1、第二章第二章綜合能力測試綜合能力測試 (本試卷滿分 100 分，測試時間 90 分鐘) 一、選擇題(每題 3 分，共 51 分) 1(2010 福建福州市高一第二學段模塊考試，16)下列關于能量轉換的認識中不正確的 是() A電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能 B綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為生物質能 C煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能 D葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化時，熱能轉化為化學能 【答案】D 2下列說法正確的是() A通常條件下，吸熱反應不能自發(fā)進行 B放熱反應必須在加熱條件下才能發(fā)生 C放熱反應一旦發(fā)生就可繼續(xù)進行下去 D由原子結合形成 1mol 化學鍵放出的能量越多，該

2、化學鍵就越穩(wěn)定 【解析】通常條件下的吸熱反應，有的不能自發(fā)進行，如 CaCO3分解，有的能自發(fā) 進行，如Ba(OH)28H2O 與 NH4Cl 反應，A 項錯。有的放熱反應不需加熱即可進行，如中和 反應、鈉與水的反應，白磷自燃， B 項錯誤。放熱反應發(fā)生后，若放出的熱量不足以啟動后 續(xù)反應，則不能繼續(xù)進行下去，如氫氣還原氧化銅，C 項錯誤。由原子結合形成 1mol 化學 鍵放出的能量越多，說明斷開 1mol 化學鍵需要消耗的能量就越多，該化學鍵就越穩(wěn)定。D 項正確。 【答案】D 【點撥】 吸熱反應和放熱反應與反應條件沒有必然的聯系， 兩者均既可以在加熱條件 下進行，又可以在不加熱條件下進行。

3、3下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M 棒變粗，N 棒變細，由此判斷下表中所 列 M、N、P 物質，其中可以成立的是() A. B. C. D. M 鋅 銅 銀 鋅 N 銅 鐵 鋅 鐵 P 稀硫酸溶液 稀鹽酸溶液 硝酸銀溶液 硝酸鐵溶液 【解析】該原電池中 M 棒變粗，N 棒變細，說明原電池反應時N 棒溶解作負極，溶 液中有金屬析出在 M 棒上。M 棒作正極，A、B 選項中，電解質溶液分別為稀 H2SO4和稀 鹽酸，原電池工作時，不會有金屬析出，C 不選項正極反應為 AgeAg。符合題意， 而 D 選項正極反應為 Fe 3 eFe 2 ，不會有金屬析出。 【答案】C 4銀鋅電池廣泛用作各種電

4、子儀器的電源， 它的電池反應是：ZnAg2OH2O=2Ag Zn(OH)2，則負極上發(fā)生反應的物質是() AAg CAg2O BZn(OH)2 DZn 【解析】判斷原電池的正、負極， 要據總反應式確定失電子物質和得電子物質， 然后 根據在原電池中失去電子的物質作負極做出判斷。由題給總方程式得： Zn2OH2e=Zn(OH) 2，故 Zn 為負極。 【答案】D 【點撥】 可充電電池的負極材料一般是較活潑的金屬， 正極材料一般是氧化性較強的 氧化物或氫氧化物。電池工作時放電，活潑金屬失電子。 5堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫 氧化鉀溶液為電解液， 電池總反

5、應式為： Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH) 2(s)Mn2O3(s)。 下列說法錯誤的是() A電池工作時，鋅失去電子 B電池正極的電極反應式為： 2MnO2(s)H2O(l)2e =Mn 2O3(s)2OH (aq) C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極 D外電路中每通過 0.2mol 電子，鋅的質量理論上減小6.5g 【解析】根據電池總反應式，鋅化合價在反應后升高即失去電子， A 項正確；負極反 應式為 Zn(s)e=Zn(OH) 2(s)，配平得 Zn(s)2OH2e=Zn(OH)2(s)，再把總反應式 減去負極反應式知 B 項正確；根據原電池工作原理知，電子應

