1、物質(zhì)的量,我一口氣能喝下6000萬(wàn)億億個(gè)水分子，有多厲害！,我一口氣能喝36克水，我才厲害！,宏 觀 （質(zhì)量）,微 觀 (微粒數(shù)目),?,問(wèn)題提出,我一口氣能喝36克水，我才厲害！,構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？,設(shè)問(wèn)：,分子、原子、離子。（肉眼看不見(jiàn)）,宏觀角度：,微觀角度：,物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：以微觀粒子進(jìn)行。,4 g 32 g 36 g,2個(gè)氫分子 1個(gè)氧分子 2個(gè)水分子,物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的 一座橋梁。,（難見(jiàn)、難稱(chēng)量）,微觀粒子,宏觀物質(zhì),（可見(jiàn)、可稱(chēng)量）,物質(zhì)的量,你學(xué)過(guò)哪些物理量？它們是用于衡量什么的？單位是什么？,如:質(zhì)量、長(zhǎng)度、時(shí)間、電流強(qiáng)度等,國(guó)際單位制

2、（SI）的7個(gè)基本單位,物質(zhì)的量 n,摩爾,mol,物質(zhì)的量（一）,1、是國(guó)際單位制中七個(gè)基本量中的一個(gè)。 （長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、電流、熱力學(xué)溫度、物質(zhì)的量、發(fā)光強(qiáng)度） 符號(hào)：_ 2、單位名稱(chēng)：_ 符號(hào)：_ （來(lái)源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含有相同個(gè)數(shù)的分子、原子等微粒的巨大集合體）,n,摩爾,mol,類(lèi)似：,1打鉛筆： 1雙襪子： 1世紀(jì)：,12只 2只 100年,問(wèn)題：,1mol某種微粒是多少個(gè)呢？ (如：1mol水分子有多少個(gè)水分子呢？),阿伏加德羅常數(shù),科學(xué)上把12克12C所含原子數(shù)作為衡量微粒的集合體（即為1mol） 已知：1個(gè)12C原子的質(zhì)量為199264310

3、-26千克 求：12克該碳原子所含的原子個(gè)數(shù)為多少？,阿伏加德羅常數(shù)：符號(hào)為NA,生平簡(jiǎn)介 意大利物理學(xué)家。1776年8月9日生于都靈市一個(gè)律師家庭，1856年7月9日卒于都靈市。1792年進(jìn)都靈大學(xué)法律系學(xué)習(xí)，取得法學(xué)博士學(xué)位后，曾開(kāi)業(yè)當(dāng)律師。1800年棄法從理，十分勤奮，1820年被聘任都靈大學(xué)理科教授,都靈科學(xué)院院士，還擔(dān)任過(guò)意大利教育委員和度量衡學(xué)會(huì)會(huì)長(zhǎng),阿伏加德羅,3、摩爾表示_的單位，每摩爾物質(zhì)含有_個(gè)微粒；約為_(kāi)個(gè)/mol；常數(shù)符號(hào)：_ 4、使用摩爾作為單位的時(shí)候，必須注明微粒的_（如：1摩爾碳原子、1摩爾水分子、1摩爾氫離子）,物質(zhì)的量（二）,物質(zhì)的量,阿伏加德羅常數(shù),種類(lèi),6

4、.021023,NA,1、一般說(shuō)多少摩爾物質(zhì)，指的是構(gòu)成該物質(zhì)的微粒 2、摩爾單位僅限于微觀粒子,提醒你一下：,物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。,分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、原子團(tuán)、中子等,使用范圍:,單位 摩爾 簡(jiǎn)稱(chēng)摩,符號(hào)為 mol 。,【課堂練習(xí)】,1.判斷正誤，并說(shuō)明理由。 A.1mol氫 B. 1mol CO2 C. 1mol大米,錯(cuò)誤。沒(méi)有指出是分子、原子或離子,正確。,錯(cuò)誤。大米不是微觀粒子,必須指明粒子的種類(lèi)，如原子、分子、離子等。,注意,必須指明粒子的種類(lèi)，如原子、分子、離子等。,摩爾僅是一個(gè)單位，物質(zhì)的量是一個(gè)物理量,使用時(shí)要注明微粒名稱(chēng)，或后面帶上微粒符號(hào),

5、物質(zhì)的量是一整體，不能拆分或增添任何字,摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位 ( ),判斷下列說(shuō)法是否正確?,摩爾是七個(gè)基本物理量之一 ( ),1mol氫約含6.021023個(gè)氫原子 ( ),摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 ( ),1molH的數(shù)目約為6.021023 ( ),1mol大米的數(shù)目約為6.021023 ( ),物質(zhì)的量用于衡量化學(xué)上微觀世界的粒子，不能用于衡量宏觀世界的物質(zhì),練一練,練一練,1摩爾鐵原子的個(gè)數(shù)約是_ 個(gè)；,1摩爾H2分子約含 _個(gè)氫分子；,6.021023,6.021023個(gè)氧原子是 _mol氧原子；,56.021023個(gè)二氧化碳分子是_mol二氧化碳分子,1,5,6.021023,3.0

