1、地下溶洞奇觀,你知道溶洞是如何形成的嗎？,山東沂水地下大峽谷 位于臨沂市沂水縣城西南8公里龍崗山下，中國(guó)國(guó)家4A級(jí)景區(qū)，是一座風(fēng)貌奇特的溶洞王國(guó)，沂蒙地下奇觀核心景區(qū)。洞體長(zhǎng)度6100米，是江北第一長(zhǎng)洞，中國(guó)特大型著名溶洞之一。洞穴由一條西北東南走向的巨大喀斯特裂隙發(fā)育而成，形成于約0.65億年至2.3億年前,組織建設(shè),沉淀溶解平衡與溶度積,不同的固體物質(zhì)在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但無論大小，都有一定的溶解度。在20 時(shí)，物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系如下：,答案,易溶,難溶,微溶,可溶,溫故知新,1.舉例說明學(xué)過的“平衡”，它們有哪些特征？,Kw = c（H+ ）.c（OH-）,K

2、,特征： 逆、等、動(dòng)、定、變,2.平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理,如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。,溫故知新,4.什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？,一定溫度下，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫該溶質(zhì)的飽和溶液。,總結(jié)感悟,在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸,現(xiàn)象：,解釋：在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq) 加濃鹽酸會(huì)使c(Cl- )增加，平衡向左移動(dòng)，有 NaCl晶體析出,NaCl飽和溶液中有固體析出,可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？,KI溶液,白色沉淀生成

3、,黃色沉淀生成,演示實(shí)驗(yàn)：,步驟一,沉淀是難溶物，但不是絕對(duì)不溶，只不過溶解度很小，難溶物在水中也存在溶解平衡。,觀察實(shí)驗(yàn),AgCl沉淀溶解平衡的建立,溶解速率,沉淀速率,時(shí)間,速率,沉淀溶解平衡,交流討論,一、 沉淀溶解平衡,一定溫度下，一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài),等、動(dòng)、定、變,1、定義：,2、表達(dá)式：,3、特征：,總結(jié)感悟,交流總結(jié),4、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：,絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的 同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大 易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡,內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì),外因：,濃度：加水，平衡向溶

4、解方向移動(dòng),溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng),1、把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡： Ca(OH) 2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq) ，下列敘述正確的是（ ） A.給溶液加熱，溶液的pH升高 B.恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 C.向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH) 2的固體增多 D.向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多,D,習(xí)題導(dǎo)學(xué),固體濃度視為定值,Ksp= c(Ag+)c(Cl),二、溶度積常數(shù),1、定義：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，離子濃度保持不變。其離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積

5、為一個(gè)常數(shù)，稱之為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，用Ksp表示。,思考：寫出難溶物Ag2CrO4、 Fe(OH)3的溶度積表達(dá)式,Ksp =c(Mn+)m c(Am-)n,總結(jié)感悟,思考：根據(jù)下表進(jìn)行分析，溶度積與溶解度有什么關(guān)系？,2、影響Ksp的因素:,Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān),3、Ksp的意義:,相同類型的難溶電解質(zhì)，在同溫度下，Ksp越大，溶解度越大；不同類型的難溶電解質(zhì)，應(yīng)通過計(jì)算才能進(jìn)行比較。,交流總結(jié),溶液未達(dá)飽和，無沉淀析出,Qc Ksp Qc Ksp Qc Ksp,平衡向生成沉淀方向移動(dòng)，生成沉淀。,難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)，溶液是飽和溶液,若用Qc表示電

6、解質(zhì)溶液某一時(shí)刻的離子積： Qc=c(Mn+)m c(Am-)n,以上規(guī)則稱為溶度積規(guī)則,4、應(yīng)用,總結(jié)感悟,思考交流,2、用沉淀溶解平衡原理解釋“溶洞”形成的原因,CaCO3 CO32-+Ca2+,2HCO3-,3、在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡： PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是（ ） A.溶液中Pb2+和I-濃度都增大 B.溶度積常數(shù)Ksp增大 C.沉淀溶解平衡向右移動(dòng) D.溶液中Pb2+濃度減小,D,當(dāng)堂鞏固,4、有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下表所示，下列敘述不正確的是( ),A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1mol/LKI溶液

7、，有黃色沉淀生成 B. 25時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同 C.25時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度積相同 D.在5mL1.810-6mol/L氯化鈉溶液中，加入1滴110-3mol/L硝酸銀溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀,B,當(dāng)堂鞏固,當(dāng)堂鞏固,5、欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的方法是（ ） A. 加入NaOH固體 B. 加氯化銨溶液 C. 加硫酸鎂固體 D. 加大量水,B,6、室溫下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡： Ca(OH)2(S) Ca2+ +2OH-，當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)(恢復(fù)到室溫)，下列說法正確的是 ( ) A.溶液中Ca2+離子數(shù)目減少 B.溶液中C(Ca2+)增大 C.溶液的pH增大 D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,A,當(dāng)堂鞏固,7、將410-3mol/L的AgNO3溶液與410-3mol/L的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.810-10,C(Ag+)=2 10-3, c(Cl-)= 2 10-3 Qc=2 10-3 2 10-3 =4.