1、通過研究沉淀溶解和轉(zhuǎn)化、學(xué)習(xí)分析、學(xué)生們?nèi)蹼娊赓|(zhì)的電離平衡、鹽水解平衡，深入了解了累沙特的原理，本單元研究了沉淀生成，即沉淀溶解平衡的建立。在此基礎(chǔ)上，研究沉淀溶解平衡的影響因素和平衡移動方向可以說是追溯到水道。探索目標(biāo)知識目標(biāo)：使學(xué)生深入了解沉淀溶解和轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解的平衡遷移，可以利用勒沙特勒原理進(jìn)行解釋。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義，處理問題時把握“度”。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生在生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué)的能力研究化學(xué)原理解決生活中化學(xué)問題的能力。制定計劃，以想法為導(dǎo)向：引用生命的化學(xué)研究原理生命的應(yīng)用化學(xué)。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)實踐能力觀察，表達(dá)能力邏輯思維能力。研究形式：問題的實驗應(yīng)用實驗解決實際升

2、華設(shè)計實驗，美麗的洞穴，原因，意圖，然后，計劃，洞穴引用問題：使學(xué)生感受到大自然的美麗，激發(fā)他們熱愛生活和熱愛大自然的感情；為了體現(xiàn)該學(xué)科的實用性和創(chuàng)造性，美麗的自然景觀也包含了化學(xué)神秘。采用組實驗，MgCl2和NaOH溶液反應(yīng)制備Mg(OH)2沉淀，然后將沉淀分為5部分，分別加入適量蒸餾水、鹽酸、NH4Cl、CH3COONH4、FeCl3溶液，觀察和記錄現(xiàn)象，固體快速溶解紅棕色明顯溶解顏色沉淀現(xiàn)象，在實驗中建立反應(yīng)方程式。2.應(yīng)用平衡移動原理分析和說明實驗中發(fā)生的反應(yīng)。3.想找出溶解沉淀轉(zhuǎn)化的差異、同點、規(guī)律。最初原因：在Mg(OH)2水中少量溶解，電離的OH-分別由酸、鹽和電離的h和NH4

3、的作用產(chǎn)生弱電解質(zhì)H2O和NH3H2O，電離程度小，在水中比Mg(OH)2難發(fā)射的OH-，H2O和NH3H2O的生成結(jié)果Mg(Mg)相同點：將平衡移動到離子濃度較小的方向。不同點：耐火材料電離物質(zhì)的產(chǎn)生；制定更不溶性物質(zhì)，計劃，加工教材，優(yōu)化融合實驗(有沉淀溶解，有轉(zhuǎn)換)，比較容易，找到規(guī)律，突破難點也容易。而且，還解開了學(xué)生們的好奇心。Mg(OH)2溶于NH4Cl，結(jié)合NH4和OH-使電離更加困難的NH3H2O終于可以擴展實驗。探討Fe(OH)3膠體和沉淀以及KSCN的反應(yīng)。請根據(jù)所學(xué)的知識完成以下探索提示：推測現(xiàn)象實驗完成原理說明，1，0.1 mol/L AgNO3溶液中不再有沉淀生成，直

4、到1滴溶液中逐漸添加飽和Na2S溶液，觀察沉淀生成？如何使用Na2SO4代替Na2S溶液？2、在AgNO3溶液中加入Na2S溶液沉淀，在上層清野滴NaI溶液的現(xiàn)象如何？實驗研究，數(shù)據(jù)卡：物質(zhì)的溶解度(25)，課堂練習(xí)，1，常溫下氫氧化鎂固體在水中溶解平衡：Mg(OH)2(S)Mg2(AQ)2 OH-(AQ)2 OHPb2和這些沉淀劑形成的化合物的溶解度為：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，最好的沉淀劑是_ _ a硫化物b硫酸鹽C碳酸鹽d以上，3，在已知常溫下，C(Ag)在AgI飽和溶液中為1.22X10-8癌癥/升，在AgCl飽和溶液中C(Ag)為1.25X10-5癌癥/如果將0.01公升/升8毫升AgNO3溶液

5、加入5毫升(KCl，KI分別為0.01公升/升)的溶液中，則溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為_ _ a，c (k) c (NO3-) c (cl)1、可選藥物2、自檢數(shù)據(jù)和相關(guān)信息、意圖、是、下一步，根據(jù)計劃圖表設(shè)置、1、時間和工作量，課后，學(xué)生可以使用網(wǎng)絡(luò)資源等完成。2、把握時機，學(xué)生已經(jīng)深刻理解沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化后升華本質(zhì)，發(fā)散學(xué)生的思維，在新的高度認(rèn)識沉淀溶解平衡，從而真正突破難點，符合探討問題的分層推進(jìn)規(guī)律。教職員，學(xué)生時代，1，ZnS為CuS 2，AgI為AgS 3，Na2CO3在CaSO4飽和溶液中，洞穴的形成：25 到100克的水中只溶解7.110-4g碳酸鈣。當(dāng)CO2在水溶液中溶解時，系統(tǒng)達(dá)到以下平衡：溶液中CO32-減少導(dǎo)致CaCO3繼續(xù)溶解，久而久之形成美麗的洞穴，CaCO 3Ca2 CO32-CO32-CO2 H2O2 HCO 3-總反應(yīng)的離子方程為CaCO 3 CO2 H2OCa2 HCO 3-通過