1、無(wú)機(jī)化學(xué) 專題總結(jié)1水純凈物：重水（D2O）；超重水（T2O）；蒸餾水（H2O）。混合物：氨水（NH3，NH3H2O，H2O，OH-，H+）；氯水（Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，ClO-，OH-）；王水（濃硝酸與濃鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:3的混酸）；硬水（溶有較多的Ca2+、Mg2+離子）；軟水（溶有較少的Ca2+、Mg2+離子）；鐵水（含F(xiàn)e，C，Mn，Si，S，P等的熔融態(tài)）；鹵水（MgCl2，NaCl及少量MgSO4）；水泥（2CaOSiO2，3CaOSiO2，3CaOAl2O3）；蘇打水（Na2CO3溶液）；水玻璃（Na2SiO3溶液）。結(jié)晶水合物：膽礬（CuSO45H2O）

2、；綠礬（FeSO47H2O）；明礬（KAl(SO4)212H2O）；芒硝（Na2SO410H2O）；石膏（CaSO42H2O）；皓礬（ZnSO47H2O）。2氣無(wú)機(jī)物：爆鳴氣（H2，O2）；水煤氣（CO，H2）；高爐氣（CO，CO2，N2）；笑氣（N2O）；碳酸氣（CO2）；空氣（N2，O2，CO2，H2O，Ar等）；煤氣（CO）；煉鋼棕色煙氣（CO、Fe2O3粉塵）。有機(jī)物：天然氣、沼氣、瓦斯氣、坑氣（CH4）；焦?fàn)t氣（CH4、H2）；管道煤氣（CH4，CO，H2）；電石氣（C2H2）；石油裂化氣（C1C4的烷烴、烯烴）；石油裂解氣（C4以下的烯烴）；液化石油氣、油田氣（C1C4的烴）。3氧

3、化物分類：成鹽氧化物（酸性，堿性，兩性，其他）；不成鹽氧化物（CO、NO、N2O等）；辨析：非金屬氧化物不一定是酸性氧化物（NO，H2O，NO2，N2O4等）；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（Mn2O7，CrO3等）；金屬氧化物不一定是堿性氧化物（Al2O3，Na2O2，KO2，Mn2O7等）堿性氧化物一定是金屬氧化物。酸酐不一定是酸性氧化物（乙酸酐、甲酸酐等）；酸性氧化物一定是酸酐。4具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、HNO3、HClO（褪色不可逆）；化合作用：SO2（褪色可逆）；吸附作用：活性炭（褪色可逆）。5能升華的物質(zhì)I2、干冰、升華硫、紅磷、萘、AlCl3等。6能

4、被活性炭吸附的物質(zhì)有毒氣體（NO2、Cl2、NO等），起過(guò)濾除毒作用；色素，起漂白作用；有異味的物質(zhì)，起凈化作用。7具有吸水作用的物質(zhì)濃硫酸，硅膠，堿石灰，CuSO4，CaCl2，P2O5等。水解規(guī)律 d+ d- d+ d- XYHOHHYXOH（或YHHXO）1無(wú)機(jī)物單質(zhì)：ClClHOH HClHClO氧化物：P4O66H2O3H3PO4PH3 鹽類：CH3COO-H2O CH3COOHOH-；Al3+3H2O Al(OH)33H+ 有弱就水解，無(wú)弱不水解。非鹽型離子化合物：CaH22H2OCa(OH)2H2 CaC22H2OCa(OH)2C2H2 離子鍵斷裂，產(chǎn)物是金屬的氫氧化物和非金屬氫

5、化物。焦酸：H2S2O7H2O2H2SO7 非金屬鹵化物：IClH2OHIOHCl 2NCl33H2O2NH36HClON23HClO3HCl2有機(jī)物鹵代烴：CH3ClH2O HClCH3OH醇鈉：C2H5ONaH2OC2H5OHNaOH酚鈉：C6H5ONaH2O C6H5OHNaOH酯類：CH3COOCH3H2O CH3COOHCH3OH酰胺：CH3CONH2H2O CH3COOHNH3 麥芽糖、淀粉、纖維素：產(chǎn)物是葡萄糖；多肽、蛋白質(zhì)：產(chǎn)物是氨基酸。鹵素“三性”一、相似性1最外層都有7個(gè)電子，得一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此負(fù)價(jià)均為-1價(jià)；2氯、溴、碘的最高正價(jià)為+7價(jià)，還有+1、+3、+5價(jià)

