1、專利3溶液中的離子反應，第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡，常見弱電解質(zhì)，水電離，1，水是極弱的電解質(zhì)，微弱的電離：實驗顯示，25時，1升水中(密度1000g/l )電離了17mol水分子恒定溫度時： C(H )C(OH-)=Kw，水的離子積25時，kw=110-14，2，2，水的離子積，水的濃度是常數(shù)，k離子化也是常數(shù)，因此，K W=K離子化C(H2O)=C(H )C(OH-)是新的常數(shù)。 問題：常數(shù)沒有變化嗎？根據(jù)先前學到的知識，水的離子積會受到什么樣的外在條件的影響？ C(H )=C(OH-)=110-7mol/L，Kw依賴于溫度，分析表的數(shù)據(jù)，說明有什么樣的規(guī)律，結論： 1，溫度越高Kw越大。

2、 2、水的電離是吸熱過程。 (1)Kw根據(jù)溫度的不同，不僅適用于純水，也適用于其他溶液。 (2)水溶液中，Kw中的C(OH-)和C(H )是指溶液中的全部離子濃度，(3)溶液的酸堿性與C(OH-)和C(H )的相對大小有關，在25下kw=11014，在100下Kw=5.510-13，(kw=c (h ) ) (5)無論是中性溶液還是酸性溶液，水和水分離C(H )=C(OH-)，在(4)常溫下，無論是任何稀薄的水溶液，kw=c(h)c(oh-)，均可以=110-14， 3、也是影響水電離平衡轉移的因素，研究1 :改變溫度的研究2 :在直接增大H h2ohoh-平衡中，加()增大h時，平衡會轉移到

3、_，水_ _ _，水電離還存在，因此， kw _ _研究3 :直接增大oh -，在H2 O H OH-平衡中加入_，增大oh -，平衡就會移動到_，水_ _，水的電離就會變成_ _， 因為水的電離平衡還存在，所以如果kw _ _ _ _ _ _ _ _ _，(1)純水在10和50下的h濃度，前者和后者的關系是： () b、【教室練習】，(2)在某一溫度下純水中的c (h )=210-7摩爾/l， 溶液中的c(oh-=_溫度不變時，如果滴加稀鹽酸使c (h )=510-6摩爾/l，則溶液中的c (oh-)就變成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。210-7摩爾/l、810-9摩爾/l， (3

4、)常溫下0.1mol/L的鹽酸溶液中的水電離的C(H )和C(OH-)是多少，(4)常溫下0.1mol/L的NaOH溶液的水電離的C(H )和C(OH-)是多少，來自自來水的c (oh-)=110-14 /。 在純水中分別加入等量的h和oh-，將水的電離控制在相同程度，使自來水中的H 和OH-都小于10-7mol .L-1。 【總結】:多元酸，階段電離，第一階段電離比第二階段電離大，第二階段電離比第三階段電離大，用平衡移動原理怎么說明？ 電離困難的原因： a，一次電離釋放h后，殘留的酸根陰離子帶負電荷，對h的吸引力增加，第二個h電離困難的多為b，一次電離的h抑制了二次電離。 結論多元弱酸的酸性由第一階段電離決定。 寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。 H3PO4、H2PO4-1(