1、高考（人教版）化學(xué)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡二輪練習(xí)題附答案專題：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、選擇題1、對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(molL1)隨時間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。水樣 時間0510152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Cu2)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是()A.在020 min內(nèi)，中M的分解速率為0.015 molL1min1B.水樣酸性越

2、強(qiáng)，M的分解速率越快C.在025 min內(nèi)，中M的分解百分率比大D.由于Cu2存在，中M的分解速率比快【解析】v(M)0.015 molL1min1，A項(xiàng)正確；對比水樣、可知，中酸性強(qiáng)，分解速率快，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，025 min內(nèi)，中M的分解百分率為75%，中分解率為60%，C項(xiàng)正確；05 min內(nèi)，中c(M)0.12 molL1，中c(M)0.11 molL1，的速率快，D項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緿2、如圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時間。圖(A)為溫度一定時，壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強(qiáng)一定時，在不同時間C%與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下

3、兩個圖像的反應(yīng)是()A 4NH2(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H0B N2O3(g)NO2(g)NO(g) H0C 3NO2(g)H2O(l)2HNO3(l)NO(g) H0D CO2(g)C(s)2CO(g) H0【答案】A【解析】圖(A)中正逆反應(yīng)速率相等時達(dá)到平衡，平衡后增大壓強(qiáng)，正逆速率都增大，但逆反應(yīng)速率更大，平衡逆移，增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，逆反應(yīng)方向應(yīng)氣體分子數(shù)減小，C項(xiàng)錯誤；由圖(B)可知，溫度越高，平衡時反應(yīng)物的百分含量越高，平衡向逆反應(yīng)移動，溫度升高平衡向吸熱的方向移動，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，B、D項(xiàng)錯誤，A項(xiàng)正確。3、已知分解

4、1 mol H2O2放出熱量98 kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為:H2O2+I-H2O+IO-慢H2O2+IO-H2O+O2+I-快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()。A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98 kJmol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【解析】將題給兩個反應(yīng)合并可得總反應(yīng)為2H2O22H2O+O2,該反應(yīng)中I-作催化劑,其濃度的大小將影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率,A項(xiàng)正確;該反應(yīng)中IO-是中間產(chǎn)物,不是該反應(yīng)的催化劑,B項(xiàng)錯誤;反應(yīng)的活化能表示一個化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量,分解1 mol H2O2放出98 kJ熱量

5、,不能據(jù)此判斷該反應(yīng)的活化能,C項(xiàng)錯誤;由反應(yīng)速率與對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系可知v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),D項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緼4、用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過程的記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是()。A.EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 molL-1min-1B.OE段表示的平均速率最快C.OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為267D.F點(diǎn)收集到的CO2的量最多【解析】EF段產(chǎn)生的CO2共0.02 mol,由于反應(yīng)中n(HCl)n(CO2)=21,所以該段消耗n(

6、HCl)=0.04 mol,時間為1 min,所以用鹽酸表示的EF段平均反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1,A項(xiàng)正確;單位時間內(nèi)生成物增加的越多或反應(yīng)物消耗的越多,則反應(yīng)速率快,由于橫坐標(biāo)都是1個單位,EF段產(chǎn)生的CO2多,所以該段反應(yīng)速率最快,不是OE段,B項(xiàng)錯誤;由于時間都是1 min,所以三段的反應(yīng)速率之比等于產(chǎn)生CO2的體積之比,即224(672-224)(784-672)=241,C項(xiàng)錯誤;收集的CO2是看總量的,F點(diǎn)只有672 mL,應(yīng)該是G點(diǎn)收集到的CO2的體積最多,D項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緼5、一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行,下列措施不改變化

7、學(xué)反應(yīng)速率的是()。A.縮小容積使壓強(qiáng)增大B.恒容,充入N2C.恒容,充入He D.恒壓,充入He【解析】A項(xiàng),氣體的物質(zhì)的量不變,縮小容積,氣體的物質(zhì)的量濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大;B項(xiàng),容積不變,充入N2,反應(yīng)物N2的物質(zhì)的量濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大;C項(xiàng),容積不變,充入He,反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,但N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度并沒有變化,因此不改變化學(xué)反應(yīng)速率;D項(xiàng),壓強(qiáng)不變,充入He,反應(yīng)容器的容積增大,N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小?！敬鸢浮緾6、一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,下列對該反應(yīng)

8、的推斷合理的是()。A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2CB.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時,v(A)=v(D)C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時,B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL-1s-1D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【解析】由圖像可知,B、C為反應(yīng)物,A、D為生成物,由于各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比,n(A)n(B)n(C)n(D)=6342,所以化學(xué)方程式為3B+4C6A+2D,A項(xiàng)錯誤;無論在什么時刻,用各物質(zhì)表示的速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比,故B、D兩項(xiàng)錯誤。【答案】C7、已知汽車尾氣無害化處理的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),