6、；3單質(zhì)：均為雙原子分子X(jué)2；均能與H2化合生成HX；均能與金屬單質(zhì)化合生成鹽； 除氟外，與水反應(yīng)生成HX和HXO；均能與堿溶液反應(yīng)； 除氟外，均得可到“鹵水”。4鹵化氫均為無(wú)色氣體，均易溶于水，在潮濕空氣中均形成白霧；5鹵化氫的水溶液均顯酸性，除HF為弱酸外，其余均為強(qiáng)酸；6除F-外，Cl-、Br-、I-均與Ag+生成AgX沉淀，且不溶于稀硝酸；7除F-外，Cl-、Br-、I-均有還原性；8除AgF外，AgX均有感光性；除CaF2外，CaX2均易溶于水；9除F2外，X2均可用濃HX與MnO2反應(yīng)制備。二、遞變性1原子的電子層數(shù)逐漸增多、原子的半徑逐漸增大、元素的非金屬性逐漸減弱；2單質(zhì)顏色逐

7、漸加深，熔沸點(diǎn)逐漸升高，狀態(tài)有氣體、液體、固體；3元素的氧化性逐漸減弱，與H2反應(yīng)從易到難，與H2O反應(yīng)程度逐漸減弱；4陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)；5氫化物的熔沸點(diǎn)逐漸升高，穩(wěn)定性逐漸減弱，其水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)；6AgX的溶解度逐漸減小，顏色逐漸加深，感光性逐漸增強(qiáng)。三、特殊性1F元素?zé)o正價(jià)，無(wú)含氧酸；2F2能與某些稀有氣體生成氟化物（XeF4等）； F2能置換出水中的氧（2F22H2O4HFO2）； 在水溶液中F2不能置換出其他鹵素；3F2只能用電解法制??；4HF為弱酸，能腐蝕玻璃（SiO24HFSiF42H2O）；5AgF易溶，無(wú)感光性，CaF2難溶；6Cl2易液化； Br2是唯一的一種常溫

8、下呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)； I2易升華，使淀粉溶液變藍(lán)；7HF、HCl可用濃硫酸制?。–aF2H2SO4(濃) D CaSO42HF）； HBr、HI只能用濃磷酸制?。∟aBrH3PO4(濃) D NaH2PO4HBr）；8在HX中，HF的熔沸點(diǎn)為最高。“氯水”知識(shí)歸納一、成分的多樣性1氯氣溶于水的溶液叫氯水，新制的氯水呈黃綠色，有刺激性氣味；2新制氯水中有：Cl2、HCl、HClO、H2O，H+、Cl-、ClO-、OH-；3久置氯水的主要成分是鹽酸（2HClO hn 2HClO2）；4氯水應(yīng)隨配隨用，如需保存，應(yīng)放在棕色瓶中置于冷暗處。二、性質(zhì)的多樣性1表現(xiàn)Cl2的氧化性：3Cl22NH3N

9、26HCl，Cl2Na2SS2NaCl；2表現(xiàn)Cl-的性質(zhì)：Ag+Cl-AgCl；3表現(xiàn)H+的性質(zhì)：CaCO32H+Ca2+CO2H2O；4表現(xiàn)HClO的性質(zhì)：漂白，殺菌，消毒，HClO具有強(qiáng)氧化性；5表現(xiàn)多種微粒的性質(zhì)：Cl22NaOHNaClNaClOH2O， Cl2MgMgCl2（主），Mg2HClMgCl2H2（副）； 與藍(lán)色石蕊試紙作用，先變紅，后褪色。氣體的性質(zhì)、制備、檢驗(yàn)1常見氣體的溶解性極易溶：NH3，HCl；易溶：HX，HCHO，NO2，SO2；能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2；微溶：C2H2；難溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H

