1、C. 分子中最多有 12個原子共平面 安徽省江南十校安徽省江南十校 20192019 屆高三屆高三 3 3 月份綜合素質(zhì)檢測化學(xué)月份綜合素質(zhì)檢測化學(xué) 一、單選題（本大題共7 7 小題，共 7.07.0分） 1.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是 A.水晶和紅寶石的主要成分都是 B.燃煤中加入石灰石可提高燃燒效率 C.甘油和汽油完全燃燒的產(chǎn)物相同，但所屬有機(jī)物的種類不同 D. 具有還原性，可用于自來水的消毒殺菌 2.下列說法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ） A. 的電子式為，則核外有 8個電子 B.中含有的鍵的數(shù)目為 C. 中 Cr元素的化合價為價，每個分子中存在兩個過氧鍵

2、D.和 的混合物中，所含陰陽離子數(shù)目之比無法確定 3.下列各組粒子在溶液中可以大量共存， 且加入或通入試劑X后， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是 （） 粒子組 2 D.將 分子中的一個 N原子換成 C 原子后，其分子式為 7.利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設(shè)計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生 的配套裝置示意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個 Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯誤的 是（） 試劑 X 過量 H2S 離子方程式 Fe2H2SFeS 2H AK、Na、少量 HCl B、Fe、Br、 CHClO、Na、Fe3、過量 CaCl2 DI、Cl、H、適量 NaNO3

3、A.AB.BC.CD.D 4.四種短周期主族元素 X、Y、Z和 W，原子序數(shù)依次增大，X和 Y的單質(zhì)化合生成氣體A，A分子中 的電子數(shù)與氖原子相同，X和 W 的單質(zhì)化合生成氣體B，常溫下 0.1mol/L的 B溶液的 pH=1，氣體 A 和氣體 B 相遇產(chǎn)生白煙，X與 Z可按原子個數(shù)比 11形成化合物 C。下列說法正確的是（ ） A.化合物 C可能為離子化合物 C.Y 的非金屬性很強(qiáng)，其單質(zhì)非?；顫?5.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?B.Z離子的半徑比 Y離子的大 D.最高價氧化物的水化物的酸性Y 比 W強(qiáng) A.循環(huán)物質(zhì) E 為水 B.乙池中 Cu電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) C.甲池中的電極反

4、應(yīng)式為 D.若外電路中通過 1mol電子，兩電極的質(zhì)量差為64g 二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2 2 小題，共 30.030.0分） 8.已知鐵粉與水蒸氣在不同溫度下反應(yīng)，所得黑色固體產(chǎn)物的成分不同，某化學(xué)小組的同學(xué)為測定該固 體產(chǎn)物的組成，稱取 168mg純鐵粉，按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： A.熔化B.驗(yàn)證 氧化性 C.實(shí)驗(yàn)室制取D.保存液溴 如圖所示連接好裝置，檢查氣密性，裝入藥品； 打開 K，加熱某裝置，一段時間后，再加熱另一裝置； 6.下列說法中正確的是 A.因發(fā)生加成反應(yīng)，苯可使溴水褪色 B. 能使酸性溶液褪色的同分異構(gòu)體共有4 種 反應(yīng)完成后，關(guān)閉 K，停止加熱，冷卻后讀取收集到的氣體的體積。

5、回答下列問題： 第 1 頁，共 9 頁 （1） 實(shí)驗(yàn)中先點(diǎn)燃_處的酒精燈， 該操作在將 D 中的導(dǎo)管伸入量筒中準(zhǔn)備收集氣體之_ （填“前”或“后”）。 （2）下列實(shí)驗(yàn)操作的目的是： 將鐵粉和石棉絨混合均勻； 關(guān)閉 K 。 （3）判斷鐵粉與水蒸氣反應(yīng)已經(jīng)完成的現(xiàn)象是。 （4）有同學(xué)認(rèn)為用 D裝置測量氣體的體積時，伸入量筒中的導(dǎo)管應(yīng)適當(dāng)加長，該同學(xué)的理由 是。 （ 5）用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，收集到氣體的體積為67.2mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則固體產(chǎn) 物的組成為_。 9.輝鉬礦的主要成分是 MoS2（Mo 呈4 價），含少量 SiO2以及 Re的化合物等雜質(zhì)。由輝鉬礦可制得金 10H2O）、

