1、高三化學(xué)試卷講評(píng)教學(xué)設(shè)計(jì) 一、 教學(xué)設(shè)計(jì)（一） 試卷分析 本節(jié)內(nèi)容是對(duì)一次周日化學(xué)試卷的講評(píng)，著重針對(duì)學(xué)生思路不得法、基本實(shí)驗(yàn)技能錯(cuò)誤較多等題目進(jìn)行講評(píng)。環(huán)節(jié)上，教師通過展示，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)試卷中出現(xiàn)的錯(cuò)因做本質(zhì)剖析，對(duì)易錯(cuò)易混知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行分類辨析與拓展變式訓(xùn)練，通過對(duì)基本題型的分析、講解和進(jìn)一步聯(lián)系，提高學(xué)生運(yùn)用分類討論等思維方式和解題思想的能力。（二）教學(xué)目標(biāo) 1、知識(shí)目標(biāo)：掌握兩性物質(zhì)、水解及沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用，并能指導(dǎo)做題。 2、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察問題、思考問題的嚴(yán)謹(jǐn)能力，提高邏輯性思維能力和發(fā)散性思維能力。 3、情感目標(biāo)：增強(qiáng)學(xué)生解題過程中的錯(cuò)誤警戒意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生良好思維習(xí)慣和解題

2、習(xí)慣。（三）設(shè)計(jì)思路指導(dǎo)思想：以學(xué)生為主體，讓學(xué)生自主的主導(dǎo)剖析錯(cuò)因，探究問題的全過程，提供學(xué)生充分的表達(dá)自己想法的機(jī)會(huì)，讓學(xué)生增強(qiáng)解題過程中的錯(cuò)誤警戒意識(shí)，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S習(xí)慣，并構(gòu)建解題過程中常見性錯(cuò)誤的“錯(cuò)題庫“；體會(huì)推斷題和實(shí)驗(yàn)題解題中常用的思維方法。學(xué)生通過自改，小組交流討論，對(duì)一些比較難的問題提出后，教師展示具有代表性的錯(cuò)因，引導(dǎo)學(xué)生共同的分析，總結(jié)歸納此類問題的解題要領(lǐng)。同時(shí)通過變式訓(xùn)練和拓展引申強(qiáng)化學(xué)生對(duì)此知識(shí)點(diǎn)的掌握，讓學(xué)生通過糾錯(cuò)和拓展練習(xí)真正的理解錯(cuò)因，在應(yīng)用中防止類似的錯(cuò)因在以后訓(xùn)練中再次出現(xiàn)。在教學(xué)內(nèi)容的安排上，按照學(xué)生自主改錯(cuò)合作探究錯(cuò)因展示剖析拓展變式訓(xùn)練的過程，在

3、展示過程中，通過學(xué)生的分析，找出學(xué)生具有普遍性的錯(cuò)解特點(diǎn)，就有關(guān)問題研討處理之后，教師針對(duì)該題所涉及的有關(guān)知識(shí)內(nèi)容、技巧、技能、思想、方法，多角度、全方位地分析，同時(shí)通過精心編制一些變式練習(xí)，使學(xué)生從各個(gè)角度來加深對(duì)該問題的理解和掌握。根據(jù)學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)、心理特點(diǎn)和教學(xué)內(nèi)容的實(shí)際需要，采取了展示交流，歸納總結(jié)，講練結(jié)合等教學(xué)方法，并結(jié)合多媒體進(jìn)行教學(xué)。（四）教學(xué)準(zhǔn)備 1、對(duì)學(xué)生進(jìn)行分組：六人為一個(gè)小組 2、準(zhǔn)備相應(yīng)試題的拓展練習(xí)二、教學(xué)過程（課堂實(shí)錄）試卷分析基本題型掌握不到位，知識(shí)與應(yīng)用相脫節(jié)；缺乏基本的解題思想和方法；思維規(guī)范性和書寫規(guī)范性較差，此處失分率較高。展示出錯(cuò)率較高的題目及出錯(cuò)點(diǎn)