10、6；與水反應(yīng)：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3；2常見氣體的制取裝置啟普發(fā)生器裝置：CO2，H2，H2S（塊狀固體，熱效應(yīng)?。?；固固加熱裝置：O2，NH3，CH4；固液加熱裝置：Cl2，HX，SO2；固液不加熱裝置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2；液液加熱裝置：C2H4。3在常溫下易發(fā)生反應(yīng)而不能共存的氣體HCl和NH3；H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F(xiàn)2和H2；4有刺激性氣味的氣體：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO；H2S（臭雞蛋味）；5有顏色的氣體：F2（淡黃綠色），Cl2（黃綠色），Br2（紅棕色），NO2（紅棕色）；6能

11、用排水法收集的氣體：H2，O2，CO，N2，NO，CH4，CH3Cl，C2H2，C2H4，C2H6；7只能用排水法收集的氣體：CO，N2，NO，C2H4；8只能用排空氣法收集的氣體：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2；9易液化的氣體：Cl2，SO2，NH3；10有毒的氣體：Cl2，F(xiàn)2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2；11在空氣中易形成白霧的氣體：HCl，HBr；12在空氣中易被氧化變色的氣體：NO；13能使澄清石灰水變渾濁的氣體：SO2，CO2，HF；14能在空氣中燃燒的氣體：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2；NH3（純氧）；15

12、在空氣中點(diǎn)燃后火焰呈藍(lán)色的氣體：H2，CO，H2S，CH4；16具有氧化性的氣體：F2，Cl2，Br2，NO2，O2；17具有還原性的氣體：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，SO2，NO；18用氧化還原反應(yīng)制備的氣體：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2；CH4，C2H4，C2H2；19能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H4；20能使AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀的氣體：Cl2，H2S，HCl，HBr，HI，Br2，NH3；21能用濃硫酸制取的氣體：HF，HCl，CO，SO2，C2H4；22制備時(shí)不需要加熱的氣體：CO2，H2，H2S，NO，NO

13、2，CO，C2H2，SO2；23能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變紅的氣體：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2；24能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3；25能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色的氣體：Cl2；26能使品紅試劑褪色的氣體：Cl2，SO2；27能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4；28能使?jié)駶?rùn)醋酸鉛試紙變黑的氣體：H2S；29能使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體：Cl2，F(xiàn)2，NO2，Br2；30不能用濃硫酸干燥的氣體：H2S，HBr，HI，NH3；31不能用堿石灰干燥的氣體：Cl2，HX，SO2，H2S，NO2，CO2；32不能用CaCl

14、2干燥的氣體：NH3，C2H5OH(g)。常見氣體的制取與檢驗(yàn) 名稱 原 理 收集方式 檢驗(yàn)方法1O2：2KClO32KCl3O2 排水，上排氣 帶火星的木條復(fù)燃2H2：ZnH2SO4ZnSO4H2 排水，下排氣 點(diǎn)燃，藍(lán)色火焰，有水生成3Cl2：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl2H2O 上排氣 濕潤(rùn)淀粉KI試紙變藍(lán) 尾氣：Cl22NaOHNaClNaClOH2O 排飽和食鹽水 4H2S：FeS2HClFeCl2H2S 上排氣 濕潤(rùn)的Pb(Ac)2試紙變黑5SO2：Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O 上排氣 品紅溶液褪色，加熱后復(fù)原6CO2：CaCO32HClCaCl2CO2H

15、2O 上排氣 澄清石灰水變渾7NH3：Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O下排氣 濕潤(rùn)的紅色濕潤(rùn)試紙變藍(lán)8HCl：NaCl(s)H2SO4(濃) NaHSO4HCl 上排氣 AgNO3溶液，產(chǎn)生AgCl9NO2：Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O上排氣 紅棕色，冷卻顏色變淺10NO：3Cu8HNO3(濃)3Cu(NO3)22NO4H2O排水 無(wú)色，瓶口變紅棕色11CO：HCOOHCOH2O 排水 點(diǎn)燃，藍(lán)色火焰，有CO2生成12CH4：CH3COONaNaOHCH4Na2CO3排水，下排氣 點(diǎn)燃，有水，有CO2生成13C2H4：CH3CH2OHCH2CH2H2