6、11023,1.2041024,5,北京申奧成功的一大原因就是北京使用了清潔能源天然氣,你知道嗎？,1.505 1024,由以上練習(xí)你能不能總結(jié)出物質(zhì)的量(n)、微粒個(gè)數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)間的關(guān)系?,6.021023,1.2041024,1molH2O含有_個(gè)水分子， _個(gè)(氫原子），_mol _個(gè)(氧原子）， mol.,6.021023,微粒數(shù)目比其物質(zhì)的量比,練一練,想一想,阿伏加德羅常數(shù),微粒個(gè)數(shù),物質(zhì)的量,N,NA,n,=,歸納整合,物質(zhì)的量這個(gè)物理量的建立，就象是一座橋梁把微觀粒子的數(shù)目與宏觀物質(zhì)的質(zhì)量之間聯(lián)系起來(lái)了 。上節(jié)課我已經(jīng)把半座橋搭建好了，今天我們把整座橋建設(shè)完

7、成。,1、 0.5mol硫酸（H2SO4）中含硫酸分子 _個(gè)，其中氫原子_個(gè)，氧原子_個(gè)。,2、_摩爾水和3摩爾氧氣含有相同的分子數(shù)； _摩爾水和3摩爾氧氣含有相同的原子數(shù)。,1mol C 約有幾個(gè)碳原子？ 1mol H2O約有幾個(gè)水分子？,你能得出什么結(jié)論？,1mol的分子或原子的個(gè)數(shù)相同,那么1mol的分子或原子的質(zhì)量相同嗎,12,32,18,44,1.定義: 每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量,(符號(hào): M ),三、摩爾質(zhì)量,相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16,1.定義: 每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量,(符號(hào): M ),3.單位：,2.數(shù)值：,三、摩爾質(zhì)量,等于該物質(zhì)的式量或相對(duì)原子質(zhì)量,克/摩爾 （g / m

8、ol）,相對(duì)原子質(zhì)量：Fe：56 O：16 H：1 鐵的摩爾質(zhì)量是 _， 即1mol鐵_g； 2mol鐵_g； 一塊質(zhì)量是28g的鐵， 這塊鐵中有 _mol鐵原子。 水的式量是_，摩爾質(zhì)量是_； 2mol的水是 克；90g水是_mol,56,36,56,256=112,=0.5,18g/mol,g/mol,=5,試一試,18,“非典”肆虐時(shí)期，過(guò)氧乙酸(C2H4O3)是被人們廣泛使用的消毒劑。,相對(duì)原子質(zhì)量：C:12 H:1 O:16 過(guò)氧乙酸的式量是_ ; 摩爾質(zhì)量是 _； 則0.5mol過(guò)氧乙酸是_g； 22.8g過(guò)氧乙酸是_mol。,76,76g/mol,38,0.3,2003年12月2

9、3日，重慶市開(kāi)縣境內(nèi)發(fā)生天然氣井噴事故，“井噴”事故噴發(fā)出大量硫化氫(H2S)氣體，使233人遇難。,相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 S:32 H2S的摩爾質(zhì)量是 _， 即1mol H2S是_g； 則3mol H2S是_g， 含氫元素是_g； 6.8g H2S是_mol。,34g/mol,102,0.2,6,34,四、物質(zhì)的量（n)與物質(zhì)的質(zhì)量（m) 之間的關(guān)系：,m = n M（克）, M, M,n = m M（mol）,2,1.204 1024,6.02 1022,0.5,22,議一議,相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 S:32,3.2,（6.021023）, 6.021023,M,M,物質(zhì)

10、的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的一座橋梁。,物質(zhì)的量的意義,我一口氣能喝下6000萬(wàn)億億個(gè)水分子，有多厲害！,我一口氣能喝36克水，我才厲害！,小結(jié)：,1.物質(zhì)的量是一種基本物理量，它實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號(hào)為n。 2.摩爾是物質(zhì)的量的單位，含有6.021023 個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol。 3.6.021023 mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)，是個(gè)物理量，符號(hào)為NA。 4.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量,符號(hào)為M。任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。 5.粒子數(shù)(N)、物質(zhì)的量(

11、n)和質(zhì)量(m)之間的關(guān)系：,1下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（ ） A摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量 B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol C摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量 聯(lián)系起來(lái) D國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù) 目為1摩,課堂練習(xí)：,2下列說(shuō)法正確的是（ ） A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.021023倍 CHNO3的摩爾質(zhì)量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等,B,D,1、1mol H2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)為 個(gè)。 2、2mol H2含 個(gè)氫原子。 3、1mol SO42可表示為 NA 個(gè)SO42；所帶的電荷數(shù)為 NA，為 個(gè)。,課堂練習(xí)：,6.02