4、 （說明：不超過6分鐘）合作研討（15分鐘）學(xué)生就自己的錯(cuò)題自主改錯(cuò)后，未能解決的題目再進(jìn)行小組內(nèi)研討。（說明：此時(shí)教師要對(duì)這15分鐘想達(dá)到的目標(biāo)提出指導(dǎo)性要求）提出問題學(xué)生將研討后仍未能解決的題目或問題提出。重點(diǎn)講評(píng)17、20題。題目17：甲、乙、丙、X、Y是由短周期元素組成的化合物，其中X、Y分別是常見的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖（部分生成物和水略去） 甲乙丙XY（1）若甲、乙均為氣體，在水溶液中反應(yīng)生成丙，其中甲具有漂白性，則甲的化學(xué)式為，乙發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為；（2）若甲、乙、丙含有相同的金屬元素，工業(yè)用電解熔融氧化物的方法制取該金屬，則此金屬元素在周期表中的位置是，現(xiàn)

5、將X滴入乙的溶液中至過量，觀察到的現(xiàn)象是；（3）若甲是溫室氣體的主要成分，灼燒乙、丙、Y時(shí)火焰均為黃色。寫出丙+Y乙的離子方程式。現(xiàn)將標(biāo)況下2.24L的甲通入150mL 1mol/L Y 溶液中，則反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的順序。錯(cuò)解展示看到“甲氣體具有漂白性”想到氯氣。學(xué)生活動(dòng)對(duì)其答案從不同角度進(jìn)行分析。錯(cuò)因分析1、知識(shí)漏洞：（1）氯氣本身并不具有漂白性，真正起漂白作用的是次氯酸；（2）具漂白性的氣體還有二氧化硫； 2、審題規(guī)范：化合物。思維修正1、不能有效抓住主題干進(jìn)行題目的突破，只是斷章取義，知識(shí)和思維范圍狹窄。 2、不能將前后信息及時(shí)聯(lián)系。成果展示將框圖轉(zhuǎn)變成自己的語言：丙既能與

6、酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)：（1）鋁、氧化鋁、氫氧化鋁；（2）多元弱酸的酸式酸根離子：HCO32-、HSO32-；（3）銨的弱酸鹽：（NH4）2CO3、（NH4）2SO3.（提示：注意思維的整體性，抓特征反應(yīng)）自主變式1、ABC； 2、“催化氧化”NH3、SO2 （說明：小組內(nèi)交流、整合，教師不必再花費(fèi)更多時(shí)間去統(tǒng)一總結(jié)）題目20：工業(yè)上采用濕法煉鋅過程中，以ZnSO4為主要成分的浸出液中有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Cd2+、Cl-等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對(duì)下一道鋅的電解工序有妨礙，必須事先除去?，F(xiàn)有下列試劑：KMnO4 NaOH ZnO H2O2 Zn Fe AgNO3 Ag2SO4 H2SO

7、4；己知：Fe3+、Al3+完全沉淀的pH分別為3.2、4.7；Ksp（AgCl）=1.810-10、Ksp(Ag2SO4微溶)=1.410-5。根據(jù)要求將合適的試劑的化學(xué)式填入下面的空格中：（1）用將Fe2+氧化成Fe3+，相應(yīng)的離子方程式為（2）調(diào)節(jié)浸出液的Ph=5.2，此時(shí)可向其中加入；溶液中的、等離子形成氫氧化物沉淀而除去。（3）加入除去Cu2+、Cd2+。（4）最后除去溶液中的Cl-，向溶液中加入。學(xué)情分析1、將實(shí)驗(yàn)題與除雜、水解和沉淀溶解平衡等知識(shí)進(jìn)行綜合考查，體現(xiàn)學(xué)生知識(shí)與應(yīng)用間的聯(lián)系；2、學(xué)生對(duì)這一類型題目并不陌生，但每次做題得分并不理想，可見學(xué)生對(duì)題型和知識(shí)的把握仍停留在表面