16、O 排水 溴水褪色，點(diǎn)燃，冒少許黑煙14C2H2：CaC22H2OCa(OH)2CHCH排水 溴水褪色，點(diǎn)燃，冒黑煙，火焰明亮置換規(guī)律1較活潑金屬與不活潑金屬陽(yáng)離子間的置換：ZnFe2+，F(xiàn)eSn2+，SnCu2+，CuAg+ 2較活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換：Cl2Br-，Br2I-，I2S2-；3較活潑金屬與弱氧化性酸中H+間置換：MgH+，AlH+，MnH+，F(xiàn)eH+；4金屬單質(zhì)與其他化合物間的置換：MgCO2，F(xiàn)e2O3Al，F(xiàn)eH2O(g)，NaC2H5OH5非金屬單質(zhì)與其他化合物間的置換：H2Fe2O3，CuOC，NH3Cl2，SiO2C。堿金屬元素的一般規(guī)律與例外1N

17、a、K保存在煤油中，防止氧化，而Li保存在石蠟中；2從LiCs，單質(zhì)的密度逐漸增大，但r (K) C，但SiO22C高溫 Si2CO；2非金屬一般不與弱氧化性酸反應(yīng)，但Si4HFSiF42H2；3非金屬與堿作用一般不生成氫氣，但Si2NaOHNa2SiO32H2；4酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)，但SiO24HFSiF42H2O；5非金屬氧化物一般是分子晶體，而SiO2卻是原子晶體；6SiO2是硅酸的酸酐，卻不能用SiO2與水反應(yīng)制備硅酸；7無(wú)機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸、原硅酸卻難溶于水；8一般說(shuō)的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽是多種硅酸根（鏈狀結(jié)構(gòu)）的總稱；9Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H

18、4SiO4，Na2CO3SiO2高溫 Na2SiO3CO2；10硅酸鈉又稱水玻璃、泡花堿，但它是鹽，其成分與玻璃（xNa2OySiO2）不同；11鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶（SiO2）玻璃與普通玻璃成分不同。位構(gòu)性的規(guī)律與例外1一般原子的原子核是由質(zhì)子與中子構(gòu)成，但氕（1H）無(wú)中子；2元素周期表中的每個(gè)周期不一定都是從金屬元素開始，第一周期無(wú)金屬元素；3多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素，但Na、F、P、Al等未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素；4只有碳元素形成的化合物種類最多，碳碳鍵特別牢固，出現(xiàn)了原子晶體，有機(jī)物；5元素的原子序數(shù)越大，原子量不一定越大，如Ar的原子量大于K的原子量；6在非金屬中，只有

19、鹵族元素?zé)o同素異形體，其單質(zhì)不能直接與氧氣直接化合；7質(zhì)量數(shù)相同的原子不一定是同一種元素，如14C與14N，40K與40Ca等；8活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3等；9元素性質(zhì)活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)不一定活潑，如N與P，O與Cl等；10非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但也能形成離子化合物，如NH4NO3等；11一般離子化合物不存在單個(gè)分子，但在氣體時(shí)，可以有單個(gè)分子存在；12一般含有非極性共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，但也有離子化合物，如Na2O2等；13一般單質(zhì)分子是非極性分子，但O3是極性分子；14一般氫顯+1價(jià)，但在金屬氫化物中為-1價(jià)，如LiH，CaH2等；

20、15一般元素的價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，但HClOHClO2HClO3HClO4；16含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體；17非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電；18組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子量越大，熔、沸點(diǎn)越高，但HClH2S19原子晶體中不一定都是非極性鍵，如SiO2，SiC等；20由極性鍵形成的分子不一定都是極性分子，如構(gòu)型對(duì)稱就是非極性分子?？紤]鹽類水解的范圍1判斷鹽溶液酸堿性及能否使指示劑變色時(shí)，要考慮鹽類水解；2判斷鹽溶液中水的電離度時(shí)，要考慮鹽類水解；3鹽與水發(fā)生劇烈反應(yīng)時(shí)，要考慮鹽類水解；4鹽與活潑金屬、不溶性碳酸鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，要考慮鹽類水解；5加熱某些鹽溶

