1、貴州省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2014高二下資陽期末) “綠色化學(xué)”要求化學(xué)反應(yīng)盡可能不產(chǎn)生“副產(chǎn)物”，下列反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”要求的是（ ） A . 苯乙烯在一定條件下制聚苯乙烯B . 乙醇與濃硫酸共熱制乙烯C . 乙醇催化氧化制乙醛D . 乙烷與氯氣反應(yīng)制氯乙烷2. （2分） (2018高二下武威期中) 下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 木炭在空氣中燃燒B . 氫氣在氯氣中燃燒C . 鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D . Ba(OH)28H2O與NH4C1反應(yīng)3. （2分） (2019高二上浙江期中)

2、在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） A . vA0.5 molL-1s-1B . vB0.3 molL-1s-1C . vC0.8 molL-1s-1D . vD1.0 molL-1s-14. （2分） (2018高一下安徽期末) 兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時,A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是（ ） A . A的金屬性強(qiáng)于BB . 電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極C . A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)D . A的金屬活動性一定排在氫前面5. （2分） (2018高二下伊寧期末) 如圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條

3、件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此推斷錯誤的是（ ） A . 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B . A，B一定都是氣體C . D一定不是氣體D . C可能是氣體6. （2分） (2017高二下南陽期末) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（ ） A . 海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”B . 地溝油經(jīng)過加工處理后可用來制生物柴油和肥皂C . 可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹D . 大量使用薪柴為燃料，踐行低碳生活7. （2分） (2018高一上吉林期中) 下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是 （ ） 選項ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱

4、電解質(zhì)HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非電解質(zhì)SO3AlH2OC2H5OHA . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高二上臨澤期中) 一只規(guī)格為a mL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內(nèi)液面在m mL處，當(dāng)液面降到n mL處時，下列判斷正確的是（ ） A . 流出溶液的體積為(mn) mLB . 流出溶液的體積為(nm) mLC . 管內(nèi)溶液體積等于(an) mLD . 管內(nèi)溶液體積多于n mL9. （2分） (2019上高模擬) 常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表

5、H2A，II代表HA，III代表A2）。根據(jù)如圖圖示判斷，下列說法正確的是（ ） A . 當(dāng)V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)c(A2)c(H+)c(HA)c(OH)B . 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大C . 當(dāng)V(NaOH)=30 mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HA)= c(A2)+2c(OH)D . 向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小10. （2分） (2019深圳模擬) 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ） A . 泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器

6、起火B(yǎng) . 用K2FeO4處理自來水，既可殺菌消毒又可除去懸浮雜質(zhì)C . 誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可以喝大量的牛奶解毒D . 電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法11. （2分） (2019高二上賓陽月考) 對于CO23H2 CH3OHH2O，下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A . v(CO2)v(H2)B . 3v逆(H2)v正(H2O)C . v正(H2)3v逆(CO2)D . 斷裂3 mol HH鍵的同時，形成2 mol OH鍵12. （2分） (2019臺州模擬) 常溫下，稀鹽酸和氨水按不同體積比混合得到四種溶液，各取20mL溶液，用0.1molL

7、1NaOH溶液滴定，溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 滴至pH7時，四種溶液中均存在c（Na+）c（Cl）B . 原鹽酸的濃度是0.1molL1C . V（NaOH）10mL，溶液中Na+濃度abD . 當(dāng)V（NaOH）20mL時，四種溶液的pH相同，溶液中的NH4+濃度近似相等13. （2分） (2018高二下黑龍江期末) 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOHCa2+2CH3COO+2CO2+2H2OB . NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2+2OH+2HCO3一C

8、aCO3+ CO32+ 2H2OC . 酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)：IO3+5I+3H2O3I2+6OHD . Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H2Fe3+2H2O14. （2分） (2018高三上重慶期中) 研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A . d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕B . d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H2e=H2C . d為石墨，鐵片腐蝕加快D . d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH15. （2分） (2018高二上臺州月考) 密閉容器中盛有1 mol PCl5 ， 加熱到200時發(fā)生了反應(yīng)：PC

9、l5(g) PCl3(g)Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl5的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2 mol PCl5 ， 反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl5的分解率為N%。M與N的關(guān)系是（ ） A . MNB . MNC . MND . 無法確定16. （2分） (2019高一上麗水月考) 下列說法正確的是（ ） A . 物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量或數(shù)量B . 1 mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同C . 物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個物理量D . 國際上規(guī)定，0.012 kg C中所含有的碳原子數(shù)目為1mol17. （2分） (2018高二上陽城月考) 下列有關(guān)中和熱實驗的

10、說法正確的是（ ） A . 用銅絲替代環(huán)形玻璃攪拌棒，測得H偏高B . 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的水越多，該反應(yīng)的中和熱越大C . 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水的H都約為-57.3 kJmol1D . 測定中和熱實驗中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度18. （2分） (2018高二下洛陽期末) 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹B . 等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同C . 0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D . 對于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3,使用

