1、物質(zhì)溶解的量主備人:吳旭燕 審核人:史俊參與人：王蕊蘭【教學(xué)目標(biāo)】 1.了解飽和溶液與不飽和溶液的概念。 2.認(rèn)識飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。 3.了解溶解度的概念。 4.初步學(xué)會繪制和查閱溶解度曲線。 5.知道氣體溶解度的表示方法及其影響因素。 6.認(rèn)識溶解量、溶解性與溶解度的關(guān)系。 7.感受用溶解度知識對一些問題的解釋?！窘虒W(xué)重點】1.飽和溶液及溶解度的概念。 2.溶解度曲線繪制的探究。 3.氣體溶解度及其影響因素。【教學(xué)難點】1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。 2.溶解量、溶解性與溶解度三者的關(guān)系?！窘虒W(xué)課時】三課時 第一課時【教學(xué)目標(biāo)】1.了解飽和溶液與不飽和溶液的概念。 2.認(rèn)

2、識飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化?！窘虒W(xué)重點】 飽和溶液的概念?！窘虒W(xué)難點】飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化?！窘虒W(xué)過程】復(fù)習(xí)提問什么是溶液？ 溶液的特征是什么？學(xué)生舉例1生活中遇到那些溶液， 2鹽水、糖水、酒精等它們的溶質(zhì)、溶劑分別是什么？ 3下列說法是否正確？ A油水混合物是溶液 B泥水混合物是溶液 C硫酸銅溶液 D牛奶是溶液設(shè) 問 在室溫一杯水中能無限制的溶解糖嗎？學(xué)生討論根據(jù)已有的經(jīng)驗判斷。在一定溫度下，在一定量水中，是否能無限量的溶解某種物質(zhì)嗎？思考討論上述會有可能出現(xiàn)那些現(xiàn)象？教師總結(jié)在一定溫度下，一定量的溶劑里能溶解某種有限的溶質(zhì)，就達到這種溶質(zhì)的飽和狀態(tài)。如果還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)就

3、是該溶質(zhì)不飽和溶液。例如:在一定條件下不能溶解氯化鈉溶液，此時可能還能溶解蔗糖，的溶液是氯化鈉飽和溶液，對蔗糖來說就是不飽和溶液了。 板 書一.飽和溶液與不飽和溶液的 1.概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能在溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。補 充 1）該種物質(zhì)不能溶解了，但還能在溶解其他物質(zhì)，這個溶液是該物質(zhì)的飽和溶液，但不是其他物質(zhì)的飽和溶液。2）對于這種物質(zhì)來說，該物質(zhì)的量與溶劑的量之比在飽和狀態(tài)下是一個固定的比值，而且是該溫度下的最大值。板 書2.二者區(qū)別：在一定溫度下，在一定量溶劑里，是否能繼續(xù)溶解該物質(zhì)課堂作業(yè)關(guān)于飽和

4、溶液的說法，錯誤的是（ ）A一定還有大量溶質(zhì)的溶液B在一定溫度和溶劑里，不在溶解溶質(zhì)的溶液C一定溫度下析出晶體后的溶液一定是飽和溶液D凡易溶物質(zhì)的飽和溶液，一定是濃溶液設(shè)問 在講飽和溶液、不飽和溶液時為什么要一定指明“一定溫度”和“一定量溶劑”？某一溶液達到飽和后，能變?yōu)椴伙柡蛦?？不飽和溶液怎樣才能達到飽和？學(xué)生思考 討論提 示有一杯不飽和的糖水，想辦法變的飽和。講 解增加溶質(zhì)。復(fù) 習(xí)影響溶解性的因素有哪些？（溫度、攪拌、顆粒大小等）交流討論【實驗7-7】向含有硝酸鉀不飽和溶液的燒杯里，繼續(xù)加入硝酸鉀，直到有固體硝酸鉀剩余。將所得飽和溶液，連同其中剩余的固體顆粒，轉(zhuǎn)移一半至另一燒杯中。向其中向