6、從負極經外電路流向正極， C 項錯誤；根據負極電極反應知D 項正確。 【答案】C 【點撥】依據電池反應式，結合氧化還原反應概念判斷電極上發(fā)生的反應(及質量變 化)和電子流向。 6把一小塊鎂鋁合金放入6molL 負極上發(fā)生的電極反應是() AMg2e =Mg2 BAl4OH 3e =AlO 2 2H2O C4OH 4e =2H 2OO2 D2H2O2e =2OH H2 【解析】在 NaOH 溶液中，Mg 不能發(fā)生反應，Al 失去電子生成 Al 3 ，Al 3 與 OH 作用形成 AlO 2 ，鋁作負極，A 項錯誤，B 項正確。OH 失電子須在通電條件下才發(fā)生，C 1的 NaOH 溶液中，可以形成

7、微型原電池。 則該電池 項錯誤。H2O 得電子生成 OH和 H2是正極上發(fā)生的反應，選B。 【答案】B 【點撥】緊扣負極發(fā)生氧化反應，以及鋁與 NaOH 溶液的特殊反應進行判斷，切忌 將金屬在堿溶液中的反應與在酸溶液中的反應混淆， 因為 Mg、Al 在稀的酸溶液中構成原電 池時，Mg 作負極。 7下列說法中正確的是() A升高溫度只加快吸熱反應速率 B對于任何反應，增大壓強都可加快反應速率 C使用正催化劑只加快正反應速率 D催化劑可以改變反應速率 【解析】掌握每一種外界因素對化學反應速率是如何影響的， 就不難解出答案。本題 考查對影響化學反應速率因素的理解。 溫度升高不論對放熱反應還是吸熱反應

8、， 反應速率都 是增大的； 壓強對于有氣體參加的反應速率的改變， 實質上是指容器體積的改變而引起參加 反應的氣體濃度的變化；在可逆反應中，催化劑可同等程度地改變 (加快或減慢)正、逆反應 速率。 【答案】D 【點撥】本題考查了影響反應速率的因素， 應注意各因素的適用范圍及注意事項。 正 催化劑是指能加快反應速率的催化劑； 負催化劑是指能減慢反應速率的催化劑。 對可逆反應 來說，催化劑對正、逆反應速率的影響是完全一致的。 8下列說法錯誤的是() A任何化學反應都有一定的限度，只是不同反應的限度不同罷了 B化學反應的限度可以通過改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強 C可逆反應是指既可以向正反應方向進

9、行，同時又可向逆反應方向進行的反應 D當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應就停止了 【答案】D 【點撥】可逆反應是一個動態(tài)反應。 9(浙江寧波八校聯考 20092010 學年度高一下學期期末試題，13)一定溫度下的反應 A(g)3B(g)2C(g)，下列敘述不能表明它達到化學平衡的是() AC 的生成速率與 C 的分解速率相等 B混合氣體的總物質的量不再變化 CA、B、C 的濃度不再變化 D單位時間內生成 a mol A，同時生成 3a mol B 【解析】A 項與 D 項是圍繞“等”闡述的，但D 項中是指同一反應速率，故D 項不 能表明它達到化學平衡；B 項與 C 項是

10、圍繞“定”闡述的，這兩項說明了保持不變。 【答案】D 10(云南滇池中學 20092010 學年度高一下學期期末考試，6)現向一密閉容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是() A達到化學平衡時，N2將完全轉化為 NH3 B達到化學平衡時，N2、H2和 NH3的物質的量濃度一定相等 C達到化學平衡時，N2、H2和 NH3的物質的量濃度不再變化 D達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零 【解析】由于可逆反應永遠不能進行到底，故 A 項錯誤；化學反應達到平衡時，化 學反應速率相等， 各反應混合物的含量保持不變， 并不是速率為零或各反應混合

11、物的濃度相 等的狀態(tài)，故 B、D 項錯誤，C 項正確。 【答案】C 11(山東聊城莘縣實驗高中20092010 學年度第二學期期中，4)對處于平衡狀態(tài)的反 應 2A(g)B(g)2C(g)H0，下列敘述正確的是() A增大壓強、v(正)增大，v(逆)減小 B升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大 C增大 A 濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)不變 D增大 A 濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)減小 【解析】增大壓強、升高溫度，v(正)與 v(逆)均增大，故A、B 項錯誤；增大A 濃度 的瞬間，只是反應物的濃度增大，故此時只是v(正)增大，v(逆)不變，故C 項正確，D 項錯 誤。 【答案】C 1