9、下列說法不正確的是()。A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO的反應(yīng)速率保持恒定D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時,反應(yīng)達(dá)到平衡【解析】升高溫度,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均加快,A項(xiàng)錯誤;催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,B項(xiàng)正確;達(dá)平衡后,各組分的速率保持不變,C項(xiàng)正確;由于CO和CO2的化學(xué)計量數(shù)相等,故當(dāng)兩者單位時間內(nèi)消耗的量相等時,反應(yīng)達(dá)平衡,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼8、在一定溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)N2(g)2NH3(g)。起始時H2和N2的物質(zhì)的量之和相等，平衡后

10、分別測出H2、N2的轉(zhuǎn)化率。能正確表示H2、N2的轉(zhuǎn)化率與起始時關(guān)系的圖像是()【解析】反應(yīng)物按化學(xué)計量數(shù)之比投料時，達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率相等，增加一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大?！敬鸢浮緼*9、下列過程的方向能用焓判據(jù)判斷的是()A 濕的衣服經(jīng)過晾曬變干B 硝酸銨溶于水C 100 時的水蒸氣凝結(jié)成水D CaCO3=CaOCO2H0【答案】C【解析】自發(fā)過程的體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)，體系對外做功或釋放熱量，H0的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向。濕衣服晾曬變干是衣服中的水吸收能量變?yōu)樗魵獾倪^程，硝酸銨溶于水為吸熱的過程， CaCO3分解為吸熱反應(yīng)，均不能用焓判

11、據(jù)判斷；水蒸氣凝結(jié)為水放出熱量，可用焓判據(jù)判斷。*10、在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。在060 s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為 molL-1s-1?！窘馕觥坑深}意及圖示知,060 s時N2O4消耗的濃度c(N2O4)=0.100 molL-1-0.040 molL-1=0.060 molL-1,v(N2O4)=0.060molL-160s=0.0010 molL-1s-1。【答案】0.0010二、非選擇題1、H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答

12、下列各方法中的問題。H2S的除去方法:生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5105倍,該菌的作用是。(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是?！窘馕觥?1)硫桿菌的存在加快了FeSO4的氧化速率,故起到催化劑作用。(2)由圖1可知30 時氧化速率最快,由圖2可知pH=2.0時氧化速率最快,故使用硫桿菌的最佳條件為30 、pH=2.0。硫桿菌含蛋白質(zhì),溫度過高會使蛋白質(zhì)變性,而使硫桿菌失去生理活性,從

13、而喪失催化能力?！敬鸢浮?1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)(2)30 、pH=2.0蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)2、丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H1已知：C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g)H2119 kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(g)盛頓H3242 kJmol1反應(yīng)的H1為_kJmol1。圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_(

14、填標(biāo)號)。A.升高溫度 B.降低溫度C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_。(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是_、_；590 之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_。解析(1)由蓋斯定律可知， 式式式，即H1H2H3119 kJ/mol(242 kJ/mol)123 kJ/

15、mol。由a圖可以看出，溫度相同時，由0.1 MPa變化到x MPa，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動，所以x的壓強(qiáng)更小，x0.1。由于反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高時，平衡正向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，因此A正確、B錯誤。反應(yīng)正向進(jìn)行時體積增大，加壓時平衡逆向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率減小，因此C錯誤，D正確。(2)反應(yīng)初期，H2可以活化催化劑，進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)較小，丁烷濃度大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度大，丁烯轉(zhuǎn)化率升高；然后進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)增大，原料中過量的H2會使反應(yīng)平衡逆向移動，所以丁烯產(chǎn)率下降。(3)590 之前，溫度升高時反應(yīng)速率加快，生成的丁烯會更多，同時由

16、于反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡體系中會含有更多的丁烯。而溫度超過590 時，由于丁烷高溫會裂解生成短鏈烴類，所以參加反應(yīng)的丁烷也就相應(yīng)減少。答案(1)123小于AD(2)原料中過量H2會使反應(yīng)平衡逆向移動，所以丁烯產(chǎn)率下降(3)590 前升高溫度，反應(yīng)平衡正向移動升高溫度時，反應(yīng)速率加快，單位時間產(chǎn)生丁烯更多溫度高于590 時有更多的C4H10裂解導(dǎo)致產(chǎn)率降低 親愛的用戶：春去春又回，新桃換舊符。在那桃花盛開的地方，在這醉人芬芳的季節(jié)，愿你生活像春天一樣陽光，心情像桃花一樣美麗，感謝你的閱讀。1、只要朝著一個方向努力，一切都會變得得心應(yīng)手。20.6.276.27.202019:3019:30:496月-2019:302、心不清則無以見道，志不確則無以定功。二二二二年六月二十七日2020年6月27日星期六3、有勇氣承擔(dān)命運(yùn)這才是英雄好漢。19:306.27.202019:306.27.202019:3019:30:496.27.202019:306.27.20204、與肝膽人共事，無字句處讀書。6.27.20206.27.2020