1、專題一：化學(xué)反應(yīng)與能量變化,第一單元：化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),第一課時(shí),反應(yīng)的焓變和熱化學(xué)方程式,2在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)， 必然發(fā)生 的變化。有些反應(yīng)需要 ， 反應(yīng)中熱能、光能、電能轉(zhuǎn)化為 ，有些反 應(yīng)能夠 ，反應(yīng)中 轉(zhuǎn)化為熱能、光 能、電能等。,知識(shí)回顧：,1化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是 的過程， 即 斷裂 形成的過程,分子分成原子，原子重新組合形成新分子,舊鍵,新鍵,能量,吸收能量,化學(xué)能,釋放能量,化學(xué)能,一、化學(xué)反應(yīng)的焓變,1、反應(yīng)熱：,2、符號(hào)：H,3、單位：KJmol-1或KJ/mol,焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。,化學(xué)反應(yīng)過程中放

2、出或吸收的熱量叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.,4、規(guī)定：吸熱反應(yīng):H 0 或者值為“+” 正號(hào)不可省略 放熱反應(yīng):H 0 或者值為“-”,吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)中 熱量的反應(yīng) H 0,化學(xué)反應(yīng)中 熱量的反應(yīng)H 0,二、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),吸收,放出,常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),燃料的燃燒 鋁熱反應(yīng) 中和反應(yīng) 金屬與酸 大多數(shù)化合反應(yīng),C+CO2 , H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 大多數(shù)分解反應(yīng),為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量有的需要吸收熱量呢？,一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于 。,反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小

3、。,問題探究一,生成物,反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：,生成物,反應(yīng)物的能量之和 E反,生成物的能量之和 E生,（1）若E反 E生，,（2）若E反 E生，,放出能量,吸收能量,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),規(guī) 律,H=E（生成物）E（反應(yīng)物）,問題探究二,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？,化學(xué)鍵的斷裂和形成,舊鍵斷裂需要 能量，新鍵形成會(huì) 能量。,放 出,吸 收,1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收436.4kJ的能量,1molCl2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收242.7kJ的能量,2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放431.8kJ/mol2=863.6kJ的能量,共放出 863.6-242.7-436.4 =1

4、84.5 kJ,所以：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于,取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有 形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小,H=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能,表示化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式,三、熱化學(xué)方程式,問題探究三,2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=571.6KJ/mol,H2（g）+ O2(g)=H2O(g)；H=241.8KJ/mol,2H2（g)+O2(g)=2H2O(g)；H=483.6KJ/mol,H2（g)+ O2(g)=H2O(l)；H=285.8KJ/mol,請(qǐng)觀察下列表示氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式，分析其在書寫上與化學(xué)方程式有何不同。,問題探究三

5、,在熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)為什么可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示呢？它們表示的含義是什么?,表示物質(zhì)的量,熱化學(xué)方程式的意義,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6KJ/mol,據(jù)此，你能得到什么結(jié)論？,H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8KJ/mol,（1）反應(yīng)熱與物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)有關(guān) （2） 同一化學(xué)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中同一物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和H成正比,問題探究四,在熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)的后面為什么要標(biāo)明該物質(zhì)的聚集狀態(tài)呢？,2H2（g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6KJ/mol,2H2（g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6KJ/mol

6、,據(jù)此，你能得到什么結(jié)論？,反應(yīng)熱與反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)有關(guān) 反應(yīng)熱還與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),課本第3頁交流與討論,書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng): （1）反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s、aq分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)和水溶液。 （2）方程式右端用H 標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為，吸熱為+，單位為KJ/mol。 （3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 （4）對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H 也不同，即H 的值與計(jì)量數(shù)成正比。,（5）不要注明反應(yīng)條件,書寫步驟,1、寫出化學(xué)方程式 2、注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) 3、

7、標(biāo)明反應(yīng)熱H(注意單位和+、-） 4、不寫反應(yīng)條件 5、檢查,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 1、N2 (g)與H2 (g)反應(yīng)生成1molNH3 (g) ，放出46.1KJ熱量。 2、1molC2H5OH (l)完全 燃燒生成CO2 (g) 和H2O (l) ，放出1366.8KJ熱量。 3、標(biāo)況下，44.8LC2H2 (g)在O2 (g)中完全燃燒生成CO2 (g)和H2O (l) ，放出2598.8KJ熱量 4、24gC（石墨）與適量H2O (g)反應(yīng)生成CO (g)和H2 (g) ，吸收262.6KJ熱量。,課本第5頁問題解決,1、下列說法不正確的是 ( ) A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外

8、，還伴隨著能量的變化 B、放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生 C、需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) D、化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量 、分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng) 、物質(zhì)燃燒放出熱量,CE,課堂練習(xí),2、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知 破壞1molHH鍵消耗的能量為Q1kJ， 破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ， 形成1molHO鍵釋放的能量為Q3kJ。 下列關(guān)系式中正確的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3,B,課堂練習(xí),B,例1、已知在1105Pa，29