5、一個燒杯添加水，邊加邊攪拌，觀察硝酸鉀的固體顆粒是否繼續(xù)溶解。把另一燒杯加熱，發(fā)生什么變化？教師總結(jié)飽和溶液和不飽和溶液是可以相互轉(zhuǎn)化的。思 考：如何轉(zhuǎn)化？板 書3.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化： 增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑 不飽和溶液 飽和溶液增加溶劑或升高溫度課堂作業(yè)1.除了改變溫度和減少溶劑外，還有什么其他方法？2.下列有6種操作，選出其代號填入下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的括號中： A.加硝酸鉀晶體 B.加水 C.恒溫下蒸發(fā)掉一些水 D.升溫 E.降溫 F.加入較稀的硝酸鉀溶液 硝酸鉀的 （ ）硝酸鉀的飽和溶液（ ）不飽和溶液小 結(jié)1.溶解量物質(zhì)在溶劑中被溶解的量。2.飽和溶液與不飽和溶液的概念。

6、3.溶液是否飽和，必須指明溫度及溶劑量兩個前提條件條件一旦改變，飽和與否可以轉(zhuǎn)化。 4.飽和與否，是以“不能再溶解”為標(biāo)準(zhǔn)的。易溶物質(zhì)的不飽和溶液可以較濃，微溶物質(zhì)的飽和溶液仍會很稀。板 書一.飽和溶液與不飽和溶液的 1.概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能在溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。補 充：1）該種物質(zhì)不能溶解了，但還能在溶解其他物質(zhì)，這個溶液是該物質(zhì)的飽和溶液，但不是其他物質(zhì)的飽和溶液。 2）對于這種物質(zhì)來說，該物質(zhì)的量與溶劑的量之比在飽和狀態(tài)下是一個固定的比值，而且是該溫度下的最大值。板 書2.二者區(qū)別：在一定溫度

7、下，在一定量溶劑里，是否能繼續(xù)溶解該物質(zhì)3.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化： 增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑 不飽和溶液 飽和溶液增加溶劑或升高溫度課堂作業(yè) 將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和，下列方法錯誤的是（ ）A降低溫度 B加入硝酸鉀 C恒溫蒸發(fā)水分 D升高溫度第二課時教學(xué)目標(biāo) 1.了解溶解度的概念。 2.認(rèn)識溶解量、溶解性與溶解度的關(guān)系。 3.感受用溶解度知識對一些問題的解釋。教學(xué)重點 溶解度的概念教學(xué)難點 溶解量、溶解性與溶解度三者的關(guān)系。教學(xué)過程復(fù)習(xí)提問討論下列各題是否正確？ 1.某溶液一旦達到飽和，便無法再多溶原有的溶質(zhì)了。（改變條件可多溶）2.飽和溶液必定是很濃的溶液。（不一定）

8、3.在溶液中有固體長期存在，該溶液必定飽和。（該固體是什么？是什么物質(zhì)的飽和溶液？） 4.在溶液中，物質(zhì)被溶劑溶解了的量稱為溶解量。引入新課在前面幾章的學(xué)習(xí)中，我們講過氧氣不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氫氣、一氧化碳、碳酸鈣、氫氧化銅難溶于水等，這說明不同物質(zhì)在同一溶劑（水）里溶解的能力各不相同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。板 書一.溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。（物質(zhì)本身的一種屬性）課堂作業(yè)1）食鹽易溶于水，還是易溶于汽油？（食鹽易溶于水，卻很難溶解在汽油中）2）油脂容易溶解在汽油中，還是易溶于水中？（油脂容易溶解在汽油中，卻很難溶解在水中）3）碘容易溶解在

9、酒精中，還是易溶于水中？（碘容易溶解在酒精中，卻很難溶解在水中）板 書1.溶解性的大小跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有關(guān)。同一物質(zhì)在不同溶劑里溶解性不同。講 述如同溫度下，等量的水中，蔗糖比食鹽溶解的量多。板 書2.不同物質(zhì)在同一溶劑里溶解性不同板 書3.物質(zhì)溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”等情況提 問“油脂的溶解性很差”，對嗎？（不對，沒指明在何種溶劑中）講 述物質(zhì)的溶解性用什么來衡量呢？也就是說以什么標(biāo)準(zhǔn)來比較物質(zhì)溶解性大小呢？這個標(biāo)準(zhǔn)能精確的告訴人們在一定溫度下，一定量的溶劑中最多能溶解多少物質(zhì)，這就要用到溶解度這個概念。板 書二.固體的溶解度 1.定義：在一定溫度下，某固態(tài)

