1、20192019 山西榆次市三月高三聯(lián)考理綜化學試卷山西榆次市三月高三聯(lián)考理綜化學試卷 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16P 31S 32Cl 35.5Cu 64Zn 65 第卷 一、選擇題：本題共7 個小題，每小題6 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合 題目要求的。 1.原央視記者柴靜自費拍攝了霧霾紀錄片穹頂之下 ，提醒人們必須十分重視環(huán)境問題。 以下有關說法正確的是（） A. 實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室 B. 為了使養(yǎng)分還田而將植物秸稈焚燒處理，以增加土壤肥力 C. 為提高農(nóng)作物產(chǎn)量大量使用農(nóng)藥和化肥 D. 實現(xiàn)資源的“3R”利

2、用，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復使用（Reuse） 、提 高資源的循環(huán)利用（Recycle） 2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是() A. 1 mol SO2溶于足量水，溶液中 H2SO3、HSO3與 SO32粒子的物質(zhì)的量之和為 NA B. 34g H2O2中含有的化學鍵數(shù)目為 3NA C. 常溫常壓下，17 g 甲基(14CH3)所含的中子數(shù)為 11N A D. 22.4L Cl2在一定條件下與鐵粉完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 3化合物如下圖，下列說法不正確的是（） Aa、b、c、d 互為同分異構體 B除 a 外均可發(fā)生加成反應 Cc、d 中所有原子處于同一

3、平面內(nèi) D一氯代物同分異構體最多的是d 4某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體NH4Fe(SO4)26H2O的一種方案如下： 下列說法不正確的是（） A濾渣 A 的主要成分是 CaSO4 B相同條件下，NH4Fe(SO4)26H2O 凈水能力比 FeCl3強 C“合成”反應要控制溫度，溫度過高，產(chǎn)率會降低 D“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、干燥等 5如圖是新型鎂鋰雙離子二次電池，下列關于該電池的說法不正確的是（） A放電時，Li+由左向右移動 B放電時，正極的電極反應式為Li1 xFePO4+xLi +xeLiFePO 4 C充電時，外加電源的正極與Y 相連 D充電時，導線上每通過1mol

4、 e，左室溶液質(zhì)量減輕 12g 6短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大。W 的某種核素不含中子；X、Y 原 子核外 L 層的電子數(shù)之比為 34；X 與 Z 同主族，且 X、Y、Z 原子的最外層電子數(shù)之和為 16。下列說法不正確的（） AW、X、Z 三種元素形成的化合物一定為強電解質(zhì) B簡單氫化物的穩(wěn)定性：XZY CX 與 Y 形成晶體的基本結構單元為四面體 D原子半徑：YZXW 7室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH 溶液以恒定速度來滴 定該濃氯水，根據(jù)測定結果繪制出 ClO 、ClO3等離子的物質(zhì)的量濃度 c 與時間 t 的關系曲 線如下。下列說法正確的是

5、（） ANaOH 溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝 Ba 點溶液中存在如下關系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO)+c(ClO 3)+c(OH ) Cb 點溶液中各離子濃度：c(Na+)c(Cl)c(ClO 3)=c(ClO ) Dt2t4，ClO的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO自身歧化：2ClO=Cl+ClO 3 第 II 卷 二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第26-28 題為必考題，每個試題考生都必 須作答。第 35-36 題為選考題，考生根據(jù)要求作答。 26.某化學小組在查閱文獻及實驗探究的基礎上，深刻地認識了鹵素的性質(zhì)。 IF2與 C12的相似性。1971 年 NHS

6、tudier 和 EHAppelman 從冰(40)的氟化作用 中首次發(fā)現(xiàn) F2、C12與水的反應相似。 (1)寫出氟氣與水發(fā)生上述反應的化學方程式_。 II次氯酸鈉和氯酸鉀的制備。按圖裝配儀器并檢查裝置的氣密性。 第一步：在錐形瓶內(nèi)放約3g MnO2粉末，安全漏斗深入試管底部； L-1KOH 溶液(放熱水浴中)， L-1NaOH 溶第二步： 在管 6 中放 4mL 6mol管 7 中放 4mL 2mol 液(放冰水浴中)。打開控制夾 3，關閉控制夾 4； L-1HC1 溶液，緩慢加熱，控制氯氣均勻產(chǎn)生。熱水浴溫度第三步：由漏斗加入 15mL 9mol 控制在 323K328K； 第四步：一段

