1、電池和原電池有什么不同，兩電極連接直流電源的電解液形成閉合電路，活性不同的兩電極的電解液形成閉合電路，形成條件，把電能變成化學(xué)能的裝置、定義、裝置的例子、電池、原電池、裝置、 自發(fā)地進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，電源負(fù)極電解單元陰極電解單元陽極電源正極，電子的流動，陽極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子電子失去電子的2Cl-2e-=Cl2陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得到電子的Cu2 2e-=Cu，負(fù)極：氧化反應(yīng)， 金屬失去電子的Zn-2e-=Zn2正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得到電子的2H 2e-=H2，電極反應(yīng)陽極：與電源正極連接的陰極：與電源負(fù)極連接，負(fù)極：比較活性的金屬正極：比較惰性的金屬(或通過電的非

2、金屬)，電極名、電池、一次電池、 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu，冶煉方法，關(guān)于金屬冶煉的補(bǔ)充知識，1，電解法(KAl )，2，還原法(ZnCu )常用還原劑，c，CO，H2，Al等，3，熱分解法(HgAg )，第4章電化學(xué)基礎(chǔ)，第4節(jié)請比較以下現(xiàn)象的差異鐵與酸反應(yīng)，鐵被腐蝕。 腐蝕速度慢。 鐵作為負(fù)極被腐蝕，腐蝕速度快。 銅板的鐵鉚釘為什么特別容易生銹，金屬制品的腐蝕、金屬腐蝕給生產(chǎn)生活帶來了很多不便，帶來了巨大的經(jīng)濟(jì)損失。 世界每年金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)7000億美元，是地震、水災(zāi)、臺風(fēng)等自然災(zāi)害造成的損失合計的6倍。 我國金屬腐蝕造成的損失占國民生產(chǎn)

3、總值(GNP )的4%，鋼鐵因腐蝕廢棄的數(shù)量約占鋼鐵當(dāng)時產(chǎn)量的25%-30%。 金屬的腐蝕也是污染環(huán)境的原因。 資料在線，一、金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬和合金與周圍接觸的氣體和液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損失的過程。 M-ne-=Mn，金屬腐蝕的類型： (1)化學(xué)腐蝕與金屬接觸的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕稱為化學(xué)腐蝕。 (2)電化學(xué)腐蝕的雜質(zhì)金屬與電解質(zhì)溶液接觸時，發(fā)生一次電池反應(yīng)，比較活躍的金屬失去電子被氧化的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕。 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較，化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕同時發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍，鋼鐵抽氫腐蝕的示意圖，鋼鐵抽氧腐蝕的示意圖，鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的原理：負(fù)極(F

4、e):Fe2e=Fe2正極(c ) : 2H 2e=H2脫氫腐蝕或2H2O O2 4e=4OH脫氧腐蝕、電化學(xué)腐蝕比較鋼鐵的脫氫腐蝕和脫氧腐蝕，F(xiàn)e2O3nH2O，(銹)水膜呈酸性，水膜中性或酸性弱，F(xiàn)e-2e-=Fe2，2fe -。 2h2o2e-=h22oh-、O2 2H2O 4e-=4OH-、Fe2h2o=Fe (oh )2h 2，2 Fe2h2o2=2Fe (oh )24fe (oh )22h2o o2=4Fe (oh ) 3，金屬的腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主，電化學(xué)腐蝕以氧吸收三、金屬防護(hù)(1)制成合金(不銹鋼)改善金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)(內(nèi)因) (2)在金屬表面上鍍保護(hù)層、油漆、鈍化等(3)用電化學(xué)保護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)法、施加直流電源的陰極保護(hù)法、犧牲陽極保護(hù)法形成一次電池反應(yīng)時，以被保護(hù)金屬為正極，不反應(yīng)電流施加法以受保護(hù)的金屬和其他附加電極為電解單元的兩極，以受保護(hù)的金屬為陰極，通過施加直流來保護(hù)陰極。 該方法主要用于防止土壤、海水和水中金屬設(shè)備的腐蝕。