1、第1章，8章酸堿平衡，第8章equlibrium of acid and base，第2章教學(xué)內(nèi)容，8.3弱酸弱堿電離平衡io nization equlibrium of weak Acid and Base，8.4酸由于含有一定程度的鈣質(zhì)，侵蝕程度多種多樣，石灰?guī)r層不互相依賴，逐漸分為各種地形、陡峭美麗的山峰和奇景的洞穴。4，1887年，Arrhenius稱為電離說，酸是指水中電離的陽離子都是h的物質(zhì)。堿是指水中電離的負(fù)離子都是OH-磷的物質(zhì)。H2SO4=HSO4- H，NaOH=Na OH-酸堿概念繼續(xù)發(fā)展。根據(jù)阿里奈斯的離化，布朗西酸堿理論(酸堿質(zhì)子理論)萊維斯酸堿理論(酸堿電子學(xué))。

2、中華反應(yīng)的本質(zhì)是h-=H2O，水溶液中電解質(zhì)(electric)部分電離：電離：=33543334333343333334334100%，arr hhArrhenius建立了激活分子和激活能量的概念，推導(dǎo)了著名的反應(yīng)速度方程Arrhenius公式。Arrhenius1903年獲得諾貝爾化學(xué)獎，英國皇家學(xué)會大衛(wèi)獎、吉布斯獎、法拉第獎等。1887年，Arrhenius電離說：水溶液中電離的陽離子都是h的物質(zhì)，電離的負(fù)離子是OH-的物質(zhì)，堿是OH-的物質(zhì)，1889年，Arrhenius給出了k和t的定量關(guān)系，stamens在1646年，5，電離論的限度：1) Na2CO3NH4Cl酸性事實；2)無法

3、解釋非水溶液中酸堿行為的液氨：NH4 NH2-=2 NH3，6，8.1.1定義，8.1.2共軛酸堿對，8.1.3酸堿強度和電離平衡常數(shù)，8.1.6溶劑的效果，8.1布朗斯特雷酸酸，堿質(zhì)子理論，8.1.4水的自耦電離平衡，8.1.5酸堿反應(yīng)類型，7，8.1.1定義，1923年丹麥Brnsted J N和英國Lowry TM提出：酸：陽性質(zhì)子可以是8，HCl，HAc，NH4，HSO3-，Al(H2O)63等，都是酸性的，HCl h cl-，HAC h AC-，NH4 h堿：弧-h H2O，AC-h HAC，Nh3 h NH4，HSO 3-h h2so 3，co32-h HCO 3-，10，物質(zhì)的酸

4、性或堿性給予質(zhì)子或接受質(zhì)子來表達(dá)。共軛酸堿，11，8.1.2共軛酸堿對，質(zhì)子理論的酸堿特性：有酸，有堿，有酸；酸中有堿，堿可變酸，12，酸越強，共軛堿越弱。堿越強，共軛酸越弱。反應(yīng)總是從比較強的酸和堿產(chǎn)生比較弱的酸和堿的方向進(jìn)行。在某些種類中，酸是堿參與的特定反應(yīng)；酸堿反應(yīng)的本質(zhì)：兩個共軛酸堿對之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移；13，H2O NH3 OH- NH4，H2S H2O H3O HS-，水也是男女，質(zhì)子和質(zhì)子示例：HCO3-、H2PO4-、HS-等。HCO 3-h h2co 3，HCO 3- co32-h，h2po 4-h h3po 4，h2po 4- hpo 42-h，hs-h H2SHb (AQ)

5、 H2O (l) b-(AQ) h3o (AQ) gy是酸的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)“酸常數(shù)”(Acidity constant)和“酸的電離平衡常數(shù)”(acid conization equlibrium)大于1的山是強酸，小于1的山是弱酸性。酸電離平衡常數(shù)，16，ionization constants of some common acids in water at 298k，* values in brackets were not measureed in a queous solution例如，水：t/k千瓦，273 283 298 313，0.1310-14 0.3610-14 0.7410