8、，問題并未得到根本解決，所以這次講評(píng)要從不同角度再做深層次的探究。3、既為熟悉題型，可不必再從頭從原理開始深入，而是直截了當(dāng)針對(duì)學(xué)生問題進(jìn)行分析總結(jié)即可。錯(cuò)因分析（2）問：想當(dāng)然認(rèn)為將金屬陽離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀即可除去，考慮問題不全面深入。提出問題1、加入氧化鋅，可使離子轉(zhuǎn)變成沉淀而除去的原理是什么？學(xué)生回答金屬陽離子水解顯酸性，氧化鋅能中合水解產(chǎn)生的H+離子，從而促使水解平衡不斷正移最終變成氫氧化物而沉淀。提出問題2、NaOH為何不可以？方法指引首先，這是一道實(shí)驗(yàn)題，實(shí)驗(yàn)題必須先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蚨僮髦械拿恳徊交蛎恳粋€(gè)措施都是為了更好的達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，則將本實(shí)驗(yàn)的目的提煉成自己的語言應(yīng)是：

9、得到純凈的ZnSO4溶液，則NaOH對(duì)我們目的達(dá)成將有何影響？學(xué)生回答引入Na+且難以再除去。（說明：此處若對(duì)B層次學(xué)生，可先提問除雜的基本原則有哪些？）對(duì)比試練取20g某礦石（由銅、鐵、硫三種元素組成，為探究其分子組成及純度，將其溶于足量濃硝酸，反應(yīng)后的A溶液進(jìn)行如下處理： A溶液控制PH加入NaOH溶液濾液濾渣濾渣濾液9.8g固體10.7g固體洗滌、低溫烘干、稱量洗滌、低溫烘干、稱量加入NaOH溶液問題分析1、第一步達(dá)到了什么目的？為什么在此可以加氫氧化鈉？不怕引入雜質(zhì)嗎？學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟煌藭r(shí)要的是沉淀，不會(huì)與NaOH混合。同類變通（4）問：運(yùn)用硫酸銀的原理和好處。自主歸納對(duì)這兩個(gè)題

10、目從題型、知識(shí)、審題、思維方式等方面暢談自己的收獲，用于指導(dǎo)以后做類似的或其類型題目。（說明：留給學(xué)生充分的時(shí)間暢所欲言，再靜下心來自我消化）課堂小結(jié)題型：推斷、實(shí)驗(yàn)；知識(shí)點(diǎn)：水解、沉淀的轉(zhuǎn)化；除雜解題思想：知識(shí)準(zhǔn)確、大膽預(yù)測，小心驗(yàn)證；靈活運(yùn)用較和對(duì)比的方法得出正解。三、教學(xué)反思：施教過程基本完成了課前構(gòu)想。首先，課堂教學(xué)體現(xiàn)了新課改的理念，采取以展示交流，歸納總結(jié)，講練結(jié)合多的教學(xué)方式，既符合數(shù)學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)，也符合講評(píng)課的要求。在錯(cuò)因的剖析上盡可能的讓學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)、互相討論去解決。通過學(xué)生的主動(dòng)參與，積極思考，自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)，拓展練習(xí)，真正的增強(qiáng)學(xué)生在解題過程中的錯(cuò)誤警戒意識(shí)，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S習(xí)慣和解題習(xí)慣。其次，本節(jié)課變式訓(xùn)練雖然不多，但針對(duì)性很強(qiáng)，能夠強(qiáng)化學(xué)生對(duì)錯(cuò)因本質(zhì)的理解，在練習(xí)中鞏固了所學(xué)的知識(shí)，真正的讓學(xué)生在課堂上多動(dòng)筆，多通過練習(xí)暴露問題。在講評(píng)時(shí)候充分的挖掘了解題過程中所蘊(yùn)含的運(yùn)用對(duì)比討論的解題思想。第三、本節(jié)課應(yīng)給學(xué)生充分的討論時(shí)間和剖析錯(cuò)因的機(jī)會(huì)。因?yàn)樾〗M的每個(gè)成員的知識(shí)水平存在差異，對(duì)問題的分析能力不同，充分的討論有利于組內(nèi)的交流和互助，使探究活動(dòng)成為全體同學(xué)而不是部分尖子生的活動(dòng)。第四