7、時間后，停止加熱， (2)錐形瓶中用小試管的優(yōu)點為_。 (3)停止加熱后的操作是_，再將管 6 和管 7 拆下。 (4)查閱文獻資料知道，將NaC1O 溶液加熱，NaC1O 分解可生成 NaC1O3，據(jù)此推斷若將 KC1O3加熱至 673K，其分解的化學方程式為_。 - C1 、Br 、I 的混合液中 C1 的鑒定 10-10Ksp(AgBr)=5.410-13Ksp(AgI)=8.510-17已知：Ksp(AgC1)=1.8 - Br- 、 I -的混合液， L-1HNO3溶液酸化，L-1AgNO3第一步： 取 2-3 滴 C1 、加 1 滴 6mol滴加 0.1mol 溶液至沉淀完全，加熱

8、 2min，離心分離，棄去溶液： L-1NH3H2O 溶液，劇烈攪拌，并溫熱1min，離心沉第二步：在沉淀中加入 510 滴 2mol 降，移清液于另一只試管中。 (5)已知 + ，設平衡時Ag(NH3)2 濃度為 0.1molL-1，則溶解 AgBr 沉淀所需氨水的最低濃度約為_molL-1()。 (6)根據(jù)上述計算，可推知清液中溶質(zhì)主要成分的化學式為_。 L-1HNO3酸化，第三步：清液用 6mol (7)現(xiàn)象是_，證實 C1-存在。反應的離 子方程式為_。 27.元素周期表中的 28 號元素 Ni 有重要的用途，它有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能， 在電池、催化劑方面也有廣泛應用。工業(yè)上

9、以硫化鎳礦 (含少量雜質(zhì)硫化銅、硫化亞鐵)為原 料制備并精制鎳的基本流程如下： 已知：電極電位(E)能體現(xiàn)微粒的氧化還原能力強弱，如： H2-2e-=2H+E=0.00VCu-2e-=Cu2+E=0.34V Fe-2e-=Fe2+E=-0.44VNi-2e-=Ni2+E=-0.25V (1)鎳在周期表中的位置為_。 (2)高鎳礦破碎細磨的作用_。 (3)焰色反應實驗可以用光潔無銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學試劑灼燒，原因是 _ _。 (4)造渣除鐵時發(fā)生的化學反應方程式_ （產(chǎn)物以氧化 形式表示)。 (5)電解制粗鎳時陽極發(fā)生的主要電極反應式_。 (6)工業(yè)上由 NiSO4溶液制得 Ni(OH)2后

10、，再滴加NaC1O 溶液，滴加過程中發(fā)生反應的離子 方程式為_。 (7)電解精煉鎳的過程需控制pH 為 25，試分析原因_， 陽極泥的成分為_(寫名稱)。 28.丙烯是重要的有機化工原料，丙烷脫氫制丙烯具有顯著的經(jīng)濟價值和社會意義。反應原 理如下：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) H1 (1)一定溫度下，向 10 L 恒容密閉容器中充入 2 mol C3H8發(fā)生反應，經(jīng)過 10 min 達到平 衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是開始的 1.75 倍。 0 10 min 內(nèi)丙烯的生成速率 (C 3H6) =_，C3H8 的平衡轉(zhuǎn)化率為_。 下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_。 A氣體密度保

11、持不變Bc(C3H6)c(H2)/c(C3H8)保持不變 CH1保持不變DC3H8分解速率與 C3H6消耗速率相等 (2)總壓強分別為 p1 和 p2 時，上述反應在不同溫度下達到平衡，測得丙烷及丙烯的物質(zhì) 的量分數(shù)如下圖所示： 壓強：p1_(填“”或“c(Cl )c(ClO3)=c(ClO )，C 正確；D氧化還原反應得失電子數(shù)應該 相等：3ClO =2Cl +ClO3，D 錯誤；答案：C。 26、 【答案】(1). F2+H2OHFO+HF(2). 節(jié)省藥品（答“液封”也對）(3). 關閉 3KClO4+KCl(5). 43（或 43.2）(6).控制夾 3，打開控制夾 4(4). 4KC

12、lO3 Ag(NH3)2 Cl(7). 有白色沉淀生成(8). Ag(NH3)2+Cl-+2H+=AgCl+2NH4+ 【分析】根據(jù)氯氣和水的反應分析氟和水的反應方程式。 根據(jù)已知信息，溫度高時鹽會發(fā)生 歧化反應分析氯酸鉀加熱條件下生成的產(chǎn)物。 根據(jù)溶度積的大小分析沉淀和先后順序和溶解 順。 【詳解】 （1）根據(jù)氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸分析，氟和水的方程式為： F2+H2O HFO+HF； （2）錐形瓶中放置的為二氧化錳，通過長頸漏斗加入濃鹽酸，放置一個小試管時，鹽酸將 小試管充滿后才流出，與二氧化錳接觸， 并且封住長頸漏斗的下端，即液封，不會讓氯氣從 中逸出，這樣做節(jié)省藥品。 （3）停止

