1、三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,2.化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,第一課時(shí),宜城一中高一化學(xué)組,宜城一中校園,課前復(fù)習(xí),1、阿伏加德羅定律的內(nèi)容是什么？,2、阿伏加德羅定律的推論有哪些？,濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系。初中學(xué)過(guò)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是通過(guò)溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來(lái)表示溶液的組成。,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 把溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比 叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),數(shù)學(xué)表示式：,引入,問(wèn)題如何從該溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？,講解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用時(shí)有很多不便之處。 對(duì)于溶液，量取體積要比稱(chēng)量質(zhì)量更易操作。能不能通過(guò)量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？ 為此我們要引入一個(gè)新

2、的表示溶液濃度的物理量。,問(wèn)題根據(jù)溶質(zhì)與溶液的相關(guān)物理量，你認(rèn)為怎樣表 示溶液濃度在實(shí)際使用中會(huì)更簡(jiǎn)單？,定義：,1.物質(zhì)的量濃度,符號(hào)：,數(shù)學(xué)表達(dá)式：,常用單位：,以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液 組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。,cB B溶質(zhì),V溶液的體積,mol/L（或molL-1）,項(xiàng)目名稱(chēng) 檢查結(jié)果 參考值 單位 鉀 3.91 3.505.50 mmol/L 甘油三脂 0.99 0.561.65 mmol/L 低密度蛋白質(zhì) 2.96 1.454.00 mmol/L 直接膽紅素 1.9 06.0 mol/L 尿素氮 5.34 2.007.14 mmol/L 尿酸

3、361 140446 mol/L 葡萄糖 5.00 3.906.40 mmol/L 果糖胺 2.49 1.402.95 mmol/L 總膽固醇 4.93 3.106.00 mmol/L 高密度脂蛋白膽固醇 1.52 1.003.00 mmol/L,杭州市第三醫(yī)院體檢檔案,生化,檢查時(shí)間:2007-08-24 10:05 檢查醫(yī)生:董波,思考,cB=,Vm=,與 中的V是否表示相同,的含義？,1、,2、能否用V=nVm來(lái)求溶液的體積？,溶液 體積,氣體體積,？,去偽存真,2、1molL-1的 NaCl溶液中含有1mol的NaCl。,1、將40克NaOH溶解于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

4、是否為1mol/L？40mol/L？,3、溶液的體積是否為溶質(zhì)的體積與溶劑體積之和？,注意點(diǎn):,V為溶液的體積,而非溶劑的體積,且單位為L(zhǎng) nB表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量,而不是溶質(zhì)的質(zhì)量, 也不是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 溶液的體積不是溶質(zhì)的體積與溶劑體積之和,簡(jiǎn)單應(yīng)用,例配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH 的質(zhì)量是多少？,解：n(NaOH)=c(NaOH) VNaOH(aq) =0.1mol/L0.5L =0.05mol,NaOH的水溶液,m(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH) =0.05mol40g/mol =2g,簡(jiǎn)單應(yīng)用,100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶質(zhì)的

5、質(zhì)量是 。 200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是 。 某2mol/L的NaCl溶液中含有58.5g溶質(zhì)，則溶液體積為 L,5.6g,5mol/L,0.5,2.溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度與其電離出離子的濃度之間的關(guān)系。,NaOH=Na+OH- 則有c(NaOH)=c(Na+)= c(OH-) Ca(OH)2=Ca2+2OH- 如果cCa(OH)2=0.5mol/L 則有c(Ca2+)=0.5mol/L c(OH-)=1mol/L Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- 如果cAl2(SO4)3=1mol/L 則有c(Al3+)=2cAl2(SO4)3=2mol/L c(SO42-)