21、液或結(jié)晶水合物時(shí)，要考慮鹽類水解；6鹽溶液中除去雜質(zhì)時(shí)，要考慮鹽類水解；7從混合物中將金屬離子逐一沉淀時(shí)，選用酸溶液（不是鹽溶液），要考慮鹽類水解；8配制某些鹽溶液時(shí)，防止水解變渾，需加入相應(yīng)的酸抑制水解；9比較鹽溶液中離子濃度大小時(shí)，要考慮鹽類水解；10說(shuō)明鹽溶液中離子種類及多少時(shí)，要考慮鹽類水解；11某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽反應(yīng)時(shí)，要考慮鹽類水解；12強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿弱酸鹽溶液相混合，其現(xiàn)象不能用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律來(lái)解釋時(shí)，要考慮鹽類水解；13判斷溶液中有關(guān)離子能否大量共存時(shí)，要考慮鹽類水解（主要是雙水解）；14施肥時(shí)，要考慮鹽類水解；15分析某些化學(xué)現(xiàn)象時(shí)，要考慮鹽類水解（制膠體、丁達(dá)爾現(xiàn)象

22、、長(zhǎng)期存放變渾等）16判斷中和反應(yīng)的終點(diǎn)時(shí)溶液的酸堿性，要考慮鹽類水解；17試劑的貯存時(shí)，要考慮鹽類水解；18制取無(wú)水鹽時(shí)，要考慮鹽類水解；19解釋某些生活中的現(xiàn)象時(shí)，要考慮鹽類水解。FeCl3的顏色變化1FeCl3KSCN，溶液呈血紅色（Fe(SCN)2+Fe(SCN)3）；2FeCl3紫色石蕊，溶液呈紅色（溶液pH 2）；CnH2n-2：炔烴，二烯烴（n 3）；CnH2n+2O：飽和一元醇，醚（n 1）；CnH2nO：飽和一元醛，酮（n 2）；CnH2nO2：飽和一元羧酸，酯（n 1）；CnH2n-6O：苯酚的同系物，芳香醇，芳香醚（n 6）CnH2n+1O2N：氨基酸，硝基化合物（n 1

23、）。3取代反應(yīng)烴類與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸氣（光照/加熱）；苯及其同系物：鹵素單質(zhì)（Fe/光照），濃硝酸（濃硫酸/水浴）；鹵代烴的水解：NaOH（水溶液/醇溶液）；醇與氫鹵酸的反應(yīng)：HX（新制）；酯類水解：H2O（酸/堿）；乙醇脫水：（濃硫酸/140）；酚與濃溴水。4加成反應(yīng)烯烴/炔烴：鹵素，氫氣，鹵化氫，水，氫氰酸；苯及其同系物：氫氣，氯氣；醛/酮：氫氰酸，氫氣。5加聚反應(yīng)：乙烯及其衍生物；1,3-丁二烯及其衍生物，乙炔。6縮聚反應(yīng)：苯酚與醛類；氨基酸；二元醇與二元酸。7銀鏡反應(yīng)：所有醛類，甲酸及衍生物，葡萄糖。8成環(huán)反應(yīng)*分子中必需含有二個(gè)官能團(tuán)： 二個(gè)羥基； 一個(gè)羥基，一個(gè)羧基； 一個(gè)氨基，一

24、個(gè)羧基； 二個(gè)羧基；等等。*一般形成5元環(huán)或六元環(huán)（較穩(wěn)定）。引入官能團(tuán)的方法1引入碳碳雙鍵：鹵代烴的消去反應(yīng)；醇分子內(nèi)的脫水反應(yīng)。2引入碳碳叁鍵：二鹵代烴的消去反應(yīng)；鹵代烯烴的消去反應(yīng)。3引入鹵素原子烷烴的取代反應(yīng)；不飽和烴的加成反應(yīng)；芳香烴的取代反應(yīng)；酚的取代反應(yīng)；醇的取代反應(yīng)。4引入羥基醇羥基引入：鹵代烴的水解反應(yīng)；烯烴的水化反應(yīng)；醛的還原反應(yīng)； 酯的水解反應(yīng)；醇鈉的水解反應(yīng)；發(fā)酵反應(yīng)。酚羥基引入：芳香鹵代烴的水解反應(yīng)；酚鈉鹽溶液中通入CO2。5引入醛基：炔烴的水化反應(yīng)；烯烴的氧化反應(yīng)；醇的氧化反應(yīng)。6引入羧基：醛的氧化反應(yīng)；酯的水解反應(yīng)；芳香烴同系物的氧化反應(yīng)。能發(fā)生爆炸的物質(zhì)1有機(jī)物

