1、專題19 鹽類水解及其應(yīng)用,內(nèi)容索引,考點一 鹽類水解及其簡單應(yīng)用,考點二 多角度攻克影響鹽類水解的因素(加試),考點三 溶液中“粒子”濃度關(guān)系判斷,考點一 鹽類水解及其簡單應(yīng)用,1.定義,在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成 的反應(yīng)。,2.實質(zhì),鹽電離,弱酸的陰離子結(jié)合_ 弱堿的陽離子結(jié)合_,破壞了 水的電離程度 c(H)c(OH) 溶液呈堿性、酸性或中性,弱電解質(zhì),H,OH,水的電離平衡,增大,答案,3.特點,4.規(guī)律,有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。,NH 、Cu2,CH3COO、 CO,否,是,是,中性,酸性,堿性,pH7,pH7,答案,5.應(yīng)用,Fe

2、(OH)3,答案,正誤辨析,正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”,(1)離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性( ) (2)同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小( ) (3)常溫下，pH10的CH3COONa溶液與pH4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同( ) (4)常溫下，pH11的CH3COONa溶液與pH3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同( ),題組一 鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律,1,2,3,1.(2016紹興選考適應(yīng)性考試)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是( )

3、 A.W2、X B.X、Y3 C.Y3、Z2 D.X、Z2,4,5,6,解析 根據(jù)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大及各選項可以推出，W為O、X為Na、Y為Al、Z為S，Al3和S2均能發(fā)生水解，水解破壞了水的電離平衡； O2不能在水溶液中存在，而Na不水解，故正確的是C。,解析,7,8,9,10,11,12,2.(2016溫州8月選考模擬)下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是( ) A.NH4Cl B.CH3COONa C.K2SO4 D.NH3H2O,解析 NH4Cl溶液因NH 水解呈酸性； CH3COONa溶液因CH3COO水解呈堿性； K2SO4溶液呈中性； 氨水因NH3H2O電

4、離呈堿性。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,3.(2016浙江4月選考，5)下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是( ) A.NaCl B.NH4Cl C.Na2CO3 D.NaOH,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,4.(1)為探究純堿溶液呈堿性是由CO 引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案：_ _ _。 (2)為探究鹽類水解是一個吸熱過程，請用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計一個簡單的實驗方案：_ _。,向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由CO 引起

5、的,取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則說明鹽類水解吸熱,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(一)溶液酸堿性比較 5.相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示， 圖中代表的物質(zhì)可能分別為( ) A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3 D.CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH,題

6、組二 鹽類水解的簡單應(yīng)用,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析 酸性從大到小的順序為電離呈酸性水解呈酸性中性水解呈堿性電離呈堿性。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,6.由一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，其物質(zhì)的量濃度均為1 molL1。在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH7，最后一種溶液pH7，則下列選項正確的是( ),解析,練后反思,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析 根據(jù)AD溶液pH7，D一定水解； 根據(jù)BC溶液pHBOH，酸性：HCHD。,練后反思,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10

7、,11,12,1.“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。 2.相同條件下的水解程度,練后反思,(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(二)鹽類水解知識在實驗、日常生活中的應(yīng)用 7.下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是( ) NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑 NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合可作泡沫滅火劑 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 可用熱的純堿溶液除去金屬表面的油污 用明礬凈化自來水 A.只有 B.只有 C. D.

8、只有,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析 NH4Cl、ZnCl2均能發(fā)生水解，使溶液呈酸性，能與鐵銹反應(yīng)； NaHCO3與Al2(SO4)3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO2，能達到滅火的目的； 草木灰(主要成分K2CO3)與銨態(tài)氮肥(含NH )混合時能相互促進水解，從而降低了肥效； Na2CO3溶液中Na2CO3發(fā)生水解：Na2CO3H2ONaHCO3NaOH，生成的NaOH能與磨口玻璃塞中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏性，瓶塞在較長時間不用后很難被拔出；,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,明礬中Al3

9、發(fā)生水解：Al33H2O=Al(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3 膠體能吸附水中懸浮的固體顆粒物，從而起到凈水的作用。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,8.一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當遇火警時，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火。從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，則a中盛_，b中盛_。,Al2(SO4)3溶液,飽和NaHCO3溶液,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,題組三 水解離子方程式的書寫(加試),解題指導,鹽類水解離子方程