6、=3cAl2(SO4)3 =3mol/L,即在AaBb的溶液中如果有： AaBb=aAb+bBa- 則必定有： c(Ab+)=ac(AaBb) c(Ba-)=bc(AaBb),bc(Ab+) = ac(Ba-),在AaBb的溶液中如果有： AaBb=aAb+bBa- 則必定有：bN(Ab+)=aN(Ba-) 則有 bn(Ab+)=an(Ba-) 則必有：,電荷守恒：任何溶液中所有陽(yáng)離子所帶正電荷之和 一定等于溶液中所有陰離子所帶負(fù)電荷之和。,例、在硝酸鉀的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，氯化鉀的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L的混合溶液1L中c(Cl-)= mol/L, c(NO3-)= mol

7、/L,n(K+)= mol, c(K+)= mol/L。溶液中各離子間的電荷守恒關(guān)系為： 。,1.5,0.5,2,2,c(K+)= c(Cl-)+ c(NO3-),3.溶液的稀釋定律,c(濃溶液) V(濃溶液)=c(稀溶液) V(稀溶液),m (濃溶液) (濃溶液)=m(稀溶液) (稀溶液),c1V1=c2V2,m11=m22,原理：,稀釋以后，溶液中溶質(zhì)的量不變。,（稀釋前后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變）,（稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變）,例、向100mL18mol/L濃硫酸中加水稀釋至2L，所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？,解 根據(jù)溶液稀釋定律有：,c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液

8、),即有：0.1L18molL-1=2LcH2SO4(aq),解得： cH2SO4(aq) = 0.9molL-1,答：稀釋后所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.9molL-1,4.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系,c(B)=,c物質(zhì)的量濃度（molL-1 ） 溶液密度（ gmL-1 ） 質(zhì)量分?jǐn)?shù) M溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（ gmol-1 ）,例、市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度 為1.84g/cm3。計(jì)算市售濃硫酸中H2SO4的物 質(zhì)的量濃度。,解：,復(fù)習(xí)回憶 怎樣配制100g10%的NaCl溶液？步驟有哪些？需要用到哪些儀器？,(1)計(jì)算：m(NaCl)=100g10%=10g m(H2O)=100

9、g-10g=90g,(2)稱(chēng)量：,(3)溶解：,思考： 1、如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？ 2、物質(zhì)的量濃度表示的意義是什么？ 3、配制一定物質(zhì)的量濃度必須準(zhǔn)確確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。 4、如何準(zhǔn)確確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量？ 5、如何準(zhǔn)確確定溶液的體積？,容量瓶,構(gòu)造：,一條刻度線 溫度和容積,細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶，磨口,2.標(biāo)注：,3、容量瓶使用的注意事項(xiàng)：,（1）據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶；（50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等規(guī)格） （2）用前要檢查容量瓶是否漏液； （3）用前要用蒸餾水洗滌容量瓶； （4）容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋?zhuān)?/p>

10、容量瓶也不能作為反應(yīng)容器，不能長(zhǎng)期貯存溶液； （5）在容量瓶的使用過(guò)程中，移動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位，以免瓶?jī)?nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準(zhǔn)確。,第一步：計(jì)算：,實(shí)驗(yàn)步驟：,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) = c(NaCl)VNaCl(aq)M(NaCl) =1.0mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g,所需氯化鈉的質(zhì)量為5.9克,實(shí)驗(yàn)步驟：,第二步：稱(chēng)量：在天平上稱(chēng)量5.9克氯化鈉固體， 并將它倒入小燒杯中。,稱(chēng)量時(shí)能將NaCl固體直 接放置于托盤(pán)上嗎?,配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。,實(shí)驗(yàn)步驟：,第三步：溶解：在盛有氯化鈉固體

11、的燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。,5.9,某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時(shí)所加的水為100mL，你認(rèn)為可以嗎?,實(shí)驗(yàn)步驟：,第四步：移液：將冷卻至室溫的溶液沿 玻璃棒注入100ml容量瓶中。,如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？,注意玻璃棒插入刻度線以下的位置。,配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。,實(shí)驗(yàn)步驟：,第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯23次，并倒入 容量瓶中。,為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？,配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。,實(shí)驗(yàn)步驟：,第六步：定容：加蒸餾水至刻度 線下12cm處，改用膠頭滴管滴 至凹液面與刻度線相切。,俯視,仰視,下列兩種定容時(shí)的操作正