6、催化劑 Mo2C和氧化劑 KReO4，其主要流程如下：屬緩蝕劑鉬酸鈉晶體（Na2MoO4 （3）用 NaClO2氧化 MoS2時，MoS2轉(zhuǎn)化為 和，寫出該反應(yīng)的離子方程式 _。 10H2O的操作 A 為_、 _、（4） 已知鉬酸鈉的溶解度曲線如下圖， 獲得 Na2MoO4過濾。 （5）生成 KReO4晶體的化學(xué)方程式為_；加入 KCl時，同時加入乙醇 的作用是_。 三、計算題（本大題共1 1 小題，共 12.012.0分） 10. 含氮化合物在生產(chǎn)、生命活動中有重要的作用?；卮鹣铝袉栴}： （1）已知：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g） H1akJmol （1）焙燒輝鉬礦時，

7、發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)開始的溫度（T）與真空度的關(guān)系如下圖所示：（真空度P P0表示反應(yīng)時的壓強(qiáng)與標(biāo)準(zhǔn)大氣壓之比）。為獲得碳化鉬，在真空度為0.5的條件下，適宜的反應(yīng)溫 度應(yīng)控制在_。 4NH3（g）6NO（g）5N2（g）6H2O（g） H2bkJmol H2O（l）H2O（g） H3ckJmol 寫出在 298K時，氨氣燃燒生成N2的熱化學(xué)方程式_。 正 逆 （2）肌肉中的肌紅蛋白（Mb）可與 O2結(jié)合生成 MbO2：Mb（aq）O2（g）MbO2（aq），其中 k c（Mb）p（O2），v 逆k逆c（MbO2）。37 和 k 逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)， 即 v正k正 時測得肌紅蛋白的

8、結(jié)合度（）與p（O2）的關(guān)系如下表結(jié)合度（）指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌 紅蛋白的百分比： 正 p（O2）kPa0.501.002.003.004.005.006.00 （MbO2）50.067.080.085.088.090.391.0 計算 37、p（O2）為 2.00kPa時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。 導(dǎo)出平衡時肌紅蛋白與O2的結(jié)合度（）與O2的壓強(qiáng)p（O2）之間的關(guān)系式 _（用含有 k 正、k逆的式子表示）。 （2）焙燒時，生成Mo2C的反應(yīng)中被還原的元素有_（填元素符號）；水洗燒結(jié)物時，洗去的 物質(zhì)除 Na2S、Na2CO3之外，還有_。 第 2 頁，共 9 頁 （3）構(gòu)成肌紅蛋白

9、的甘氨酸（NH2CH2COOH）是一種兩性物質(zhì)，在溶液中以三種離子形式存在，其 H3N CH2COOHH3N CH2COO轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 在甘氨酸溶液中加入酸或堿，H2NCH2COO ； 三種離子的百分含量與的關(guān)系如圖 1 所示： 回答下列問題： 純甘氨酸溶液呈_性；當(dāng)溶液呈中性時三種離子的濃度由大到小的順序?yàn)開。 向的溶液中加入過量 HCl時，反應(yīng)的離子方程式為_。 用電位滴定法（圖2）可測定某甘氨酸樣品的純度：稱取樣品150mg，在一定條件下，用0.1000mol （4）I中含有的官能團(tuán)的名稱是_。 L的高氯酸溶液滴定（與甘氨酸11 發(fā)生反應(yīng)），測得電壓變化與滴入HClO4溶液的體積關(guān)系如

10、下 圖 3。做空白對照實(shí)驗(yàn)，消耗HClO4溶液的體積為 0.25mL。該樣品的純度為_（計算結(jié)果保 留一位小數(shù)）。 （5）符合下列條件的E 的同分異構(gòu)體有_種。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 分子中含有兩個苯環(huán)，不含有-O-O-結(jié)構(gòu)，且核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為12222 1。 （1）AB的反應(yīng)條件和試劑為_。 （2）C的化學(xué)名稱為_。 （3）寫出 CD的反應(yīng)方程式_。 上述異構(gòu)體中，能與 NaOH以 13的物質(zhì)的量比發(fā)生反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （6） 根據(jù)已有知識并結(jié)合題中相關(guān)信息， 設(shè)計由CH2CHCH2OH為起始原料合成 四、推斷題（本大題共1 1 小題，共 1