10、式的書寫要求 (1)一般來說，鹽類水解的程度不大，應(yīng)用可逆號“”表示。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號“”和“”表示水解產(chǎn)物。 (2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解離子方程式要分步表示。 (3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成。 (4)水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進水解程度較大，書寫時要用“=”、“”、“”等。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,9.按要求書寫離子方程式。 (1)AlCl3溶液呈酸性 _。 (2)Na2CO3溶液呈堿性 _、 _。 (3)NH4Cl溶于D2O中 _。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(4

11、)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合 _。 (5)實驗室制備Fe(OH)3膠體 _。 (6)NaHS溶液呈堿性的原因 _ 。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(7)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH7，其原因是_(用離子方程式說明，下同)； 若pH”、“,減小,H2SO4,NH4Cl,答案,題組二 水解平衡的定向移動及結(jié)果判斷,2.下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯 中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。,1,2,3,4,(1)含酚酞的0.01 mol

12、L1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為_(用離子方程式和必要文字解釋)。,解析 CH3COONa中CH3COO水解使溶液顯堿性，酚酞溶液遇堿顯紅色。,解析答案,1,2,3,4,(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_(填字母)。 A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C.NH4NO3溶于水時放出熱量 D.NH4NO3溶于水時吸收熱量,解析 生石灰與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，根據(jù)燒瓶中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時燒瓶中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時吸收熱量。,解析,1,2,3,4,(3)向0.01 mol

13、L1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_、_、_(填“左”、“右”或“不移動”)。,左,左,右,解析答案,1,2,3,4,題組三 鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷,3.(1)碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_ _。,(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_ _。,K2CO3,程促進水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3,盡管加熱過,KAl(SO4)212H2O,盡管Al3水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物(注意溫度過高，會脫去結(jié)晶水),答案,1,2,3,4,

14、(3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是_ _ _。 (4)碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是(用化學方程式表示，下同)_。 (5)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。,Fe2O3,Fe(OH)2和HCl，在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3,Fe2水解生成,Na2CO3,Na2SO4,2Na2SO3O2=2Na2SO4,答案,練后反思,1,2,3,4,鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的幾種判斷類型,練后反思,(2)酸根陰離子易水解的強堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。,練后反思

15、,1,2,3,4,(3)考慮鹽受熱時是否分解 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4Cl NH3HCl。 (4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化,1,2,3,4,4.按要求回答下列問題。 (1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學方程式表示并配以必要的文字說明)。,題組四 利用水解平衡原理解釋問題的規(guī)范描述,答案,1,2,3,4,(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。,(3)直接蒸發(fā)CuCl2溶液，能不

16、能得到CuCl22H2O晶體，應(yīng)如何操作？,答案 不能，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。,答案,1,2,3,4,(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_；請結(jié)合離子方程式，運用平衡原理進行解釋：_ _。,產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去,答案,1,2,3,4,(5)怎樣除去MgCl2溶液中的Fe3？其原理是什么？,答案 MgCl2溶液中混有少量的Fe3雜質(zhì)時，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3除去Fe3。其原理是Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大，加入這些物質(zhì)，導致Fe33H2OFe(OH)33H平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。,返回

17、,答案,1,2,3,4,練后反思,1.水解除雜警示 利用水解除雜無論在化學工業(yè)還是化學實驗中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe3水解程度比Mg2水解程度大，可加入鎂粉、MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3的水解平衡正向移動，生成 Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3H2O等可溶性堿，因加這些物質(zhì)使溶液pH升高太迅速，且堿過量不易覺察，Mg2也可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，還會引入NH 、Na等雜質(zhì)。,1,2,3,4,練后反思,練后反思,返回,

18、2.利用平衡移動原理解釋問題的思維模板 (1)解答此類題的思維過程 找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程) 找出影響平衡的條件 判斷平衡移動的方向 分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系 (2)答題模板 存在平衡，(條件)(變化)，使平衡向(方向)移動， (結(jié)論)。,1,2,3,4,考點三 溶液中“粒子”濃度關(guān)系判斷,一、熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點,1.電離理論 (1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時還要考慮水的電離，如氨水溶液中：,(2)多元弱酸的電離是分步進行的，其主要是第一級電離(第一步電離程度遠大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的

19、濃度大小關(guān)系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。,二、把握三種守恒，明確等量關(guān)系,1.電荷守恒規(guī)律 電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著,2.物料守恒規(guī)律 電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以S2、HS、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。,3.質(zhì)子守恒規(guī)律 如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況圖示如下：,由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O)2c(H