12、確嗎?,俯視,仰視,俯高仰低,配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。,實(shí)驗(yàn)步驟：,第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。,第八步：裝瓶、貼簽,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：,1、實(shí)驗(yàn)步驟：,（1）計(jì)算：,（2）稱(chēng)量：（復(fù)習(xí)天平的使用）,（3）溶解：在燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫。,（4）移液：移入100ml容量瓶中。,（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯23次，將洗液移入容量 瓶中。,（6）定容：加水到接近刻度12cm時(shí)，改用膠頭滴管加 水到刻度。,（7）搖勻：,（8）裝瓶，貼標(biāo)簽,2、實(shí)驗(yàn)所需儀器：,托盤(pán)天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用） 、量筒（液體溶質(zhì)使用）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

13、,例、實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶 液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作 正確的是( ) A、稱(chēng)取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B、稱(chēng)取12.0g膽礬配成500mL溶液 C、稱(chēng)取8.0克硫酸銅，加入500mL水 D、稱(chēng)取12.5克膽礬配成500mL溶液,D,思考怎樣用18mol/L(98%) 的濃硫酸配制250ml 1mol/L 的H2SO4溶液，其步驟有哪些？,步驟： 1、計(jì)算,根據(jù)c1V1=c2V2,18mol/LV1=1mol/L0.25L,V1=0.014L =14ml,即需濃硫酸14ml,思考怎樣用18mol/L(98%) 的濃硫酸配制250ml

14、1mol/L 的H2SO4溶液，其步驟有哪些？,步驟： 1、計(jì)算 2、量取 3、稀釋 4、轉(zhuǎn)移 5、洗滌 6、定容 7、搖勻、裝瓶,需濃硫酸14ml,將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入水中，并用玻 璃棒不斷攪拌，冷卻至室溫。,用量筒量取98%的濃硫酸14ml,1.欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： 用 在天平上稱(chēng)取氫氧化鈉固體 克。 向稱(chēng)好的氫氧化鈉固體加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10.0,適量,溶液冷卻至室溫,玻璃棒,250,練習(xí),小燒杯,用少量蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒 次，將沖洗液移入 中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏

15、（高或低）。 向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線 時(shí)，改 用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度 ，應(yīng)該 。 最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。,23,低,12厘米,膠頭滴管,偏低,重新配制,搖勻,容量瓶,試劑瓶,課堂練習(xí),用98的濃硫酸（1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L 的硫酸。用量筒量取_mL濃硫酸，把_緩 緩注入到_中，并用_不斷攪拌， 待溶液_后，將溶液沿著玻璃棒移入_ 中，用少量蒸餾水洗滌_和_23次， 將洗滌液移入_中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度 線_時(shí)，改用_ 小心加水至_ _，最后蓋好瓶塞_，將配好的溶 液轉(zhuǎn)移到_中并貼好

16、標(biāo)簽。,140,濃硫酸,水,玻璃棒,冷卻,容量瓶,燒杯,玻璃棒,容量瓶,12cm,膠頭滴管,搖勻,試劑瓶,溶液凹液面,與刻度線相切,討論 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?,討論下列操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響（偏高、偏低、無(wú)影響）？ 1、稱(chēng)量時(shí)，NaCl固體與砝碼的位置顛倒。 2、天平的砝碼生銹。 3、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。 4、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出。 5、溶質(zhì)溶解后沒(méi)有恢復(fù)到室溫就轉(zhuǎn)移。 6、定容時(shí)仰視讀數(shù)或俯視讀數(shù)。 7、容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水。 8、用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗容量瓶。 9、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。 10、定容時(shí)加水不慎超過(guò)刻度線，將超過(guò)部分吸走。,（可能偏低