10、物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。 條件：一定溫度下標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑里（一般指水） 狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：克講 解我們上節(jié)課學(xué)到大多數(shù)物質(zhì)在溫度升高的情況下在水中的溶解性會增大，也就是說在一定量的溶劑中溫度不同溶質(zhì)所溶解的量不同，即溫度變化時溶解度大小有影響，因此要指明在一定溫度下。各種固體物質(zhì)的溶解度需要對溶劑的量制定一個標(biāo)準(zhǔn)，即溶劑的量要一定，規(guī)定用“100g溶劑”作為標(biāo)準(zhǔn)。因為每種物質(zhì)在同一溫度下，在一定量的溶劑里達到飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量不同，所以規(guī)定不同固體物質(zhì)溶解度都應(yīng)達到飽和狀態(tài)下，即在100g溶劑里，固體物質(zhì)溶解

11、能力達到最大限度。固體物質(zhì)的量的單位規(guī)定為克，與溶劑的量的單位一致。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在水里的溶解度。例如：在20時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，我們就說氯化鈉在20時在水里的溶解度是36克。又如在20時硝酸鉀在水里的溶解度是31.6克，那表示在20 100克水里溶解31.6克硝酸鉀是溶液達到飽和狀態(tài)，它同時還表示了溶劑質(zhì)量為100克時，溶質(zhì)及飽和溶液的質(zhì)量。板書2.固體溶解性與溶解度的關(guān)系溶解度/克（室溫/20）10110.01溶解性分類易溶可溶微溶難溶 3影響因素：內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) 外因：溫度 （注：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高

12、，氯化鉀。 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小如氫氧化鈣。 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響小。課堂作業(yè)2、20時，20克水最多能溶解A物質(zhì)3克，則A物質(zhì)在水中屬于 ( ) A可溶 B微溶 C難容 D易容板書設(shè)計溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。（物質(zhì)本身的一種屬性） 1.溶解性的大小跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有關(guān)。同一物質(zhì)在不同溶劑里溶解性不同。2.不同物質(zhì)在同一溶劑里溶解性不同3.物質(zhì)溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”等情況二.固體的溶解度 1.定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。條件：一定溫度下 標(biāo)準(zhǔn)

13、：100g溶劑里（一般指水） 狀態(tài)：飽和狀態(tài) 單位：克2.固體溶解性與溶解度的關(guān)系溶解度/克（室溫/20）10110.01溶解性分類易溶可溶微溶難溶 3影響因素：內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) 外因：溫度 （注：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高。如氯化鉀。 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小如氫氧化鈣。 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響小課堂作業(yè)在20時，136克飽和食鹽水中含水100克，求20時，食鹽的溶解度是 （ ）A18克 B 36克 C 13.2克 D 22.74克 第三課時 教學(xué)目的：1知道氣體溶解度的表示方法及其影響因素。2 認(rèn)識溶解量、溶解性與溶解度的關(guān)系。3 感受用溶解度知識對一些問題

14、的解釋。教學(xué)重點：氣體溶解度及其影響因素。初步學(xué)會繪制和查閱溶解度曲線教學(xué)難點：氣體溶解度及其影響因素，溶解度曲線繪制的探究教學(xué)過程： 提問:1 溶液達到飽和需指明哪些條件（溫度、一定量的溶劑某種溶質(zhì)） 因為不同溫度下，同種溶質(zhì)溶解的量不同。 2 影響溶解度的因素有哪些？總結(jié): 溫度影響溶解度，那怎么影響這節(jié)課我們一起來探究一下。探究活動P206依據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線討論交流完成教材空白講 述由于溶液是否飽和與溫度有關(guān)，因此在談及物質(zhì)的溶解度時，應(yīng)指明溫度。講 解3.影響固體溶解度的因素：溫度4.溶解度曲線是以縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，畫出的表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線。圖示：意義：同一物質(zhì)在不同溫度是的不同溶解度數(shù)值。 不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值。 物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。 兩條曲線的交點表示在交點所示溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同。課堂作業(yè)查看上圖固體的溶解度曲線回答：1）20時，硝酸銨在水中的溶解度是 2）60時，200克水最多能溶解硝酸鉀 板 書二.氣體物質(zhì)的溶解度閱 讀P.208板 書1.定義：某氣體在壓強為101.3kPa和一定溫度時溶解在1體積的溶劑中達到飽和狀態(tài)時的體積。 2.影響因