6、-14 1.0010-14 1.2710-14 1.2710-14 3.8010 1909年，丹麥生理學(xué)家Sorensen發(fā)現(xiàn)水溶液的酸度為ph，20，b-(AQ) H2O (l) oh-(AQ) HB，酸的酸性越強，Hb (AQ) H2O (l) 溶質(zhì)和溶劑之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)稱為電離反應(yīng)，溶質(zhì)之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)稱為中和反應(yīng)，溶劑癲癇者的轉(zhuǎn)移反應(yīng)是水中：8.1.5酸堿反應(yīng)的類型(1)電離反應(yīng)(溶質(zhì)和溶劑之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移)，酸的離解反應(yīng)，22，鹽的水解，堿的解離反應(yīng)，堿的解離反應(yīng)以冰醋酸為溶劑，可以區(qū)分以下酸的強弱。拉平效果：溶劑對酸或堿的強度的平滑作用稱為溶劑的“拉平效果”。例如，在水中進(jìn)行的任

7、何實驗都不能告訴我們HCl和HClO4哪個更酸。25，水中HCl H2O h3o cl HAc H2O h3o AC，HCl是強酸，HAc是弱酸，H2O是分離溶劑，液氨中HCl NH4Cl NH3 NH4 AC，HCl和HAc都是強酸，液氨是扁平的溶劑，液氨是扁平的溶劑酸可以變成堿，堿可以變成酸，26，1。提出了Lewis的酸堿電子理論的質(zhì)子理論無法解釋：H3BO3、AlCl3等酸性行為，8.2.1 Lewis的酸堿電子理論，共享耦合-經(jīng)典Lewis理論Lewis的八元規(guī)則，2。酸堿定義：所有能接受酸：電子對的分子、原子組、離子都是酸(electroon pair acceptor)。堿：所有

8、能給電子配對的物質(zhì)都是堿(electron pair donor)。27，CuSO4 Cu(NH3)4SO4，Cu 2電子，路易斯山；NH3是電子對，路易斯堿，28，29，3。酸堿反應(yīng)的實體：酸堿反應(yīng)的實體是形成分批結(jié)合的反應(yīng)；堿基提供電子對，酸以空軌道接收電子對，形成布局鍵。h : ohhohal cl 3 clALC 4Cu 2 43360 NH3 Cu24(NH3)4。Lewis的電子理論酸，堿的區(qū)分是金屬陽離子和電子缺乏的分子都是酸；與金屬離子結(jié)合的負(fù)離子或中性分子是堿基。30，8.2.2“硬-軟酸堿理論”(hard and soft acids and bases，hsab)，(1)

9、按照定義，仍然是一種電子理論，描述酸或堿的核對周圍電子的拉緊、牢牢抓住、柔軟抓住。(2)內(nèi)容物，酸和堿分別分為風(fēng)箏和啄木鳥兩類。軟堿主要形成共價鍵，硬酸和硬堿主要形成離子鍵。硬親硬，軟親軟。物質(zhì)的溶解度酸堿作用。31，(3)一些硬和軟酸堿案例，Hard Borderline Soft，硬酸傾向于結(jié)合硬堿和軟酸，(4)軟和酸堿結(jié)合規(guī)則，硬酸形成的化合物的穩(wěn)定性為f-cl-br你能解釋HSAB原則的比較嗎？O2-和CO32-都是硬堿，S2-是軟堿，Ni2和Cu2比Al3和Ca2柔軟得多。Ni和Cu的典型礦是硫化物礦，Al和Ca分別以氧化物和碳酸鹽的形式存在。解決方案，Example，33，8.3.

10、1一元弱酸，弱堿的電離平衡，8.3弱酸，弱堿電離平衡，(1)一元弱酸的電離平衡，電離分子化，電離，34，ha 計算HAc溶液的下一濃度H和電離(1) 0.1 moldm-3 (2) 1.0 10-5 moldm-3解決方案3360 (1) ka=1.8 10-5，H 在二元弱酸性中，酸根濃度大約等于二次電離常數(shù)，與酸的原始濃度沒有太大關(guān)系。在多元弱酸溶液中，酸根濃度很低，在含有大量酸根離子的化學(xué)反應(yīng)中，應(yīng)使用相應(yīng)的鹽，而不是相應(yīng)的酸。46，定量計算，從定性角度看，溶液為堿性，8.3.3.3性物質(zhì)的酸堿，HCO 3-h2co 3號-HCO 3-H2O co32-h3o，ph=8.34，nah c