11、5.015.0分） 11. 化學(xué)選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 溴丙胺太林片是一種用于治療胃腸痙攣性疼痛的藥物，其合成路線如下： 的合成路線（其它試劑任選）。合成路線示例如下： CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3 五、簡答題（本大題共1 1 小題，共 15.015.0分） 12.化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第 3 頁，共 9 頁 BaTiO3、KH2PO4和 NaNO2都屬于鐵電體，它們具有許多特異的性能，如當(dāng)它受壓力而改變形狀時會 產(chǎn)生電流，通電時會改變形狀等。 （1）基態(tài) Ti原子的價電子排布式為_，屬于_區(qū)元素。 （2）KH2PO4晶體中存在的作用力有_（選填字母）。 A

12、離子鍵 B共價鍵 C氫鍵 _120（3）鍵角 （填“、 或”）， 其原因是_。中 N 原子的雜化類型為_， N、O、Na三種元素的第二電離能（I2）由大到小的順序?yàn)開（用元素符號表示）。 （4）BaTiO3的晶胞如下圖所示： 3 Ti 原子的配位數(shù)為_， 晶體的密度為 g cm ， 最近的 Ba原子和 O原子之間的距離為_ （填計算式）nm。（BaTiO3的摩爾質(zhì)量為 233gmol，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值） 第 4 頁，共 9 頁 答案和解析 1.【答案】C 【解析】 A.與不能大量共存，故 A錯誤； B.離子間相互不反應(yīng)，可以共存，加入過量 H2S，離子間不反應(yīng)，故 B 錯誤； C.Fe

13、3+、HClO 都具有強(qiáng)氧化性，與 SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故 C 錯誤； D.離子間相互不反應(yīng)，可以共存，加入硝酸鈉，硝酸根在酸性環(huán)境能氧化碘離子，離子方程式 為：6I-+2NO3-+8H+2NO+4H2O+3I2，故 D正確。 故選 D。 4.【答案】A 【解析】 【分析】 本題考查化學(xué)物質(zhì)和生活的關(guān)系，熟悉常見的化學(xué)物質(zhì)的組成、性質(zhì)等是解答試題的關(guān)鍵。 【解答】 A.紅寶石的成分是氧化鋁，故 A錯誤； B.燃煤中加入石灰石的目的是吸收二氧化硫，不能提高燃燒效率，故 B錯誤； C.甘油和汽油完全燃燒后都生成水和二氧化碳，但是甘油是醇類，汽油是多種烴的混合物，故 C 正確；

14、 D.ClO2可用于自來水的消毒殺菌是利用其氧化性，與還原性無關(guān)，故 D錯誤。 故選 C。 2.【答案】C 【解析】 【分析】 本題考查元素周期律與元素周期表的應(yīng)用，涉及微粒大小的比較，非金屬性強(qiáng)弱的比較等知識， 題目難度中等。 【解答】 由題意可知 X為氫元素，Y為氮元素，W 為氯元素，Z可能為 O、F或 Na元素， A.化合物 C 可能是氟化氫、過氧化氫、氫化鈉，氫化鈉為離子化合物，故 A正確； B.Z離子與 Y離子的電子層數(shù)相同，Z原子序數(shù)大于 Y，所以 Z離子的半徑比 Y離子的小，故B 錯誤； C.Y 的非金屬性較強(qiáng)，其單質(zhì)氮?dú)獠换顫姡?C 錯誤； D.W 為氯元素，Y為氮元素，氯元

15、素的非金屬性比氮元素強(qiáng)，所以最高價氧化物的水化物的酸 性 Y比 W 弱，故 D錯誤。 故選 A。 5.【答案】B 【解析】 【分析】 本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的概念，難度不大，掌握基本概念是解題關(guān)鍵。 【解答】 A.O核外有 8 個電子，O2核外有 10 個電子，故 A錯誤； B.NH4Cl 是離子化合物，存在 NH4+與 Cl-之間的離子鍵，不存在 H-Cl 鍵，故 B錯誤； C.CrO5中 Cr 元素的化合價為6 價，每個 CrO5分子中存在兩個過氧鍵和一個氧負(fù)離子，故 C 正確； D.Na2O和Na2O2的混合物中，所含陰陽離子數(shù)目之比為1:2，是定值，與混合物比例無關(guān)，故D 錯誤。 故