25、：TNT，硝化甘油，火棉。2無(wú)機(jī)物：液氧炸藥，黑火藥，硝酸銨，紅磷與硝酸鉀，氮化銀。3其他點(diǎn)燃爆炸：H2O2，COO2，CH4O2，C2H2O2，可燃?xì)怏w與氧氣；光照爆炸：H2Cl2；黑暗爆炸：H2F2；鎂粉、煤粉、面粉等散布空氣中的細(xì)小顆粒，也易爆炸。使蛋白質(zhì)凝結(jié)而變性的物質(zhì)1有機(jī)物：苯酚，乙醇，甲醛。2無(wú)機(jī)物：酸，堿，重金屬鹽。3其他：加熱，紫外線。與Na反應(yīng)放出氫氣1有機(jī)物：醇，有機(jī)羧酸，酚及同系物，苯磺酸，葡萄糖。2無(wú)機(jī)物：水及水溶液，無(wú)機(jī)酸，NaHSO4。既能氧化，又能還原的物質(zhì)1有機(jī)物：含醛基化合物，不飽和烴及衍生物，甲酸及衍生物，葡萄糖。2無(wú)機(jī)物：含中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)，含有可被氧

26、化和還原兩種組分的化合物。與溴水反應(yīng)而使溴水褪色的物質(zhì)1有機(jī)物：不飽和烴及衍生物，酚及同系物，含醛基化合物。2無(wú)機(jī)物：能與Br2、HBr、HBrO反應(yīng)的物質(zhì)。萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)1上層無(wú)色（r 1）：鹵代烴（CCl4，氯仿，溴苯等），CS2等。2下層無(wú)色（r 1）：直餾汽油，苯及同系物，液態(tài)烴類，液態(tài)酯類。使KMnO4/H+褪色的物質(zhì)1有機(jī)物：不飽和烴及衍生物，酚及同系物，含醛基化合物，苯的同系物，還原性糖2無(wú)機(jī)物：含有可被氧化組分的物質(zhì)。有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題1制CH4CH3COONa(s)Na(s)CaO/D Na2CO3CH4注意：有水時(shí)，無(wú)CH4生成。CaO作用：（1）減少NaOH與試管

27、的接觸，防止NaOH腐蝕試管； （2）吸水，保持NaOH的干燥。2制C2H4C2H5OH濃硫酸/170H2OCH2CH2（濃硫酸是催化劑、脫水劑）。注意：（1）防止爆沸，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入碎磁片； （2）溫度低，生成醚； （3）反應(yīng)后期，會(huì)產(chǎn)生炭化和氧化，生成SO2。3制C2H2CaC22H2OCa(OH)2CHCH注意：（1）CaC2吸水性強(qiáng)，反應(yīng)劇烈，不能用啟普發(fā)生器； （2）用飽和食鹽水代替水可得到平穩(wěn)的乙炔氣流； （3）防止生成的泡沫從導(dǎo)管中噴出，應(yīng)該用棉花放在試管口。*甲烷：淡藍(lán)色火焰；乙烯：淡藍(lán)色火焰，有黑煙；乙炔：明亮的火焰，有濃黑煙*一般情況下，與溴水、酸性高錳酸鉀的反應(yīng)，乙烯

