1、物質(zhì)分離提純中 “蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾” 與“蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾” 選用的突破,重結(jié)晶原理：利用混合物各組分在溶劑中不同溫度下的溶解度不同而達(dá)到分離或提純的方法。,“蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾” “蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾”,1、NaCl溶液制備N(xiāo)aCl晶體,【例一】根據(jù)右圖的溶解度曲線，寫(xiě)出以下實(shí)驗(yàn)操作：,2、KNO3溶液制備KNO3晶體,蒸發(fā)結(jié)晶,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，濾， 洗滌、干燥,規(guī)律一：一種溶質(zhì),3、CuSO4溶液制備膽礬,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾， 洗滌、低溫干燥,3、含結(jié)晶水或 受熱易分解,蒸發(fā)濃縮， 冷卻結(jié)晶， 過(guò)濾,（較多晶體）,（出現(xiàn)晶膜）,1、S隨T變化小,2、S隨T變化大,

2、1、除去NaCl溶液中的少量KNO3雜質(zhì)，得到NaCl晶體,蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾,規(guī)律二：兩種溶質(zhì)，其中一種 為少量雜質(zhì),【例二】根據(jù)右圖的溶解度曲線，寫(xiě)出以下實(shí)驗(yàn)操作：,1、S隨T變化大 2、S隨T變化小,2、除去KNO3溶液中的少量NaCl雜質(zhì)，得到KNO3晶體,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾,【例三】工業(yè)生產(chǎn)硝酸鉀是以等物質(zhì)的量的NaNO3和KCl為原料，其原理為：NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3,根據(jù)溶解度曲線寫(xiě)出 制備KNO3的操作步驟。,熱水溶解,NaNO3 KCl ,蒸發(fā)濃縮,趁熱過(guò)濾, 濾液 NaCl固體,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,KNO3固體,NaCl在高溫下溶解度最小，先析

3、出晶體,KNO3溶解度受溫度影響大，且溫度越低，溶解度越小,規(guī)律三：兩種溶質(zhì)，大量共存,蒸發(fā)濃縮 趁熱過(guò)濾,濾渣,（S隨T變化小的）,（S隨T變化大的）,工業(yè)生產(chǎn)硝酸鉀是以等物質(zhì)的量的NaNO3和KCl為原料，其原理為：NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3,熱水溶解,NaNO3 KCl ,蒸發(fā)濃縮,趁熱過(guò)濾, 濾液 NaCl固體,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,KNO3固體,在冷卻降溫析出KNO3過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。 除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是： 。 具體的操作是： 。,趁熱過(guò)濾后的濾液是NaCl的飽和溶液，降溫，NaCl的溶解度降低，會(huì)有少量NaCl析出,重結(jié)晶,溶解,KNO

4、3 含少量NaCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,KNO3固體,規(guī)律一：一種溶質(zhì),3、含結(jié)晶水或 受熱易分解,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾,1、S隨T變化小,2、S隨T變化大,規(guī)律二：兩種溶質(zhì)，其中一種為少量雜質(zhì),蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾,1、S隨T變化大 2、S隨T變化小,主物質(zhì),規(guī)律三：兩種溶質(zhì)，大量共存,蒸發(fā)濃縮 趁熱過(guò)濾,濾渣,濾渣,濾液,（S隨T變化小的）,（S隨T變化大的）,【小結(jié)】,【08廣東節(jié)選】碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝如下：,（2）“趁熱過(guò)濾”的原因是：,Ca2+、M

5、g2+、 Fe3+、Cl-、SO42-,Na+、CO32-,CaCO3 Mg(OH)2 Fe(OH)3,Na+、CO32-、 OH-、Cl-、SO42-,使析出的晶體為Na2CO3H2O，防止 因溫度過(guò)低而析出Na2CO310H2O晶體， 令后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)、耗能多。,【07廣東節(jié)選】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：,35 （3340均可得分）,氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示。 回答問(wèn)題 （3）“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 。,混合 溶解,氯化鈉 硫酸銨,蒸發(fā) 濃縮,濾液,Na2SO4,趁熱 過(guò)濾,冷卻 結(jié)晶,過(guò)濾,濾液,NH4