16、選 C。 3.【答案】D 【解析】 【分析】 該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)。該 題需要注意的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。 【解答】 A.高溫下，瓷坩堝中的二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)，故 A錯誤； 【分析】 本題考查離子共存、離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能 大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；要 求學(xué)生熟練掌握離子方程式的書寫原則。 【解答】 B.將二氧化硫通入到硫化鈉溶液中會產(chǎn)生單質(zhì)硫，可以驗(yàn)證 SO2氧化性，故 B正確； 第 5 頁，共 9 頁 C.收

17、集氨氣時，一般在管口塞一團(tuán)棉花球，可減少 NH3與空氣的對流，故 C 錯誤； D.液溴會腐蝕橡皮塞，故 D錯誤。 故選 B。 6.【答案】D 【解析】 A正確； B.乙池中 Cu 電極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故 B錯誤； C.由分析可知甲池中的電極為正極，電極反應(yīng)式為 Cu22eCu，故 C 正確； D.若外電路中通過1mol電子，正極質(zhì)量增加32g，負(fù)極質(zhì)量減少32g，故兩電極的質(zhì)量差為64g， 故 D正確。 故選 B。 8.【答案】（1）A；后； （2）增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，以便充分反應(yīng)； 防止冷卻時，裝置內(nèi)的壓強(qiáng)下降過快將空氣吸入裝置，影響H2體積的測定； （3）量筒內(nèi)液面不

18、再發(fā)生變化； （4）若導(dǎo)管太短，冷卻時，氣體不能回流，導(dǎo)致氣體體積偏大；若導(dǎo)管太長，導(dǎo)管不易插入量筒中，也不 易從量筒中取出； （5）FeO 【解析】 【分析】 本題考查了苯的性質(zhì)、同分異構(gòu)體和原子共面的知識，有一定的難度。 【解答】 A.苯使溴水褪色是因?yàn)檩腿?，不是發(fā)生加成反應(yīng)，故 A 錯誤； B.可以使高錳酸鉀褪色，說明有不飽和鍵，所以 C5H10應(yīng)該是單烯烴，同分異構(gòu)體可以是 CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3、CH2=C(CH3)-CH2-CH3、 CH3-C(CH3)=CH2-CH3、CH3-CH(CH3)-CH=CH2，共有 5 種，故 B錯誤

19、； C.側(cè)鏈上的結(jié)構(gòu)類似于乙烯，甲基上可以有 1 個 C 和 1 個 H在乙烯結(jié)構(gòu)平面上，側(cè)鏈上最多有 【分析】 本題主要考查的是物質(zhì)組成的探究，理解實(shí)驗(yàn)的原理和步驟是解題的關(guān)鍵。解題時還需注意把 握氣體用排水法收集時的注意事項(xiàng)；鐵與水蒸氣反應(yīng)時的氣體產(chǎn)物。 3 個 C、3個 H與苯環(huán)的 6個 C 和 5 個 H在一個平面，所以共平面的原子個數(shù)最多為 17，故 C 錯誤； D.1個 N原子可以形成三個化學(xué)鍵，1 個 C 原子要形成 4個共價鍵，所以該結(jié)構(gòu)用 1 個 C 原子 替換 1 個 N原子后，化學(xué)式中會增加 1個 H原子，化學(xué)式為 C7H13N3，故 D正確。 故選 D。 7.【答案】B

20、 【解析】 【解答】 （1）加熱前，裝置內(nèi)有空氣，為了保證收集的氣體純凈，實(shí)驗(yàn)中先點(diǎn)燃 A處的酒精燈，該操作在 將 D中的導(dǎo)管伸入量筒中準(zhǔn)備收集氣體之后。 故答案為：A；后。 （2）將鐵粉和石棉絨混合均勻的目的是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，以便充分反應(yīng)。 故答案為：增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，以便充分反應(yīng)。 關(guān)閉 K，防止冷卻時，裝置內(nèi)的壓強(qiáng)下降過快將空氣吸入裝置，影響 H2體積的測定。 故答案為：防止冷卻時，裝置內(nèi)的壓強(qiáng)下降過快將空氣吸入裝置，影響 H2體積的測定。 （3）當(dāng)不再有氣體產(chǎn)生的時候，反應(yīng)已經(jīng)完全，故判斷鐵粉與水蒸氣反應(yīng)已經(jīng)完成的現(xiàn)象是量 【分析】 本題主要考查原電池的工作原理，