9、8K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ),2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H484kJmol1 H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；H242kJmol1 H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242kJmol1 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484kJmol1,熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷,課堂復(fù)習(xí),例2(2003江蘇)已知在25、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ 熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)

10、 +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1,B,3、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol （2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol （

11、3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 則a、b、c、d的關(guān)系正確的是 。 A、ad0 C、2a=b0,C,反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算,第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),第二課時(shí),完成下列熱化學(xué)方程式 （1）1molN2（g）與適量O2（g）反應(yīng)生 成 NO（g），需吸收68KJ的熱量 （2）2molCu（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成 CuO（s），放出314KJ熱量 （3）1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36KJ 熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式,N2(g)+O2

12、(g)=2NO(g) H=+68KJ/mol,2Cu (s)+O2(g)=2CuO(s) H=-314KJ/mol,S (s)+O2(g)=SO2(g) H=-299.5KJ/mol,中和熱的測(cè)定:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H=? 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?測(cè)定強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱。 實(shí)驗(yàn)原理： Q=mct Q:中和反應(yīng)放出的熱量。 m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量。 c：反應(yīng)混合液的比熱容。 t：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。 Q=（V酸酸V堿堿）c（t2t1） V酸=V堿=50 mL。 c酸=0.50 mol/L c堿=0.55 mol/L 酸=堿=1 g/cm3 c=4.18 J/（g） Q=0.

13、418（t2t1）kJ 實(shí)驗(yàn)步驟 誤差分析,活動(dòng)與探究,中和熱：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1mol水時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱 數(shù)值： 57.3KJ/mol,簡(jiǎn)易測(cè)定方法: 大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL） 溫度計(jì)、量筒（50 mL）兩個(gè)、泡沫塑料 或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。 0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液,我們?nèi)∫欢康柠}酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，哪些數(shù)據(jù)可以幫助我們測(cè)出它們的反應(yīng)熱呢？,Q =m c t Q:中和反應(yīng)放出的熱量。 m：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。 c：反應(yīng)混合液的比熱容。 t：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。,

14、我們?nèi)绾蔚玫缴鲜鰯?shù)據(jù)呢？,m的質(zhì)量為所用酸、堿的質(zhì)量和，測(cè)出參加反應(yīng)的酸、堿質(zhì)量相加即可；c 需要查閱，t可用溫度計(jì)測(cè)出反應(yīng)前后的溫度相減得到。,問酸、堿反應(yīng)時(shí)，我們用的是它的稀溶液，它們的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？,量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。,Q =（V酸酸V堿堿）c（t2t1） ,本實(shí)驗(yàn)中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為50 mL,它 們的濃度分別為0.50 mol/L和0.55 mol/L。由于是稀溶液，且為了計(jì)算簡(jiǎn)便，我們近似地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度均為1 g/cm3，且中和后所得溶液的比熱容為 4.18 J/（g),已知 V酸=V堿=50 mL。 c酸=0.50 mol/L

15、c堿=0.55 mol/L。 酸=堿=1 g/cm3 c=4.18 J/（g） 請(qǐng)把以上數(shù)據(jù)代入式,得出Q的表示式。其中熱量的單位用kJ。 得出結(jié)果。,Q = 0.418（t2t1）kJ ,思考：式表示的是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？是中和熱嗎？為什么？,式不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，因?yàn)榉磻?yīng)熱是有正負(fù)的，中和反應(yīng)放熱，故其H為“”。中和熱是稀的酸、堿中和生成 1 mol水的反應(yīng)熱，而50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L 氫氧化鈉反應(yīng)后生成的水只有0.025 mol，故式表示的也不是中和熱。,問題該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？,實(shí)驗(yàn)步驟：,1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條）

16、，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。,中和熱的測(cè)定,大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對(duì)此裝置，你有何更好的建議？,答案：.兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。,2.用一個(gè)量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把

17、溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。,溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？,因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。,3.用另一個(gè)量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入下表。,.酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？,.因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測(cè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動(dòng)作遲緩，將會(huì)使熱量損失而使誤差增大。,4.把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把

18、量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。,實(shí)驗(yàn)中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是11而是NaOH過量？若用HCl過量行嗎？,為了保證0.50 mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。,5.重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。,議一議你所測(cè)得的數(shù)據(jù)是否為57.3 kJ/mol，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因。,可能的原因有： 1.量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按50 mL的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于5

19、0 mL或小于50 mL都會(huì)造成誤差） 2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。 3.實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。 4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。 5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。 6.測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。,討論下列問題,1.本實(shí)驗(yàn)中若把50 mL 0.50 mol/L的鹽酸改為50 mL 0.50 mol/L醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？ 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？,答案：1