13、加入后，裝置中仍產(chǎn)生氯氣，關閉控制夾3，打開控制夾4，將剩余的氯氣通入5 中進行吸收，防止污染。 （4）查閱資料得到，溶液在加熱過程中發(fā)生歧化反應，同理可知，氯酸鉀在溫度更高的條 件下也能分解，生成高氯酸鉀和氯化鉀，方程式為：4KClO33KClO4+KCl； +- L-1，L-1，（5） 平衡時Ag(NH3)2 濃度為 0.1mol則溴離子濃度也為 0.1 mol根據(jù) c(Ag )c(Br)= 5.410-13,，分析有 H2O 的濃度為 43（或 43.2）mol/L。，解得 NH3 （6）根據(jù)上述計算可知，實驗中用于溶解沉淀的氨水的濃度為2mol/L，該濃度遠遠小于 43mol/L，故溴

14、化銀不可能溶解。根據(jù)溶度積分析，碘化銀的溶度積比溴化銀更小，故其更 不可能溶解，氯化銀的溶解度最大， 所以在沉淀中加入氨水，只有氯化銀溶解，故清液中溶 - 質(zhì)主要為Ag(NH3)2 Cl； （7）當清液中加入硝酸時，溶液中有白色沉淀生成，證實有C1 存 +-+ 在，反應的離子方程式為:Ag(NH3)2 +Cl +2H =AgCl+2NH4. 27、 【答案】 (1). 第四周期族(2). 增大接觸面積，提高浮選率(3). 鎳的焰色反應 呈無色，不影響其他金屬元素的焰色(4). 2FeO+SiO22FeOSiO 2 (5). NiS-2e-=Ni2+S(6). 2Ni(OH)2+ClO-+H2O

15、=2Ni(OH)3+Cl-( 2Ni(OH)2+ClO-+OH-=2NiO (OH) +Cl-+H2O)(7). pH5 時，c(OH-)大，鎳離子容易 沉淀(8). 銅 【分析】根據(jù)金屬元素在電解過程的中放電順序分析電解反應。 【詳解】 （1）鎳是 28 號元素，根據(jù)電子排布規(guī)律分析，其在第四周期族； （2）高鎳礦破碎細磨是為了增大接觸面積，提高浮選率； （3）焰色反應實驗是觀察某些金屬元素灼燒時的顏色，可以用光潔無銹的鎳絲代替鉑絲蘸 取化學試劑灼燒，說明鎳的焰色反應呈無色，不影響其他金屬元素的焰色； （4）根據(jù)流程分析，硫化亞鐵在溶煉時轉(zhuǎn)化為FeO 和 SO2，加入二氧化硅除鐵時，F(xiàn)eO

16、轉(zhuǎn) 化為 Fe2SiO4，故方程式為：2FeO+SiO2 2FeOSiO2； （5）電解制粗鎳時，陽極上硫化鎳失去電子生成鎳離子和硫，陰極是鎳離子得到電子生成 -2+ 鎳單質(zhì)，陽極反應為：NiS-2e=Ni +S； （6）Ni(OH)與 NaC1O 溶液發(fā)生氧化還原反應，鎳元素化合價升高為+3 價，氯元素化合價 - 降低到-1 價，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒得方程式為：2Ni(OH)2+ClO +H2O=2Ni(OH)3+Cl 或 2Ni(OH)2+ClO-+OH-=2NiO (OH) +Cl-+H2O； （7 電解硫酸鎳溶液時需要考慮離子的放電順序， 當氫離子濃度較大時是氫離子放電不是鎳 + 離

17、子放電，即 pH5 時， c(OH-)較大，鎳離子容易沉淀。由電極電位的數(shù)據(jù)可知，鎳比銅活潑，電解精煉時，陽極上 鎳失去電子，銅不能失去電子，銅轉(zhuǎn)化為陽極泥。 28、 L-1min-1或 0.015mol/(Lmin)(2). 75%(3). B D(4). 【答案】 (1). 0.015mol (5). 升高溫度(6). 0.0125MPa(7). 該反應是氣體分子數(shù)增加的反應，隨著稀有氣體 比例的增加， 降低了反應體系各氣體的分壓， 相當于減壓， 從而促進反應向正反應方向進行， 提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率(8). -136.5 kJ/mol 【分析】(1) 根據(jù)方程式可知：C3H8(g) 出轉(zhuǎn)