21、注意濃差電池重點(diǎn)在于同一種離子的濃度不同，通過高濃度 離子向低濃度離子定向移動而導(dǎo)電，再結(jié)合原電池的工作原理進(jìn)行分析解答。 【解答】 由原電池的工作示意圖可知：SO4由濃 CuSO4溶液一極向稀 CuSO4溶液一極定向移動，則左 邊的 Cu 電極為原電池的正極，正極的電極反應(yīng)為：Cu2+2e-=Cu；右邊的 Cu 電極為原電池的負(fù) -2+ 極，Cu-2e =Cu，據(jù)此解答。 2- 筒內(nèi)液面不再發(fā)生變化。 故答案為：量筒內(nèi)液面不再發(fā)生變化。 （4）反應(yīng)是在高溫狀態(tài)下進(jìn)行的，生成的氣體溫度高，溫度高會影響氣體體積的測定，則該同 學(xué)認(rèn)為將伸入量筒中的導(dǎo)管應(yīng)適當(dāng)加長的理由是若導(dǎo)管太短，冷卻時，氣體不能

22、回流，導(dǎo)致氣A.循環(huán)物質(zhì) E為溶液蒸發(fā)得到的水，蒸發(fā)負(fù)極得到的 CuSO4溶液，實(shí)現(xiàn)電解質(zhì)溶液的再生，故 第 6 頁，共 9 頁 體體積偏大；若導(dǎo)管太長，導(dǎo)管不易插入量筒中，也不易從量筒中取出。 故答案為：若導(dǎo)管太短，冷卻時，氣體不能回流，導(dǎo)致氣體體積偏大；若導(dǎo)管太長，導(dǎo)管不易插 入量筒中，也不易從量筒中取出。 （5）鐵的物質(zhì)的量為 n=，生成的氫氣的物質(zhì)的量 n= ，根據(jù)水中氫氧原子個數(shù)比可得，與鐵元素結(jié)合成氧化物的氧原子 的物質(zhì)的量為 0.003mol，則固體產(chǎn)物的組成為 FeO。 故答案為：FeO。 9.【答案】（1）1045KT1075K（1045K-1075K之間也給分）； （2）M

23、o和 C；Na2SiO3； （3） （4）蒸發(fā)濃縮；冷卻至10以下結(jié)晶； （5）NaReO4KClKReO4NaCl；減小 KReO4的溶解度 【解析】 ； 10H2O的溶解度隨溫度變化大，且在 10下產(chǎn)物為（4）由鉬酸鈉的溶解度曲線可知，Na2MoO4 Na2MoO410H2O，則獲得 Na2MoO410H2O的操作 A為蒸發(fā)濃縮、冷卻至 10以下結(jié)晶； 故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻至 10以下結(jié)晶； （5）由流程可知，NaReO4和 KCl 反應(yīng)生成 KReO4晶體和 NaCl，化學(xué)方程式為：NaReO4KCl KReO4NaCl；加入 KCl 時，同時加入乙醇的作用是減小 KReO4的溶解度

24、，從而得到 KReO4晶體。 故答案為：NaReO4KClKReO4NaCl；減小 KReO4的溶解度。 10.【答案】（1）4NH3（g）3O2（g）2N2（g）6H2O（l） （2）2.00kPa； 1 ； 正 逆 ； 正 【分析】 本題考查物質(zhì)制備、化學(xué)與技術(shù)，涉及對工藝流程的理解、離子方程式的書寫、物質(zhì)的分離提 純等，是對學(xué)生綜合能力的考查，屬于易錯題目，難度較大。 【解答】 （1）由圖可知，為獲得碳化鉬，在真空度為 0.5 的條件下，適宜的反應(yīng)溫度應(yīng)控制在 1045KT 1075K； 故答案為：1045KT1075K； （2）焙燒時，生成 Mo2C 中：Mo 元素由+4價變?yōu)?2價，

25、被還原，C 原子由+4價變?yōu)?2價，由 0 價變?yōu)?4價，被還原，所以生成 Mo2C 的反應(yīng)中被還原的元素有 Mo 和 C；輝鉬礦中含有少量 SiO2，SiO2和 Na2CO3反應(yīng)生成 Na2SiO3和 CO2，則水洗燒結(jié)物時，洗去的物質(zhì)除 Na2S、 Na2CO3之外，還有 Na2SiO3； 故答案為：Mo 和 C；Na2SiO3； （3）用 NaClO2氧化 MoS2時，MoS2轉(zhuǎn)化為 方程式為： 故答案為： 和 - ，ClO2轉(zhuǎn)化為 Cl 和 H2O，反應(yīng)的離子 （3）酸；H3NCH2COOH2NCH2COOH3NCH2COOH； H2NCH2COO2HH 3N CH2COOH；85.0