12、2銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是() A陰極 C陽極 B正極 D負極 【解析】此題易錯選 B。銅片、鋅片與導線相連插入稀 H2SO4中，正好構成 ZnCu 原電池，原電池的兩極稱做正、負，不能稱為陰、陽，且相對活潑的金屬失去電子，發(fā)生氧 化反應，做負極。 【答案】D 13在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應：Fe2O33H2=2Fe3H2O，采取下列措施不 能改變反應速率的是() A增大 Fe2O3的投入量 B保持容器的體積不變，增加H2的輸入量 C充入 N2，保持容器內壓強不變 D充入 N2，保持容器體積不變 【解析】增大固體的量不改變反應速率，如容器體積不變， 充入不反應的氣體，不改

13、 變反應物的濃度，反應速率不變，如保持容器內壓強不變必增大體積， 反應物濃度減小，與 減小壓強效果相同。 【答案】A、D 14能源可分為一級能源和二級能源， 直接從自然界中取得的能源稱為一級能源， 需依 靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據此判斷，下列敘述正確的是() A天然氣是二級能源 B石油是二級能源 C電能是一級能源 D 水力是一級能源 【答案】D 15100mL 濃度為 2mol L1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生 成的氫氣的量，可采用的方法是() A 加入適量的 6mol L1的鹽酸 B滴入數滴氯化銅溶液 C加入適量蒸餾水 D 加入適量的氯化鈉溶液 【解

14、析】提高反應速率可增大濃度。A 項雖增大了反應速率，但引入了酸，使產生氫 氣的量有所增加，故 A 選項不符合條件。B 選項可形成原電池，加快了反應速率，又不影 響氫氣總量，符合條件。C、D 選項雖不影響氫氣產量，但影響反應速率，使速率降低，都 不符合條件。 【答案】B 16能夠說明可逆反應H 2(氣)I2(氣) 2HI 達平衡狀態(tài)的是() A 一個 H H 鍵斷裂的同時有一個H I鍵形成 B一個 II鍵斷裂的同時有二個 H I鍵形成 C一個 H H 鍵斷裂的同時有一個H H 鍵形成 D 一個 H H 鍵斷裂的同時有二個H I鍵斷裂 【解析】此題有二條標志：(1) 是必須正逆反應都要兼顧到，(2

15、) 是符合方程式系數比 例。A 項 H H 鍵的斷裂及 H I鍵的形成均為正反應方向且比例不對；B 項也說的是正反 應方向。 【答案】C、D 17在一個真空固定體積的密閉容器內，充入10molN 2 和 30molH 2，發(fā)生合成氨反應： N 23H2 2NH 3，在一定溫度下達到平衡，H2 的轉化率為 25% 。則平衡時N 2 的物質的量 和轉化率分別為() A 15mol25% B20mol50% C7.5mol 25% D 40mol80% 【解析】根據反應 N 23H2 2NH 3，知道： 化學計量數132 起始10300 轉化2.57.55 平衡7.522.55 平衡時氮氣的轉化率

16、N2%7.5mol/30mol25%。 【答案】C 二、非選擇題(本題包括 7 個小題，共 49 分) 18(6 分)在一個小燒杯里加入約 20g 已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O， 將小燒杯放在事先已滴有 34 滴水的玻璃片上，然后，再加入約 10gNH4Cl 晶體，并立即 用玻璃棒攪拌，使 Ba(OH)28H2O 與 NH4Cl 充分反應。 (1)實驗中玻璃棒的作用是_。 (2)實驗中觀察到的現象是_，產生上述現象的原因是_ (3)通過_現象，說明該反應是_熱反應，這是由于反應物所具有的 總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的總能量。 【解析】本題主要考查

