1、第8章，分離和富集方法，定量分析化學中常用的分離和富集方法，8.1引言，8.2.1主要組分的沉淀分離，8.2.2共沉淀分離和痕量組分的富集，8.2沉淀分離，8.3溶劑萃取分離，8.3.1萃取分離的基本原理8.3.2萃取分離的類型和條件8.3.3萃取分離的實驗方法8.3.4萃取分離在分析化學中的應用，8.4離子交換分離方法， 8.4.1離子交換樹脂8.4.2離子交換親合性8.4.3離子交換分離操作方法8.4 8.5.1柱色譜法8.5.2紙色譜法8.5.3薄層色譜法8.1簡介、提出的問題、實際樣品的復雜性、干擾的消除、實驗條件的控制、掩蔽劑的使用、分離和分離、分析方法靈敏度的限制、滿足靈敏度的要求

2、、選擇高靈敏度的方法和富集海水中的鈾()很難確定。 富集度為C=100，200 g/L，可以測定，分離效果好，干擾組分減少，不再干擾，待測組分得到有效回收，質量分數為1%，回收率在99.9%以上，質量分數為0.01%，回收率在95%以下，質量分數為0.01%1%，回收率為99%等?；厥?，常用分離方法，沉淀分離，溶劑萃取分離，離子交換分離，色譜分離，揮發(fā)和蒸餾分離，精密分離，溶劑萃取，離子交換，色譜分離，揮發(fā)和分離，沉淀分離和富集，根據溶解產物分步沉淀的原理，氫氧化物沉淀分離，通過控制氫氧化物選擇性沉淀分離，pH12，氫氧化鈉，分離兩性離子：鋁，鋅，鉻，錫，鉛，銻不沉淀，pH89，NH3，分離絡

3、合氨離子：銀，鈷，鎳，鋅，鎘，銅，(鎂)不鐵(三例如，用兩種酸和兩種堿分離常見陽離子，8.3溶劑萃取分離法，萃取分離法，在含有分離物質的水溶液中，加入萃取劑和與水不混溶的有機溶劑，搖勻，利用物質在兩相中的不同分布性質，使一些組分進入有機相，而使其他組分留在水相中。梨形分液漏斗，8.3.1提取和分離的基本原理，提取和分離的基礎，物質，親水性，疏水性，離子化合物，極性，共價鍵化合物，弱極性或非極性，相互轉化，提取和分離的本質，將待提取的成分從親水性轉化為疏水性，使其能夠被提取到有機相中。實施例：用8-羥基喹啉-氯仿萃取Al3，反萃取，反萃取過程(將組分從有機溶液萃取至水溶液)，親水性，親水性，反萃

4、取，實施例：用8-羥基喹啉-氯仿萃取Al3，溶于氯仿，8-羥基喹啉，氯仿，萃取劑，溶劑，水合離子的正電性被中和，親水性水分子被疏水性有機大分子取代，分配系數和分配比，分配系數分配系數，萃取平衡，分配定律，水相中的水，有機相，下標，KD 熱力學常數、分配比分配比、條件分配系數、乙酸在苯和水中的分布、D分配比、條件常數、乙酸在苯和水中的分布、萃取率，稱為比較，R可以近似地反映溶質濃度的效率。 當R=1、時，提高提取率，降低比率，增加提取次數，并提取多次。假設使用揮發(fā)性有機溶劑提取揮發(fā)性有機溶劑中m0含量的物質，提取一次后剩余的物質。根據分配比的定義，可以通過n次排序和提取得到。n次萃取的萃取率，實

5、例，實例，實例：用四氯化碳萃取I2(r=1)，Vo=100mL，m0=0.20g，D=85，2)，萃取兩次，每次用50mL的有機溶劑，結論：2)萃取原理：幾次，8.3.2萃取分離的類型和條件，萃取類型，螯合萃取，離子締合物萃取，簡單分子萃取，溶劑萃取，螯合萃取，螯合萃取，氯仿萃取，萃取平衡，金屬離子M萃取用HL，用下列平衡、M(w，例如，(ch3ch2) 2oh=(ch3ch2) 2oh，(CH3 ch 2)2ohf ECL 4-=(CH3 ch 2)2ohf ECL 4-在鹽酸介質中用乙醚萃取。苯、甲苯和其他惰性溶劑的萃取通常在酸性介質中進行，例如，在酸性介質中用大分子胺萃取絡合陰離子，r3

6、n (o) ha=r3n ha-(o)，r3n ha-(o) b-=r3n HB-(o) a-，簡單的分子萃取體系，一些共價無機化合物，如I2、Cl2等。，溶劑配位系統(tǒng)，例如：用磷酸三丁酯萃取硝酸鹽(TBP)，錳-氮-硝酸-MTBP=米(硝酸)納米(TBP)，用TBP萃取，8.3.3萃取和分離的實驗方法，分批萃取，連續(xù)萃取，8.3.4萃取和分離在分析化學中的應用，萃取和分離，萃取和富集，實例：用丁二酮肟(氯仿)分光光度法測定Ni2，見陳國珍等編。紫外-可見光分光光度法(第二卷)，原子能出版社，使用珍珠砂分離器的萃取，連續(xù)液-液萃取，高密度溶劑萃取，低密度溶劑萃取，連續(xù)萃取，高密度溶劑萃取，低密

7、度溶液萃取，萃取溶劑，蒸汽，沸騰，高密度溶劑萃取，高密度溶劑萃取，高密度溶劑萃取，偏濾器，高密度溶劑，冷凝，回流冷凝器，加熱，回流，低密度溶液萃取，加熱，高密度溶液萃取，萃取離子交換樹脂、具有活性基團的網狀聚合物、骨架、活性基團、酚醛樹脂、聚苯乙烯樹脂、酸性基團、堿性基團、so3h、cooh、nr3oh-、nr2、離子交換樹脂、特殊基團、離子交換樹脂、聚苯乙烯磺酸陽離子交換樹脂、交聯劑、活性基團、R-SO3H M=R-SO3M H、離子交換樹脂的分類、陽離子交換樹脂、陰離子交換樹脂、螯合樹脂、特殊交換樹脂、強酸型、弱酸型、酸性交換基團、H和陽離子交換樹脂、SO3H、cooh、oh、oh pH1

8、0，交換基團為堿性，發(fā)生陰離子交換，強堿型，弱堿型，n (CH3) 3oh-，nh3oh-，nh2oh-，ph12，ph4，具有特殊螯合基團的樹脂，電子交換樹脂，氧化還原官能團和手性基團，進行手性拆分和交換反應螯合交換樹脂，離子交換樹脂性能參數，交聯度，交換容量，骨架性能參數和活性基團性能參數指交聯劑在反應物中的質量分數，高交聯度，樹脂孔隙率，交換反應速度和選擇性。小、慢、高、小交聯度、樹脂孔隙率、交換反應速度、選擇性。大、快、低，分離氨基酸，交聯度8%，分離多肽24%，每克干樹脂交換的物質量(mmol)。由網絡結構中活動組的數量決定。交換容量是通過實驗來測量的，請設計一種方法來測量強堿陰離子交換樹脂的容量。交換容量測量，稱取2.00克R4NOH型陰離子交換樹脂，放入錐形瓶中，加入0.200毫升/100毫升100毫升，浸泡一晝夜。用移液管吸取25.00毫升，用甲基紅作指示劑，用0.100毫升/微升溶液滴定，消耗20.00毫升.計算離子交換樹脂的交換容量。V0，流出曲線，初始泄漏，交換過程和總交換容量交換容量，總交換容量是指