26、 【解析】 【分析】 本題為化學(xué)平衡綜合題，涉及蓋斯定律、平衡常數(shù)、離子濃度大小比較、離子方程式書寫及樣 品純度計算等，難度較大。 【解答】 （1）已知：I、4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g） H1akJmol，II、4NH3（g）6NO（g） 5N2（g）6H2O（g） H2bkJmol ，III、H2O（l）H 2O（g） H3ckJmol，由 得：4NH3（g）3O2（g）2N2（g）6H2O（l） 故答案為：4NH3（g）3O2（g）2N2（g）6H2O（l） ； ， ， （2）37、p（O2）為 2.00kPa 時，結(jié)合度 80%，由結(jié)合度定義可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時

27、K= 由平衡常數(shù) K= 可得 故答案為：2.00kPa； 1 =2.00kPa1。 可得 ， ； ，代入結(jié)合度定義 ； ； （3）甘氨酸的三種形式H3NCH2COOH、H3NCH2COO和H2NCH2COO應(yīng)分別在強(qiáng)酸性至 第 7 頁，共 9 頁 強(qiáng)堿性溶液中存在，由此判定，圖中 I、II和 III分別為 H2NCH2COO、H3NCH2COO和 H3N CH 應(yīng)條件和試劑是 FeCl3和 Cl2或鐵粉和 Cl2， 故答案為 FeCl3和 Cl2或鐵粉和 Cl2； （2）從 C 的結(jié)構(gòu)簡式和有機(jī)物的命名方法可以看出 C 的名稱為鄰氯苯甲酸或 2氯苯甲酸， 故答案為鄰氯苯甲酸或 2氯苯甲酸； （

28、3）結(jié)合 C 和 E的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件可以推出 CD 的反應(yīng)方程式為 ， 2COOH， =-8時，溶液中存在的主要是 H2NCH2COO，它與過量的 HCl 反應(yīng)生 成 H3NCH2COOH。由圖可知純甘氨酸溶液顯酸性（主要存在形式是 H 3NCH2COO，此時 觀察圖像有 c（H+）c（OH-），溶液呈中性時 =0，中性時粒子濃度：H3NCH2COO H2NCH2COOH3NCH2COOH；根據(jù)滴定曲線的突躍范圍，消耗HClO 4 溶液17.25mL，減 去空白實(shí)驗(yàn)的 0.25mL，實(shí)際消耗 17.00mL，則該樣品的純度= =85.0%， 故答案為：酸；H3NCH2COOH2NCH2CO

29、OH3NCH2COOH；H2NCH2COO 2HH3NCH2COOH；85.0。 11.【答案】（1）FeCl3和 Cl2或鐵粉和 Cl2； （2）鄰氯苯甲酸或 2氯苯甲酸； （3） （4）羧基、醚鍵； （5）6； 故答案為：； （4）從 故答案為羧基、醚鍵； 以及 J 的結(jié)構(gòu)簡式可以看出 I中官能團(tuán)有羧基和醚鍵， （5）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式和同分異構(gòu)體的條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)， 說明分子中含醛基和酚羥基；根據(jù)分子式可知為甲酸酯類物質(zhì)；分子中含有兩個苯環(huán)，不含 有-O-O-結(jié)構(gòu)，且核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為 122221，說明有六種不同 （6）。 環(huán)境的 H原子，兩個官能團(tuán)只能是兩個苯環(huán)的對稱位置，可以推出符合條件的E的同分異構(gòu)體 【解析】 有 6種。故答案為：6；上述異構(gòu)體中，能與 NaOH 以 13的物質(zhì)的量比發(fā)生反應(yīng)說明有酯基水 解生成羧基和酚羥基，其中兩個酚羥基和一個羧基，與 NaOH以 13的物質(zhì)的量比發(fā)生反應(yīng)。 所以結(jié)構(gòu)簡式為：， 【分析】 本題屬于有機(jī)合成和推斷，是高考選做題中有機(jī)化學(xué)部分的必考類型之一，重點(diǎn)考查學(xué)生利用 有機(jī)化學(xué)知識和題目中的有關(guān)信息分析問題、解決問題的能力。掌握各類有機(jī)物的