18、化量和平衡量， 根據(jù) = C3H6(g)+H2(g) 列出三段式，利用已知條件求 100%，求轉(zhuǎn)化率；求反應速率；根據(jù)轉(zhuǎn)化率= 根據(jù)化學平衡特征判斷是否達到平衡狀態(tài)； （2）由圖可知，溫度一定時， p1 時丙烷的物質(zhì)的量分數(shù)大于時p2，由方程式可知，壓強 越大，平衡逆向移動，丙烷的物質(zhì)的量分數(shù)越大，所以壓強：p1p2； 由圖可知，隨著溫度升高，丙烷的物質(zhì)的量分數(shù)降低， 說明升高溫度平衡向正反應方向進 行，反應速率和反應物的轉(zhuǎn)化率都增大； 根據(jù)方程式可知：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) 列出三段式，利用已知條件求出平衡時各 物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)，進一步求出分壓，再根據(jù)Kp = 由反應方程

19、式 C3H8(g) 求出平衡常數(shù)； C3H6(g)+H2(g)可知， 該反應是氣體分子數(shù)增加的反應， 隨著稀 有氣體比例的增加，降低了反應體系各氣體的分壓， 相當于減壓，從而促進反應向正反應方 向進行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率， (3)將反應編號，根據(jù)蓋斯定律，H3=H4-H2 =-54.8 kJ/mol-81.7 kJ/mol=-136.5 kJ/mol。 【詳解】(1) 根據(jù)方程式可知： C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) 起始量（mol）200 變化量（mol）xxx 平衡量 （mol） 2-xxx 根據(jù)阿伏加德羅定律：等溫等容條件下，氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則： =1.75，

20、解得：x=1.5， 0 10 min 內(nèi)丙烯的生成速率 (C 3H6) = = 0.015molL-1min-1， C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為=100%=75%， A氣體總質(zhì)量和容積不變，所以氣體密度始終保持不變，故其他密度保持不變不能說明 達到平衡狀態(tài)； Bc(C3H6)c(H2)/c(C3H8)即化學平衡常數(shù)，若保持不變，則說明達到平衡狀態(tài)； C該反應的焓變是常量，焓變保持不變不能說明達到平衡狀態(tài)； DC3H8分解速率與 C3H6消耗速率相等表示正逆反應速率相等，則說明達到平衡狀態(tài)； 故選 BD， L-1min-1或 0.015mol/(Lmin) ；75% ；B D；因此，本題正確答案為：0

21、.015mol （2）由圖可知，溫度一定時， p1 時丙烷的物質(zhì)的量分數(shù)大于時p2，由方程式可知，壓強 越大，平衡逆向移動，丙烷的物質(zhì)的量分數(shù)越大，所以壓強：p1p2； 由圖可知，隨著溫度升高，丙烷的物質(zhì)的量分數(shù)降低， 說明升高溫度平衡向正反應方向進 行，反應速率和反應物的轉(zhuǎn)化率都增大； 假設起始時丙烷的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式可知： C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) 起始量（mol）100 變化量（mol）yyy 平衡量 （mol） 1-yyy Q 點：丙烷的物質(zhì)的量分數(shù)為50%，則 1-y=0.5(1+y)，解得 y= ，則 C3H8(g)、C3H6(g)、H2(g) 平衡時

22、的物質(zhì)的量分數(shù)分別為： 、 、 ， 則 Q 點對應溫度下該反應的平衡常數(shù) Kp =0.0125MPa， C3H6(g)+H2(g)可知， 該反應是氣體分子數(shù)增加的反應， 隨著稀由反應方程式 C3H8(g) 有氣體比例的增加，降低了反應體系各氣體的分壓， 相當于減壓，從而促進反應向正反應方 向進行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率， 因此，本題正確答案為： ；升高溫度；0.0125MPa；該反應是氣體分子數(shù)增加的反應，隨 著稀有氣體比例的增加， 降低了反應體系各氣體的分壓， 相當于減壓，從而促進反應向正反 應方向進行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率； (3)將反應編號： C3H8(g) C2H4(g)+H2(g) C3H8(g) +H2(g) C2H4(g)+CH4(g)H2 = +81.7 kJ/mol C2H6(g)H3 CH4(g)+C2H6(g)H4 = -54.8 kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律，-=，則H3=H4-H2 =-54.8 kJ/mol-81.7 kJ/mol=-136.5 kJ/mol， 因此，本題正確答案為：-136.5 kJ/mol。 35、 【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d5或者Ar3d5(2). 5(3). ONCMn(4). 1:1 (5). 1(6). AE(7). 平面三角形(8). 甲醇可以形成分子間氫鍵(9). MnSe (10