1、（2014全國(guó)高考I卷）13利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得 出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是,（2015全國(guó)新課標(biāo)I）10下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都 正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）,重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用飽和Na2CO3溶液處理轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3,H+,（重復(fù)操作）,BaSO4 、BaCO3,Ba2+,BaSO4,BaCO3,1、 Ksp（BaSO4） =1.110-10 、 Ksp（BaCO3） =5.110-8 BaSO4的ksp比 BaCO3小，為什么可以轉(zhuǎn)化？ 2、飽和Na2CO3溶液的作用是什么？ 3、如何操作才能

2、保證絕大多數(shù)BaSO4 轉(zhuǎn)化為BaCO3？,例、下列說法正確的是（ ） A、在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一 個(gè)常數(shù) B、AgCl的KSP = 1.81010mol2L2，在任何含AgCl固體 的溶液中c(Ag) = c(Cl)且Ag與Cl濃度的乘積等于 1.81010 mol2L2 C、溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于KSP值 時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液 D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，KSP值變大,C,同一物質(zhì)的Ksp是只與溫度有關(guān)的常數(shù)， 同一物質(zhì)在不同的溶液中的溶解能力不同。,（2011全國(guó)新課標(biāo)）26 （4）在0.10molL-1硫酸銅溶液中

3、加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌?淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=_ molL-1（KapCu(OH)2=2.210-20）。若在0.1molL-1硫酸銅溶液中 通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度 是_molL-1。,（2013全國(guó)高考I）11已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)= 7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和 CrO42-，濃度均為0.010molL-1，向該溶液中逐滴加入0.010 molL-1 的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/p>

4、 ACl-、Br-、CrO42- BCrO42-、Br-、Cl- CBr-、Cl-、CrO42- DBr-、CrO42-、Cl-,（4）2.210-8 ，0.2,C,（2014全國(guó)新課標(biāo)II）28某小組以CoCl26H2O、過氧化氫、液氨、 氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確 定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （5）測(cè)定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 ，滴定終 點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag+)=2.010-5molL-1，c(CrO42) molL-1。 （已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.121012）,例(8分)已知：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的Ksp21020，則

5、常溫下： (1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于_。 (2)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中的Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_。,例、已知：KSP Mg(OH)2 =5.6110-12, KSPMgCO3=6.8210-6 精制食鹽時(shí)，除去氯化鈉中的Mg2+ 為什么用NaOH不用Na2CO3？,選擇合適的沉淀劑,5,6,例 已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù) Ksp= 5.61012,取適量的濾液B（含Mg2+）,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀

6、溶液平衡，測(cè)得pH = 13.00，則此溫度下殘留在溶液中的 c(Mg2) = _,5.610-10molL1,化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全。,組成相似的電解質(zhì)，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。組成不相似的電解質(zhì)，比較在水中的溶解能力，要將Ksp數(shù)值作處理。,例 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。 （3）在25下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學(xué)式)。已知25KspMg(OH)2=1.810-11, KspCu(OH)2=2.210-20。,Cu(OH

7、)2,例. 已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI) 1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag濃度大小順序正確的是( ) AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl,C,（2012年廣東）難溶性雜鹵石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）屬于 “呆礦”，在水中存在如下平衡： K2SO4MgSO4CaSO42H2O 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42- + 2H2O 為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀

8、， 工藝流程如下： （2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的 原因： 。 （5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生： CaSO4(s) + CO32-CaCO3(s)+ SO42- 。已知298K時(shí)， Ksp(CaCO3)= 2.80109， Ksp(CaSO4)=4.90105 ，求此溫度下該反應(yīng)的平衡 常數(shù)K= （計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。 解析： (2) 加入Ca（OH）2溶液后,生成Mg（OH）2、 CaSO4沉淀物, 溶液中鎂離子濃度減小，使平衡向右移動(dòng)。 （5）K=1.75104,（2015年海南高考）(9分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢 幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。回答 下列問題。 （1）久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是 。 （2）已知Ksp(AgC