17、也可能無(wú)影響）,（偏高）,（偏低）,（偏低）,（偏高）,（偏高）,（偏低）,（無(wú)影響）,（偏低）,（偏低）,（偏高）,3、誤差分析：,（1）使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因有： 稱(chēng)量時(shí)引起的誤差： （nB大） a、天平的砝碼沾有其它物質(zhì)或已銹蝕； b、試劑和砝碼的左右位置顛倒； c、用量筒量取溶質(zhì)時(shí)，仰視讀數(shù), 使所取液體 的體積偏大（溶質(zhì)為液體時(shí)）; 溶液未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移入容量瓶中.（V?。?在給容量瓶定容時(shí)，俯視讀數(shù)等等。（V?。?（2）使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因有：,稱(chēng)量時(shí)所引起的誤差：（nB?。?a、直接量取熱的物質(zhì)； b、砝碼有殘缺； c、在敞口容器中稱(chēng)量易吸收空氣

18、中其它成分或易于 揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)的動(dòng)作過(guò)慢（如稱(chēng)量NaOH）； d、用量筒量取溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)，使所取液體的體 積偏?。ㄈ苜|(zhì)為液體時(shí)）； 燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌或洗滌液未注入容量瓶（nB?。?轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出； （nB小） 在給容量瓶定容時(shí)，仰視讀數(shù)等等。（V大）,練習(xí)將24.4gNaOH固體溶于水，配成100ml溶液，其 密度為1.219g/ml。 1、該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。 2、該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。 3、從溶液中取出10ml，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度 _，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)，溶液的密度 _，含NaOH的質(zhì)量為 _。 4、將取出的10ml溶液加

19、水稀釋到100ml，稀釋后溶 液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。,6.1mol/L,20%,6.1mol/L,20%,1.219g/ml,2.44g,0.61mol/L,隨堂練習(xí),1、容量瓶需標(biāo)有： （1）溫度 （2）濃度 （3）容量 （4）壓強(qiáng) （5）刻度線 （6）酸式或堿式 六項(xiàng)中的（ ） A、（1）（3）（5） B、（3）（5）（6） C、（1）（2）（4） D、（2）（4）（6）,A,2、某實(shí)驗(yàn)需用2. 0molL-1 硫酸銅溶液80.0ml，配制此溶液應(yīng)稱(chēng)取CuSO45H2O晶體多少克？如果所用晶體有部分失去結(jié)晶水，所配溶液濃度是否符合要求（全部操作都正確）？為什么？,解： n(CuS

20、O45H2O)=n(CuSO4) =c(CuSO4)VCuSO4(aq) =2. 0molL-1 0.1L=0.2mol m(CuSO45H2O)=n(CuSO45H2O)M(CuSO45H2O) = 0.2mol250g mol -1 =50g 應(yīng)稱(chēng)量CuSO45H2O晶體50g；不符合要求，濃度比 需要的大。部分失去結(jié)晶水的晶體50g中所含CuSO4 的物質(zhì)的量比50gCuSO45H2O中所含CuSO4的物質(zhì) 的量要大一些。,例、在硫酸鋁的濃度為0.1mol/L，氯化鋁的濃度為0.3mol/L的混合溶液中c(Cl-)= mol/L，c(SO42-)= mol/L，c(Al3+)= mol/L， 溶液中各離子間的電荷守恒關(guān)系為：,0.9,0.3,0.5,3c(Al3+)=2c(SO42-)+ c(Cl-),變式、硫酸鋁的濃度為0.1mol/L的100mL溶液與氯化鋁的濃度為0.3mol/L的200mL溶液相混合的溶液中c(Cl-)= mol/L，c(SO42-)= mol/L，c(Al3+)= mol/L， 溶液中各離子間的電荷守恒關(guān)系為：,0.6,0.1,0.8/3,3c(Al3+)=2c(SO42-)+ c(Cl-),某溶液中只含