書76頁,分子晶體:分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高 1、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。 2、組成和結(jié)構(gòu)

6、不相似的物質(zhì)（分子量相等或接近的），分子極性越大，熔沸點(diǎn)越高。 CO N2 3、分子中有氫鍵的，此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)會(huì)高些。,離子晶體：一般，離子半徑越小、離子所帶的電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。,金屬晶體:陽離子所帶電荷越多、半徑越小，則金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，硬度大,總結(jié)5 各大類型晶體熔沸點(diǎn)、硬度比較：,原子晶體 離子晶體 分子晶體,原子晶體:鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，硬度大（由成鍵的原子半徑去看鍵長(zhǎng),二氧化硅,（2）最小環(huán)上有_個(gè)原子,12,（1）每個(gè)Si和_個(gè)O形成_個(gè)共價(jià)鍵；每個(gè)O與_個(gè)Si相結(jié)合。,二氧化硅晶體中硅原子與氧原子按1：2結(jié)合， SiO2是其化學(xué)式,4,4,2,（3）1mol SiO2中有_ NA個(gè)共價(jià)鍵,4,金剛石,（1）在晶體中每個(gè)碳原子以_與相鄰的_個(gè)碳原子相結(jié)合，稱為_結(jié)構(gòu)。,共價(jià)鍵,4,正四面體,（2）在晶體中C-C-C夾角_，碳原子采取_ 雜化。,10928,sp3,（3）最小環(huán)上有_個(gè)C(不共面）,（4）1摩爾金剛石晶體中含有 CC的個(gè)數(shù)為_,6,2NA,晶體