17、同學們的觀察能力和對實驗基本知識的掌握情況。 (1)該反應是固體物質間的反應，用玻璃棒攪拌可使混合物充分接觸。 (2)該反應的化學方程式為Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl 22NH310H2O。 可觀察 到的現象有：玻璃片上結冰，冰將玻璃片和小燒杯粘在一起。 (3)結冰現象說明該反應為吸熱反應，而吸熱反應中反應物所具有的總能量小于生成物 所具有的總能量。 【答案】(1)使混合物充分接觸 (2)玻璃片上的水結冰， 冰將玻璃片和小燒杯粘在一起B(yǎng)a(OH)28H2O 與 NH4Cl 的反應 是吸熱反應，水因溫度降低而凝結成冰，而冰又將玻璃片和小燒杯粘在一起 (3)結冰吸小于 19(8 分

18、)給你提供純鋅、純銅片和 500mL0.2molL1的 H2SO4溶液、導線、1000mL 量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。 (1)如圖所示，裝置氣密性良好，且 1000mL 量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先 要_。 (2)a 電極材料為_，其電極反應式為_。 b 電極材料為_，其電極反應式為_。 (3)當量筒中收集到 672mL 氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質的量 為_。 【答案】(1)用導線把 a、b 兩電極連接起來 (2)純鋅片Zn2e =Zn2 純銅片2H 2e =H 2 (3)0.06mol 20(6 分)在下列化

19、學反應中，可以用于設計化學電池的是_。 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應活性鐵(Fe)與空氣反應二氧化碳與木炭反應 甲醇與氧氣反應 【解析】 原電池是將化學能轉化為電能的裝置， 其中的化學反應應具備氧化還原反應 并且反應過程釋放能量的特點。 在題目給出的四個化學反應中， 、 、 是氧化還原反應， 是非氧化還原反應。在三個氧化還原反應中， 是吸收能量的反應，、是釋放能量的 反應。 【答案】 【點撥】通過對本題的解答，能夠進一步理解原電池原理，開拓原電池設計的思路。 21(6 分)任何一個自發(fā)的氧化還原反應都可以設計為原電池， 下列化學反應也不例外。 Fe2FeCl3=3FeCl 2 該電池的負極材料為_，

20、電極反應式為_； 該電池的正極材料為_，電極反應式為_。 【解析】在化學反應的電子轉移中，Fe 失去電子，故要選擇 Fe 作負極材料(它既是 反應物又是導體)，選擇金屬活動性比鐵弱的導體做正極材料。 【答案】FeFe2e =Fe2 Cu2Fe32e =2Fe2 【點撥】利用氧化還原反應設計原電池，要在組成原電池的四個基本要素(條件)的框 架之內，從氧化還原反應里電子轉移的方向入手分析判斷。 22(8 分)氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成 Cl(1 價)和 S(6 價)的速率如 圖所示，已知這個反應速率隨著溶液中c(H )增大而加快。 (1)反應開始時反應速率加快的原因是 _ _。 (2)

21、反應后期反應速率下降的原因是 _。 【解析】開始時反應速率加快，能引起溶液中反應速率加快的因素有：增加濃度， 增大壓強，升溫，加正催化劑。聯系題意可排除，由于題意中不涉及熱量變化， 故不需考慮；接下來考慮，但題中無外加物， 按題意寫出離子方程式， 可知 c(H)增大， 反應速率增大。 【答案】(1)2KClO36NaHSO3=3Na 2SO42KCl3H2SO4，離子方程式為：2ClO3 6HSO3=6SO2 4 2Cl 6H ，溶液中 c(H )增大，化學反應速率加快 (2)隨反應的進行，反應物濃度減小，所以，反應速率下降 23(6 分)當煤爐爐筒內煤燒得熾熱無焰時，灑上少量的水，爐筒內會發(fā)生多種變化， 請就此回答下列問題： (1)寫出加水時引起的有關主要化學反應的化學方程式，并指出其是放熱反應還是吸熱 反應。 (2)分析說明加水與不加水相比，反應放出的總熱量是增大、減小還是不變。 (3)列舉加水后的一種新物理變化及其對爐筒內溫度的影響。 【解析】在高溫下，C 與 H2O 反應生成 CO 和 H2，液態(tài)水汽化蒸發(fā)。 高