11、催化劑能加快反應(yīng)速率和提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率19. （2分） (2018高二上中山月考) 已知 A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下： 溫度 70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol/(Ls)。下列說法正確的是（ ）A . 4s時c（B）為0.76 mol/LB . 830達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%C . 反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動D . 1200時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常

12、數(shù)的值為0.420. （2分） (2019高二下長春期中) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A . 將鐵粉加入稀硫酸中2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 向碳酸鎂中加入稀鹽酸:CO32-+2H+CO2+H2OC . 將銅屑加Fe3+溶液中2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+D . 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NO二、 填空題 (共1題；共3分)21. （3分） (2019桂林模擬) （1） I.研究發(fā)現(xiàn)，氮氧化物和硫氧化物是霧霾的主要成分?；卮鹣铝袉栴}： 有下列反應(yīng)：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)

13、=CO2(g)H2=-393.5 kJ/mol2C(s)+O(g)=2CO(g)H3=-221.0 kJ/mol已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _。（2） 往1L恒容密閉容器中充入一定量的NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(不考慮生成N2O4)。 下列說法正確的是_(填符合題意選項的序號)A.實驗2容器內(nèi)壓強(qiáng)比實驗1的小B.由實驗2和實驗3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大D.實驗2使用了比實驗1效率更高的催化劑E.在010mim內(nèi)實驗2的反應(yīng)速率(O2)=0.0

14、15mol/(Lmin)不能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填符合題意選項的序號)A.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不變B.2正(NO2)=逆(O2)C.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D.NO2和NO的濃度比保持不變已知容器內(nèi)的起始壓強(qiáng)為 P0kPa，在800溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。在該溫度下達(dá)到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡將_(填“向正反應(yīng)方向移動”或“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)。（3） 為了減少霧霾中的SO2，工業(yè)尾氣中SO2可用飽和Na2SO3溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；25時，若用1mol/L的Na2S

15、O3溶液吸收SO2，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH_7(填“大于”或“小于”或“等于”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為_(已知：常溫下H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.310-2，Ka2=6.210-8)。 三、 綜合題 (共3題；共10分)22. （3分） (2019高二上湖北期末) 某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)。部分金屬氫氧化物在25時沉淀的pH和Ksp近似值如下表所示： 化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2開始沉淀時的pH7.62.73.57.0沉淀完全時的pH9.63.74.8Ksp近似值10-17

16、10-3910-3410-15現(xiàn)用含鎳廢催化劑制備NiSO47H2O晶體，其流程圖如下：（1） X酸的化學(xué)式為_，濾渣成分的化學(xué)式為_。 （2） 上述表格中Ni(OH)2剛好沉淀完全時的pH為_。 （3） “凈化除雜”中包含了兩步操作過程：第一步加入氧化劑，當(dāng)加入H2O2溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；第二步是調(diào)節(jié)溶液的pH，其操作過程是_。 （4） “操作Y”為：加熱濃縮、_、過濾、洗滌、干燥，即得NiSO47H2O晶體。 （5） 某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，下圖是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖。 交換膜b為_(填“陽”或“陰”)離子交換膜。陽極

17、反應(yīng)式為_。若陰極室得到29.5g的金屬鎳和0.2g的氫氣，則陽極室的溶液質(zhì)量減少_g。23. （4分） (2019高二上浙江月考) 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。 （1） 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJmol1)：_（2） 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。 請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度T1/終止溫度T2/溫度差平均值(T2T1)/H2SO4溶液NaOH溶液平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認(rèn)為

18、0.50 molL1NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 Jg11。則中和熱H_(取小數(shù)點后一位)。上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJmol1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_(填字母)。a實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度24. （3分） (2018高一下保山期末) （1） 肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。肼燃料電池原理如圖所示，通

19、入氧氣的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。 （2） 在2 L密閉容器中，800 時反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表： 時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007到達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。如下圖所示，表示NO2變化曲線的是_。能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號)。Av(NO2)2v(O2)B容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變Cv逆(NO)2v正(O2)D容器內(nèi)的密度保持不變四、 計算題 (共1題；共3分)25. （3分） (2018高三上南昌月考) 煤燃燒排放的煙氣含

20、有 SO2和 NOx ， 形成酸雨、污染大氣。 （1） 采用 NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有 SO2和 NO 的煙氣，寫出 NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_. （2） NO2與SO2能發(fā)生反應(yīng):NO2+SO2 SO3+NO,在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比n0(N02) :n0 (SO2) 進(jìn)行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率(NO2)。 部分實驗結(jié)果如圖所示:當(dāng)容器內(nèi)_(填標(biāo)號)不再隨時間的變化而改變時，可以判斷反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。a.氣體的壓強(qiáng)b.氣體的平均摩爾質(zhì)量 c.氣體的密度d.NO2的體積分?jǐn)?shù)e.氣體的顏色如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是_。圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為Tc和Td，試判斷： Tc_Td(填“”、“=”或“”）。（3） 已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H=-113.0 kJ mol-1 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)H=-196. 6 kJ mol-1則 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)H= _.五、 實驗題 (共1題；共4分)26. （4分） (2018高三上武清期中