20、.會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)果偏小。 2.否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二者結(jié)果相同）。,練習(xí)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏

21、小”“無影響”）。 （4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由： 。 （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) 。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）,環(huán)形玻璃攪拌棒,減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失,偏小,不等,相等,因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān),）偏小,）偏

22、小,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol, + = ， 則 H1 + H2 =H3 H1 =H3 H2 = - 393.5kJ/mol + 283.0kJ/mol = - 110.5kJ/mol,如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱： （1）C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H1=?,專題一：化學(xué)反應(yīng)與能量變化,第一單元：化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),第三課時(shí),蓋斯定律及其應(yīng)用,蓋斯定律,不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。 化學(xué)反

23、應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。,1、內(nèi)容,課文中為幫助理解蓋斯定律，先以 為 例，形象化地說明了蓋斯定律，也可用 定 律對(duì)蓋斯定律進(jìn)行了論證。,2、蓋斯定律的論證：,登山勢(shì)能變化,能量守恒定律,3、蓋斯定律的意義：根據(jù)蓋斯定律，可以計(jì)算 出欲求反應(yīng)的反應(yīng)熱。這些反應(yīng)熱之所以要計(jì) 算而不是測(cè)定，其原因是這些反應(yīng) ， 它們的反應(yīng)熱很難 ，只能間接計(jì)算。,反應(yīng)速率很慢或有副反應(yīng)等,測(cè)定,如何理解蓋斯定律？,H、H1、H2之間有何關(guān)系？,H=H1+H2,B,H,5、蓋斯定律的理解和運(yùn)用,若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。,

24、總結(jié)規(guī)律：,注意： 1、計(jì)量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對(duì)應(yīng) 2、反應(yīng)方向發(fā)生改變反應(yīng)熱的符號(hào)也要改變,總結(jié)思考： 在用方程式疊加計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)要注意哪些問題？,【方法】：運(yùn)用所給的熱化學(xué)方程式，通過等 式加減的方法得到新的熱化學(xué)方程式 如：已知：P4（白磷、S）+5O2(g)=P4O10(s) H1 P (紅磷、S）+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2 白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為：,P4（白磷，s）=4P（紅磷，S）； H=H1-4H2,例題分析：教材P8例2,例3、已知2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) H= Q1KJ/mol 2Fe(s)+3/2O2(g)=F

25、e2O3(s) H= Q2KJ/mol 試寫出鋁粉和氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化 學(xué)方程式：,練習(xí)：教材P89問題解決,二：若某一化學(xué)反應(yīng)可分為多步進(jìn)行，則其總反應(yīng)熱為各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。 即H= H1+ H2+ H3+,一： 若某化學(xué)反應(yīng)從始態(tài)（S）到終態(tài)（L）其反應(yīng)熱為H，而從終態(tài)（L）到始態(tài)（S）的反應(yīng)熱為H ，這兩者和為。 即H H = ,三：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。,小結(jié)：,化學(xué)選修4,第一單元 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,能源的充分利用,第四課時(shí),1.已知下列兩個(gè)氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng) C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)H0

26、則下 列三個(gè)反應(yīng)： C (s)+2H2(g)CH4(g) H1=-Q1kJ/mol C(s)+1/2H2(g)1/2C2H2(g) H2=-Q2kJ/mol； C (s)+H2(g)1/2C2H4(g)H3=-Q3kJ/mol 反應(yīng)熱由大到小的排列順序?yàn)?。,21836年，俄國(guó)籍瑞士化學(xué)家蓋斯提出了化學(xué) 反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的 最終狀態(tài)有關(guān)，而與其中間步驟無關(guān)。按此規(guī)律， 結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題： 已知： NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H=-176KJ/mol； NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) H=-35.1KJ/mol； HCl(g)+H

27、2O(l)=HCl(aq) H=-72.3KJ/mol NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq) H=-52.3KJ/mol NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq) H=? 則第個(gè)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱是 。,H =H4+ H2+ H3- H1,一、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱與熱值,在101 kPa下，1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。,在101KPa下,1g物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的熱值。,關(guān)于燃燒熱的理解： 研究條件： 25 ,101 kPa 反應(yīng)程度：完全燃燒 燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol 研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（H0，單位kJ/mo

28、l） 在未有特別說明的情況下，外界壓強(qiáng)一般指25 ,101 kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定物 如：CCO2(g)；HH2O(l)；SSO2(g)；ClHCl(g)；NN2(g),H2(g) O2(g)= H2O(l)；H= 285.8kJ/mol,由于計(jì)算燃燒熱時(shí)，可燃物質(zhì)是以1 mol 作為標(biāo)準(zhǔn)來計(jì)算的，所以熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。,例1. 下列熱化學(xué)方程式中H的數(shù)值表示可燃物 燃燒熱的是 ACO(g)O2(g)=CO2(g）H283 kJ/mol BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJ/mol C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184