28、的速度比乙炔的速度要快。4制C6H5BrC6H6Br2FeC6H5BrHBr（Fe是催化劑，真正催化劑是FeBr3）注意：（1）用長(zhǎng)導(dǎo)管導(dǎo)氣兼冷凝、回流溴和苯； （2）導(dǎo)出的HBr會(huì)產(chǎn)生白霧（類似于HCl）； （3）溴苯密度比水大，是無(wú)色油狀液體（溶有Br2而略帶褐色）。5制C6H5NO2C6H6HNO3(濃)濃硫酸/5060C6H5NO2H2O（濃硫酸是催化劑、脫水劑，水浴加熱至5060（10 min）使反應(yīng)完全）注意：（1）用長(zhǎng)導(dǎo)管導(dǎo)氣兼冷凝、回流硝酸和苯； （2）溫度太高，硝酸會(huì)分解，硝酸、苯要揮發(fā)，會(huì)有苯磺酸生成； （3）硝基苯密度比水大，無(wú)色油狀液體（溶有NO2而略帶黃色）。6制CH

29、3COOC2H5CH3COOHC2H5OH 濃硫酸 CH3COOC2H5H2O（濃硫酸是催化劑、脫水劑）注意：（1）試管要傾斜，使液體受熱面積較大； （2）彎曲的導(dǎo)管導(dǎo)氣兼冷凝乙酸、乙醇的作用；飽和碳酸鈉作用：（1）產(chǎn)物的溶解度小，利于分層； （2）除去乙醇、乙酸，避免氣味的干擾。7制酚醛樹脂nC6H5OHnHCHO濃鹽酸/D-C6H3OHCH2-n-nH2O（濃鹽酸是催化劑）注意：（1）水浴加熱至100（無(wú)需溫度計(jì)控溫）； （2）產(chǎn)品是白色固體； （3）試管用乙醇清洗（除酚）。8檢驗(yàn)醛的反應(yīng)CH3CHO2Ag(NH3)2OHD CH3COONH42Ag3NH3H2OCH3CHO2Cu(OH)

30、2D CH3COOHCu2O2H2O注意：（1）在配制銀氨溶液中，氨水過(guò)多或久置的銀氨溶液均易產(chǎn)生Ag3N（易爆炸），加入的氨水使白色沉淀剛好溶解即可； （2）Cu(OH)2懸濁液久置會(huì)失效，過(guò)量的NaOH使反應(yīng)趨于完全； （3）銀鏡反應(yīng)需要水浴加熱（無(wú)需溫度計(jì)）； （4）銅鏡反應(yīng)需明火直接加熱。9石油分餾（物理變化）*溫度計(jì)測(cè)定蒸氣溫度，由燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶組成分餾裝置；*直餾汽油不能使KMnO4/H+褪色，但能使溴水萃取而褪色。10催化裂化（化學(xué)變化）*Al2O3（AlCl3）作催化劑，裂化汽油能使KMnO4/H+褪色。11煤干餾（化學(xué)變化）*隔絕空氣（防止氧化）加強(qiáng)熱；*煤干餾

31、的產(chǎn)物：煤焦油、粗氨水、焦?fàn)t氣、焦炭。12淀粉水解(C6H10O5)nnH2O硫酸/D nC6H12O6（葡萄糖）（稀硫酸作催化劑）*往水解產(chǎn)物中直接加入新制Cu(OH)2懸濁液煮沸，無(wú)Cu2O； 原因是稀硫酸中和了Cu(OH)2，應(yīng)該先堿化再檢驗(yàn)。12纖維素水解(C6H10O5)nnH2O70%硫酸/D nC6H12O6（葡萄糖）（70%硫酸作催化劑）13纖維素三硝酸酯的制取(C6H10O5)n3nHNO3濃硫酸 C6H7O5(NO2)3n3nH2O（濃硫酸是催化劑）*產(chǎn)物易燃，有濃煙?；瘜W(xué)計(jì)算中的重要公式1溶解度S：固體S100m(質(zhì))/m(劑)，氣體SV(質(zhì))/V(劑)；2飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度A%：A%S/(100+S)100%3質(zhì)量分?jǐn)?shù)A%：A%m(質(zhì))/m(液)100%4物質(zhì)的量n：nm/MN/NAV(L)/22.4（STP）5原子的絕對(duì)質(zhì)量m：m