20、2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。,三、理清一條思路，掌握分析方法,四、典例導悟，分類突破,(一)粒子種類的判斷 例1 (1)NaHCO3溶液中：_。 (2)Na2CO3溶液中：_。 (3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：_。 (4)向NaOH溶液中通入CO2氣體(任意量)：_。,答案,反思歸納,判斷鹽溶液中粒子種類時，首先要清楚鹽溶液中的電離、水解情況，特別是多步電離和多步水解。,反思歸納,(二)單一溶液中離子濃度的關(guān)系 例2 0.1 molL1的NH4Cl溶液 (1)粒子種類：_。,(2)

21、離子濃度大小關(guān)系：_。,(3)物料守恒：_。,答案,解析,例3 0.1 molL1的NaHCO3溶液中各離子濃度的關(guān)系 (1)大小關(guān)系：_。 (2)物料守恒：_。 (3)電荷守恒：_。 (4)質(zhì)子守恒：_。,答案,解析,例4 0.1 molL1的Na2CO3溶液中各離子濃度的關(guān)系 (1)大小關(guān)系：_。 (2)物料守恒：_。 (3)電荷守恒：_。 (4)質(zhì)子守恒：_。,答案,解析,反思歸納,反思歸納,1.比較時緊扣兩個微弱 (1)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中：,反思歸納,在溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(CH3COOH)

22、 c(H)c(CH3COO)c(OH)。 (2)弱酸根離子或弱堿根離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COONa，,所以CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。,反思歸納,2.(1)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個更強，如NaHCO3溶液中HCO 的水解能力大于其電離能力，故溶液顯堿性。 (2)多元弱酸的強堿正鹽溶液：弱酸根離子水解以第一步為主。例如，Na2S溶液中：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。 3.質(zhì)子守

23、恒式可以由電荷守恒式和物料守恒式推導出來。以KHS溶液為例，電荷守恒式為c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式為c(K)c(HS)c(S2)c(H2S)，由得質(zhì)子守恒式，消去沒有參與變化的K等。,反思歸納,(2)物料守恒式中，離子濃度系數(shù)不能漏寫或顛倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na)是溶液中各種硫元素存在形式的硫原子總濃度的2倍。 (三)酸堿中和型離子濃度的關(guān)系,4.規(guī)避等量關(guān)系中的2個易失分點,例5 比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。 (1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序為_。,解析 恰好反應(yīng)后，溶質(zhì)為CH3COO

24、Na。,c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),(2)NaOH和CH3COOH等濃度按12體積比混合后pHc(Na)c(H)c(OH),解析答案,(3)pH2的CH3COOH與pH12的NaOH等體積混合，其離子濃度大小順序為_。,解析 由于CH3COOH是弱酸，題中c(CH3COOH)要遠大于c(NaOH)，反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa，且n(CH3COOH)要遠大于n(CH3COONa)，溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，溶液呈酸性。,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),解析答案,例6 (2016浙江10月選考，23)常溫下，

25、用濃度為0.100 molL1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 molL1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是( ),A.V(NaOH)10.00 mL時，兩份溶液中c(X)c(Y) B.V(NaOH)10.00 mL時，c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH) C.V(NaOH)20.00 mL時，c(OH)c(H)c(Na)c(X) D.pH7時，兩份溶液中c(X)c(Na)c(Y),解析,解析 根據(jù)加入的NaOH溶液體積和混合溶液pH變化曲線可知，HY為強酸，HX為弱酸。 A項，由于HY為強酸，所以c(X)c(Y)，錯誤

26、； B項，當V(NaOH)10.00 mL時，HX、HY均反應(yīng)一半，根據(jù)pH，此時溶液呈酸性，說明HX的電離大于X的水解，所以c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)，正確； C項，當V(NaOH)20.00 mL時，正好完全反應(yīng)生成NaX，溶液呈堿性，此時c(Na)c(X)c(OH)c(H)，錯誤； D項，當pH7時，c(Na)c(Y)c(X)，錯誤。,例7 將標準狀況下2.24 L CO2緩慢通入1 L 0.15 molL1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收。下列關(guān)系不正確的是( ),解析,解析 CO22NaOH=Na2CO3H2O x 2x CO2NaOH=NaHCO3 y y,A項，符合電荷守恒，正確；,解析,