6、Cl,洗滌,干燥,NH4Cl 產(chǎn)品,物質(zhì)分離提純中 “蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾” 與“蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾” 選用的突破,重結(jié)晶原理：利用混合物各組分在溶劑中不同溫度下的溶解度不同而達(dá)到分離或提純的方法。,“蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾” “蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾”,1、NaCl溶液制備N(xiāo)aCl晶體,【例一】根據(jù)右圖的溶解度曲線，寫(xiě)出以下實(shí)驗(yàn)操作：,2、KNO3溶液制備KNO3晶體,蒸發(fā)結(jié)晶,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，濾， 洗滌、干燥,規(guī)律一：一種溶質(zhì),3、CuSO4溶液制備膽礬,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾， 洗滌、干燥,3、含結(jié)晶水或 受熱易分解,蒸發(fā)濃縮， 冷卻結(jié)晶， 過(guò)濾,（較多晶體）,（出現(xiàn)晶膜）,1、

7、S隨T變化小,2、S隨T變化大,1、除去NaCl溶液中的少量KNO3雜質(zhì)，得到NaCl晶體,蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾,規(guī)律二：兩種溶質(zhì)，其中一種 為少量雜質(zhì),【例二】根據(jù)右圖的溶解度曲線，寫(xiě)出以下實(shí)驗(yàn)操作：,1、S隨T變化大 2、S隨T變化小,2、除去KNO3溶液中的少量NaCl雜質(zhì)，得到KNO3晶體,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾,【例三】工業(yè)生產(chǎn)硝酸鉀是以等物質(zhì)的量的NaNO3和KCl為原料，其原理為：NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3,根據(jù)溶解度曲線寫(xiě)出 制備KNO3的操作步驟。,熱水溶解,NaNO3 KCl ,蒸發(fā)濃縮,趁熱過(guò)濾, 濾液 NaCl固體,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,KNO3固體,

8、NaCl在高溫下溶解度最小，先析出晶體,KNO3溶解度受溫度影響大，且溫度越低，溶解度越小,規(guī)律三：兩種溶質(zhì)，大量共存,蒸發(fā)濃縮 趁熱過(guò)濾,濾渣,（S隨T變化小的）,（S隨T變化大的）,工業(yè)生產(chǎn)硝酸鉀是以等物質(zhì)的量的NaNO3和KCl為原料，其原理為：NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3,熱水溶解,NaNO3 KCl ,蒸發(fā)濃縮,趁熱過(guò)濾, 濾液 NaCl固體,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,KNO3固體,在冷卻降溫析出KNO3過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。 除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是： 。 具體的操作是： 。,趁熱過(guò)濾后的濾液是NaCl的飽和溶液，降溫，NaCl的溶解度降低，會(huì)有少量N

9、aCl析出,重結(jié)晶,溶解,KNO3 含少量NaCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,KNO3固體,規(guī)律一：一種溶質(zhì),3、含結(jié)晶水或 受熱易分解,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾,1、S隨T變化小,2、S隨T變化大,規(guī)律二：兩種溶質(zhì)，其中一種為少量雜質(zhì),蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾,1、S隨T變化大 2、S隨T變化小,主物質(zhì),規(guī)律三：兩種溶質(zhì)，大量共存,蒸發(fā)濃縮 趁熱過(guò)濾,濾渣,濾渣,濾液,（S隨T變化小的）,（S隨T變化大的）,【小結(jié)】,【08廣東節(jié)選】碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝如下：,（2）“趁熱過(guò)濾”的原因是：,Ca2+、Mg2+、 Fe3+、Cl-、SO42-,Na+、CO32-,CaCO3 Mg(OH)2 Fe(OH)3,Na+、CO32-、 OH-、Cl-、SO42-,使析出的晶體為Na2CO3H2O，防止 因溫度過(guò)低而析出Na2CO310H2O晶體， 令后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)、耗能多。,【07廣東節(jié)選】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