1、第二章化學反應速率和化學平衡,第一節(jié) 化學反應速率 （第2課時）,1,二、外界條件對化學反應速率的影響,1、有效碰撞: 引起分子間的化學反應的碰撞。 2、活化分子: 具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子。 3、活化能: 活化分子高出反應物分子平均能量的部分。,(一).碰撞理論:,2,4、活化能和反應速率的關系: 活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內有效碰撞越多，則反應速率越快。 5、催化劑作用: 可以降低化學反應所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分數,從而提高了有效碰撞的頻率.反應速率大幅提高.,3,分子運動,相互碰撞,分子具有足夠的能量,活化分子,有 合

2、 適 的 取 向,有效碰撞,發(fā)生化學反應,化學反應發(fā)生的條件,切記：反應物中活化分子所占的百分數越大，有效碰撞的次數就越多，反應進行的越快。,特別注意,4,(二) 、影響反應速率的條件,內因:反應自身的性質； 外界條件對反應速率的影響，主要有： 濃度 壓強 溫度 催化劑等,5,1、濃度對反應速率的影響,閱讀課本實驗2-2,總結出濃度對化學反應速率的影響.,6,實驗現象及結論,硫分別在空氣中和氧氣中燃燒的現象是_、_。由此可得出的結論是_。 結論：其它條件不變，增加反應物濃度加快化學反應速率。,Why?,7,原因：,反應物濃度增大,單位體積內活化分子數增加,有效碰撞次數增多,反應速率加快,8,2

3、、壓強對反應速率的影響,壓強對化學反應速率的影響實質上是通過改變氣體反應物的濃度來實現的，也就是說壓強只對有氣體參與的反應的速率才有影響。 通過如右圖所示的有關 2H2S+SO2=3S+2H2O 的實驗可知壓強大的右邊容器首先出現淺黃色固體，由此證明：,結論：對于氣體反應來說，增大壓強相當于增大反應物的濃度，反應速率加快,Why?,9,原因：,反應物濃度增大,單位體積內活化分子數增加,有效碰撞次數增多,反應速率加快,增大壓強,10,討論恒容條件下，往合成氨的反應N2+3H2=2NH3中充入He氣，體系的壓強如何改變？反應速率是否改變？,對于壓強的改變，只有引起反應體系中物質濃度的變化，才對反應

4、速率產生影響。,11,討論如果反應物是固體、液體或溶液時，改變壓強對它們又有什么影響？,適用范圍：,僅適用于反應體系中有氣體物質的反應。,特別注意:若反應物中無氣體,改變壓強對反應速率幾乎無影響.,12,3、溫度對反應速率的影響,由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2反應同濃度下高溫首先出現混濁，說明升溫可加速反應。,閱讀課本實驗2-,總結出溫度對化學反應速率的影響.,結論：在其它條件不變的情況下，升溫反應速率增大，降溫反應速率減小,Why?,13,原因：,溫度升高,分子獲得更高的能量,活化分子百分數提高,有效碰撞次數提高,反應速率加快,14,特別注意,1.溫度每升高10

5、 ,化學反應速率通常增大到原來的2 4倍。 2.計算公式: V后=V原(2 4) t/10,15,4、催化劑等因素的影響,催化劑有加快反應速率的催化劑，也有減慢反應速率的催化劑，一般在沒特殊指明的情況下都是指加快反應速率的催化劑。,一般催化劑參加反應，但在反應前后其質量和化學性質保持不變。,閱讀課本實驗2-,總結出催化劑對化學反應速率的影響.,2H2O2=2H2O+O2,MnO2,為什么催化劑加快反應速率？,16,加入 催化劑,反應活化能降低,活化分子百分數提高,有效碰撞次數提高,反應速率加快,原因：,17,特別注意：,1.提高固體反應速率的方法：增大固體的表面積（采用粉碎的方法，使固體顆粒變

6、?。?2.壓強增大，速率加快，是通過濃度增大實現的。若增大壓強是通過增加不反應的氣體（稀有氣體）來實現的，體積不變，反應物濃度并未改變，因此對反應速率無影響。 3.除了上述外界因素外，還有其他因素影響化學反應速率。如：溶劑的性質，光，磁場等。 4.四個外界影響速率因素排序： 催化劑溫度濃度（壓強）,18,1.已知在一定條件下發(fā)生下列反應2X+W=Y+Z Y+N= W+Z則總反應方程式為_。其中X、N為_ W為_ Y為_。,2X+N=2Z,反應物,催化劑,中間產物,隨堂練習,19,2.要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反應2A（氣）+B（固）= 2C（氣）+Q（Q0）的正反應速率顯著加快，可

7、采用的措施是（不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積）（ ） A降溫 B.加入B C.增大體積使壓強減小 D.加入A,D,隨堂練習,20,3.容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應 A（氣）+2B（氣）= 2C（氣）,以B的物質的量濃度改變表示的反應速率正、逆與時間的關系圖如所示。已知反應速率的單位為molL-1s-1，則圖中陰影部分的面積可表示 （ ）。 （A）A的物質的量濃度的減少 （B）B的物質的量濃度的減少 （C）C的物質的量增加 （D）B的物質的量減少,B,隨堂練習,21,4.對于在一個密閉容器中進行的可逆反應： C(s)+ O2 = CO2 (s) 下列說法中錯誤的是( ) A 、將碳塊粉碎成粉末可以加快化學反應速率 B 、增大氧氣的量可以加快化學反應速率 C 、增大壓強可以加快化學反應速率 D 、增加碳的量可以加快化學反應速率,D,隨堂練習,22,5.NO和 CO都是汽車尾氣中的物質，它們能很緩慢地反應生成CO2 和 N2 ，對此反應有關的敘述中不正確的是( ) A、降低溫度能加快化學反應速率； B、使用適當催化劑可以加快化學反應速率； C、增大一氧化氮的量可以加快化學反應速率； D、改變壓強對化學反應速率沒有影響。,AD,隨